精品解析：河南信阳市浉河区信阳高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2026-2027学年高二上期10月自主检测(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 、(l)、(l)、(l)均可自耦电离：、、、。下列反应与上述自耦电离原理不符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．；与反应生成沉淀，平衡向正反应方向移动，不稳定，易发生分解反应，符合自耦电离原理，A不符合题意； B．；中的与中的可反应生成，符合自耦电离原理，B不符合题意； C．中的与中的反应生成，符合自耦电离原理，C不符合题意； D．；选项中反应未涉及上述自耦电离产生的和结合生成的过程，不符合自耦电离原理，D符合题意； 故选D。 2. 在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中前者小于后者的是 A. 溶液中 B. 溶液中 C. 中和时所需 D. 醋酸的电离平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中：两种溶液中醋酸总物质的量相同，但前者浓度低、体积大，电离度大，计算得前者较大，故前者不小于后者，A错误； B．溶液中 （指未电离的醋酸分子）：两种溶液初始醋酸总物质的量相同，但前者浓度低，电离度大，未电离的分子数较少，故前者小于后者，B正确； C．中和时所需 ：等于醋酸总物质的量，两者相同（均为0.001 mol），故前者不小于后者，C错误； D．醋酸的电离平衡常数：只与温度有关，相同温度下两者相同，故前者不小于后者，D错误； 故答案为：B。 3. 常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是 ①大小相同锌片与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的平均速率较快 ②大小相同锌片与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的速率较快 ③0.10 L 的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】①相等时，盐酸和醋酸的浓度相同，但醋酸是弱电解质，存在电离平衡，反应中补充较快，平均速率较大，说明醋酸不完全电离，①正确； ②等物质的量浓度时，盐酸完全电离，浓度高，反应速率快，醋酸部分电离，浓度低，反应速率慢，现象描述错误，②错误： ③的醋酸稀释10倍，若为强酸，pH应为4，但醋酸是弱电解质，稀释促进电离，说明其不完全电离，③正确： ④为弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明醋酸和水解程度相当，证明醋酸是弱电解质，④正确； ⑤的醋酸与的等体积混合，混合后显酸性，说明醋酸过量，即醋酸初始浓度大于，证明醋酸部分电离，是弱电解质，⑤正确； ⑥没有说明醋酸和盐酸的浓度是否相等，浓度不同时，导电性、pH的差异不能说明电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，⑥错误： 综上，正确的是①、③、④、⑤，共4个，答案选C。 4. 常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A. L1代表盐酸的pH与n的关系 B. 稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1盐酸完全电离，，，对应曲线的点，故代表盐酸的与的关系，A错误； B．醋酸是弱电解质，稀释时电离平衡正向移动补充，稀释相同倍数时醋酸溶液变化更慢，B错误；　 C．时0.1醋酸，，，数量级为，C错误； D．0.1 mol/L醋酸对应n=0，pH=2.9，即，代入电离度公式： ，结合已知，可得，因此，D正确； 故选D。 5. 常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅳ代表 B. 点： C. D. 点溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，随pH增大（碱性增强）： 增大 ， 减小；减小 ， 增大；增大 ， 减小；减小 ，增大。且-lgc(H+)=pH，-lgc(OH-)=14-pH，均呈直线关系，因此I代表H+，II代表ClO-，III代表HClO，IV代表OH-，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中存在：，且p点，整理得： ，则，B错误； C．对于n点存在，，C正确； D．m点存在c(OH-)=c(HClO)，则，lgc(ClO-)=-2.6，D正确； 答案选B。 6. 易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡： 其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A. 为高温自发 B. 在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则 C. 任意温度下，一定满足关系： D. 当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于，二氧化硫由气态进入水溶液，熵减，且溶解过程放热，降低温度有利于该过程自发进行，A错误； B．二氧化硫的总溶解度应包括水合二氧化硫、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的浓度，即。由第一步平衡常数的定义可得，原等式漏计两种含硫离子，B错误； C．第二、三步平衡常数对应逐级电离，但第一步平衡常数对应二氧化硫的溶解、水合平衡，不能由逐级电离规律推出任意温度下均满足，C错误； D．将三个平衡常数表达式相乘并约去水合二氧化硫和亚硫酸氢根离子，可得。代入题设条件得。氢离子浓度为正，故，D正确； 故选D。 7. 常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示(的电离平衡常数为)，关于上述实验，下列分析错误的是 A. AB段主要发生的反应 B. 中性点在BC之间 C. 水电离程度 D. BC段值降低主要是因为生成强酸 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，亚硫酸氢钠溶液体积为10mL时，溶液中发生的反应为2NaClO+NaHSO3= NaCl+HClO+Na2SO4，反应得到等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液；亚硫酸氢钠溶液体积为20mL时，溶液中发生的反应为HClO+NaHSO3=NaCl+H2SO4，反应得到氯化钠、硫酸钠和硫酸的混合溶液；亚硫酸氢钠溶液体积为40mL时，溶液中发生的反应为H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2SO3，反应得到氯化钠、硫酸钠和亚硫酸的混合溶液。 【详解】A．由分析可知，AB段主要发生的反应为2NaClO+NaHSO3= NaCl+HClO+Na2SO4，反应的离子方程式为，故A正确； B．A点为次氯酸钠溶液，呈碱性，根据分析，V=10mL时，，溶液中发生的反应为2NaClO+NaHSO3= NaCl+HClO+Na2SO4，反应得到等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液，NaCl、Na2SO4都是中性盐，含有HClO则溶液呈酸性，中性点在AB之间，故B错误； C．由分析可知，A点为次氯酸钠溶液，次氯酸根离子水解促进水的电离，B点为等浓度的氯化钠、次氯酸和硫酸钠混合溶液，次氯酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，C点为氯化钠、硫酸钠和硫酸的混合溶液，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，D点为氯化钠、硫酸钠和亚硫酸的混合溶液，亚硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，酸溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，则水电离程度大小顺序为A>B>D>C，故C正确； D．由分析可知，BC段主要发生的反应为HClO+NaHSO3=NaCl+H2SO4，则溶液pH值降低主要是因为生成了完全电离的硫酸，故D正确； 故选B。 8. 根据如图所示图像所得结论正确的是 A. 图甲是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 B. 图乙是室温下用一元酸HA滴定同浓度的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱 C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度： D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，加水稀释到相同的，盐酸加入水的体积多于醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时的转化率随压强增大而增大，说明代表压强，且，该反应是放热反应，平衡时的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则代表温度，A正确； B．由图知，时，恰好反应生成溶液，此时，溶液呈酸性，则发生水解反应导致溶液呈酸性，说明是弱碱，B错误； C．溶液越稀，越促进醋酸电离，电离程度越大，所以电离程度，C错误； D．值相同的一元酸，稀释相同的倍数，变化较大的酸的酸性较强，酸性：，根据图知，曲线M代表的是盐酸，加水稀释到相同的，醋酸加入的水多，D错误； 故选A。 9. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 10. 常温下，药物乙酰水杨酸（用表示，，且、为药物有效成分）在胃内吸收模式如图（只有可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸收），若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 酸性强的食物不利于药物吸收 B. 在血液中电离程度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中有效药物浓度之比约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HA的电离方程式为HA⇌H++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，故A错误； B．血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，故B错误； C．Ka==，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则胃中，故C正确； D．胃中HA初始浓度为c0，血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定，血液中HA几乎全部电离，c(HA)血液≈平衡分配，HA在胃和血液中的分子浓度相同，故D错误； 答案选C。 11. 某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B. Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C. Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D. Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误； D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止产生二氧化碳过快，液体飞溅，D正确； 故选D。 12. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热，说明反应放热，ΔH<0，A正确； B．向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，说明溶液含Cl-，但Cl-可能来自NCCl水解，而非其直接电离，无法证明NCCl是离子化合物，B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8-10，褪色可能是Na2O和水反应生成的溶液碱性过大，而非Na2O本身具有漂白性，C错误； D．向溶液中通入，无沉淀产生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因为通NH3后营造了碱性环境，使CaCO3能够存在，该现象不能证明，D错误； 故选A。 13. 化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A. 用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B. 本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C. 本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D. 含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锅烹饪可能溶出微量铁元素，但补铁效果有限且不能替代药物，A正确； B．目前元素周期表中有118种元素，微量元素的种类不可能有一千多种，人体必需的微量元素大约有20种，B错误； C．所有物质均含化学成分，“不含化学物质”违背科学常识，C错误； D．亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，在标准用量下对人体没有显著的危害，过量摄入可能会有危害，D错误； 故答案选A。 14. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）工业上可用碱性溶液吸收。 电离平衡常数 ①下列微粒中结合能力最强的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. ②溶液吸收的离子方程式为_______。 ③下列方法中可以使溶液中值增大的措施是_______(填字母)。 a.加水稀释　　b.通入少量HCl气体　　c.升高温度　　d.加入少量NaHS固体 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法： 反应I： 反应Ⅱ： 已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，。实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 起始物质的量(mol) 1 1 3 1 1 3 ①COS的电子式是_______。 ②上图中能表示反应Ⅱ的平衡曲线是_______；，_______(用分数表示)。 ③相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点的物质的量达到_______点(填“X”或“W”)。 【答案】（1） ①. D ②. ③. abc （2） ①. ②. c ③. ④. X 【解析】 【小问1详解】 ① 酸的电离常数越小，酸性越弱，对应共轭碱结合的能力越强。根据表中所列​，酸性顺序为：，因此结合能力顺序为：，结合能力最强的是，故选D。 ② 根据强酸制弱酸规律，酸性，因此​吸收只能生成和​，离子方程式为。 ③ 第一步电离：，变形得，​仅与温度有关： a．加水稀释，电离平衡右移，减小，不变，比值增大，a符合题意； b．通入，电离平衡左移，减小，比值增大，b符合题意； c．电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，氢离子浓度更大，硫化氢浓度减小，比值增大，c符合题意； d．加入，增大，比值减小，d不符合题意； 故选abc。 【小问2详解】 ①由于S和O最外层均有6个电子，C最外层有4个电子，COS的结构和类似，故COS的电子式为； ② 已知​，相同温度下平衡常数越大，平衡时的物质的量越大，因此平衡时：反应I>反应Ⅱ，故反应Ⅱ的平衡曲线为。 设容器体积为，1000℃时反应I达到平衡，，列三段式： 所以平衡时，，平衡常数​。 ③ 相同温度下，曲线b指示生成的物质的量大于曲线a，而曲线b后半段与平衡曲线d重合，说明曲线b表示的反应与曲线d相同，升高到一定温度后，在给定的反应时间内已达到平衡，所以曲线b表示反应Ⅰ，曲线a表示反应Ⅱ；Y点在曲线a上，为未达到平衡的点，在1000℃下，Y点小于该温度下反应Ⅱ的平衡值，延长足够时间反应会达到平衡，该温度下反应Ⅱ的平衡点为曲线c上的X点，因此最终Y点达到X点。 16. 水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Na2CO3 NH4Cl 平衡常数(25℃) — — （1）25℃时，若溶液①、②、⑥的pH均为4，溶液③、④、⑤的pH均为10，水的电离程度由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）25℃时，0.01 mol/L的溶液①和④中，由水电离出的浓度之比为______；若浓度变为原来的2倍，则该比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：) （3）常温下，用20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液标定未知浓度的NaOH溶液，由水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。则： ①NaOH溶液的浓度为______mol/L。 ②b点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ③c点溶液中______(用分数表示)。 ④e点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶在装液前用标准液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用待测液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 【答案】（1）⑤=⑥>①=②=③=④ （2） ①. 2.1:100或者1：47.6 ②. 减小 （3） ①. 0.1 ②. < ③. ④. < ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 酸/碱抑制水电离、盐类水解促进水电离，①(H2SO4，强酸)、②(CH3COOH，弱酸)pH=4：抑制水电离，水电离的；③(NaOH，强碱)、④(NH3·H2O，弱碱)pH=10：抑制水电离，水电离的；⑥(NH4Cl，强酸弱碱盐)pH=4：NH4Cl水解促进水电离，水电离的；⑤(Na2CO3，强碱弱酸盐)pH=10：水解促进水电离，水电离的；故答案为⑤=⑥>①=②=③=④。 【小问2详解】 溶液①(H2SO4)，，水电离的； 溶液④(NH3·H2O)：弱碱，，水电离的，浓度比：；若浓度变为原来的2倍，溶液①，水电离的；溶液④0.02 mol/L：，水电离的，新比值：，与原比值相比减小； 【小问3详解】 ①NaOH的初始浓度：d点是水电离的最大值点，此时NaOH与CH3COOH恰好中和生成CH3COONa，故，即：，得； ②b点溶质为CH3COOH和CH3COONa 1：1，平衡时由于CH3COOH的电离程度大于的水解程度，则； ③c点溶液呈中性，故，则； ④e点溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，故； ⑤由题意可知，标准液在锥形瓶，待测液在碱式滴定管中， A．锥形瓶用标准液(醋酸)润洗，导致实际参与反应的NaOH更多，导致消耗NaOH溶液体积增大，则偏低，故A错误； B．碱式滴定管在装液前未用NaOH溶液润洗，造成消耗NaOH溶液体积偏大，测定结果偏低，故B错误； C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，醋酸的物质的量减少，消耗NaOH溶液体积偏小，测定结果偏高，故C正确； D．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡，消耗NaOH溶液体积读数偏小，测定结果偏高，故D正确； 故答案选CD。 17. 以硫酸厂矿渣(含、、、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示： 资料：化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）写出还原时的离子方程式_______。 （2）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。 （3）“沉铁”过程中生成难溶的，能否将改成，说明理由_______。 （4）写出生成铁黄的化学方程式_______。 （5）已知二元酸的电离方程式为：，。常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定该二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如下图所示[例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为_______。 ②若向0.1 mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1 mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2）、、 （3）不能，因为会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀 （4） （5） ①. ②. = 【解析】 【分析】本流程中，硫酸厂矿渣（含有、、、等）首先经过稀硫酸酸浸，该过程可将转化为Fe3+，将转化为Fe2+和Fe3+，和不溶解；接下来加入过量铁粉，铁粉能将Fe3+还原为Fe2+；将溶液过滤后取滤液，加入NH4HCO3与Fe2+反应生成FeCO3沉淀，再向沉淀中通入空气将其氧化，过滤得到铁黄。 【小问1详解】 由分析可知，还原过程的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，、不溶于稀硫酸，过滤后留存在滤渣中，此外由于铁粉过量加入，滤渣中还会含有未反应的铁粉，所以滤渣中的主要成分为、和； 【小问3详解】 用NH4HCO3沉铁过程要得到，如果用碳酸钠，其碱性强于NH4HCO3，会更倾向于发生水解反应，生成大量OH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，所以不能将改成； 【小问4详解】 与和反应生成铁黄，其化学方程式为； 【小问5详解】 由图可知，常温下该酸第一步完全电离，第二步部分电离；的电离平衡常数只由这一步决定，即，随着NaOH加入，pH增大，增大，减小，当pH=2时，与相等，都为0.5，与一定相等，此时，所以，根据水解平衡常数的定义，的水解平衡常数为；0.1 mol/L的NaHA溶液中，由物料守恒得，加入等体积的0.1 mol/L KOH溶液后只引入了K+，且，同时，所以。 18. 高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。 I．用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取 配制成250 mL水溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定，重复上述操作两次。 (已知反应为) （1）标定时，溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。 A. B. C. D. （2）本实验中，消耗溶液体积如下： 实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 20.08 2 0.20 23.30 3 0.30 20.32 则测得标准液的物质的量浓度为_______(保留小数点后四位)。 II．用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定 （3）下列操作顺序是_______。 _______→_______→_______→B→_______→_______(用序号字母填写) A.检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤 B.分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于0刻度 C.准确放出10.00 mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D.向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3 cm E.用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次 F.分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次 （4）到达滴定终点的现象是_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 A.实验I中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得标准液浓度偏低 B.滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2 cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化 C.实验II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 D.实验II中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 E.实验II中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 （6）25℃时，将HCl缓慢通入悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或随的变化关系如图所示．已知，下列说法错误的是______。 A. 曲线III表示与变化曲线 B. a点溶液中： C. 该温度下，草酸钡溶度积的数量级为 D. b点溶液中： 【答案】（1）C （2）0.1000 （3）(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E) （4）滴入最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点 （5）BE （6）B 【解析】 【分析】(6)将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，发生如下反应：BaC2O4(s)Ba2+(aq)+(aq)、+H+=、+H+=H2C2O4。对于H2C2O4，Ka1∙Ka2=，=，随着的增大，减小，c()增大，pc(Ba2+)增大，则曲线Ⅲ表示与变化曲线。BaC2O4为难溶电解质，则Ksp(BaC2O4)小于10-5，则曲线Ⅱ表示p[c()]随pc(Ba2+)的变化曲线；曲线Ⅰ表示随pc(Ba2+)的变化曲线。 【小问1详解】 由题意可知，高锰酸钾具有强氧化性，见光、受热易分解，所以标定时，高锰酸钾溶液应用棕色酸式滴定管装置盛装，故选C； 【小问2详解】 6.700 g草酸钠的物质的量为=0.05mol，则25.00mL溶液中草酸钠的物质的量为0.005mol，由表格数据看着，第二次实验所得数据误差较大，应舍去，则滴定消耗高锰酸钾溶液的平均体积为=20.00mL，由方程式可知，高锰酸钾溶液的浓度为=0.1000mol/L，故答案为：0.1000； 【小问3详解】 滴定管使用及滴定步骤为检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、重复实验2~3次，则操作顺序为(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)，故答案为：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)； 【小问4详解】 过氧化氢溶液与高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入半滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点； 【小问5详解】 A．实验Ⅰ中，配制草酸钠溶液时，俯视容量瓶刻度线会使草酸钠溶液浓度偏高，滴定消耗的高锰酸钾溶液体积增多，导致测得高锰酸钾标准液浓度偏低，故A正确； B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，故B错误； C．实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，说明反应生成的锰离子具有催化作用，故C正确； D．实验Ⅱ中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得双氧水消毒液样品浓度偏高，故D正确； E．实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测得双氧水消毒液样品浓度偏低，故E错误； 故答案选BE。 【小问6详解】 A．由分析可知，曲线Ⅲ表示与变化曲线，A正确； B．从图中可以看出，a点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ的交叉点，在此点，=，则c(H⁺)= c()，B错误； C．对于曲线Ⅱ，p[c()]=3.8，pc(Ba2+)=3，Ksp(BaC2O4)=c()∙c(Ba2+)=10-3.8×10-3=10-6.8，数量级为10⁻⁷，C正确； D．依据电荷守恒：c(H⁺)+2c(Ba2⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+2c()+c()，移项得2[c(Ba2⁺)-c()]=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+c()-c(H⁺)，D正确； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2026-2027学年高二上期10月自主检测(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 、(l)、(l)、(l)均可自耦电离：、、、。下列反应与上述自耦电离原理不符的是 A. B. C. D. 2. 在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中前者小于后者的是 A. 溶液中 B. 溶液中 C. 中和时所需 D. 醋酸的电离平衡常数 3. 常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是 ①大小相同锌片与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的平均速率较快 ②大小相同锌片与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的速率较快 ③0.10 L 的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 4. 常温下，分别加蒸馏水稀释0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1醋酸，使它们的浓度 mol·L-1时，溶液pH与n关系如图。下列叙述正确的是 已知：弱电解质电离度×100%；lg1.3≈0.1。 A. L1代表盐酸的pH与n的关系 B. 稀释相同倍数时醋酸溶液pH变化较快 C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-4 D. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸的电离程度(α)约为1.3% 5. 常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅳ代表 B. 点： C. D. 点溶液中的 6. 易溶于水，光谱研究表明，的水溶液存在下列平衡： 其中、、为各步平衡常数，且。[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A. 为高温自发 B. 在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则 C. 任意温度下，一定满足关系： D. 当的平衡压强为p时，测得，则溶液中 7. 常温下，在封闭仪器中装有溶液，现向其中缓慢注入溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的变化如下图所示(的电离平衡常数为)，关于上述实验，下列分析错误的是 A. AB段主要发生的反应 B. 中性点在BC之间 C. 水电离程度 D. BC段值降低主要是因为生成强酸 8. 根据如图所示图像所得结论正确的是 A. 图甲是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 B. 图乙是室温下用一元酸HA滴定同浓度的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱 C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度： D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，加水稀释到相同的，盐酸加入水的体积多于醋酸 9. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，药物乙酰水杨酸（用表示，，且、为药物有效成分）在胃内吸收模式如图（只有可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸收），若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 酸性强的食物不利于药物吸收 B. 在血液中电离程度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中有效药物浓度之比约为 11. 某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B. Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C. Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D. Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 12. 由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 B 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 是离子化合物 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 向溶液中通入，无明显现象，再通入生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A. 用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B. 本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C. 本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D. 含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 14. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 二、非选择题(共58分) 15. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）工业上可用碱性溶液吸收。 电离平衡常数 ①下列微粒中结合能力最强的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. ②溶液吸收的离子方程式为_______。 ③下列方法中可以使溶液中值增大的措施是_______(填字母)。 a.加水稀释　　b.通入少量HCl气体　　c.升高温度　　d.加入少量NaHS固体 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法： 反应I： 反应Ⅱ： 已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，。实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。 反应Ⅰ 反应Ⅱ 起始投料 起始物质的量(mol) 1 1 3 1 1 3 ①COS的电子式是_______。 ②上图中能表示反应Ⅱ的平衡曲线是_______；，_______(用分数表示)。 ③相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点的物质的量达到_______点(填“X”或“W”)。 16. 水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Na2CO3 NH4Cl 平衡常数(25℃) — — （1）25℃时，若溶液①、②、⑥的pH均为4，溶液③、④、⑤的pH均为10，水的电离程度由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）25℃时，0.01 mol/L的溶液①和④中，由水电离出的浓度之比为______；若浓度变为原来的2倍，则该比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：) （3）常温下，用20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液标定未知浓度的NaOH溶液，由水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。则： ①NaOH溶液的浓度为______mol/L。 ②b点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ③c点溶液中______(用分数表示)。 ④e点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶在装液前用标准液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用待测液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 17. 以硫酸厂矿渣(含、、、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示： 资料：化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）写出还原时的离子方程式_______。 （2）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。 （3）“沉铁”过程中生成难溶的，能否将改成，说明理由_______。 （4）写出生成铁黄的化学方程式_______。 （5）已知二元酸的电离方程式为：，。常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定该二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如下图所示[例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为_______。 ②若向0.1 mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1 mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。 I．用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取 配制成250 mL水溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定，重复上述操作两次。 (已知反应为) （1）标定时，溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。 A. B. C. D. （2）本实验中，消耗溶液体积如下： 实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 20.08 2 0.20 23.30 3 0.30 20.32 则测得标准液的物质的量浓度为_______(保留小数点后四位)。 II．用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定 （3）下列操作顺序是_______。 _______→_______→_______→B→_______→_______(用序号字母填写) A.检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤 B.分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于0刻度 C.准确放出10.00 mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D.向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3 cm E.用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次 F.分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次 （4）到达滴定终点的现象是_______。 （5）下列说法不正确的是_______。 A.实验I中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得标准液浓度偏低 B.滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2 cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化 C.实验II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 D.实验II中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 E.实验II中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 （6）25℃时，将HCl缓慢通入悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或随的变化关系如图所示．已知，下列说法错误的是______。 A. 曲线III表示与变化曲线 B. a点溶液中： C. 该温度下，草酸钡溶度积的数量级为 D. b点溶液中： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $