2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山西陕西宁夏青海专版）

评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 化学用语：σ键的形成、水合离子、球 选择题 易 0.90 棍模型、轨道表示式等 选择题 化学试剂的保存 易 0.90 方程式正误判断：考查氧化还原反 4 选择题 √ / 易 0.78 应、过量反应，有机反应等 L 选择题 元素推断：以陌生物质的键线式为载 5 中 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 物质基本性质的比较与原因分析（稳 选择题 0.75 定性、碱性、溶解性、氧化性等) 物质的转化：物质的成分、反应、转移 选择题 中 0.70 电子分析等 基础实验操作：考查溶液配制操作的 6 选择题 3 易 0.78 装置判断 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 9 选择题 / 中 0.75 核间距计算等 反应历程：活化能分析、△H计算、极 10 选择题 性键等 L 分 0.80 创新型化学实验装置分析：考查NO 11 选择题 难 0.62 的制备和性质分析等 L 原电池原理的应用：膜的选择、电极 12 选择题 3 / 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 13 选择题 3 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 1 评价练习 化学（三） 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 14 选择题 3 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 15 非选择题 15 √ 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 工艺流程（以钨的化合物制取为载 体)：操作目的、物质分离提纯的方 16 非选择题 14 L √√√ 中 0.65 法、成分判断、方程式的书写，循环利 用、相关计算等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 14 √M√ 难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 成为载体)：有机物的转化、命名、官 18 非选择题 5 √ 中 0.60 能团、反应类型、有机方程式的书写、 同分异构体、合成路线的分析等 ·2 > 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 7.C【解析】常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 钾，A项错误；玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 光对紫光的观察产生干扰，B项错误；反应②为2KO, 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 +2H2O—HO2+O↑+2KOH,生成1mol 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 HzO2时转移1mol电子，C项正确：在发生反应②的 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确：在蚌 过程中，H2O作反应物，反应③的过程中，H2O作生 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 成物，D项错误。 振荡去除的污物中含有CaCO和钾盐，还包括丝胶 8.C【解析】100mL0.5mol·L-1硫酸铜溶液中 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 CuSO,的物质的量为0.1L×0.5mol·L1= 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 0.05mol,所需CuS0,·5H20质量为0.05mo1× 白，D项正确 250g·mol厂l=12.5g,A项错误：转移溶液时，玻璃 棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，B项错 2.B【解析】水合氯离子表示 O,B项错误。 误：定容时，仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，C项正 3.B【解析】液溴加水液封，密封于棕色细口瓶中，A 确；步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不 项错误；MgSO,·7H2O为固态强酸弱碱盐，保存在 予理会，D项错误。 带玻璃塞的广口试剂瓶中，B项正确；食盐不水解，保 9.D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 存时无需加盐酸，C项错误；化学试剂需分类保存，硝 (子，是)，则C点原子的分数坐标为（子，兰 酸钾属于易爆品，温度较高时有强氧化性，乙醇易燃， 二者不能保存在同一药品柜中，D项错误。 十)，A项正确：由图可知，距离2原子最近且距离 4.A【解析】Fe+可以催化H2O2分解为H,O和O2, 相等的O原子有4个，B项正确；该品胞沿x轴、y A项正确；Cl过量，Fe+、I厂均被氧化，离子方程式 ●》 为2Fe2++4I+3C—2Fe3++6C1+2L2,B项错 误：苯酚的酸性弱于H2CO但强于HCO,因此向 轴、之轴方向的平面投影图均为 项正 苯酚钠溶液中通入CO2(无论过量与否)，只能生成苯 酚和HCO,离子方程式为C.HO十CO,十HO 一CHOH十HCO,C项错误；氨水为弱碱，与 确：2和O原子半径之和为体对角线长度的子， A1CL反应仅能生成A1(OH)3沉淀，即使氨水过量， Al(OH)3也不会溶解（区别于强碱如NaOH),无法 9=5×a,p+g= 2 Xa,D项错误。 4 生成[AI(OHD],离子方程式为AI+十3NH·HO 2 —AI(OH)3十3NH时，D项错误。 10.C【解析】由图可知，总反应为2N0十2C0化制 5.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 2CO2十N2,A项正确：第二步反应活化能最小，反应 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 速率最快，B项正确；总反应的△H=199.2kJ/mol 正确；C一C1键键能大于C一I键，C项错误；CH,N2O +(-513.5kJ/mol)+(-434.3kJ/mol)= 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 一748.6kJ/mol,C项错误；第三步反应有氮氧键的 6.B【解析】Br2的氧化性强于Se的主要原因为溴原 断裂和碳氧键的形成，D项正确。 子半径更小，得电子能力更强，A项错误；甲基为推电 11.D【解析】铜与浓硝酸反应制备NO2的原理为Cu 子基，(CH3)2NH中含有较多甲基，N原子周围电子 +4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2个+2HO。 云密度更大，与氢离子结合能力更强，碱性更强，B项 装置中通过注射器①注入浓硝酸与铜丝反应，符合 正确；对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与 制备逻辑，且密闭装置可避免空气干扰，A项正确： H2O形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易 NO2与水反应的化学方程式为3NO2十HO 与HO形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错 误；H2O的热稳定性强于PH的主要原因是O的原 2HNO,十NO,1体积NO,反应后生成号体积的 子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项 NO,气体物质的量减少，红棕色(NO2)因为消耗而 错误。 变浅。注射器②的操作可在密闭体系中完成该探 化学（三） 参考答案及解析 究，现象描述合理，B项正确；NO2为有毒气体，N形 故R2SO3、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M), 管中的NaOH溶液吸收NO,的反应为2NO2十 而RC的溶液体系中c(R+)=c(CI),D项错误。 2 NaOH-NaNO.+NaNO2+H2O,尾气处理的设 二、非选择题 计符合绿色化学理念，C项正确：若气体含NO,发生 15.(15分) 反应2NO十O2—2NO2,设NO体积为x,则NO。 (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) 体积为10mL-x:2NO~O2~2NO2:x体积NO消 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 耗号体积O,生成x体积NO,总消耗O:体积为 酸小且不相溶(2分)吸收COC2,防止污染(2分) 140℃ (3)3CrCL+2A1+A1CL+6[ 登，剩余0，体积为10mL-兰，最终气体体积为 3[(CH)2 Cr]AICI](2分) N0(x+10mL-x)+剩余0(10mL-号)- (4)乙醇(2分) (5)除去HzO2,防止其与(NH)2Fe(SO)2反应而 20mL-受，若最终体积为18mL,则20ml-受- 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 3a 18mL,解得x=4mL,即气体为4mLNO和6mL 案也给分) NO2,D项错误。 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 其作用为平衡压强。 应式为IO十6H+十6e一I十3H2O,A项正确： (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 电池负极的电极反应式为Cd-2e一Cd+,由电 酸小且不相溶：COC1,易水解，在碱溶液中生成氯化 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正 钠和碳酸钠，防止污染空气。 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br (3)步骤Ⅱ中，CrCL、Al、A1CL和[0 ]在140℃加热 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误：充电时， H+移入阴极区，D项正确。 条件下发生反应生成[(CH,)2Cr][AICL],化学方 13.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 程式为3CrCL+2A1+AICL+6〔 140℃ 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 能处于同一平面，A项正确：苯环上有4种氢原子， 3[(C6H)zCr][A1CL]。 (4)(CH)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 苯环上的一氯代物有4种，项正确；与溴的四氯化 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 是使溶液中过量的H2O2分解而被除去，防止其与 ,C项错误；与氢气完 BrBr 0 (NH),Fe(SO)2反应而影响测定结果；由反应原 理可得关系式：2(CH:)2Cr~CrO3~2CrO~ 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 Cr2O~6(NH:)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 的纯度为 14.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 250ml. 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 cmo山1×Vm×10-Lml-l×方×252wm ×208g·m0l- L2、La分别表示RCI、RSO3、R,PO,的沉淀溶解平 民g 衡曲线，A项错误：由P点坐标可得Kp(RCI)=1X ×100%=208cY%。 3a 10-9.7、Kp(R2S02)=c2(R+)·c(SOg)=1013.7, 16.(14分) 由L3上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO,)=1X (1)使Na2MnO,发生歧化反应，生成的MnO2转入 10-16,Q点RSO、RPO,两溶液中c(R+)相等、 浸渣，同时促进NSiO,转化为HSiO,沉淀(2分) c(SO)=c(PO),由Kp(RzSO4)=c2(R+)· MnO2、H2SiO2、FezO(1分) c(SO)=1X1018.7、Kp(RPO)=c3(R+)· (2)10-4(2分)滤液中含有的MnO,在酸性条件 c(PO})=1×10-1推知c(R+)=10.3mol·L1, 下能将CI氧化生成C2,污染环境(2分) -lg(10-.3)=2.3,进一步推知c(SO)=c(PO)= (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率 10-".1mol·L1,-lg(10-.1)=9.1,即Q点坐标为 (1分) (9.1,2.3),B项正确；由Kp(RPO)=1×101 (4)(NH)2MoO4+4(NH)2S+4H2O Kp(RSOa)=1×10-I7推知，当c(SO)= (NH)2MoS4+8NH·H2O(2分) c(PO)=0.1mol·L时，产生RSO沉淀所需 (5)浓氨水或强碱浓溶液(1分)中和(1分) c(R+)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= 236×100%(2分，其他合理答案也给分) (6)0.29am c(M)的RNO、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 【解析】(1)“水浸"时通入CO2,可以使Na2MnO,发 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 生歧化反应，生成的MnO2转入浸渣，同时促进 ·2 评价练习 化学（三） NSiO,转化为H2SiO沉淀，所得浸渣的成分为 MnO2、H2SiO3、Fe2O。 ②由信息，H,S和O,的起始压强分别为号p,kPa、 (2)“沉砷、磷”的目的是使Nas AsO、NaPO完全 亏kPa。T,℃下，反应I进行完全，该反应中O, 3 转化为Mg3(AsO,)2、Mg(PO,)2沉淀，由 Kp[Mg(AsO,)2]=1.0×10-1.6、Kp[Mg(PO,)2] 的分压减小AkPa,H,O(g)的分压增大号P,kPa: =1.0×10-4知，当AsO沉淀完全时PO月已沉 淀完全，则“沉砷、磷”时，砷，磷恰好沉淀完全后所得 tmin时SO2的分压为p1kPa,反应Ⅱ中O2的分压 滤液中c(Mg+)=10-3.2mol·L1,数量级为 减小p:kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ t1min内反应体系中O2的平均消耗速率v(O2)= 104mol·L1;若用盐酸代替硫酸，“沉砷、磷”所得 滤液中含有MnO,,酸性条件下能将CI氧化生成 (号p,十p)kPa Cl2,污染环境。 (p十5p)kPa·min:由差量 5t1 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率。 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O,的 (4)由信息，“硫化”的目的是将(NH)MoO转化 为(NH,)2MoS,更易于与ROH发生离子交换而与 分压，则amin时容器内总压为号p,kPa,H,O(g)的 (NH)gWO分离，则“硫化”时发生的主要反应的 体积分数为50%。 化学方程式为(NH,)2MoO,+4(NH:)2S+4H2O ③由信息，反应I+反应ⅡX2得反应2H:S(g)十 (NH)2MoS4+8NH3·H2O。 3O2(g)一2SO2(g)十2HO(g),则该反应的平衡 (5)由信息，“离子交换”时发生反应2ROH十 常数K。=K,(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， (NH,)2MoS一R,MoS+2NH·H2O,故反萃 K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K。(I)· 取时可用浓氨水或强碱浓溶液；“结晶”所得母液中 K,2(I)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= 含有硫化和离子交换生成的氨水，气体Y为NH, 102a·10 二者合并后可返回“中和”工序再利用。 100 (kPa)。T,℃下，反应I进行完全，设 (6)由信息，ag黑钨精矿粉中W元素的质量分数为 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= u%,即含a·u%gw元素，含有232au必g 184 100 WO3,实验结束后收集到bgWO3,则本工艺中 2 ,解得x=坐kPa。 11 236X100%。 5po kPa-x w03的回收率为0.29aa 100 17.(14分) 18.(15分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分) H,S(g) (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 +号0，(g)—S0,(g)+H,0D△H= 构，电子云密度更均匀(2分) (2)2-溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(2分) -561.2kJ·mol-(2分) COOH (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 HOOC (2分) 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) (3)CHOH(1分) 羧基(1分) ②色+5D(2分)50%(2分) 5t1 ®1002分)02分) +2NaOH ONa 100 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 OH HS转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 +CHOH十HO(2分)取代反应(1分) 低反应活化能，促进反应自发进行：由已知反应 (5)9(1分)2(1分) I.2H,S(g)+O:(g)-2S(s)+2H2 O(g)AH= OH -442.4kJ·mol、Ⅱ.S(s)+O2(g)—S02(g) (2分) △H=一296.0kJ·mol-1及水的汽化热△H= 十44k·mol,应用盖斯定律推知，表示H2S燃烧 热的热化学方程式为H:S(g)+20,(g) 【解析】由信息推知：B为 NH,D为 SO2(g)+H2Ol)△H=-561.2kJ·molΓ1。 (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， 为 HOOC H2S已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 ·3 化学（三） 参考答案及解析 为 0,1为 的化学方程式为 +2NaOH△ ONa CH:OH+H2O; OHJ为 ONa OH (1)广 OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 与NH(CH)2通过取代反应生成 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定。 OHC CHO (2) 的化学名称为2溴丙二醛或一溴 Br (5)E为 ,由信息知其同分异构体Q 丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为 COOH 中含有2个HCOO一，则可能的结构有 HOOC (HCOO)2 CHCH,CH,CH、 HCOOCH,CH(OOCH)CH2 CH2, (3)由反应原理知， 和 反 HCOOCH,CHCH(OOCH)CH CHO HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH, CHC(OOCH)2CH2CH3、 CH:CH(OOCHCH(OOCH)CH (HCOO)2CHCH(CH)2、 应的有机生成物除 外还有CHOH; HCOOCH2C(OOCH)(CH)2、 HCOOCH2CH(CH3)CH2OOCH,共9种；其中核磁 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 HCOOCH2 CH2 CH2 CH,OOCH, CHCH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种。 生 时， (6)由信息和已有知识推知，苯甲醛与一氯丙酮发生 0 羟醛缩合反应生成T( 人 ),再与苯环发 生取代反应后发生分子重排生成W 中的羧基转化为酰氧。 OH ),进一步与甲醛发生缩聚反应生 OH OH (4) Lo在NaOH溶液、加热条件下反应 成H七 CH2TOH OH 42026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16A127S32C135.5Cr52Cu64 W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用棟树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F2中。键的形成.O0+O0一O000-0 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键 B.水合氯离子： C.BC1的球棍模型：20 D.基态O和Mg2+最外层电子轨道表示式均为女出四 28 2p 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加煤油液封保存在棕色试剂瓶中 B.MgSO4·7H2O保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中 C.食盐水加少量盐酸保存在细口试剂瓶中 D.硝酸钾与无水乙醇保存在同一药品柜中 4.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.向H,0,溶液中加入2滴Fe,(S0,)溶液：2H,0,Fe2H,0+0,+ B.将2 mol Cl2通入含1 mol Fel2的溶液中：2Fe2++2I+2Cl22Fe3++4Cl 十12 化学（三）第1页（共8页) C.向苯酚钠溶液中通入过量CO2:2C6HO+CO2+H2O—2C6HOH+CO号 D.向A1Cl溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O—[A1(OH)]-+4NH 5.有机化合物A(4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氮原子均采用sp杂化 C.C一CI键键能小于C一I键 NH D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHNO仅存在一种结构 6.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br2>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 甲基为推电子基，(CH3)2NH中含有较多甲 B 碱性：(CH3)2NH>CH3NH 基，N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 甲醛 位阻更小 0 H2O中O元素化合价高于PH3中P元素化 热稳定性：H2O>PH 合价 7.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正 确的是 A.金属钾与O2在常温下发生反应①即可制得纯净的KO KO2 溶液X B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫 ② 色火焰 H20H202 C.发生反应②生成1molH2O2时转移1mol电子 D.在发生反应②、③的过程中，H2O作催化剂 8.实验室配制100mL0.5mol·L1CuSO4溶液的部分过程示意图如图所示。下列说 法正确的是 蒸 CuS045H20馏 】 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.步骤1中CuSO4·5H2O的质量为8.0g B.步骤2中玻璃棒下端与容量瓶的接触点在刻度线以上 C.按步骤3操作，则所配溶液c(CuSO4)<0.5mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 化学（三）第2页（共8页） 9.ZO在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Zn原子与O原子是钢性小球，Zn原子与O原子相切， 0原子直径为pnm,Zn原子直径为qnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数坐标 分别为(0,0,0)，（分，，。下列说法错误的是 A.C点原子的分数坐标为行，是》 OZn ●0 B.距离Zn原子最近且距离相等的O原子有4个 C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为 D.(p十g)nm=E Xa nm 10.汽车尾气中的O与CO可通过如图所示反应历程进行处理，共经历三步反应(TS 表示过渡态，IM表示催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 (I-ow. 300 TSI N=N TS3 200 298.400 TS2 巴 100NO+NOIMY 199.2 ,248.3 M2,30.0 M3, -100反应①42.6 21.6 -·22.2 -200 +CO CO+N.O+CO -300 00 ,反应③ -400 反应② C02+N20 2CO,+N2 -500 513.5 434.3 -600 反应历程 催化剂 A.总反应为2NO+2CO 2C02+N2 B.三步反应中，反应速率最快的一步为CO+N2O2一N2O十CO2 C.总反应的△H=-434.3kJ/mol D.第三步反应有极性键的断裂与形成 11.学习小组依据教材中NO2的制备原理，结合创新实验装置设计如下实验方案（装置 气密性已检查，不考虑NO2和N2O,的转化)。下列说法错误的是 A.制备NO2时，先转动三通阀使①与下侧连通，推动 ①的活塞注入浓硝酸 ①浓硝酸 E B.若需探究NO2与水的反应，转动三通阀为D状态， 蒸馏水c1b口d口 0广产60 使左侧与②相连通。接着，拉动②的活塞，吸入少 ②a口1 三通阀③ 量气体，经过振荡后，可以观察到气体的红棕色逐 N形管 磁力搅拌子 渐变浅 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 C.在实验过程中，N形管中的NaOH溶液能够有效 氢氧化钠溶液 防止有毒气体的泄漏 D.若反应后注射器③中收集到10L气体，再用注射器吸入等体积氧气，最终气体 体积为18mL,说明收集的气体中不含NO 化学（三）第3页（共8页) 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 @ 交换膜 MnO2 Cd合金 Cd2+ I H H A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3十6e+6H+—=I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 14.常温下，三种盐RCl、R,SO3、R3PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= -lg[c(M)/mol·L1],M表示CI-或SO-或PO}。下列说法正确的是 9 日6 旦5 P(5.74) 03 Q 2 345 6 910 pM A.L1表示R,PO4的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生R3PO沉淀 D.将RNO3、NaM溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(M-) 化学（三）第4页（共8页） 囹 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二苯铬[(CH)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCI2 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl3 易潮解，高温易被氧化 (Ce He)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrCL3(同时生成COCl2),充分反应后收集B中固体产物： Ⅱ.将9.51 g CrCl3、1.08gAl、2.67 g AlCl3和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H6),Cr][A1CL](已知：水溶液中存 在[A1CL4]=A13++4C1); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S,O, 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将得 固体溶于NaOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 Na2S20 混合液 Cr03 NaOH 溶液 磁力搅拌器 B D 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 ;D 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页) 16.(14分) 三氧化钨是冶炼钨的中间体。由黑钨精矿粉（含有FeO·WO3、MnO·WO3、SiO2 和少量MoO3、FeAsS和磷酸盐)制备WO3的一种工艺流程如下。 气体X MgSO4 硫酸 氨水NH42 含NH,)2MoS,和ROH 密空西远醉国西-壶o的音图昏图型o0, Na2C0,、02浸渣滤渣 滤液 有机相母液 气体Y 已知：I.“加压焙烧”所得烧渣的成分为Na2WO4、FeO3、Naz SiO3、Na2 MnO、 Na3AsO4、Na2SO4、Na2MoO4、Na3PO4;Na2MnO4在弱酸性或中性溶液中发生歧化 反应。 Ⅱ.溶度积常数Kp[Mg3(AsO4)2]=1.0×1019.6、Kp[Mg3(PO4)2]=1.0× 1024,溶液中离子浓度≤10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“水浸”时通入焙烧生成的气体X的作用为 ,所得浸渣的 成分为 (填化学式)。 (2)“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得滤液中c(Mg2+)的数量级为 mol·L1;“沉钨、钼”时若用盐酸代替硫酸，可能导致的后果为 (3)“中和”时需将体系温度适当降低再进行操作，其原因为 (4)“硫化”时发生的主要反应的化学方程式为 (5)“离子交换”所得有机相中含有R,MoS4,欲从有机相中反萃取钼，适合选用的 反萃取剂为 (填一种试剂的名称即可)；“结晶”所得母液与气体Y合并后 可返回 工序再利用。 (6)若起始称取黑钨精矿粉αg,其中W元素的质量分数为ω%，实验结束后收集 到bgWO3,则本工艺中WO3的回收率为 (用含a、b、w的代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页） >2固 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为，kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T3℃ 出P1 0 T℃ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的lgK9与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)、 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ 0 T2温度/℃ 图2 化学（三）第7页（共8页) 18.(15分) 有机物M( )是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 一种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC CHO CoH12N2 B Br HCI CHO PCIs CI7HI7N2O3CI AICl G CH604 CHOH C6H1004 OH D浓HSO4/△1 E CH16N,I)NaOHi溶液△C16H4N,OPCC16HgN0 CINH(CH,M H 2)H30 H2 NCH-NH 已知：I.CH2 BrCHO 一（与苯性质相似）； HCI Ⅱ. O不稳定，能自发分子重排成K OH; Ⅲ RCOOH PCIRCOCI- R R'OH RCOOR' 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于( OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ;由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其 中W的结构简式为 CHO OH CH,COCH,CI CIo H CIO 倦化剂W HCHO_H氏 CH2HOH 催化剂/△ T H/△ 化学（三）第8页（共8页）2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7AIB田ID团 12A▣BMD 3A四BCD西 8B团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) 2分 1分 (2)4分 (3)1分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 17.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 18.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页）