2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（云南广西专版）

2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼考麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图C 非选择题 15.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 (6)4分 16.(14分) (1)4分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 17.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 (6)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） >2Y■2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24P31C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中s-p。键形成的示意图：⊙+OO一@○O一○ CNH,分子的VSEPR模型 D.◇CH-CH的实验式：CH, 3.下列家庭小实验涉及的离子方程式书写错误的是 A.使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO3—A1(OH)3+3CO2个 B.用食醋和KI-淀粉溶液检验食盐是否加碘盐：IO3+5I+6H+一3I2+3H2O OH C.苯酚与过量碳酸钠溶液反应：CO⅓十 ++HCO D.用Na2CO3溶液处理烧水壶水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO?(aq)三 CaCOa(s)+SO (aq) 化学（二）第1页（共8页） 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 B 可用于吸收氨气 C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.设阿伏加德罗常数的值为VA。下列说法错误的是 A.12g乙烯和16g丙烯混合气体中的碳原子数为2NA B.常温常压下，31gP4中所含非极性共价键数目为1.5NA C.25℃时，1.0LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D.7.1gCl2与足量的冷NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 6.某学习小组用如图所示十字型玻璃管探究NH,HCO3加热分解的产物。下列有关说 法错误的是 /稀硫酸 A.湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水呈碱性 的NH3 裹有碱石 内壁涂有 灰的棉花团 澄清石灰水 B.NH HCO3加热分解反应是一个熵增的过程 C.图中碱石灰可以换成无水氯化钙 湿润的 无水 小气球酚酞试纸 D.反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，振荡，进 硫酸铜 小气球 产碳酸氢铵 行尾气处理 宝一酒精灯 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.下列关于铁及其化合物转化的说法正确的是 A.Fe→FeCl2必须选用氯气作氧化剂 B.FeFe2O3铁丝在氧气中燃烧 C.Fe2+→Fe3+选用双氧水作氧化剂时，每生成1 mol Fe3+转移2mol电子 D.Fe3+→Fe2+选用铜粉作还原剂，离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ 化学（二）第2页（共8页） 9.双水杨醛缩乙二胺( )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 〉-OHHO〈 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.苯环上一氯代物有4种 10.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质 铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NaOH 8 NH HCO 溶液 赤铁矿粉碎威漫 滤渣酸浸一还原 →沉铁→FeCO, 过量稀H2S04 滤液沉 →沉铝 高温加热 熔融电解A1 A.“碱浸”步骤中，SiO2和Al2O3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4] B.“酸浸”步骤中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3十6H+一2Fe3+ +3H2O C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe2+ D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到Al(OH)3沉淀 11.据文献报道，甲醛催化氧化的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 02 MnO *OH HCHO C02 H20 HCO *CHO A.该催化循环碳元素参与的三步反应，碳元素都发生化合价变化 B.MnO2是该反应的一种中间产物，HCO3是该反应的催化剂 C.该反应的总化学方程式为HCHO+O2CO2+HO D.若HCHO换为HCH18O,则一定生成H218O 化学（二）第3页（共8页) 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的NO,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 NO e MgCl2 Pt P Mg 稀H2SO4溶液X 溶液 NHA NO, 质子交换膜 A.左池为原电池，右池c电极生成O B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1 mol NO2 C.左池中C1移向a电极，右池中H+移向d电极 D.d电极反应式为NO2+8H++6e一NH+2H2O 13.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知：S2O号可看成 SO中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的 相对分子质量为M。下列说法错误的是 A.该晶体中，[Mg(H2O):]2+、S2O⅓的配位数均为4 ●Mg(H2O)6]2+ B阿伏加德罗常数的值N。×XX10 oS203 c pm C.S2O号位于[Mg(H2O)。]2+构成的正四面体空隙中 bpm a pm D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H(aq)==H2A(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M+)/(mo1·L1)]、 分布系数6(N)(N代表H2A、HA-、A-)与pH的变化关系如图所示，A2-的分布分 c(A2-) 数可表示为òA)=cA)十cHA十c(HA)已知K,(MA)=10,忽略 M+水解，下列说法正确的是 1.5 1.0 IV 09 0.8 二 -2.5 0.7 0.6 0.5 0.3 4.0 27 0.2 2入 4.501 23 8 456 pH A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A)+c(HA) C.总反应MA(s)+2H+(aq)-=H2A(aq)+M2+(aq)的平衡常数K=103.o9 D.pH=5时，A2-与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，石煤中主要含SiO2、V,O3、C、FS2、Al2O3 等物质，从石煤中回收V2O的工艺流程如图1所示： Na2CO3 NaOH、NaClO +NaHCOs→加热 石煤混合溶液 浸玛加酸调p4、 过调NH,C0碳分 4C02 (NH4)2CO3 NHz 滤渣1 滤渣2 含NaVO 沉钒→NH4VO,煅烧 溶液 图1 V205 已知：滤渣1的成分为C、S、Fe(OH)3。 回答下列问题： (1)基态V原子价层电子排布式为 (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式为 (3)“加酸调pH”的目的是 (4)“碳分”过程中应先通入 (填“NH3”或“CO2”),生成 NaHCO3反应的化学方程式为 (5)NHVO3沉淀溶解平衡曲线如图2所示，向20mL0.2mol·L1NaVO3的滤 液中加人等体积(NH4)2CO3溶液（忽略溶液体积变化），欲使VO3沉淀完全，则加入的 (NH)CO3溶液的最小浓度为 (当溶液中剩余离子的浓度≤1× 10-5mol·L1时，可认为该离子已沉淀完全)。 61 3 (1.3) (3,1) c(VO3)/10-4 mol/L 图2 (6)某超导含钒锑化物的晶胞结构及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图3 所示。 Cs OSb ●V 图3 该晶体的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数目为 化学（二）第5页（共8页) 16.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： COOH COOH OH +(CH,C020浓疏酸 OOCCH3 +CHCOOH 85-90℃ 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第6页（共8页） 17.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 ℃ (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页) 18.(15分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高级中间体” 的角色，一种制备J的合成路线如图所示： CH3 CH NO2 H+/HO COOH COOH O CHg→l CH3-C-Cl NHCCH A SO3H SOH G B C COOH COOH O NH2+ 浓H2SO4/△ NHCCH CI HO3S H 回答下列问题： (1)J的化学名称为 (2)B生成C的试剂和条件为 (3)E生成F的反应类型为 ;F中含氧官能团的名称为 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢 谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个取代基。 ②能发生水解反应。 ③含有一NH2结构。 ④红外光谱无O一N吸收峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对二甲苯为原料制取 NH2 HOOC《 COOH的合成路线： (其他试剂任选)。 化学（二）第8页（共8页） 回评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料（复合材料、无机材料等） 易 0.90 2 选择题 9 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 3 选择题 3 离子方程式正误判断 易 0.85 4 选择题 3 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 阿伏加德罗常数应用：粒子数、转移 选择题 易 0.80 电子数、化学键等 6 选择题 探究NH HCO加热分解的产物 中 0.70 元素推断与元素周期律：电负性的比 选择题 3 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 中 0.65 定结构的判断等 物质转化分析（电子转移、离子方程 8 选择题 / 中 0.65 式等) 0 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 选择题 反应类型等) / 中 0.90 小工艺流程分析（物质转化、试剂选 10 选择题 择、方程式书写等) 分 0.65 反应机理：化合价、催化剂与中间产 11 选择题 3 / 中 0.70 物、化学方程式等 3 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 中 0.65 算等) 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 13 选择题 中 0.70 隙、6键等 ·1 评价练习 化学（二） 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 难 0.55 数、离子浓度比较等) 无机工艺流程：价层电子排布式、陌 15 非选择题 14 生方程式的书写、试剂的作用、Kp的 L 中 0.65 相关计算、晶胞的相关计算等 化学实验：以有机物质制备为载体， 16 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √ √ 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 17 应为载体，考查焓变计算、反应自发 非选择题 15 √ √ 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 有机化学：以某有机物合成为载体， 考查有机物名称、反应类型、官能团、 18 非选择题 15 难 0.55 转化条件、方程式书写、同分异构体 数目及书写、合成路线设计等 ·2 回 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 NH、CO2、H2O,是一个熵增的过程，B项正确；图中 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以CC共价 裹有碱石灰的棉花团的作用是干燥NH和吸收 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 CO2,无水氯化钙会和NH3反应，也不能吸收CO2,C 正确；环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 项错误；反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，是 B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 为了将装置内残留的NH反应掉，D项正确。 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 N、F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单氢 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 化物的稳定性：HF>NH,B项正确；N和Al不在元 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 素周期表的同一主族，C项错误；该盐中除H原子 形成sp。键，B项正确；NH?分子中N原子的价层 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 8.D【解析】Fe与盐酸反应可得到FeCl2,氧化剂为 误：CH-CH的分子式为C,H,实验式为 HCI,A项错误；铁丝在氧气中燃烧生成FeO,,B项 错误：HzO2氧化Fe+时，每生成2 mol Fe+转移 CH,D项错误。 2mol电子，故生成1 mol Fe3+转移1mol电子，C项 3.B【解析】醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应 错误；铜粉还原Fe3+的离子方程式为2Fe3+十Cu 为IO+5I+6 CH COOH—3L2+3H,0+ 一2Fe+十C+,D项正确。 6 CH;COO,B项错误。 9.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， C1:HsO2N2,A项正确：双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 A项正确；氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 杂化方式为sp,sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确：两个苯环 B项错误；CCL:与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 l0.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与NaOH反应生成 可能引发暴沸，D项错误。 Na2SiOa,Al2O2与NaOH反应生成NaLAl(OH):], 5.D【解析】12g乙烯和16g丙烯中碳原子的物质的 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根离 12g×2116g×3 量n=28g·m0十42g,n0一=2mol,因此混合 子形式存在于滤液中，A项正确：“酸浸”步骤中， 气体中的碳原子数为2NA,A项正确；31gP,的物质 FeO3与硫酸反应生成Fe3+和HO,离子方程式正 的量为0.25mol,每个P含6个非极性共价键，因此 确，B项正确：“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 31gP:中所含非极性共价键数目为1.5NA,B项正 Fe3+还原为Fe+,防止Fe3+干扰后续沉铁过程，并 确；25℃时，pH=1的HPO,溶液中c(H+)= 确保Fe+与碳酸根形成FeCO,C项正确；“沉铝” 0.1mol·L1,则1.0LpH=1的HPO溶液中含 步骤中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 有H+的数目为0,1Na,C项正确：Cl2与NaOH反应 11.C【解析】HCO与H+反应，未发生化合价变化， 的化学方程式为Cl,+2NaOH一NaCI十NaCIO+ A项错误；由图可知，MnO2是该反应的催化剂， HO,0.1 mol Cla2参与反应转移的电子数为0.1N, HCO是该反应的中间产物，B项错误；该反应的总 D项错误。 化学方程式为HCHO十O2一→CO2十HO,C项正 6.C【解析】湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水 确；若HCHO换为HCHO,先转化为*CH8O, 呈碱性的NH3,A项正确；NH HCO3加热分解生成 O再转入碳酸氢根中，最后可转入二氧化碳，D项 1 回 化学（二） 参考答案及解析 错误。 (3)使SiO和[AI(OH)]生成H2SO2、AI(OH)3 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 沉淀，便于分离除去(2分) 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 (4)NHa (1)NaCl+CO2+NHg +H2 O- 应生成氧气和氢离子，A项正确：电极b为正极，二 NaHCO,↓+NH,CI(2分) 氧化氨在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 (5)0.103mol·L1(2分) 应式为NO2十e一NO2,电极a消耗24gMg,转 (6)CsV3Sb(2分)6(2分) 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 【解析】(1)基态V原子价层电子排布式为3d34s2。 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， 为V,03+2C10+20H—2VO+2C1 电极反应式为NO。+8H+6e一NH时+ +H2O。 2HO,D项正确。 (3)“浸出”时SiO2和AlO分别与NaOH反应生成 13.C【解析】由图可知，与[Mg(HO)。]+紧邻的 可溶性的Nae SiO,和Na[Al(OH):],“加酸调pH” SO有4个，与SO?紧邻的[Mg(HO)]+有4 的目的是使SiO和[A1(OH)]生成HSiO、 个，A项正确；由图可知，1个晶胞中含有4个六水 A1(OH),沉淀，便于分离除去。 合硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数 (4)“碳分”过程中应先通入NH;化学方程式为侯氏制 4M 的值N-axbxexpX10,B项正确：a≠b≠c, 碱法中的一步反应：NaCI+CO2十NH十HO NaHCO3↓+NHCl。 [Mg(HO):]+构成的四面体空隙不是正四面体空 (5)加入的(NH)2CO,分为两部分，第一部分是与 隙，C项错误：1个[Mg(HzO)；]+有12个O一H键 NaVO,恰好完全反应消耗等体积(NH,)2CO的浓 和6个配位键，1个S2O形成4个。键，故1mol 度为0.1mol·L1,第二部分是保证VO沉淀完 六水合硫代硫酸镁中含有22V个σ键，D项正确。 全，此时c(VO)≤1×10-imol·L,根据图像得 14.B【解析】增大c(M+),MA(s)十2H+(aq)一 出Kp(NH,VO2)=3×10-8,求出c(NH)≥3× H2A(aq)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 103mol·L↓，由于溶液是等体积混合，所需 曲线Ⅱ代表lg[c(M件)/(mol·L-1门，A项错误；溶 c(NH时)≥6×10-3mol·L1,所以加入 液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)=2c(A2-) c[(NH)CO3]≥3×103mol·L1。最终两部分 +c(HA)十c(CI)十c(OH),元素守恒② 相加得出加入的(NH:)2CO3溶液的最小浓度 c(M+)=c(A)十c(HA)十c(H2A),将①-②X 2 c(H)=c(CI-)+c(OH-)-c(HA-)- 为0.103mol·L。 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(CI) (6)根据“均摊法”，品胞中含4×立十4×行=1个 >2c(HA)+c(HA),B项正确；MA(s)+2H(aq) Cs.2×合+2×号+4=5个Sb,4×号+1=3个 一HA(aq)+M+(aq),K= Kp (MA) K(H2A)·Ke(HlA) V,故化学式为CsV,Sb:钒原子周围紧邻的锑原子 108.6 =10X10=10,C项错误：pH=5时， 上下层、同层各2个，故数目为6。 16.(14分) Ka(HA)=(H)(A-)=10A-) c(HA) C(HA) (1)球形冷凝管(2分)a(2分) 10-4.27 (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) 10寸<10，D项错误。 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) 二、非选择题 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 15.(14分) (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 (1)3d34s(1分) 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 (2)V2O3+2C1O+2OH-—2VO+2C1+H2O 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) (2分) (6)60%(2分) ·2 评价练习 化学（二） 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a CHCH2OH、H2O起始物质的量分别为1mol、 口进。 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 量分别为0.4molC2HOH、0.24 mol C0、0.96mol 量乙酸酐并析出品体。 CO2、1.44molH2O、3.36molH2;则反应Ⅱ的平衡 (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 体更干燥。 常数K-8X站0107。 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 18.(15分) 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 (1)2-氨基-3-氯苯甲酸(2分，其他合理答案也给分) 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙 (2)浓HNO2、浓H2SO、加热(2分) (3)还原反应(1分)羧基(1分) 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 c00H, 180.6mmol乙酰水杨酸，侧产率为6mm0l (4) +CH COCI→HCI+ 10 mmol ×100%=60%。 COOH 0 17.(15分) NHCCH:(2分) (1)十255.7(2分)十(x一y十z)(2分)较高温度 (2分) (2)B(2分) OOCH NH (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 (5)6(2分) )(2分) 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 的平衡转化率越大(2分) NH OH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 CH CH 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 浓硝酸，浓硫酸，△ No. KMnO,/H (6) 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H,的 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 CH CH, 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) COOH COOH CH 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H NO Fe/HCI NH成 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x -y十x)kJ/mol:△H>0,△S>0,要使△H-T△S COOH COOH CH 0,则在较高温度下能自发进行。 COOH COOH (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△ No 合气体压强不变：不管是否达到平衡状态混合气体 密度始终不变。故选B项。 COOH COOH (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和H2O的 COOH 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 Fe/HCI NH:(3分，其他合理答案也给分) 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 投料。 COOH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 【解析】(1)J的化学名称为2氨基-3-氧苯甲酸。 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 (2)B生成C的试剂和条件为浓HNO2、浓HzSO、 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H,的 加热。 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： ·3 化学（二） 参考答案及解析 (3)E生成F的反应类型为还原反应；F中含氧官能 NH2 团名称为羧基。 (6)以二甲苯为原料制取HOOC COOH,氨 COOH 基由硝基还原得到，对二甲苯在浓HNO3、浓 (4)F→G的化学方程式为[ NH:+CH,COCI HSO:、加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位氢 COOH O 原子，从而引入硝基：羧基由甲基氧化得到。故合成 CH CH →HCI+〔 NHCCH 路线为 浓硝酸，浓硫酸，△ No (5)D的分子式为C,H,NO2,同分异构体需含苯环、 2个取代基、能水解（含酯基一COO一或酰胺基 CH CH 一CONH)。可以分两种情况进行讨论，第一种： COOH COOH NH2与一OOCH,苯环上两取代基有邻、间、对3 KMnO,/H -NO2 Fe/HCI 种位置异构：第二种：一OH与一CONH2,邻、间、对 NH:或 3种位置异构，共6种；其中核磁共振氢谱有四组 COOH COOH OOCH CH COOH 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 或 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△， NH CH COOH COOH COOH -NO,Fe/HCI -NH2 COOH COOH OH 4