四川内江市威远中学校2026-2027学年高二上学期第一次学情调研 化学试题

威远中学高2028届高二上期第一次学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，45分) 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了多领域的化学知识。下列说法正确的是( ) A．机器人供电系统的锂离子电池可将化学能转化为电能 B．机器人关节电机使用的氮化镓（GaN）半导体属于金属材料 C．机器人视觉系统镜头常用的石英玻璃主要成分为硅酸盐 D．机器人电子皮肤感知系统使用的碳纳米管属于传统无机非金属材料 2. 已知：①：C(s)+O2(g)===CO2(g) K1；②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) K2 ，则2C(s)+O2(g)===2CO(g)的K为( ) A. B. C. D. 3. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是( ) A. 反应的ΔS>0 B.1在不同状态时的熵值： C. 反应2N2O5(g)⥫⥬4NO2(g)+O2(g) ΔH>0能否自发进行与温度有关 D. ΔH<0或ΔS>0的反应一定能自发进行 4．工业制硫酸的核心反应为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)ΔH<0，下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是( ) A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．采用适当的温度(400~500℃)，是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C．生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高SO2(g)的转化率 D．工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 5.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　 ④各组分的百分含量不再改变　 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q A.②③⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.②③④ 6．下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) 实验 实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．探究浓度对反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．探究温度对化学平衡的影响 7.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收 ，下列说法正确的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)⥫⥬2HCl(g) 在光照或点燃条件下不同 B. C(s，金刚石）=C（s，石墨)  ，则金刚石比石墨稳定 C. 1mol碳和3mol碳的燃烧热相同 D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应，放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ΔH=—38.6kJ·mol-1 8. 下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是( ) A. Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B. Cr2(橙色)+H2O ⥫⥬2Cr(黄色)+2H+ ，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 C. 2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D. 2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 9. 下列关于N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g) 的图像正确的是( ) A. B. C. D. 10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( ) A. 1molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数小于NA B. 1 mol丙烷中有11NA个共价键 C. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为3NA D. 工业合成氨，充入1molN2与3molH2反应转移电子数目为6NA 11．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( ) A．使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B．该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C．分子中含有两种官能团，其分子式为C7H12O5 D．1 mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1∶3 12. 一定量混合气体发生反应：mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( ) A. m+n<p B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡向正反应方向移动 13. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项( ) ①N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol-1 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离NH3，促进反应正向进行，增大平衡常数 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的主族元素，分属三个短周期。其中，X与Z同主族，Y与W同主族。化合物可使品红溶液褪色。Y的简单阴离子与Z的简单阳离子电子层结构相同，二者单质反应可生成淡黄色固体。下列说法正确的是( ) A．ZX是离子化合物 B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的稳定性： D．X和W形成的化合物中,各原子最外层均满足8电子稳定结构 15.已知:CO2(g)+3H2(g)⥫⥬CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49 kJ·mol-1,反应在起始=3时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在t=250 ℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105 Pa下x(CH3OH)~t如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中对应等压过程的曲线是M B.c点处x(CH3OH)相同,平衡常数相同 C.当x(CH3OH)=0.10时,CO2的平衡转化率约为33% D.由d点到b点可以通过升温实现 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共55分） 16. (15分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)合成甲醇，反应为CO(g)+ 2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)。回答下列问题： (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1_________p2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______________(填标号)。 a．CH3OH的体积分数不再改变 b．2v正(H2)＝v 逆(CH3OH)  c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol H2，生成0.02 mol CH3OH (2)在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH3OH物质的量为0.15 mol。 ①温度为T时CO的转化率=___________，化学平衡常数K=____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、H2为0.2 mol/L、CH3OH为0.2 mol/L，此时v正__________v逆(“>”、“＜”或“=”)。 (3)甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示： ①电极B为__________（选填“正极”或“负极”）。电极A的反应式为_____________________________。 ②当有1 mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下O2的体积为__________ L。 17．(13分)A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： (1)A → B的反应类型为____________；D中的官能团名称为____________。 (2)B中官能团的电子式为_______________。 (3)写出②的化学方程式 。 (4)标准状况下，31g F与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为__________L。 (5)写出生成H的化学方程式 。 (6)写出⑥的化学方程式 。 (7)有关上述物质的说法错误的是__________。 a．H可以使溴水褪色     b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了C - O键     d．C和E互为同分异构体 18．(14分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)钛铁矿酸浸前粉碎的目的是 ，酸浸后的滤渣主要成分是________(填化学式)。 (2)酸浸过程中没有发生化合价变化，酸浸后的溶液中含有的阳离子有、________。 (3)沉钛时需向酸浸滤液中加入大量水，该过程发生反应的离子方程式为________。 (4)“沉铁”过程中，先加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)；判断磷酸已过量的实验方法是 ；“沉铁”后的滤液可返回________(填操作单元的名称)工序中循环使用。 (5)“高温煅烧”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 19. (13分)根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)ΔH=-196 kJ·mol-1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质,获得如下数据: 容器 编号 容器体 积/L 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时 间/min 平衡时反应热量 变化/kJ SO2 O2 SO3 ① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量:Q1 ② 1 0.100 0.060 0 t2 放出热量:Q2 回答下列问题: (1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。  (2)容器①②中均达到平衡时:t1______(填“>”“<”或“=”，下同)t2；放出热量2Q1_________Q2。  (3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下: ①SO2+V2O5===SO3+2VO2； ②___________________________________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是_____________________________________________________________________。  Ⅱ．甲烷制备合成气对于提高天然气的利用价值具有重要的意义。 甲烷和CO2重整是制取合成气的重要方法。体系内发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。 ⅰ  CO2(g)+ CH4(g)⥫⥬2CO(g)+2H2(g) ⅱ H2O(g)+ CH4(g)⥫⥬CO(g)+3H2(g)  ⅲ  CO2(g)+ H2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g) (4)向恒压、恒温密闭容器（总压P0KPa）中通入不同物质的量之比的CH4/CO2/惰性气体，气体投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 当仅投入等量的CH4和CO2，平衡时体系中H2的物质的量分数为________%。反应ⅲ的压强平衡常数KP=________。（KP是用分压代替浓度计算的平衡常数）。 (5)Bodensteins研究了反应 2HI(g)⥫⥬I2(g)+H2(g)ΔH>0，某温度下该反应正反应速率为v正=k正c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论,正确的是________ A.反应物浓度越大,正反应速率越大 B.仅升高温度，k正增大的倍数>k逆增大的倍数。 C.该反应的平衡常数K= D.速率常数的大小只与温度有关 威远中学高2028届高二上期第一次学情调研 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C C A D D C D B A B B A A C 二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共55分） 16.(15分) (1) ① > （1分） ② （1分） ③ ac （2分） (2) ① 50%（2分） 400（2分） ② >（2分） (3) ①正极（1分） （2分） ②5.6(2分） 17.(13分) (1)加成反应（1分） 羧基（1分） (2)（1分） (3)（2分） (4)11.2 （2分） (5)n CH2 = CH2（2分） (6)（2分） (7)a（2分） 18.(14分) (1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率（2分） （1分） (2)、（2分） (3)（2分） (4)（2分） 静置，向上层清液中继续滴加磷酸，若无沉淀产生，证明磷酸已过量（2分） 酸浸（1分） (5)（2分） 19.(13分) (1)减小（1分） (2)>（1分） <（1分） (3)O2+4VO22V2O5（2分）　催化剂通过参与反应改变反应历程,降低反应的活化能来加快化学反应速率（2分） (4)12.5（2分） （2分） (5)AB（2分） ( 第 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $