2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山西陕西宁夏青海专版）

■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11IB图D四 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 16.(14分) (1) 1分 2分 (2) 2分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2分 1分 (3)4分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)2分 (5)3分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） >8■评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 易 0.93 成分分析，选合金材料 化学用语：原子结构、核素、结构式、 选择题 易 0.90 杂化方式等 3 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 物质基本性质的比较与原因分析：熔 4 选择题 3 易 0.80 点、酸性、溶解性、硬度等 基本实验中实验仪器的选择：过滤、 选择题 易 0.85 蒸发、溶液配制等 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 选择题 中 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 选择题 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 新型信息物质转化与化学知识结合： 8 选择题 3 中 0.70 氧化还原、无机物的性质 化学实验装置图判断：常见气体的制 9 选择题 中 0.67 备及性质和尾气处理等 基本实验操作判断：常见气体的制 10 选择题 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 11 选择题 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 中 0.65 电解池原理的应用：电极的判断、离 12 选择题 3 子移动方向、电极反应式的书写、溶 中 0.70 液质量变化等 评价练习 化学（一） 有机物转化分析：反应类型、分子的 13 选择题 性质、结构简式等 难 0.50 电解质溶液图像分析：配合物中离子 14 选择题 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 √ L 难 0.50 小比较等 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 15 非选择题 15 / 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 √ √ 中 0.65 析等 工艺流程（以镍的化合物制取为载 体)：元素化合物的基本性质及应用， 16 非选择题 14 / √ // 中 0.60 物质分离提纯的方法，方程式的书 写，溶度积常数的应用和计算等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 17 非选择题 14 √ √ 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 L √√ 难 的计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 结构简式、官能团、有机方程式的书 18 非选择题 15 写、反应类型、同分异构体的书写、合 √√ 中 0.60 成路线设计等 ·2 > 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 、一KI,使CCL中的I2浓度减小，C项错误；共价键 1.B【解析】白蛇玉佩的主要成分是二氧化硅和硅酸 具有方向性，当受到外力后，会因为原子错位而发生 盐，属于无机非金属材料，A项错误；青铜壶由青铜铸 断裂，所以金刚石硬度大，但不能锤击，D项正确。 造，其材质为合金，B项正确；石窟主要材质是石头， 5.C【解析】粗盐提纯中得到精盐固体的方法为蒸发 属于无机非金属材料，C项错误；陶鹰鼎的主要材质 结品，用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，A项正确：配制 是陶瓷，属于无机非金属材料，D项错误。 100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，用到100mL容量 2.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B项正确分离酒精和蒸 1s22s22p°3s23p°3d4s,所以其原子结构示意图为 馏水的方法为蒸馏而不是分液，C项错误：从苯酚与 足量浓溴水反应后的混合物中分离出2,4,6-三溴苯 项错误：质子数为92，中子数为142 酚的方法为过滤，用到玻璃棒、漏斗、烧杯，D项正确。 6.B【解析】原子半径：Sr>C>Al,A项正确：热稳定 的U的核素符号为酷U,B项错误；二氧化碳的结构 性：HO>HS>PH,B项错误；元素的金属性：Sr> 式为O一C一O,C项正确；肼(N2H,)的结构式为 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： H H Sr(OH)2>Ca(OH)2>A1(OH)3,C项正确；同周期 ,其中N原子的杂化方式为sp,D项 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA H 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 错误。 D项正确。 3.D【解析】向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液，7.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 H+过量，CO少量，所以发生反应：2H十CO NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确；Y可使 一HO十CO2个，A项错误；盛放漂白粉的包装袋 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H,S或FeS煅烧均可生 破损造成漂白粉失效，发生反应Ca(ClO)2十CO2十 成SO2,B项错误；NaO2与水反应生成氢氧化钠和 H,O-CaCO,十2HClO,B项错误；用NH3处理硝 氧气，1 mol Nae O2参加反应转移1mol电子，C项错 酸生产尾气中的NO2,发生反应8NH十6NO 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 催化剂7N,十12H,O,C项错误；向新制的Cu(OH): 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 中滴入乙醛后加热，发生反应：CH CHO十 8.A【解析】由过氧亚硝酸的名称可知其中N元素为 2Cu(OH),+NaOH△CH,COONa+Cu0↓+ 十3价，假设-1价O和一2价O的个数分别为x、y, 3H2O,D项正确。 则x+y=3,x+2y=4,解得x=2,y=1,所以 4.C【解析】离子键的强度与离子所带电荷数、离子半 HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1，A 径有关，离子半径越大，离子键强度越小，熔点越低， 项正确；反应①中HCHO转化为CO,C元素化合价 A项正确；F原子是吸电子基团，会导致羧基中羟基 从0价升高到十2价，被氧化，HCHO表现还原性，B 的极性增大，更易电离出H,甲基是推电子基团，会 项错误；反应①中生成3 mol CO的同时会生成3mol 导致羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H,B HNO2,若3 mol HNO2完全反应时，反应②转移 项正确；向I2的CCL,溶液中加入浓KI水溶液，振荡 2ol电子，但反应①为快反应，反应②为慢反应，C项错 后静置，CCL层紫色变浅，是因为发生反应十KI 误；反应①中N元素化合价没有发生变化，D项错误。 化学（一） 参考答案及解析 9.D【解析】MO2与浓盐酸反应生成Cl2需加热，且 13.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 该装置无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A项错 0 0 O)反应生成F的反应类型为加聚反应， 误；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现还原性，与漂 白性无关，B项错误；电石中含有杂质，可生成硫化氢 A项正确：顺丁二烯酸的结构简式为 等气体，遇硫酸铜溶液会产生黑色沉淀，C项错误；品 ,B项错误；1molG最多能与 HOOC COOH 红褪色后受热又复色，说明生成了二氧化硫，则X、Y 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 可能是H2SO和硫代硫酸钠，D项正确 不能使溴的CCL溶液褪色，D项错误。 10.D【解析】C2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 14.B【解析】N+十6NH一[Ni(NH):]+的平衡 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；使用铜氨 常数K=c[Ni(NH)]+) cN*)x(NH,),由图可知，pH11后， 溶液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜 -lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， 作阳极，D项正确。 c(Ni2+) 11.D【解析】C66周围最近的C有8个，A项错误：晶 g(NiNH7)=2.8,所以K=102× 体的密度为5X39+2X720×10”g/cm,B项错误： (10)°=108，K的数量级为10，A项正确：由图可 NAXa c(M+) 知，一IgM(NH,,)越大， B点原子的分数坐标为(1，。，A点原子的分 a c{[M(NH),]+}越大，c(M+)越小，且 数坐标为0，合，号)A,B点原子的棱间距为aX c[M(NH).]+〉+c(M+)=0.1mol·L1,所以 c(Ni2+)>c[Cu(NH)>cAg (NH:)2] V√0.52+(1-)+(=6-0.5) pm,C项错误、 >c(Ag)>c(Cu+)>c[Ni(NHa)]+冫，B项错 a D项正确。 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH),]+}几乎保 持不变且约等于0.1mol·L,-lg[c(NH)]几乎 OH 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)+c(NH) 12.D【解析】“Pd-Ru/C”电极的电极反应式为 0.1mol·L1,根据氮元素守恒， OH 4c{[Cu(NH)4]2+}+2c{[Ag(NH)2]+〉+ 6c[Ni(NHa )+e(NH3 )+c(NH ) +6H++6e ,所以电解时，“Pd-Ru/C”电 1.3mol·L,溶液总体积为1L,则通入的NH的 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 总物质的量约为1.3mol,C项正确：结合a、b两点 室迁移到右室，A项正确；“Ni-Ru/C”电极的电极反 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L1,根据 OH K,(NH,·H,O)=NH)cOH)可列出等式 c(NHa) 应式为1 +H20-46 +4H+,B项正 (0.1-10235)×10607=(0.1-x)X106. 102.溺 一，解得 OH x- 1027-10.2+:则-lg[c(NH)门=3.15，D项 0.1 正确。 确；电解时，两极生成的 的物质的量之比 二、非选择题 15.(15分) 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) 评价练习 化学（一） 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 (2)CuS的溶度积小于NS,所以“分级沉淀”时先生 加入的物质为“317.5g1、180.0gK1、200g蒸馏 成CuS沉淀；CuS溶解生成HS的离子方程式为 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， CuS十2H+一Cu+十HzS;该反应的化学平衡常数 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 K- c(Cu+)c(H:S)c(Cu)c(H:S)(S) c2(H+) c2(H+)c(S2-) 液体不能超过子，所以应选择1000mL的型号，故 Kp(CuS) 6.3×10-36 选c项。 K1(H,S)K2(H,S=1X10X1.3X10≈4.8 (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 ×10“:K值很小，可认为这个反应几乎不会发生， A中存在的反应如下： 所以刚开始加入NaeS时，生成CuS沉淀。 1.3L,+6KOH△5K1+KI0,+3H,0:i.1,+ (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合 金与熔炼渣的操作名称为过滤；加入Ar(g)的作用 HCOOK+KOH△2KI+CO2◆+H,O:m.KIO 是作保护气，防止铁铬合金被氧化。 +3 HCOOK△KI+3CO2◆+3KOH: 17.(14分) (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 (1)-261(2分) 顺利流下。 (2)C02(2分)550(2分) (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 (3)0.264a(2分) 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= 2.3425X101X,0.552 0.2 2.3425×101 X101X(0.0425 -(2分) 7mm×0.1000mol·1X6.00X10-31X166g· 0.64 0.5000g 2.3425 2.3425X101) ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= (4)减小(2分)不变(2分) (580.0-180.0)g×99.6%× 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H:= 166g·mo- 2 X254g·mol1 -1110.0k·mol-1-3×(-283.0kJ·mol-1)= 317.5g -261kJ·mol-1。 100%=96%:滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 (2)平衡体系中的含碳产物为CH,(g)、CO2(g)、 消失，说明AgNO,溶液的计算体积比实际体积大， CO(g)、CH,(g)和C2H(g),根据图1中600℃时 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 碘单质的第一次转化率偏大。 种为C,H:(g);根据已知信息“500℃后，CH%开始 16.(14分) 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 (1)①(1分)Cr,S+18NaCI0高温Cr,O,+9Nae0 +3SO2↑+9CL2↑(2分) C,H.(g):从50℃到600℃，温度升高，00g)+号 (2)CuS(2分)CuS+2H+,一Cu++H2S(2分) O,(g)CO(g)(△H<0)平衡逆向移动，CO(g)增多， 4.8×10-16(2分)是(1分) CO,(g)减少，所以丙线所示物种为CO(g)。分析图2 (3)过滤(2分)作保护气，防止铁铬合金被氧化 可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 (2分) (3)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 【解析】(1)NaCIO发生的反应①产生Cl2,可以与金 为amol×20%=0.2amol;根据CH%的热裂解反 属氧化物反应生成金属氯化物，而反应②生成的 应可知CH,(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 NaCI不能“氯化”金属氧化物，所以加入黄铁矿可以 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaClO主要发生 恒，n(C0)十n(C02)=3amol366-3×0.2amol 反应①。CrS,与NaCIO反应的总化学方程式为 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 Cr,S+18NaC10高温Cr,0,+9Na0+3S0,↑十 时，各组分的物质的量分别为 9Cl2个。 化学（一） 参考答案及解析 物质 物质的量/mol OH C:Ha a×(1-36%)=0.64a N2 0.5a (4) Br (2分) CaHa 0.2a OH CH 0.072a HO C2 H 0.072a BF,K OH CO 0.165a (5) C02 0.099a PaClPh P,Cs,CO, (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a H2O ×4)÷2-0.552a(氢元素守恒) OH NaBH, (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 02 HO ÷2=0.0425a(氧元素守恒) OH(3分，其他合理答案也 总物 2.3425a 质的量 给分) 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 所以反应I的压强平衡常数K。= 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 0.2 ×101× 0.552 2.3425 2.3425 ×101 (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2-甲基-2丙醇； 0.64 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 2.3425 101X(9-0425×101)1 2.34251 NH2 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 结构简式为人 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 OH 度不变，K。不变。 18.(15分) 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 (1)(酚)羟基、醛基(1分) 还原反应(1分) NH, (2)2甲基-2丙醇(2分) (2分) OH (3) OH-+N 简式，可知C的结构简式为 ,所以B OH →C的化学方程式为 oH+2个c 2HCI(2分)保护羟基(2分) Br 2HC:分析整个合成路线可知， 评价练习 化学（一） 苄基氯的作用为保护羟基。 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 00H的合成路线为 子式为C2H1OBr,同时满足条件的I的同分异构 BF,K OH OH o PdCl..Ph,P.Cs.CO 体的结构简式为 Br OH HO HO OH. (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息，以 OH BFK 和O 为原料制备 ·5 >》固2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12K39I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国历史悠久，文化灿烂。下列文物材质属于合金的是 A.明-白蛇玉佩B.西周-青铜壶 C.北魏-皇家石窟 D.新石器时代-陶鹰鼎 2.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图：424 2812 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：U C.二氧化碳的结构式：O一C一O D.肼(N2H)中N原子的杂化方式：sp2 3.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液：H+十CO号一HCO3 B.盛放漂白粉的包装袋破损造成漂白粉失效：CIO+CO2+H2O一HCO5 +HCIO C.用NH,处理硝酸生产尾气中的NO,:2NH,十3NO,催化剂5N,十3H,O D.向新制的Cu(OH)2中滴人乙醛后加热：CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH△ CH3 COONa+Cu2O￥+3H2O 化学（一）第1页（共8页) 4.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列关于物质的性质与变化的解释错误 的是 选项 物质的性质与变化 解释 C2 H;NHaNO3的熔点比NH4NO3的熔 离子半径越大，离子键强度越小，熔点 A 点低 越低 F原子是吸电子基团，甲基是推电子 B 酸性：CF,COOH>HCOOH>CH COOH 基团 向I2的CCL4溶液中加人浓KI水溶液， C I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂 振荡后静置，CCL4层紫色变浅 金刚石硬度最大，但经锤击后很容易 共价键具有方向性，当受到外力后，会因 D 破碎 为原子错位而发生断裂 5.完成下列选项涉及的实验，所列实验仪器中有不需要使用的是 选项 实验 实验仪器 A 粗盐提纯中得到精盐固体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 B 配制100mL1.00mol·L1NaCl溶液 滴管 C 分离乙醇和蒸馏水 分液漏斗、烧杯 D 从苯酚与足量浓溴水反应后的混合物中 分离出2,4,6-三溴苯酚 玻璃棒、漏斗、烧杯 6.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O,·PO5·SiO2·SO,·SrO·Na2O (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3D.第一电离能：P>S>Si 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 xO.YOz-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 8.科研人员发现，过氧亚硝酸(HOOO)在大气光化学反应中扮演重要角色，其与甲醛 (HCHO)的反应机理如下： ①HOONO+HCHO—H2O+HNO2+CO(快反应)； ②3HNO2—2NOA+HNO3+H2O(慢反应)。 已知：HOONO结构中含有过氧键“一O一O一”。下列说法正确的是 A.HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1 B.反应①中HCHO被还原，表现氧化性 C.当反应①中生成3 mol CO时，反应②转移2mol电子 D.反应①和②中N都体现氧化性 化学（一）第2页（共8页） 9.按如图所示装置（夹持装置及尾气处理装置已省略）进行实验。下列说法正确的是 A.X为浓盐酸、Y为二氧化锰，可探究Cl2、Br2、I2的氧化 性强弱 X试液一开 B.a为高锰酸钾溶液、b为硫化钠溶液，可探究SO2的氧 试剂a试剂 试剂c 化性和漂白性 Y固体 C.X为食盐水，Y为电石，试剂a为硫酸铜溶液，则会出现蓝色沉淀 D.试剂a为品红试液，若褪色后受热又变红色，则X、Y可能是H2SO4和Na2SO 10.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B C D 令浓盐酸 A 实验 装置 铜片 铁制镀件 KMnO4饱和浓硫酸 铜氨溶液目 食盐水 实验 实验室制备并收集干 燥的C 灼烧干海带 侯氏制碱法中分离得 铁制镀件上镀铜 目的 到的NaHCO 11.C6o又称富勒烯，Co参杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知NA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.C6o周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为 6×39+2×720 NAXa3 g/cm3 C.B点原子的分数坐标为(2,1，a一b) Dm D.A,B点原子的核间距为aX,0.5+(1-)2+(二b-0.5)pm 12.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH 0 统处理方式是转化为环己醇 需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 0 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如 图所示。下列说法错误的是 电源 A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H经质子交换 质子交换膜 0 OH 膜从左室迁移到右室 OH Ni-Ru/C OH B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H,O-4e +4H+ 化学（一）第3页（共8页) OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 0 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2ole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 13.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 CH OH H-COOC COOCH G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCl4溶液褪色 14.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、 Ni(NO3)2,向其中通人NH,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH)2]、 [Cu(NH3)4]+、[Ni(NH3)6]+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH3)+c(NH)= c(M+) 0.1mol·L',溶液中-(MONH,)(M分别代表Ag、Cu、N+)和 -lg[c(NH3)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu2+、Ni+的水解和NH3 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu+十4NH3一=[Cu(NH)4]+为例，其平衡常 (Cu)(NH):K (NH,H.O)=(NHc(OH) 数K=c[Cu(NH)]+) c(NH2) lg(102.17-100.82+1) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni++6NH3=[Ni(NH3)6]+的平 -[CuNH3)4]2+ 衡常数的数量级为108 8 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]+}> HN)] 6 -[AgNH3)2] c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni+)> 4 a(7.93,2.35 2.8----------1 [Ni(NH3)6J2+ c([Ni(NH )]2)>c(Ag)>c(Cu2) 9 2b(7.11,0.76 C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约 0 681012pH 为1.3mol D.b点时，-lg[c(NH3)]=3.15 化学（一）第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5gI2加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 溶液① 、溶液② Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶液，重复上述步 骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 V.称取0.5000g步骤Ⅱ中K1产品，配制成100mL溶液。移取20.00mL溶液于 250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液 作指示剂，摇匀；用0.1000ol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红 色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标 准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 1.31+6KOH△5KI+KI0,+3H,0; ii.I2+HCOOK+ +CO2+H2O; ii.KIO+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 （填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第5页（共8页) 16.(14分) 采用强化氯化焙烧回收电镀污泥（主要含有CuO、NiO、Cr2S3和FezO3等金属化合 物)中Cu、Ni、Cr、Fe等金属的工艺流程如图所示： Na2S CuS NaCIO、黄铁矿 ◆挥发烟尘 水浸一→浸取液→份级沉淀 NiS 电镀污泥 氯化焙烧 硅切废料、CaO、Ar(g) *焙烧残渣 硅热还原 →铁铬合金 熔炼渣 已知：I.“氯化培烧”时，NaC10发生反应：①4NaCI0商温2Na,O十2CL,◆十O,个， 高温 ②2 NaCIO2NaCl+O2个；Cr元素转化为Cr2O3,S元素转化为SO2;黄铁矿的主要 成分为FeS2,Fe2O3不发生反应； Ⅱ.常温下，Kp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(CuS)=6.3×1036;Ka1(H2S)=1.0× 10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13; Ⅲ.硅切废料的主要成分为Si、SC,“硅热还原”中涉及物质的熔点如下表所示： 物质 Si SiC 铁铬合金 CaO CaSiO SiO2 熔炼渣 熔点/℃ 1414 2370 1450~1500 2572 1540 1732 >2000 回答下列问题： (1)加入黄铁矿可以有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaClO主要发生反应 (填“①”或“②”)，CrS与NaClO反应的总化学方程式为 (2)“分级沉淀”时，先析出 (填化学式)沉淀。研究发现，挥发 烟尘“水浸”后的“浸取液”的pH稳定在1.09，刚开始加入Na2S,是先产生硫化物沉淀， 还是先产生H,S气体？某同学认为先产生沉淀。他以产生CuS沉淀为例，分析如下： ⅰ.该问题可以理解为生成的CuS是否会溶解并生成H2S,写出CuS溶解的离子 方程式： ⅱ.计算常温下步骤ⅰ中反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数 字)； ii.结论：刚开始加入Na2S时， （填“是”或“否”)产生CuS 沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合金与熔炼渣的操作名称为 ,加入Ar(g)的作用是 化学（一）第6页（共8页） 17.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.CHs(g)+202(g)CgH(g)+HO(g)△H1=+117.5k·mol1； Ⅱ.C3Hg(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0k·mol1； Ⅲ.CH8(g)+20,(g)一3C0(g)+4H20(g) △H3; 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hs(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性 目标产物消耗丙烷的量 体系消耗丙烷的总量 ×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 已知：500℃后，C3Hg开始发生热裂解反应：C3H8(g)—CH(g)十C2H4(g)。 è940 70f 解35 丙烷” 60 ■甲 30 苹40[ 20 丙烯 0以 20f 10 区 丙 0￥ 400450500550600 反应温度/℃ 400 450500 550 600 图1 反应温度/℃ 图2 回答下列问题： (1)已知：C0(g)+ 20(g)一C0,(g) △H4=-283.0k灯·mol1,则△H3= kJ·mol厂1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃ (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(CO2)= ml(用含u的代数式表示)：若平衡时8-号则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 bB(g)一Y(g)十Zg,K,=识。名(x为组分的物质的量分数，P为组分的分 p"(A)b"(B) 压，p=卫总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页) 18.（15分) 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性 肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CH CI NaBH4.B(CH-O2Br) 入BFK D(C2HzO2 DMSO/H2 NBS C(C2]H19O2Br) NaH dCl2,PhgP,Cs2CO3 Br OH F(C4H1)/叔丁醇 H2,Pd/C E G H 已知：R-X+R'一BF3K PaC,Ph.P.Cs.CO.R-一R'(R、R'表示苯基或烯基，X代表 Cl、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为人 ,用系统命名法对其命名： 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 分析整个合成路线 的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的同分异构体中同时满足下列条 件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 OH BFK (5)参照上述合成路线和信息，以 和O 为原料（无机试剂 HO 任选)，设计制备 OH的合成路线： 化学（一）第8页（共8页）