2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（云南广西专版）

2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56Co59I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分K2CO3)洗衣服，利用CO水解使溶液呈 碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氮的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该 反应属于置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SiO2的 导光性 2.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图： B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：1影U C.二氧化碳的结构式：O=C一O D.肼(N2H4)中N原子的杂化方式：sp 3.钪及其化合物在高科技领域和新兴材料中具有重要应用。一种钪形成的配合物结构 简式(R为烃基)如图所示。该配合物中 R-O R-O- A.P一O键是共价键 B.Sc为中性原子 C.不含氢元素 Sc---O R0 O-R D.不能发生取代反应 01 R-OO O-R 4.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液：H+十CO号一HCO3 B.盛放漂白粉的包装袋破损造成漂白粉失效：CIO+CO2+H2O一HCO5 ++HCIO C.用NH处理硝酸生产尾气中的NO2:2NH+3NO, 催化剂 5N2+3H2O D.向新制的Cu(OH),中滴入乙醛后加热：CH,CHO+2Cu(OH)2十NaOH△， CH3 COONa+Cu2O￥+3H2O 化学（一）第1页（共8页) 5.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O3·P,O·SiO2·SO3·SrO·Na2O (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3 D.第一电离能：P>S>Si 6.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 X0Y0z→w A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 7.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP4和1mol金刚石中含有o键的数目均为4NA B.标准状况下，22.4LNO2中含原子数目为3NA C.在1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，阳离子数目大于0.1NA D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA 8.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B C D 争浓盐酸 实验 装置 铜片 一铁制镀件 KMnO4饱和浓硫酸 钥氨溶液一 食盐水 实验 实验室制备并收集干 燥的Cl 灼烧干海带 侯氏制碱法中分离 铁制镀件上镀铜 目的 得到的NaHCO 9.如图所示两种反应机理均可合成同一种有机产物，M一代表甲基，下列说法正确 的是 CHsCOOCH3 C2H4 Pd-H、 [Pd]-OMe A MeOH B [Pd] OMe OMe [Pd]- [Pd] [Pd]- 0 Co CH4 OMe A.[Pd<、[Pd]Y 分别为两个反应的催化剂 B.两种反应机理的总反应均为C2 H;COOCH3→CO+C2H4+CH3OH C.反应过程中Pd元素化合价发生变化 D.两种反应机理中均存在π键的断裂 化学（一）第2页（共8页） 10.按如图所示装置（夹持装置及尾气处理装置已省略）进行实验。下列说法正确的是 A.X为浓盐酸、Y为二氧化锰，可探究Cl2、Br2、I2的氧化 性强弱 X试液 B.a为高锰酸钾溶液、b为硫化钠溶液，可探究SO2的氧化 试剂a试剂b 试剂 性和漂白性 Y固体 C.X为食盐水，Y为电石，试剂a为硫酸铜溶液，则会出现蓝色沉淀 D.试剂a为品红试液，若褪色后受热又变红色，则X、Y可能是H2SO4和Na2SO3 11.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH O 统处理方式是转化为环己醇 ,需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 O 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如 图所示。下列说法错误的是 A.电解时，“Pd-RuC”电极与电源的负极相连，H+经质子 电源 交换膜从左室迁移到右室 质子交换膜 Q OH OH Ni-Ru/C Pd-Ru B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H,O-4e -4H OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 O D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2ole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 12.Co又称富勒烯，C6o掺杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知NA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 a pm 化学（一）第3页（共8页) A.C6o周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为6X39+2X720 NAXa3 g/cm C.B点原子的分数坐标为(2,1，Q一b) D.A,B点原子的核间距为a×,0.5+(1-2)2+(一b-0.5)2pm A 13.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 HCOOC COOCH A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCL溶液褪色 14.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、 Ni(NO3)2,向其中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH3)2]、 [Cu(NH)4]2+、[Ni(NH3)]+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH)+c(NH)= c(M+) 0.1mol·L,溶液中-lg(cMNH,)(M分别代表Ag、Cu,N+)和 -lg[c(NH3)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu+、Ni+的水解和NH 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu++4NH3一三[Cu(NH)4]+为例，其平衡常 (Cu)(N):K.(NH.HO)=c(NH c(OH) 数K=c[Cu(NH)P+y c(NHa) ;1g(102.17-10.82+1) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni++6NH3=[Ni(NH3)g]2+的平 [CuNH3)4]2+ 衡常数的数量级为10 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]2+}> 6 .AgNH c([Ag(NH3)2]+}>c(Ni+)> a(7.93,2.35) 2.8- NiNH3)6]2+ c{[Ni(NH3)6]+}>c(Ag+)>c(Cu2+) b7.11,0.761 C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约 0 6 81012pH 为1.3mol D.b点时，-1g[c(NH3)]=3.15 化学（一）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。工业上一种 利用钴土矿（主要成分为Co2O3、SiO2以及Fe、Cu、Ca、Mg、Ni等氧化物）制取Co3O,的 工艺流程如图1所示。 NaClO3、 硫代硫酸钠+稀硫酸Na2CO?硫化铵氟化钠 P507萃取液草酸铵 空气 钴土矿一→还原溶浸→佩化除钥一除铜一除钙镁 钴镍分离 沉锅→CoC204→陪烧Co04 滤渣1 Fe(OH)3滤渣2滤渣3 图1 已知：常温下，部分物质的K即如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 1.0×10-38.6 1.6×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 回答下列问题： (1)为提高“还原溶浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“还原溶浸”时，S2O号被氧化为SO,生成Co2+反应的离子方程式为 (3)“氧化除铁”时，为确保铁离子完全沉淀[c(Fe3+)≤105mol/L],pH最小值为 (4)“钴镍分离”中，钴形成如图2所示的配合物。钴易进 OCsH17 0=p-0CgH17 入有机相的原因有 (填选项字母)。 HO OCxH7 A.钴与O形成配位键，降低了极性 H17C0-p=0-C0-0=P0CgH7 Hi7C8O 0 OH B.配位时Co+被还原 H17Cg0-P=0 C.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 Hi7CsO D.烷基链具有疏水性 图2 (5)C03O4晶体的立方晶胞中三种离子所处位置如图3所示。已知：晶体结构是由 图中A型和B型两种小立方体平移所得。一个晶胞中含有的氧离子数目为 ;若小立方体边长均为apm,则晶胞内Co2+间最短的距离为 pm。 B B :B: A B 图3 (6)①称取54.9gCoC2O·2H0固体在足量空气中煅烧，若固体质量减少30.8g,剩 余固体的成分为 (填化学式，下同)，此时产生气体成分为 ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,电解时钴在 极析 出，同时得到的副产物为 (填名称)。 化学（一）第5页（共8页) 16.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5gI2加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 溶液① 人溶液② Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶液，重复上述步 骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。移取20.00mL溶液于 250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液 作指示剂，摇匀；用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红 色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标 准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b,500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 1.3L,+6KOH△5KI+KI0,+3H,0: △ ii.12+HCOOK+ +CO2个+H2O; ii.KIOs+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第6页（共8页） 17.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.CH8(g)+202(g)CsH(g)+H2O(g)△H1=+117.5k·mol1； Ⅱ.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol-1; Ⅲ.CH(g)+20,(g)3C0(g)+4H,0(g）△H3: 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hs(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性 目标产物消耗丙烷的量×100%)随温度的变化关系分别如图1,2所示。 体系消耗丙烷的总量 已知：500℃后，C3Hg开始发生热裂解反应：C3H8(g)—CH4(g)十C2H4(g)。 è840 70F 解35 丙烷· 60 ■日 学30 50以 25 40H 到 t。 按30叶 ■ 丙烯 20h 10- 丙 400450500550600 0L9— 400 反应温度/℃ 450500550600 反应温度/℃ 图1 图2 回答下列问题： 1D已知：00(g)+20(g)一c0,(g △H4=-283.0kJ·mol厂1，则△H3= kJ·mol厂1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃。 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(C02)= mol(用含a的代数式表示)；若平衡时nCO》=5 n(C0)=3,则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 bB(g)、一Y(g)十Z(g),K,=C巴2C(x为组分的物质的量分数，p为组分的分 p"(A)p(B) 压，=p总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页) 18.（15分) 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性 肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CHO BH4B(CiH-OzBr) NBS C(C21H19O2Br ◇入BF3K NaH PdCl2,Ph3P,Cs2CO3 DC23H0）DMS0/MHO Br OH F(C4H1N)/叔丁醇 H2,Pd/C OH HO ⊙ PdCl2,PhaP,Cs2CO 已知：R一X+R'一BF3K ,R一R'(R、R'表示苯基或烯基，X代表 Cl、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为人，用系统命名法对其命名： 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 。分析整个合成路线 的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14,1的同分异构体中同时满足下列条 件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 OH BFK (5)参照上述合成路线和信息，以 和0 为原料（无机试剂 HO 任选)，设计制备 OH的合成路线： 化学（一）第8页（共8页）评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学史与化学知识 易 0.95 2 化学用语：原子结构、核素、结构式、 选择题 3 易 0.90 杂化方式等 有机物结构分析：利用钪的配合物结 3 选择题 构考查化学键、元素组成、官能团以 / 易 0.86 及有关性质等 4 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 元素周期律：原子半径，碱性、氢化物 5 选择题 3 √/ 中 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 6 选择题 3 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 VA的综合应用：化学键、转移电子 选择题 中 0.72 数、盐类的水解等 基本实验操作判断：常见气体的制 选择题 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 9 选择题 3 丙酸甲酯两种合成机理分析 易 0.70 化学实验装置图判断：常见气体的制 10 选择题 3 中 0.67 备及性质和尾气处理等 电解池原理的应用：电极的判断、离 11 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 √ 中 0.70 液质量变化等 12 选择题 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 中 0.65 1 评价练习 化学（一） 有机物转化分析：反应类型、分子的 13 选择题 性质、结构简式等 难 0.50 电解质溶液图像分析：配合物中离子 14 选择题 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 难 0.50 小比较等 无机工艺流程：以钴土矿提取四氧化 三钴为载体，考查流程分析、离子方 15 非选择题 14 程式的书写、配合物结构分析、沉淀 中 0.62 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞分析和计算等 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 16 非选择题 15 √ √√ 中 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 析等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 17 非选择题 √ 难 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 18 非选择题 15 结构简式、官能团、有机方程式的书 写、反应类型、同分异构体的书写、合 √ √√ 中 0.60 成路线设计等 ·2 > 回 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 性：HO>H2S>PH3,B项错误：元素的金属性：Sr> 1.B【解析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： K2CO3)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3,C项正确：同周期 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确； 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 误；炉甘石（主要成分ZCO,)与煤炭反应制备倭铅 D项正确。 (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Zn+3C0,属于置 .A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 换反应，C项正确；光导纤维利用SiO2的导光性，D NO2,NO2再与水反应生成HNO2,A项正确；Y可使 项正确。 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H,S或FeS煅烧均可生 2.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 成SO2,B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和 1s22s22p3s23p3d°4s,所以其原子结构示意图为 氧气，1 mol Na O2参加反应转移1mol电子，C项错 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 项错误：质子数为92，中子数为142 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 的U的核素符号为酷U,B项错误；二氧化碳的结构 7.C【解析】白磷为4个磷原子构成正四面体结构， 式为O一C一O,C项正确：肼(N2H)的结构式为 1molP,含有6mol。键，金刚石晶胞中每个碳原子 H 与周围4个碳原子形成共价键，每个C一C键为2个 ,其中N原子的杂化方式为sp,D项 碳原子共用，故一个碳原子含有的C一C键数目为2 H 个，则1mol金刚石中含有的C一C键数目为2NA,A 错误。 项错误；标准状况下NO2为液体，B项错误；1L 3.A【解析】P和O原子间通过共用电子对形成共价 0.1mol·L-1NHCI溶液中n(NH,CI)=0.1mol, 键，A项正确；由结构可知，钪为Sc+,B项错误；R是 根据电荷守恒：c(NH时)+c(H+)=c(CI)十 烃基，该配合物存在H原子，C项错误：该配合物的 c(OH),可知c(NH时)+c(H)>c(CI-)= 配体相当于磷酸酯，可以发生取代反应，D项错误。 0.1mol·L,故阳离子数目大于0.1VA,C项正确； 4.D【解析】向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液， 常温下浓硝酸使铁钝化，转移电子数远小于0.3NA,D H+过量，CO少量，所以发生反应：2H++CO 项错误。 一H,O十CO2个，A项错误；盛放漂白粉的包装袋 8.D【解析】C2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 破损造成漂白粉失效，发生反应Ca(CIO)2十CO2十 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 H,O-CaCO十2HClO,B项错误；用NH3处理硝 误：漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误：使用铜氨溶 酸生产尾气中的NO2,发生反应8NH,十6NO2 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 催化剂7N,十12H,O,C项错误；向新制的Cu(OH), 极，D项正确。 OMe 中滴入乙醛后加热，发生反应：CH CHO十 9.D【解析】[Pd]- 、Pd 均为中间产 2Cu(OH)2+NaOH≌CH,COONa+Cu,O↓+ 3H2O,D项正确。 物，[Pd一H、[Pd]一OMe为两个反应的催化剂，A 5.B【解析】原子半径：Sr>Ca>Al,A项正确：热稳定 项错误；两种反应机理的总反应均为CO十C2H十 1 化学（一） 参考答案及解析 CHOH→C2 H:COOCH,B项错误；C、O、H的电 A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 负性均大于Pd,反应过程中Pd元素化合价未发生变 ,B项错误；1molG最多能与 化，C项错误；CO和C,H,中的π键发生了断裂，D HOOC COOH 项正确。 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 10.D【解析】MnO2与浓盐酸反应生成Cl2需加热，且 不能使溴的CCL溶液褪色，D项错误。 该装置无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A项错 14.B【解析】N++6NH一[Ni(NH):]+的平衡 误；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现还原性，与漂 常数K=c[Ni(NH)]+) 白性无关，B项错误；电石中含有杂质，可生成硫化 cN+)cN),由图可知，pH>11后， lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， 氢等气体，遇硫酸铜溶液会产生黑色沉淀，C项错 误；品红褪色后受热又复色，说明生成了二氧化硫， c(Ni2+) -1gNNH:)=2,8,所以K=10× 则X、Y可能是HSO,和硫代硫酸钠，D项正确。 (10)°=1088，K的数量级为10，A项正确；由图可 OH c(M+) 知，-IgM(NH)越大， 11.D【解析】“Pd-Ru/C”电极的电极反应式为 c{[M(NH)]+}越大，c(M+)越小，且 OH c{[M(NH),]+}+c(M+)=0.1mol·L1,所以 +6H++6e 所以电解时，“Pd-Ru/C”电 c(N+)>c{[Cu(NH)1]+〉>c[Ag(NH3)2]+冫 >c(Ag)>c(Cu+)>c{[Ni(NH):]+〉，B项错 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH),]+}几乎保 室迁移到右室，A项正确；“Ni-Ru/C”电极的电极反 持不变且约等于0.1mol·L1,-lg[c(NH)]几乎 OH 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH) 应式为 +H,O 十4H+,B项正 0.1mol·L↓，根据氮元素守恒， 4c{[Cu(NH3):]2+〉+2c{[Ag(NH3)2]+}+ 6c[Ni(NH,)&]2)+c(NH3)+c(NH ) OH 1.3mol·L1,溶液总体积为1L,则通入的NH的 确；电解时，两极生成的 和 的物质的量之比 总物质的量约为1.3mol,C项正确；结合a、b两点 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L,根据 O 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分、 K.(NH·H,O)=cNH)cOH)可列出等式 c(NH3) 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 (0.1-102.35)×106.07=(0.1-x)×106. 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 102. 2 一，解得 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 0.1 12.D【解析】Co周围最近的C有8个，A项错误；晶 x=1021=10.e+,则-lg[c(NH,)]=3.15,D项 体的密度为5X39+2X720×10g/cm,B项错误： 正确。 NAXa 二、非选择题 B点原子的分数坐标为（号1，。兰，A点原子的分 15.(14分) a (1)搅拌、粉碎矿石、适当提高溶液浓度及提高温度 数坐标为0，名，宁，A、B点原子的传间距为a× 等(1分) √0.5+(1-名)+(-0.5)m,C项错误、 (2)4Co203+S0号+14H+—8Co2++2S0+ a 7H2O(2分) D项正确。 (3)2.8(1分) 13.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 (4)AD(2分) O)反应生成F的反应类型为加聚反应， (5)32(1分) 2a(2分) ·2· 评价练习 化学（一） (6)①CoO(1分)C02、H20(2分) 16.(15分) ②阴(1分)硫酸、氧气(1分) (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) 【解析】(1)提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎矿石、 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) 提高酸浸温度、适当提高反应液的浓度等。 (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) (2)SO被氧化为SO,说明没有硫单质生成，氧 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) 化产物应为硫酸根离子，故“还原溶浸”时，生成 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 Co2+的离子方程式为4Co203十SO号+14H+ 加入的物质为“317.5g1、180.0gK1、200g蒸馏 8Co2++2SO+7H20。 水，56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， (3)铁离子完全沉淀时，c(Fe+)≤10-5mol/L,根据 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 溶度积常数，可知Kp=c(Fe+)·c3(OH)= 液体不能超过号，所以应选择1000mL的型号，故 10-5·c3(OH)=10.6,得出c(0H)= 选c项。 10l.2mol/L,pH=2.8。 (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 (4)钴与O形成配位键，降低了极性，可以使钴进入 A中存在的反应如下： 有机相，A项正确；配位时C0+和4个氧配位，但只 有上、下2个配体带一个单位负电荷（相当于失去了 1.312+6K0H△5KI+KI0,+3H0:i.l2+ 1个H+),故C0的化合价还是十2价，没有被还原， HCOOK+KOH--2K1+CO+H2O;ii,K1O B项错误；配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢 +3 HCOOK△KI+3CO,↑+3KOH。 键，不会促进其溶于有机物，C项错误；烷基链具有 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 疏水性，可以使其进入有机相，D项正确。 顺利流下。 (5)根据化合物元素化合价代数和为0，可知C0O (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 中有1个Co+和2个Co+,则晶胞中N(Co3+): 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= N(Co2+):N(O)=2:1:4,结合晶胞结构信息，采 100.00m×0.1000mol·L-1×6.00×10-3×166g·mol 用均摊法可知，大黑球数目为4×(4X令+1)十4× 20.00m 0.5000g ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= (4×日)=8，小黑球数目为4×4=16，白球数目为4 (580.0-180.0)g×99.6%×号×254g·mol1 166g·molF 2 ×4十4×4=32，所以小黑球代表Co3+,白球代表 317.5g O,大黑球代表Co+;由图可知Co+间最短的距 100%=96%:滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 离为小立方体体对角线长度的号， 为9pm 消失，说明AgNO3溶液的计算体积比实际体积大， 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 (6)①54.9gCoC2O4·2H20为0.3mol,0.3mol 碘单质的第一次转化率偏大。 钴原子的质量为17.7g,固体中C0元素的质量始终 17.(14分) 为17.7g,0元素的质量为(24.1-17.7)g=6.4g, (1)-261(2分) 物质的量为6g品a=0.40l,则号-88 6.4g n(0)0.4 (2)C02(2分)550(2分) (3)0.264a(2分) 子，故利余固体的化学式为C0,0:由于在足量空气 中煅烧，故碳元素全部转化为二氧化碳，同时有水蒸 2.3425X101X,9.552 0.2 ×101 2.3425 气生成。 2.3425X101X(0.0425 -(2分) 0.64 2.3425 ×101) ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,则Co+ (4)减小(2分)不变(2分) 发生还原反应，析出Co的电极为阴极；在阴极， 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H= Co2+得电子生成C0,留下硫酸根离子：阳极HO失 -1110.0k·mol-1-3×(-283.0kJ·molΓ1)= 电子生成O2和H+,SO片结合H+形成H,SO4。 -261kJ·mol-。 化学（一） 参考答案及解析 (2)平衡体系中的含碳产物为C3H(g)、CO2(g)、 18.(15分) CO(g)、CH(g)和C2H(g),根据图1中600℃时 (1)(酚)羟基、醛基(1分)还原反应(1分) 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 NH2 种为C3H(g):根据已知信息“500℃后，CH开始 (2)2-甲基-2-丙醇(2分) (2分) 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 OH C2H,(g);从550℃到600℃，温度升高，CO(g)十 (3) oH+2 CI NaH 1 0,(g)一C0(g)(△H<0)平衡逆向移动， 1 CO(g)增多，CO2(g)减少，所以丙线所示物种为 CO2(g)。分析图2可知，制备丙烯的最佳温度为 550℃。 (3)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 为amol×20%=0.2amol;根据C,H的热裂解反 +2HC(2分)保护羟基(2分) 应可知CH,(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 OH 恒，n(C0)十n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 时，各组分的物质的量分别为 (4) B (2分) 物质 物质的量/mol OH Ca Hg a×(1-36%)=0.64a HO N2 0.5a BF,K OH C3 Hi 0.2a (5) CH 0.072a PdCL,.Ph,P.Cs,CO C.H 0.072a NaBH. CO 0.165a C02 0.099a HO (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a 〈一OH(3分，其他合理答案也 H2O ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) 给分) 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) (02 ÷2-0.0425a(氧元素守恒) 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2-甲基-2丙醇； 总物 2.3425a 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 质的量 NH2 所以反应I的压强平衡常数K,= 结构简式为人 0.2 0.552 2.3125×101×2.34×101 (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 22×101X(公-0X101D OH 0.64 0 2.3425 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 Br 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 度不变，K。不变。 4垂 评价练习 化学（一） OH 体的结构简式为 简式，可知C的结构简式为个0个○所以B OH HO (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息，以 OH OH BFK C的化学方程式为[ oH+2个ca 和O 为原料制备 HO OH的合成路线为 BF,K OH 0C PdCl,.Pb,P.Cs,CO, 2HCI:分析整个合成路线可知， Br 苄基氧的作用为保护羟基。 HO (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 OH. 子式为C22H21OBr,同时满足条件的I的同分异构 ·5 >》回2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I8881818图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7AIB田ID团 12▣BMD 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图C 非选择题 15.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)1分 (4)2分 (5) 1分 2分 (6)① 1分 2分 ②2分 16.(15分) (1)2分 (2)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)2分 (5)3分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） Y■