2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（四川专版）

评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ⑤ 档次系数 化学与传统文化：物质组成、成分 选择题 易 0.95 判断 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 易 0.90 点等 3 选择题 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 3 结构与性质的类比 易 0.85 5 选择题 3 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 6 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 元素推断：以原子半径、原子序数的 选择题 图像为载体，考查离子半径、性质递 务 0.70 变等 选择题 3 陈述I和Ⅱ因果关系 中 0.75 表格实验：化学实验操作、现象、结论 选择题 3 中 0.70 的分析，物质性质的应用等 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 10 选择题 中 0.65 数计算，氧空位及相关计算等 11 电解池：电极名称、电极反应式、电子 选择题 中 0.70 转移的计算等 以有机物转化为载体：考查分子的性 12 选择题 / 务 0.65 质、同分异构体、共面原子等 简单工艺流程：判断物质、反应原理、 13 选择题 3 / 中 0.70 条件的选择等 14 选择题 3 无机物的转化图示分析与计算 难 0.55 1 评价练习 化学（四） 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 15 选择题 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 16 非选择题 13 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 17 非选择题 12 本性质和应用、物质分离提纯的方 L √√√中0.60 法、方程式的书写、，平衡常数综合计 算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 18 非选择题 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 15 √√ √√难 0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系、图像解析、平衡计算等 有机合成：考查分子式、官能团名称 19 非选择题 15 结构简式、反应分析、反应类型、同分 √ √ √ 中 0.64 异构体、化学方程式的书写等 ·2 秀回 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 1.A【解析】青铜立人的主要成分是铜合金，A项正 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 确；水晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；绢的主要 6.B【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 成分属于天然高分子，C项错误；陶瓷的主要成分是 为SO十2H+—S↓十SO2个十H0,A项正确： 硅酸盐，D项错误。 加热碳酸氢镁溶液制得Mg(OH),CO3,根据原子守 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 恒可以写出反应的化学方程式为2Mg(HC0,),△ 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 Mg2(OH)2CO3+3CO2↑十H2O,B项错误：久置的 H+:→Hr:,B项错误：顺1,2二苯基乙烯 酸性FeCl2溶液变黄色，是溶液中的Fe+被O2氧化 H 为Fe+,反应的离子方程式为4Fe++4H++O, 的结构简式为 C项正确；三氯化磷 一4Fe3+十2H2O,C项正确；丙醛与新制的 Cu(OH)2反应的化学方程式为CH,CHCHO +2Cu(OHD:+NaOH--CH,CH:COONa+Cu:O 十3H2O,D项正确。 分子为三角锥形，VSEPR模型为 ,D项 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 元素；W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 错误。 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 同周期简单离子半径最小的元素，侧X为铝元素：T 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 项错误；1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 半径：O>F>A1+,A项正确：SO2作为漂白剂， 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 所示 C项正确：1mol奎宁最多与 质，不是氧化性漂白，B项错误；非金属性越强，简单 氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>H2S>PH,C 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 6molH2发生加成反应，D项正确。 8.C【解析】浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在 4.B【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 棕色试剂瓶中，陈述均正确且具有因果关系，A项不 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 符合题意；牙音中添加氟化物，其中的F能与牙齿表 子，不能比较极性，A项错误；F的电负性大于CI的 层的羟基磷灰石发生反应生成溶解度更小的氟磷灰 电负性，F的吸电子能力大于C的吸电子能力，所以 石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因 酸性：CF,COOH>CCI,COOH、FCH2COOH> 果关系，B项不符合题意；二氧化硅能与强碱溶液反 CICH,COOH,B项正确：MgO、CaO均为离子晶体， 应，与二氧化硅可用于制作光导纤维，陈述均正确但 Mg+半径小，MgO的离子键强，沸点高；N2O、P2O 没有因果关系，C项符合题意；金刚石为共价晶体，其 均为分子晶体，P,O的相对分子质量大，范德华力 为网状结构，原子之间由共价键连接，结构稳定，体积 大，沸点高，C项错误；水结冰时所有水分子之间全部 受温度影响小，陈述均正确且具有因果关系，D项不 以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变为固体 符合题意。 时，分子间距离变小，密度变大，D项错误。 9.C【解析】电石与水反应产生的乙炔气体中有HS、 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 PH杂质，H2S、PH也可以使溴水褪色，故不能证明 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 电石与水反应产生了乙炔，A项错误：检验SO,应 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误： 该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶 。1· 回 化学（四） 参考答案及解析 液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸化的氯化钡溶 CO2,二者物质的量之比为1：1，D项错误。 液，有Ag干扰，B项错误；ZnS可溶于稀硫酸，CuS 14.B【解析】反应工中没有化合价变化，不是氧化还 不溶于稀硫酸，说明ZS提供的c(S2-)大，溶度积： 原反应，A项错误；根据原子守恒可以配平反应Ⅱ， Kp(CuS)<Kp(ZnS),C项正确；NaOH与2发生反 化学方程式为2Ni(OH)C12—Niz OCL+H2O,B 应，不能在碱性条件下加入碘水检验淀粉，D项错误。 项正确；反应W的化学方程式为2NiC1,—2NiC2 10.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 十Cl2、反应V的化学方程式为4NiCl2十O2 Co+,4个O-;1个B结构中有4.5个Co+,4个 2 Ni OCI4,反应N生成NiCL的物质的量与反应V O。1个晶胞有4个A结构，4个B结构，即24个 消耗NC2的物质的量相等时，生成Cl和消耗O2 Co+,32个O,氧化物的化学式为CoO,A项正 的物质的量之比2：1，C项错误；根据原子守恒可以 确；由化学式可知Co+与Co3+之比为1：2,1个A 配平反应Ⅲ，化学方程式为3 Niz OCI,—Ni,O3十 结构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个 4NiCL,D项错误。 ●●与。个数比为1：2，●表示Co+、●表示Co3+,B项 正确：由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的 5.D【解折】K=80-1.25×10,A项 错误；由Kp(PbCrO)=2.5×10Ⅱ可知，水溶液中 Co2+为4个·pm=汽个·pm,C项错误， a Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L 每个B结构中1号O位置变为氧空位，则1个晶 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(P+)= 胞中有4个氧空位，即24个C0+,28个O,化学 c(Cr0?)=√2.5X10T=5×10-6mol/L,体系中含 式为Co0,Co的平均化合价为+子，D项正确。 铬物种主要以PbCO:的形式存在，当pH减小时 PbCrO,先转化为HCrO,,然后再转化为H2CrO,, 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 所以甲表示HCrO,、乙表示HCrO,、丙表示 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确： PbCO:,向PbCrO:中加入OH,溶液pH升高， 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 PbCO:转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO)增大， 极反应式为CH:O2-12e十3HO—3CO2↑十 丁表示CrO,B项错误：只有当溶液中c(CrO) 12H,B项正确：电解后得到浓盐酸，左侧中的 =c(HCrO,)时，c(H+)=105mol/L,pH=6.5, CI、右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确：由C3H:O 6.5,C项错误；M点溶液中n(H2CO,)= -12e+3H20—3C02个十12H+可知，每转移 n(HCrO,),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 12mol电子，产生3molC02,质量减少132g,同时 n(PbCrO)=n(CrO),c(CrO)=0.005 mol/L, 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g c(Pb2+)=5×10-mol/L,c2(OH-)=4×10-1, =144g,D项错误。 c(OH)=2X10-3.5mol/L,c(H+)=5X 12.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 有碳原子不一定共平面，A项错误：甲分子中含有酮 10L.5mol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 增大后减小，D项正确。 二、非选择题 反应，C项正确：由碳原子成键特点和碳、氢个数可 知，甲的同分异构体中一定不存在 16.(13分) (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 ○○○D项结误。 凝回流、提高原料的利用率(2分) 13.A【解析】结合原子守恒可以写出步骤①反应的化 (2)D(2分) 学方程式为TiCL十6NH+H2O+2HC2O: (NH),[TiO(CO:)2]+4NHCI,A项正确：步骤 (3)c+◇NH.ag ①中加入H,C,O溶液先生成配离子，然后再加入 氯化钡溶液，可避免生成BaCO,沉淀，B项错误；洗 +HC1(2分)KCO,十HCI 涤液中NH浓度很小，只利用加入NaOH产生 -KHCO+KCI(2分) NH?的方法，无法检验出NH时，应该用硝酸银溶液 (4)(干燥)蒸馏(1分) 检验洗涤液中是否存在C1,C项错误；步骤④隔绝 (5)11.229(2分) 空气煅烧时只有C元素化合价变化，生成CO和 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 ·2· 回 评价练习 化学（四） SCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银。 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 (5)HR萃取Mn+时的方程式为H,R(有机相)+ (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误；氯化苄 Mn+(水相)一MnR(有机相)十2H+(水相)，该过 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 动生成MnSO:;实验室进行萃取和反萃取操作时均 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯：K= 正确。 C2(NH) c(Mn2+)·c2(NH3·H2O) (3)制取二苄胺的化学方程式为 c2(NH时)·c2(OH) c(Mn+)·c2(NH·H2O)·c2(OH) ◇个NHA 个A+HC,生成的 H K(NH3·H2O) =2000。 K.p [Mn(OH)2] HCI需要用K,CO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI (6)1kg银可矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 反应，KCO3吸收HCI的反应方程式为K,CO3十 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol HCI-KHCO3+KCI。 FeSO·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7HzO (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 的质量为250g,所以铁提取率为架8×10%≈ 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 89.9%。 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 18.(15分) 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 (1)①637(2分) -379(2分) 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 ②A(1分) 为0.057molX197g/mol=11.229g。 (2)BC(2分) 17.(12分) (3)c(2分)10m-"(2分) (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 (4)①i(2分) 答案也给分) ②31：40(2分) (2)MnO2+SO+2H+-Mn2+SO+H2 O 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和一生成物的 (1分) 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2) (3)O2+2H2 O+4Ag+8NaCN=4Na[Ag(CN)2] (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 +4NaOH(2分) 以b=637:利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ+反应 (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol 洗涤、干燥(2分) =-379kJ/mol。 (5)较浓硫酸(1分)分液漏斗、烧杯(1分)2000 ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 (2分) 压有利于反应I正向进行。 (6)89.9%(2分) (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 【解析】(1)“还原酸浸”时Fe2O3、MnO2被还原为 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 Fe+、Mn+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 SiO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SiO2,SiO2 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 确；平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 (2)“还原酸浸”时MnO2被还原为Mn+,SO被 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 时反应达到平衡状态，C项正确。 子守恒写出反应的离子方程式：MnO2十SO十 (3)升高温度时v、v选均增大，故，k地均增大， 2H+—Mn2++SO}+H2O。 四条斜线中c、d对应lgk和lgk邀，该反应是放热 (3)“浸出银”时，银单质被O2氧化，O2做氧化剂，根 反应，升高温度逆向移动，邀增大的更多，故c表示 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 lgk正、d表示lgk逆。达到平衡时=v道，所以 式为O2十2H2O+4Ag十8NaCN- k·p2(NO)·p(CO)=k进·p(N2)·p2(CO2), 4Na[Ag(CN)z]+4NaOH。 (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 则K,=N:p(C0)--10 p(N0)·p2(CO)k10" =10m-" 化学（四） 参考答案及解析 (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 【解析】(1)由1a的结构简式可知分子式为C2HsN; 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 由la的结构简式可知含有的官能团为取代氨基和 以i表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 碳碳双键。 ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 (2)化合物I的分子式为CH,NO,不饱和度为6。 90%,则 由“与FCL3溶液会发生显色反应”可知存在酚羟 反应I2NO(g)+2CO(g)、一N2(g)+2CO2(g) 基，故苯环上连接的另一个基团的不饱和度为2，分子 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 式为一C2HN。由“除苯环外不含其他环状结构、核磁 反应Ⅱ2NO(g)+CO(g)一N2O(g)+CO2(g) 共振氢谱上有4组峰”可知，该基团为一C=C一NH 转化(mol)0.090.045 0.0450.045 或一N-C一CH2或一CHCN。 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol、CO: (3)在1a和2a生成3a的过程中，有碳氮双键和碳 0.145mol、N2:0.405mol、N2O:0.045mol、CO2: 碳双键中π键的断裂，有碳碳双键中π键的形成，A 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 项正确；在1a和2a生成4a的过程中，有碳氮双键、 的压强之比为1.55：2=31：40。 碳氧双键和碳碳双键中π键的断裂，有碳氮双键和 19.(15分) 碳碳双键中π键的形成，B项正确；生成3a与4a的 (1)C2HsN(2分) 碳碳双键(1分) 断键机理不同，前者为C一N键后者为C一O键， (2)HO -N=C=CH2、 二者键能不同，会有一个主产物，故其物质的量之比 不是1：l,C项错误；2a中的sp杂化碳原子参与形 HO- CH2-CN、 成的两个π键相互垂直，D项错误。 C=C一NH2(2分，任写一种) (4)二者发生加成反应，由化合物2a和生成物的结 构简式可知，M的结构简式为CH,NH。 (3)AB(2分) (5)由已知信息可知，第一步为苯的硝化反应，第二 (4)CHNH2(2分) 步为硝基苯转化为异氰酸苯酯，第三步反应为与题 (5)①取代反应(2分) HNO 浓H,S0, △ 干反应类型相同的反应得到化合物Ⅱ。 O -NO2+HO(2分)》 ①苯的硝化反应为取代反应。 ②第二步反应中的酸性气体可能为NO2或CO2,但 ②C 贵金属 -NO,+3CO NCO+2CO 只有CO2能使方程式配平，故该酸性气体为CO2。 高温高压 (2分) ·4 》回■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14 A B]C D 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(13分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)1分 (5)2分 17.(12分) (1)1分 (2)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5) 1分 1分 2分 (6)2分 18.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 19.(15分) (1)】 2分 1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)①4分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） >2四■2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文明源远流长，下列有关文物的说法正确的是 A.三星堆的青铜立人的主要成分是铜合金 B.战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢的主要成分属于有机合成高分子 D.五代越窑瓷莲花碗的主要成分是SiO2 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H不Br:一H[Br] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 OH D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 化学（四）第1页（共8页） 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.酸性：CF3COOH>CCI COOH,则酸性：FCH2COOH>CICH2 COOH C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O5>P2O D.密度：水>冰，则密度：CCl4(I)>CCl4(s) 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 骨溴乙烷 硫酸 一浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO 锌粒 铜片 溶液 A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取碘水 D.实验室制NO2 速率 反应 中的碘 发生装置 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S,O号十2H+—SY十SO2A十HO B.加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH),CO,:2Mg(HCO,)2△Mg(OH,CO,十CO,+ +H2O C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe2++4H++O2—4Fe3++2H2O D.丙醛与新制的Cu(OH)2反应：CH,CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH△， CH CH2 COONa+Cu2O+3H2O 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数 的一半。下列说法错误的是 9016 A.简单离子半径：W>T>X 升0.14 -0.12 B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 题0.i 0.08 0.06 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.04 0.0 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0 原子序数 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解 B 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 C 二氧化硅能与强碱溶液反应 二氧化硅可用于制作光导纤维 0 金刚石的体积受温度影响小 金刚石为共价晶体 化学（四）第2页（共8页） 9.下列根据实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向电石中加入饱和食盐水，产生的 A 溴水褪色 电石与水反应产生了乙炔 气体通人溴水中 向盛有未知溶液的试管中加入盐酸 溶液中有白色沉淀 B 该未知溶液中存在SO 酸化的氯化钡溶液 产生 向盛有CuS、ZnS的混合物的试管 溶液未出现蓝色、固 溶度积：Kp(CuS)< C 加人足量稀硫酸，不断振荡 体质量减少 Kp(ZnS) 向盛有淀粉溶液的试管中加人适量 D 稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 人NaOH溶液调至碱性，再加人碘水 10.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为apm。下 列说法错误的是 ●●Co2+或Co3+ B A 002 B:AA B A.该氧化物的化学式为CoO B.●表示C02+表示Co3+ C.阴影截面单位面积含有的Co为4巨个·pm: a2 D.一定条件下，每个B结构中1号0位置变为氧空位，C0的平均化合价为十子 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 [CuCL]2-x 石墨 CH3-CH-COOH 人第一阶段 电 OH [CuCl]1-* 第二阶段 稀盐酸 C02 极2 生Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3H6O3一12e+3H2O一3CO2A十12H+ C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12ol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第3页（共8页) 12.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 A.乙分子中所有碳原子一定共平面 NaOH B.甲分子中含有两种含氧官能团 C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“《二》 13.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使 用最广泛的材料之一。利用TCL可以制备钛酸钡，实验流程如图所示。下列说法 正确的是 氨水H2C204溶液 BaCl2溶液 TC接液0NT0C0以奇BaTO一过滤、流涤冠一圈器-BT0,粉体 ① 溶液 沉淀 ③ ④ A.步骤①反应的化学方程式为TiCl4+6NH3十H2O十2H2C,O, (NH)TiO(CO)2]+4NH,CI B.H2C2O4溶液和BaCl2溶液加入顺序可以互换 C.步骤③中可以用NaOH溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.步骤④隔绝空气煅烧产生的两种气体物质的量之比为2：1 14.镍化合物作催化剂的条件下，可以利用氧化HC1的方法制取氯气，其催化转化机理 如图所示。下列说法正确的是 A.反应I中Ni(OH)Cl2既是氧化产物又 02H20 是还原产物 Cl2 Ni(OH)C12 Ⅱ H2O NiOCl B.反应Ⅱ的化学方程式为2Ni(OH)C2 HCI =Ni,OCL+H2 O NiCl →Ni203 C.反应IV、V中NCl2的变化量相等时，生成Cl2和消耗O2的物质的量之比1：2 D.反应Ⅲl中n(NiCl3):n(Ni2O3)=1:4 15.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCrO和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO4、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Km(PbCrO4)=2.5×101,Kp[Pb(OH)2]=2×1015, H2CrO4的电离常数K1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 A.PbCrO,(s)+20H (aq)Pb(OH)2(s)+ 1.0 丙 CrO}-(aq)K=1.25×10-4 额0.8 B.甲线所示物种为HCrO ae N(b,0.50) C.b=6.5 s0.4 甲 D.pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离 0.2M(a,0.15) 程度先增大后减小 pH→增大 化学（四）第4页（共8页） 回 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄( C)与苄胺 NH2)制取二苄胺( ,M=197g/mol),装置如图所示。 棉花 微波反应器 0.2 g CuCl(2mmol催化剂 (加热至150-155℃) 10.7g苄胺(0.1mol) 13.8gK2C03(0.10mol) -15.2g氯化卡(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 熔点一26℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 醚，几乎不溶于水 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第5页（共8页) 17.(12分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、Fe2O3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物 的工艺流程如图所示。 稀疏酸、 Na2SO NaCN、O2 足量锌 银矿粉 还原酸浸 一浸渣一一→浸出银一滤液一→转化后续操作→银 浸出液→除镁一→滤液萃取 →有机层→反萃取疏酸锰 →水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数K,=2×105;几种难溶物质的溶度 积如下表所示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Ksp 2×10-13 2×10-38 8×10-16 7×10-1 5.6×10-3 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2]一，该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)HR萃取Mn2+时的方程式为HR(有机相)十Mn+(水相)=一MnR(有机 相)+2H(水相)，从萃取液中提取MnSO时加入的试剂为 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃仪器为 。有机 层可以加入氨水将Mn+沉淀，沉淀时发生反应：Mn2+(aq)+2NH3·H2O(aq)一 Mn(OH)2(s)+2NH(aq),该反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FeSO4·7HO), 则铁的提取率为 (保留三位有效数字)。 18.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)--=N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲ：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 C0 N=N C-0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 化学（四）第6页（共8页） 则b三 ;a= ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p(CO)、V逆=k逆·(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g正随一变化关系的是斜线 TK (K-J) 时，反应I的压强平衡常数K,= (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如ò(N2)= 转化为N2的NO物质的量×100%]。 反应的NO的总物质的量 90 90 变大 100 P/kPa 图2 ①表示O转化率随压强变化的曲线为 (填“i”“iⅱ”或“川”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 19.(15分) 含氮的杂环化合物在天然化合物中有着广泛的分布，一种合成八元杂环化合物的新方 O 法如下（一Bn代表苄基一CH 》,一Ts代表对甲苯磺酰基 CH): +O=C=N Ts 2a 图1 化学（四）第7页（共8页) 回答下列问题： (1)化合物1a的分子式为 ;其含有的官能团为取代氨基和 (2)化合物2a在一定条件下可脱去磺酰基生成化合物I和SO2。化合物I的某同 分异构体除苯环外不含其他环状结构，与FC13溶液会发生显色反应，且核磁共振氢谱 有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (3)关于上述反应中的相关物质及转化，反应机理如图所示： Bn 图2 下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a和2a生成3a的过程中，有π键的断裂与形成 B.在1a和2a生成4a的过程中，有π键的断裂与形成 C.3a与4a的物质的量之比为1：1 D.2a中的sp杂化碳原子参与形成的两个π键相互平行 O (4)化合物2a与化合物M发生加成反应生成Ts一NH一C一NHCH3,M的结构简 式为 (5)已知：硝基与C0在贵金属催化、高温高压的条件下反应能生 成一NCO和一种酸性气体。根据上述信息，以苯和1a为初始有机原料分 三步合成化合物。 ①第一步，进行 (填反应类型)，其反应的化学 方程式为 ②第二步，制备异氰酸苯酯( NCO):其反应的化学方程式为 ③第三步，合成化合物Ⅱ。 化学（四）第8页（共8页） 回