广东深圳市桃源居中澳实验学校2027届高三全国港澳台侨联考第一次模拟 化学试题

全国港澳台侨联考中澳2027届高三第一次模拟考试 化学 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，包括15个小题，共60分） 1.下列物质分类正确的是 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 KS04溶液 B 空气 Fe(OHD)3胶体 铁 Na,CO3 CuS04·5H20 CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO晶体 O2 NaCl 2.下列叙述正确的是 A.酸性氧化物和酸都是电解质 B.石油的分馏和煤的气化都属于化学变化 C.钢铁生锈主要是铁的电化学腐蚀造成的 D.碱都是由金属阳离子和氢氧根构成的 3.一定温度和压强下，用mg的CH4、C02、02、S02(相对原子质量C12016S32H1) 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 ① A.气球②中装的是02 B.气球①和气球③中气体分子数相等 0.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1 4.实验室里需要配制480ml0.10mol·L1的硫酸铜（相对分子质量160，胆矾相对分子 质量250)溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 碳酸铜：7.68g 加入500mL水 480mL 胆矾：12.0g 配成500mlL溶液 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mlL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 5.已知I厂、Fe2+、S02、C1和H202均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为S02>1> Fe2+H0>c,则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S02+4Ht B.12+S02+2H20H2S04+2Hl C.2Fe2++lx=2Fe3++21 D.H202+S02=H2S04 6.硫酸铜溶液可以缓解白磷(P)中毒，其原理为11P.十60CuS04+nH20=20CugP+mHP04+ 60H2S04。下列有关推断正确的是 A.n=96、m=12 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5 c.1 mol Cus0,氯化11molP, D.白磷只作还原剂 60 7.下列离子方程式中，正确的是 A.Na202固体溶于足量水中：202+2H,0=40H+02↑ B.次氯酸钙溶液中通入过量的C02:Ca2++2C10+C02十H20=CaC03↓+2HC10 C.碳酸氢钙溶液中滴入少量的Na0H溶液：Ca2++HC0?+OH=CaC0,↓+H20 D.硝酸铝溶液中加入过量氨水：AI3+十4OH三[AI(OH)] 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中：Na、AI3+、S0、CI B.K=1×10olL-1的溶液中：NH、Ca2+、CI、No C H+ C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Kt、NO、S0 D.水电离的c(H=1X10-mol·L-'的溶液中：K+、Na、[Al(OH)]、C0 9.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的有 失4e 。0高温0 +2 A.SiO,+2C= =Si+2C0↑ 得2e”×2 2e- B.2Na+2H,O-2NaOH+H, 得2x5e C.10Ki+2KiMn0,+8H,s0,2+6K,S0,+2Mns0,t8H,0 失10×e 2e- D.d+2H,$0,(浓)△记us04+s02↑+2H,0 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 10.将2.3g金属钠放入100g水中（相对原子质量Na23016H1),完全反应后溶液的质 量分数为 X 4 A. ×100% 100+2.3 B. ×100% 100+4-18 4 ×100% ×100% 100+4 100+2.3-0.1 11.设N为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，11.2LHF中含有HF键的数目为0.5N B.常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的0H数目为0.1N C.常温下，56g铁片投入足量浓H2S0,中生成N个S02分子 D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N 12.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内 分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法 不正确的是() A.摩尔质量：M)=M(N) 可移动无阻力滑板 B.分子数目：N)=N) H C.气体的体积：A、B、C相等 D.物质的量：n(H)>n)=n(Y) 13.在反应KCI0,十6HC1(浓)三3C12↑+KCI+3H,0中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子 的个数之比为 A.1:6 B.5:1 0.1:5 D.6:1 14.将一定量的Fe和Fe03的混合物投入250mL2mol/几硝酸溶液中，反应完全后生成1.12 LNo(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来， 所加入NaOH溶液的体积最少是 A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能确定 15.在Fe(N0,),和Cu(N0,)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+ c(Fe2+)/mol-L 的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶 3 液中Fe(N0g)3与Cu(N0,)2的物质的量浓度之比为 A.3:1 B.1:2 C.2:1 D.1:1 012345n(Fe)/mol 二、非选择题（包括5个小题，共0分） 16.（18分)已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示， 84消毒液 该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回 【有效成分】NaCIO 【规格】1000mL 答下列问题： 【质量分数】25% 【密度】12gcm3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L.（保 留小数点后1位) (2)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaC10固体配制480mlL与市售物质的量浓 度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是 (填序号)。 A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaCI0(相对分子质量74.5)固体的质量为143.0g E (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度 为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mlL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能 力。 ①需用浓硫酸的体积为 ml。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A.溶液中HS04的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3ol/L有 A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容时俯视观察液面。 (4)84消毒液和洁厕灵（盐酸）在家庭中混合使用会反应产生有毒物，写出反应的离子 方程式 17.（18分)氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 ()我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(K0)、木炭粉按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为：S+2KN0+3CKS+W2↑+3C02↑。在该反应中，氧化性元素是 ，氧化 产物是 ,还原产物是。若有1molS参与反应，则被S氧化的碳是mol。 (2)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(G1,): 2KMn04+16Hcl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 ①已知KMn04和MnCI2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式 ②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目 ③其中，氧化剂和还原剂的物质的量比为 (3)在酸性溶液中，氧化性：KMn0. C12(填大于或小于)。 (4)次磷酸(H,P0)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。HP02的工业制法是：将白磷(P) 与Ba(OH2溶液反应生成PH气体和Ba(,P0,)2,后者再与H2S04反应。写出白磷与Ba(OHW2 溶液反应生成PH气体和Ba(H,P0),的化学方程式： 18.（18分)有下列物质：①aCl固体②盐酸③Ba(O州z溶液④铜⑤二氧化碳气 体⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇(C,H,0州)⑧硫酸⑨熔融态硫酸钡⑩液态三氧化硫。 请回答下列问题（用序号）： (1)属于电解质的是 一；属于非电解质的是 属于强电解质的是 (2)上述状态下可导电的物质是 (3)NaHS0,是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①NaHS04溶于水时的电离方程式是， ②NaHS0,溶液跟小苏打溶液反应的离子方程式是 ③NaHS04溶液跟Ba(OHW),溶液恰好中和反应的化学方程式是 ④NaHS04溶液跟Ba(OH)z溶液恰好沉淀反应的离子方程式是 ⑤NaHS0,溶液跟少量碳酸钡反应的离子方程式为 19,（18分)碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火 和颜料制造。CuS04溶液与NaC0溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。 【沉淀制备】取一定量胆矾(CuS0.·5H20)溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体 积的CuS04溶液。向其中加适量NaC0溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再 用无水乙醇洗涤。（Ba-137C-120-16Cu-64S-32Ca-40) (1)滴加稀硫酸的作用是 (2)用无水乙醇洗涤的目的是 【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验： NaNO,溶液 NH.C 蓝绿色固体 碱石灰 浓溶液 澄清 石灰水 0 F G (3)D装置加热前，需要首先打开活塞K,用A装置制取适量W2,然后关闭K,点燃D处酒 精灯。A中产生的N将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 (5)若蓝绿色固体的组成为xCuC0,·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是 (6)同学们查阅文献知：K[CaC0g]=2.8X10’,K,[BaC0]=5.1×10,经讨论认为需要 用Ba(OH)2代替Ca(OH),来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH),强 b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收C02 c.相同条件下，CaC03的溶解度明显大于BaC0g d.吸收等量c0,生成的BaC0的质量大于CaC0,测量误差小 待D中反应完全后，打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量 为27.1g,装置F中使用Ba(OHWz溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7g,F中产生沉 淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 (相对原子质量Ba137H1016S32) 20.（18分)含氮元素的化合物是化工生产中重要的物质。 (1)浓硝酸是强氧化剂，对光对热有不稳定性。下列符合装浓硝酸要求的是 (编号) A.棕色木塞广口玻璃瓶 B.棕色胶塞广口玻璃瓶 C.棕色玻璃塞细口玻璃瓶 D.棕色木塞细口玻璃瓶 (2)浓硝酸保存不当分解略显淡黄色（有NO2生成）。写出该变质反应的化学方程 式 。 此时向浓硝酸中通少量氧气又回复无色，写出该变化的化学方程 式 (3)工业上生产硝酸的主要方法是氨气催化氧化法。第一步是铂铑合金催化将氨气氧化成 一氧化氮，写出该反应的化学方程式 。其中氨的氧化物NOx在过量氧气和水 6 的共同作用下基本全转化成硝酸，写出该反应的化学方程式 。 若1吨氨气（相 对分子质量17)为原料，各步转化率均100%，最终生产纯H0(相对分子质量63) 吨。 (4)标准状况下，将N02(相对分子质量46)和02（相对分子质量32）按4：1的体积比混 合装满一干燥试管，将其倒扣在成有水的水槽中会看到 现象，试管中混 合气体的平均相对分子质量为 ，若试管中溶质不扩散，该硝酸溶液的物质 的量浓度为 mol/L。 1D2C3D405C6B7C8B9B10D11B12C13C14A15G 16.(1)4.0: (2)c (3)①62.5；②BD;③AD。 (4)C10+C1+2H=Cl2↑+H20 17.(1)S、N C02 KS、N2 0.5 (2） 2MnO4+16H+10C1=2Mn2*+5Cl2+8H20 10e 1:5大于 2KMn04+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O (3)2P+3Ba(0HW)2t6H,0=3Ba(H,P0,)2+2PH↑ 18.(1)①6⑧⑨ ⑤⑦0 ①⑥⑧⑨ (2) ②③④⑨ (3)①NaHS0,=S02H+Na ②H+HC0,=C02↑+H20 2NaHS0,+Ba(OH)>=2H2O +BaS0,+Na2S0,4SO2+H'+Ba2+OH=BaSO,J+H2O ⑤BaC03+2H+S0,2=BaS0+H,0+C02↑ 19.（1)抑制Cu2水解，防止溶液变浑浊 (2)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水 (3)浓硫酸 (4)N02+NHN2↑+2H,0 (5)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊 (6)bd让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差 2CuCO,-3Cu (0H)3Cu (0H)2-2CuCO Cus (OH)(CO)2 20.(1)G (2)4HN0g=4N02↑+02↑+2H,04N02+02+2H,0=4HN0g (3)4NH+50,=4N0+6H204N0x+(5-2x)02+2H,0=4HN0, 3.7 (4)水进入并最终充满试管 43.2 1/28(或0.036)