精品解析：四川省德阳第五中学2026-2027学年高一上学期第一次自主检测 化学试题

德阳五中10月学生自主测验 化学练习题 说明： 1．本练习题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。考生测验时，务必将答案答在答题卡上，在本练习题、草稿纸上答题无效。测验结束后，将答题卡交回。 2．本练习题满分100分，测验时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=Na2++ B. NaHCO3=Na++H++ C. CaCl2=Ca2++Cl D. Al2(SO4)3=2 Al3++3 4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、、 C. Ca2+、Mg2+、、Cl- D. Ca2+、、、K+ 5. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B. 分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 8. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 铁与稀盐酸反应： 9. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示HCl 10. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定存在 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C. D. 12. 一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 上图中出现的氧化物有4种 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 13. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 14. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为：（未配平）。下列有关说法不正确的是 A. 中Fe显+6价 B. 上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的个数比为2:3 C. 处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 D. 与水反应每产生1个，转移6个电子 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡相应的位置作答，不得超出答题区域。 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体；③饱和溶液；④熔融；⑤干冰。回答下列问题： （1）以上物质能导电的有_____（填序号）。 （2）以上物质属于电解质的有_____（填序号）。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式_____、_____。 （4）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：________________、______________、______________。 16. 酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是_________溶液。 （2）小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 17. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 （4）反应④的离子方程式为______。 （5）反应⑤的离子方程式为______。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 18. KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： （1）“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a. b. c. d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 （4）制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳五中10月学生自主测验 化学练习题 说明： 1．本练习题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。考生测验时，务必将答案答在答题卡上，在本练习题、草稿纸上答题无效。测验结束后，将答题卡交回。 2．本练习题满分100分，测验时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程或表示二氧化碳和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意； B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意； C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意； 故选A。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4=Na2++ B. NaHCO3=Na++H++ C. CaCl2=Ca2++Cl D. Al2(SO4)3=2 Al3++3 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离出的钠离子为，正确电离方程式为，选项中钠离子书写错误，A错误； B．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．电离出2个独立的，正确电离方程式为，选项中氯离子书写错误，C错误； D．为强电解质，完全电离生成2个和3个，电离方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、、 C. Ca2+、Mg2+、、Cl- D. Ca2+、、、K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，与反应生成，不能大量共存，A错误； B．该组离子之间互不反应，在强酸性溶液中可大量共存，溶液虽因含呈蓝色，但蓝色溶液也属于透明溶液，符合要求，B正确； C．与反应生成微溶物，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤是利用滤纸孔隙分离不溶性固体和液体，原理基于微粒大小差异，A正确； B．渗析是利用半透膜分离胶体粒子与小分子或离子，依赖微粒大小，B正确； C．蒸发通过加热使溶剂挥发得到溶质，利用溶剂挥发性，与微粒大小无关，C错误； D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成，依赖微粒特定大小范围，D正确； 故选C。 6. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D. 实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B. 分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸为的水溶液，完全电离为和，溶液中主要微粒有、和，A不符合题意； B．、、均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，B不符合题意； C．发生化学反应时，离子总数可能发生改变，如，反应后离子总数减少，C符合题意； D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，与氢氧化钠溶液反应的实质是与结合生成，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．反应遗漏了与生成沉淀的部分，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A. 图中表示通电条件下M发生电离 B. M溶于水的过程中发生电子转移 C. M在熔融状态也能电离 D. M也可表示HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水分子的作用下发生电离，不需要通电，A错误； B．电解质M溶于水的电离过程中，只是原本结合在一起的离子在水分子作用下拆开，变成自由移动离子，各元素化合价不变，未发生电子转移，B错误； C．由图可知，M由阴、阳离子构成，熔融状态下可发生电离，C正确； D．HCl是共价化合物，由HCl分子构成，不存在氢离子、氯离子，只有溶于水才电离，而图中M本身由阴阳离子组成，不能表示HCl，D错误； 故答案选C。 10. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定存在 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中2 mol 完全反应共失去，选项标注转移电子数为，数值错误，单线桥：，A错误； B．该反应为归中反应，中+5价得被还原为，6mol 中仅有5mol 失电子被氧化，共转移，双线桥：，B错误； C．该反应为歧化反应，2mol 中，2个原子得生成中-1价，另外2个原子失生成中+1价，双线桥：，C正确； D．是还原剂失电子，浓中+6价是氧化剂得电子，电子转移方向应从指向，单线桥：，D错误； 故选C。 12. 一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 上图中出现的氧化物有4种 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B错误； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，可用于制冷和人工降雨，C正确； D．煅烧室中在高温条件下分解生成和，所给化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 13. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中还原性规律为：还原剂的还原性强于还原产物。由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综合可得还原性顺序为。 【详解】A．选项与分析中推断的还原性顺序相同，A正确； B．给出的还原性顺序与推导结果不符，是所给物质中还原性最弱的，B错误； C．还原性强于，还原性强于，该顺序错误，C错误； D．是所给物质中还原性最强的，该顺序错误，D错误； 故选A。 14. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为：（未配平）。下列有关说法不正确的是 A. 中Fe显+6价 B. 上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的个数比为2:3 C. 处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 D. 与水反应每产生1个，转移6个电子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中K、O元素的化合价分别为+1、−2，设Fe元素的化合价为，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，有，解得，A正确； B．制备反应中，Fe元素的化合价由中的+3价升高到中的+6价，每个Fe原子失去3个电子，是还原剂；Cl元素的化合价由中的+1价降低到中的−1价，每个Cl原子得到2个电子，是氧化剂。根据得失电子守恒及原子、电荷守恒，配平后的离子方程式为，氧化剂与还原剂的个数比为，B错误； C．处理水时被还原生成的胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使其聚集、沉降，从而起到净水作用，C正确； D．与水反应生成和时，Fe元素的化合价由+6价降低到+3价，O元素的化合价由−2价升高到0价。每生成1个分子，有2个O原子的化合价各升高2，失去的电子数为，根据得失电子守恒，该过程转移4个电子，D错误； 故选BD。 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡相应的位置作答，不得超出答题区域。 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体；③饱和溶液；④熔融；⑤干冰。回答下列问题： （1）以上物质能导电的有_____（填序号）。 （2）以上物质属于电解质的有_____（填序号）。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式_____、_____。 （4）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：________________、______________、______________。 【答案】（1）①③④ （2）②④ （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要有能够自由移动的带电粒子。①Cu中有自由电子，能够导电；③饱和溶液中有自由移动的和，④熔融中有自由移动的和，二者均能够导电。②固体中的离子不能自由移动，不能导电；⑤干冰由分子构成，没有能够自由移动的带电粒子，不能导电。因此，能导电的物质为①③④； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。②和④均为盐，溶于水时能电离出自由移动的离子，属于电解质。①Cu是单质，③饱和溶液是混合物，均不属于电解质；⑤干冰的成分是，其本身不能电离出离子，属于非电解质。因此，属于电解质的物质为②④； 【小问3详解】 ②在水中电离产生、和，电离方程式为。④在水中电离产生和，电离方程式为； 【小问4详解】 分散系按照分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液：溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm。 向冷水中滴加少量饱和溶液，得到稀的溶液，因此a属于溶液，分散质的化学式为。 向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，发生反应，生成红褐色沉淀，因此b属于浊液，分散质的化学式为。 向沸水中滴加少量饱和溶液，可制得胶体，反应为，因此c属于胶体，分散质的化学式为。 按图中从左到右“溶液、胶体、浊液”的顺序，三个方框依次填a、；c、；b、。 16. 酸和碱能发生中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示和NaOH溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是_________溶液。 （2）小明向NaOH溶液中加入，发生了中和反应，该反应的离子方程式是：____________________________________。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】NaOH溶液和混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想假设】猜想Ⅰ：和NaOH；猜想Ⅱ：和；猜想Ⅲ：_________。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ________________ 猜想Ⅱ成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________，可以改为_______________________，则证明猜想Ⅱ成立。 【答案】（1） （2） ①. ②. 只有 ③. Ⅰ ④. 产生白色沉淀 ⑤. 和均能与反应生成白色沉淀，故该现象不能证明硫酸过量 ⑥. 另取少量废液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ成立 【解析】 【分析】先根据曲线确定加液方向：反应开始时溶液的约为12，随后随液体加入不断降低，说明烧杯内原有碱性溶液，滴加的是。二者发生中和反应，反应后的共同产物为。因此，废液中的溶质取决于两种反应物的相对用量：碱过量时为和，酸过量时为和，恰好完全反应时只有。验证猜想时必须选择只对待检物质产生特征现象、而不受共同产物干扰的试剂。 【小问1详解】 曲线起点大于7，说明烧杯内液体呈碱性；随着加入液体体积增大，逐渐减小，说明加入的是酸。因此，烧杯中盛放的是溶液。 【小问2详解】 硫酸与氢氧化钠发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水：； 若过量，酚酞遇碱变红；实验①中溶液无明显变化，说明废液中没有过量的，故猜想Ⅰ不成立。反应可能恰好完全，也可能过量，所以猜想Ⅲ为只有。 实验②加入后会出现白色沉淀，相关离子方程式为：； 但无论硫酸是否过量，废液中都含有，其中的硫酸根离子同样会与钡离子形成白色沉淀。因此“出现白色沉淀”不能证明废液中含有过量硫酸。根据题给信息，溶液呈中性，可另取少量废液滴加紫色石蕊溶液；若石蕊变红，说明废液显酸性，即过量，猜想Ⅱ成立。 17. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 （4）反应④的离子方程式为______。 （5）反应⑤的离子方程式为______。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 碱 （3） （4） （5） （6） 反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 先梳理两个方案的所有反应类型：反应①属于分解反应；反应②属于化合反应；反应③、反应④、反应⑤均属于复分解反应，整个流程没有涉及置换反应，故选A； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，其电离出的阴离子全部为，属于碱； 【小问3详解】 熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,； 【小问4详解】 反应④是石灰石（难溶物）和稀盐酸的反应，拆为离子形式，、、​保留化学式，删去不参与反应的得到该离子方程式：； 【小问5详解】 反应⑤是氯化钙和碳酸钠的反应，易溶强电解质、拆为离子形式，删去不参与反应的、，得到生成碳酸钙沉淀的离子方程式：； 【小问6详解】 方案1需要高温煅烧石灰石，能耗高、流程长；方案2在常温下即可进行，反应步骤更少，节约能源与成本。 18. KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： （1）“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a. b. c. d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 （4）制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. 吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率 ③. ④. 2：1 （3）防止高锰酸钾受热分解 （4）MnO2 【解析】 【分析】将固体KOH、与混合后进行熔融氧化，作为还原剂在碱性环境中被氧化为，反应后冷却得到熔融固体，加蒸馏水溶解得到含的溶液；向该溶液中通入发生歧化反应，使转化为目标产物，同时生成滤渣，过滤分离出后得到含的滤液，最终经蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作得到固体，歧化生成的可直接返回熔融氧化步骤循环利用。 【小问1详解】 由已知条件“熔融氧化”时，元素被氧化为可知，作还原剂，作氧化剂，氯元素化合价降低，又知还原剂与氧化剂的个数比为3：1，锰元素化合价一共升高6，根据化合价升降相等知，氯元素化合价一共降低6，所以被还原得到的产物为，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①A装置为简易启普发生器，在制备气体时的优点为随开随用随关随停，装置ac均具备随开随用随关随停的优点，是简易启普发生器，故选bd。 ②盐酸有挥发性，若没有B装置，挥发的氯化氢气体随进入装置，有还原性，为强氧化剂，二者发生氧化还原反应，因此B装置的作用为吸收盐酸挥发的气体，防止气体进入装置C还原生成的，降低产率。 ③歧化反应中​的Mn元素一部分从+6价升到+7价（生成），一部分从+6价降到+4价（生成​），根据得失电子守恒：每生成1个​失1e⁻，每生成1个得2e⁻，根据得失电子守恒，最小公倍数为2，系数为2，系数为1，参与歧化的系数为3，再结合电荷、原子守恒配平剩余系数，配平后的方程式为：。被氧化的Mn和被还原的Mn物质的量比为，元素种类相同，质量比即为。 【小问3详解】 从滤液中经“一系列操作”分离得到KMnO4固体时，“一系列操作”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤；若蒸发浓缩时温度过高，会分解，产率降低，温度不能过高的原因是防止高锰酸钾受热分解。 【小问4详解】 制备的流程中通入，发生的离子反应为，为沉淀，经过滤后得到的滤渣的成分为，可回到“熔融氧化”操作单元循环使用，因此可直接循环使用的物质是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $