2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山东专版）

评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 分 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 传统工艺与化学，涉及山东特色 易 0.90 n 化学与生产生活，涉及氧化还原反应 选择题 易 0.88 的判断 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 / 易 0.85 安全) 化学反应情境中阿伏加德罗常数的 4 选择题 2 易 0.75 判断 以尿素和铬离子的配合物为载体，考 选择题 查电离能、元素在周期表中的位置、 / / 易 0.85 配位原子等 以拉西法制备羟胺(NH2OH)为载 选择题 体，考查结构与性质等 易 0.75 结构与性质相互关联分析，因果关系 7 选择题 2 易 0.80 的表格试题 8 选择题 2 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 9 选择题 依据量子化学计算的能量反应进程 中 0.65 图进行反应机理分析 以CuCI的工业合成为载体进行工艺 10 选择题 2 中 0.60 流程分析 以油酸多巴胺为载体，考查有机反应 11 选择题 中 0.60 类型和有机物基本性质等 12 表格实验的实验现象与实验结论或 选择题 4 中 0.55 目的分析 山东专版 评价练习 化学（六） 平衡图像分析，考查平衡移动、平衡 13 选择题 中 0.55 常数计算等 14 选择题 电催化合成尿素，电化学原理分析 L 中 0.65 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 15 选择题 4 / 衡综合图像分析 中 0.60 物质结构与性质：以砷的化合物为载 体，考查元素在周期表中位置、，元素 16 非选择题 12 中 0.70 性质、化学式、分子结构、分子的性质 与比较、晶胞结构分析与计算等 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 17 非选择题 12 √√√ 中 0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 18 非选择题 金和银为载体，考查原子结构、方案 中0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 较、循环利用等 有机化学：以色酮类有机物的一种合 成路线为载体，考查有机物命名、官 19 非选择题 e 能团、反应类型、方程式书写，限定条 √中 0.65 件的同分异构体判断、合成路线中物 质的推测等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 20 非选择题 12 中 0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 因素、，转化率及K。计算等 ·2 山东专版 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 sp,A项不符合题意；酸性：HS<HSe,是由于Se 1.B【解析】烟台绒绣所用的主要材料为羊毛，属于有 的原子半径大，H一Se键能较弱，易电离，B项符合题 机物，故选B项。 2.D【解析】向豆浆中加入葡萄糖酸-♂内酯制作豆腐 意；在水中的溶解度 是由于 能 的过程是胶体的聚沉，A项错误；NH,HCO3做膨松 剂，利用了NH HCO3易分解的特性，B项错误；利用 够与水分子间形成氢键，C项不符合题意；分解温度： 硫酸除去铜环表面的铜绿，该过程属于复分解反应， MgCO3<CaCO3,是由于半径：Mg2+<Ca+,D项不 C项错误；植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈 符合题意。 喇味，该过程中植物油被氧化，D项正确。 8.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 3,C【解析】四氯化碳能够腐蚀橡胶，不能用带有橡胶 H、C、O、Si、S。电负性.O>C>H>Si,A项错误：组 塞的细口瓶密封保存，A项错误；电器起火，应先切断 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 电源，不能用泡沫灭火器灭火，喷出的水溶液会腐蚀 确；CO2与SiO,的晶体类型分别为分子晶体和共价 电器，造成用电器短路，B项错误；实验室中将未用完 晶体，C项错误；HO2和H2S能发生氧化还原反应， 的钠、钾、白磷随便丢弃易引起火灾，应放回原试剂 D项错误。 瓶，C项正确；饱和碳酸钠溶液具有腐蚀性，不能用于 9.C【解析】丙腈和丙异腈互为同分异构体，丙腈能量 冲洗眼睛，D项错误。 低，因此形成原子时，断键所需能量高，即丙腈的总键 4.C【解析】C1O2的沸点为11℃，标准状况下CO, 能高于丙异腈的总键能，A项正确：生成丙异腈 是液体，A项错误；NH3·H2O为弱电解质不能完全 (CH,CH,NC)是CN的N原子“进攻”CH,CH,Br 电离，B项错误；0.1 mol NCI3完全反应时，转移的电 的aC(与Br相连的C),对应过渡态TS2,B项正确： 子数为0.6NA,C项正确；67.5gC1O2物质的量为 由图可知，由I生成丙腈需要的能量低，因此推测工 1mol,每个C1O,中含有2个孤电子对，因此1mol 中“N…Cu”之间的作用力弱，C项错误；低温下反应 CIO中的中心原子含有孤电子对数为2NA,D项 受动力学控制，主要产物由活化能决定（活化能低的 错误。 反应更快)，D项正确。 5.A【解析】Cr3+的中子数为28，核外电子数为21，二 10,B【解析】“转化”时发生反应的化学方程式为 者之差为7，A项错误；基态Cr的电子排布式为3d,基 [Cu(NH3)]C2+Cu-2[Cu(NH):]Cl,A项正 态Mn+的电子排布式为3d4s,故Cr元素第二电离能 确；“中和”时发生反应的离子方程式为 高于Mn元素，B项正确：{C[CONH)2]+中与Cr+ [Cu(NH)2]++2H++CI-CuCI￥+2NH时，B 配位的原子是O原子，C项正确：Cr元素位于元素周期 项错误；CuC1在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥 表的第四周期第IB族，D项正确。 发，因此使用乙醇洗涤，C项正确；真空干燥的目的 6.B【解析】羟基为吸电子基团，因此羟胺给电子能力 是防止干燥过程中CuCI被空气中的O2氧化，D项 减弱，即羟胺的碱性弱于NH,A项正确；NH的 正确。 VSEPR模型为四面体形，NO。的VSEPR模型为平 二、选择题 面三角形，B项错误；(NHOH)+比NH半径大，因 11.CD【解析】多巴胺中含有酚羟基和氨基，因此既能 此(NH2OH)2·H2SO热稳定性较弱，C项正确： 与HCl反应又能与Na2CO3反应，A项正确；多巴胺 OH 2 中含有酚羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应和 加成反应，B项正确；油酸结构中含有1个碳碳双 和(NH)2SO,均为含 键，因此1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生 加成反应，C项错误；苯环上连有两个间位的羟基的 .0 结构确定后，根据“定一移二”法得出，氨基和乙基的 有配位键的离子化合物，D项正确。 位置有7种，D项错误。 7.B【解析】键角：∠FBF(BF3)=∠OSO(SO),是由 12.A【解析】向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中滴加盐 于BF中B原子和SO3中S原子的杂化方式均为 酸，有白色AgCI沉淀产生，是由于H+中和了NH, 1 山东专版 化学（六） 参考答案及解析 从而生成了AgCI。在碱性条件下，AgC1能与氨水 2c(Ca+)十c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： 反应生成[Ag(NH)2]+,A项错误；OH的电导率 c(F-)十c(NO)=2c(Ca2+),C项错误；随着酸性 与CH,COO的电导率不同，可以测定溶液电导随 的增强，H会结合F,使CaF2的沉淀溶解平衡正 时间的变化，计算出OH浓度的变化，进而求得发 向移动，D项正确。 生反应的化学反应速率，B项正确；碱性锌锰干电池 三、非选择题 使用过程中发生反应：Zn+2MnO2+2HzO 16.(12分) Zn(OH)2十2 MnOOH,两电极的质量均增加，电池 (1)①As2S(1分) CHCI2 ②Br、Kr(2分) 发生了放电反应，C项正确；将「 与 ③sp3(1分) ④<(1分)H3AsO,和HPO,的结构相似，As的 NaOH溶液混合，振荡后加热，反应产生了 电负性比P弱，HAsO,中羟基的极性弱，因此 CHO HAsO,的酸性弱(2分，其他合理答案也给分) ,可以利用新制的Cu(OH)2检验醛基，D (2)①f(1分) 项正确。 13.AB【解析】已知△H、△H2均大于0，若反应I和 ②0，号号1分) 反应Ⅱ的嫡变视为近似相同，反应I先自发进行，即 ③4(1分) 温度较低时反应I的△G<O,根据△G=△H一T△S, ④a2×10-1×Nx×p-147(2分) 则△H较小，A项错误：以b点为例，压强增大， 【解析】(1)①雌黄分子结构图中As原子周围3个S 313℃平衡时，CHO2(g)的转化率低于50%，若达 原子，S原子周围有2个As原子，因此雕黄的化学 到n(CHO2)=n(C3H3N),则需要升高温度，因此 式为As2S。 a、b两点坐标应右移，B项错误；313℃时，反应I已 ②与砷同周期的元素中第一电离能大于砷的元素为 反应完全，反应Ⅱ转化率为50%，设起始充入 Br、Kr。 CHoO(g)和NH(g)物质的量均为1mol,则体系 ③雄黄分子中As的杂化方式为sp。 n(C:HO,)=n(Ca HN)=n(C,HO)=0.5 mol, ④HAsO,的酸性<HPO,的酸性，原因为 n(NH)=0.5mol,n(H2O)=1.5mol,反应Ⅱ的物 HAsO,和H,PO,的结构相似，As的电负性比P 质的量分数平衡常数为K,=号，C项正确：反应1 弱，HAsO,中羟基的极性弱，因此HAsO的酸 性弱。 和反应Ⅱ均为气体系数增大的反应，初始向恒压密 (2)①La元素位于元素周期表的f区。 闭容器中充入一定量的H,可提高丙烯腈的平衡产 ②已知图中部分原子分数坐标参数：A为(0,0,0)，B 率，D项正确。 为（分0，白，C为（合，合，，则图中D点原子 14.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 12 的分数坐标为(0,2，了)。 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A ③晶体中每个氧原子周围距离最近的La原子有 项错误；电解过程中H+向阴极移动，由右室向左室 4个。 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 ④每个晶胞中含有La、Fe、As、O各两个，因此化学 CO2+12e+2NO2+14HCO(NH2)2+ 式为LaFeAsO。根据信息可得M(LaFeAsO)= 5HO,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O一 4e—(O2个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 2aX104×NXPg·mol,因此La的相对原子 2 CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 质量为a3×10-1×Na×p-147。 子守恒计算CO2和O2的体积之比，D项错误。 17.(12分) 15.BC【解析】a点c(Ca+)=0.01mol/L,则CaFg的 (1)恒压滴液漏斗(1分) 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=10.6,得出 O c(F-)=10-13 mol/L,c(HF)+c(F-)= 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 (2)CICH,CH,- -P-OH+40H-CI+ K.(HF)=10-2,得出c(H+)=2×10-.”mol/L> OH 101mol/L,因此m<1,A项正确；b点溶液的pH CH2-CH2个+PO}-+3H2O(2分) =3.2,根据K(HF)=10,得出c(F):c(HF)= (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 1,则溶液中c(Ca+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 (4)H,PtCL+2C,H=Pt(C2 H),Cl,+2HCI 据电荷守恒：c(F)十c(NO)十c(OH-)= (2分) ·2· 山东专版 评价练习 化学（六） (5)吸收未反应的乙烯气体(1分) 4Au+O2+2H2O+8SO—4[Au(S2O2)2]3 (6)溶液变为浅红色(2分) +4OH。 (7)35.5XV-V)X0.1000X10×100%(2分) (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 0.6500 [Au(SO2)2]3-稳定性较差。 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 [Ag(SO)2]3-+e—Ag十2S,O。 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KCL、 (7)电积后液中主要成分为Na2S2O3,可返回浸金银 0 工序循环使用 水，反应的离子方程式为CICH2 CH2一P一OH+ 19.(12分) (1)2-羟基苯甲醛(1分，其他合理答案也给分) OH (2)醚键、酮羰基(2分) 4OH—CI+CH2=CH2↑+PO3-+3H2O。 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 CHO 的利用率 (3)0- (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H2PCL,十 2C,H—Pt(C,H),Cl,+2HC1。 (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 (2分) 显色反应，溶液变为浅红色。 (7)溶液中氯离子的物质的量为n(CI)=(V,-V2) ×0.1000×103mol,因此二氧二乙烯合铂 [Pt(C2H)2C]样品中氯的百分含量为 (4)氧化反应(1分 1分) 35.5×(W-V)×0.1000×10×100%。 0.6500 (5)10(1分) 18.(12分) (6)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 (1)5:1(2分) 转化率(2分) (2)MnO,+HCOOH+2H+-Mn2++2H2O+ CO2个(2分) HO O O HO O (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe+氧化为Fe3+, OH(1分 (1分) 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe+沉淀 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) OH CHO (4)4Au十O2+2H2O+8S2O号- 4[Au(SO3)2]3+4OH(2分) 【解析】(1) 的系统命名是2羟基苯甲醛。 (5)<(1分) (2)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 (6)[Ag(S2O3)2]3-十e—Ag+2SO(2分) (7)浸金银(1分) (3)C→E的化学方程式为0〈 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s, 基态Cu原子价电子的排布式为3d4s,因此未成 OHO O 对电子数之比为5：1。 (2)“酸浸”步骤生成MnSO,反应的离子方程式为 MnO+HCOOH 2H+-Mn2+2H2 O+ CO2↑。 (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe+, (4)E→F的反应类型为氧化反应。G的结构简式为 加入NaOH溶液使Fe3+恰好沉淀完全，即c(Fe3+) HO OO =l0smol·L1,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH) =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-9。则溶液中 c3(OH-)=2.8×10-4,由于1g2.8≈0.45，p0H≈ 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 (5)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 在两个对位的取代基；不能与FeCl,溶液发生显色 ·3· 山东专版 化学（六） 参考答案及解析 反应，说明没有酚羟基；能够发生银镜反应，说明含 3△H(CO),则-296.8kJ·mol厂1=2× 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 (-393.5k·moll)+xkJ·mol1- CHO (-296.8kJ·mol-1)-3×(-110.5kJ·mol-1), 虑立体异构)，分别为 解得x=-138.1。 CHO CHO (3)根据nK=一兴×宁十学可知，表示反应1 HO OH 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 -CHO CHO (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 CHO 条件相同，反应I的正反应速率r(m)>r(n)。 CHO ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S,(g)十2CO(g) →2COS(g)△H3=-183.5kJ·mol1],则升高 CHO. CHO、 HO 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 比值增大，S,的选择性增大：增大CO的浓度，S:的 CHO 选择性减小；增大反应体系的压强，S的选择性减 HO (6)G→H过程中，(CH),N的作用为中和产生的 小。故选a项。 ③当SO2的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 40%,则： (7)反应①类比BC的反应，反应③类比G→H的 I. 2S0(g)+4CO(g)S(g)+4C0,(g) 反应，因此可得出M、N的结构简式分别为 变化量(mol):2x4x x Ax HO . SO:(g)+3CO(gCOS(g)+2CO:(g) 变化量(mol):y3y y 2v 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 20.(12分) 平衡转化率为60%，则2x十)=0.6~2x千=0.4， y (1)0.2(1分) (2)-138.1(1分) (3)b(2分) 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为4r十3y× 2 (4)①>(2分) 100%=0.18×4十0.24X3×100%=72%:此时容 ②a(2分) 2 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,CO为 ③72%(2分) 40X56(2分) 24×1202 0.56mol,S2为0.18mol,C0S为0.24mol,C02为 【解析】(1)反应I为2SO2(g)十4C0(g)一S(g) 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, +4CO2(g)△H=-410.1kJ·mol-1,反应I放 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 出410.1kJ热量时，生成1molS2,则放出82.02kJ 40kPa,C0为56kPa,S为18kPa,COS为24kPa, 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K,= (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 24×1202 kPal。 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= 40×56 2△H(CO2)+△H(COS)-△H(SO2)- ·4 山东专版2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16C135.5Fe56As75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列传统手工艺品中主 要成分为有机物的是 A.淄博琉璃 B.烟台绒绣 C.龙泉铁壶 D.柘沟土陶 2.下列与生产生活有关的叙述中涉及氧化还原反应的是 A.向豆浆中加人葡萄糖酸-ò内酯制作豆腐 B.制作蛋糕时，添加NH HCO3做膨松剂 C.利用硫酸除去铜环表面的铜绿 D.植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈喇味 3.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.四氯化碳应用带有橡胶塞的细口瓶密封保存 B.电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 4.ClO2是常用的绿色自来水消毒剂，熔点为一59℃，沸点为11℃。将NCl与NaClO2(亚氯酸 钠)混合可制备CIO2,发生反应为NCl3+CIO2+H2O→CIO2◆+NH3◆+CI+OH(未配 平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LC1O2中氧原子数为0.2NA B.1L0.1mol·L1NH3·H2O溶液中NH的数目为0.1NA C.0.1 mol NCl3完全反应时，转移的电子数为0.6NA D.67.5gClO2中的中心原子含有孤电子对数为NA 化学（六）第1页（共8页) 5.尿素和C3+能够形成较稳定的配离子{Cr[CO(NH)2]6}3+,该配离子为八面体结构（如图所示）。 已知配离子中所有碳氨键的键长均相等，下列说法错误的是 A.Cr3+的中子数与核外电子数之差为21 ●Cr3+ B.Cr元素第二电离能高于Mn元素 CO(NH2)2 C.{Cr[CO(NH2)2]6}3+中与Cr3+配位的原子是O原子 D.Cr元素位于元素周期表的第四周期第IB族 6.工业上可利用拉西法制备羟胺(NH2OH)。反应原理如下： OH i.NHNO2+2SO2+NH3+H2O-[NH]2 OH i.2[NH]2 +4H2O=(NH2OH)2.H2 SO,+2(NH)2SO,+H2SO ii (NH2OH)2.H2SO,+2NaOH=2NH2OH+Na2SO,+2H2O 下列说法错误的是 A.碱性：NH3>NH2OH B.NH的VSEPR模型与NO2的VSEPR模型相同 C.热稳定性：(NH2OH)2·H2SO4<(NH4)2SO4 OH D.[NH4]2 和(NH)2SO4均为含有配位键的离子化合物 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 键角：∠FBF(BF3)=∠OSO(SO3) BF3中B原子和SO,中S原子的杂化方式相同 B 酸性：H2S<H2Se 相对分子质量：H2S<H2Se 在水中的溶解度 能够与水分子间形成氢键 分解温度：MgCO3<CaCO3 半径：Mg2+<Ca2+ 化学（六）第2页（共8页） 山东专版 8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态原子核外的 未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添加剂（结构简式如图所 示)。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 9.CuCN与CHCH2Br可发生取代反应，分别生成丙腈(CH3CH2CN)和丙异腈(CH3CH2NC)两 种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态)。下列说法错 误的是 A.丙腈的总键能高于丙异腈的总键能 CHa B.过渡态TS2是由CN-的N原子进攻 ℃.CH2 CH3 Cu---Br TS1 CH2 CH3CH2Br的a-C而形成的 ,'TS2 C.I中“NCu”之间的作用力比Ⅱ中 “C…Cu”之间的作用力强 CuCN+ CH,CH,=C…CuBr丙异腈CH,CHNC+CuBr CHCH2Br D.由于生成丙异腈的能垒低，因此低温下反 丙腈CH,CH2CN+CuBr 应初始阶段得到的主要产物 CH3CH2C=N…Cu…Br 是CH3CH2NC 反应进程 10.CuC1可用于催化、医药、冶金等重要领域。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为 [Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCI的流程如图所示。下列说法错误的是 废铜屑 盐酸 稀盐酸乙醇 蚀刻废液-转化一[Cu0lC一中和一→洗涤真空干燥☐一Cucl 溶液 废渣 滤液 A.“转化”时发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]C2+Cu一2[Cu(NH3)2]Cl B.“中和”时发生反应的离子方程式为Cu++2NH3+2H++Cl-CuCl￥+2NH C.CuCI在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥发，因此使用乙醇洗涤 D.真空干燥的目的是防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.多巴胺缺失是导致帕金森综合症的主要原因，将多巴胺修饰后可用于生物医学领域。多巴胺 经油酸修饰后制备得到生物医学涂层油酸多巴胺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 HO HO 油酸(C1H3C00 HO HO C17H33 多巴胺 油酸多巴胺 A.多巴胺既能与HCl反应，又能与Na2CO3反应 B.多巴胺能发生取代反应、氧化反应和加成反应 C.1mol油酸-多巴胺最多能与3molH2发生加成反应 D.多巴胺的同分异构体中，苯环上连有一个氨基、两个间位的羟基和一个乙基的结构有8种 化学（六）第3页（共8页) 12.下列实验操作或实验现象不能达到实验目的或得不出相应结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论 向含有[Ag(NH)2]+的溶液中滴加盐酸，有 AgCl不能与氨水反应生 A 白色AgCI沉淀产生 成[Ag(NH3)2] 在盛有NaOH溶液的烧杯中接入电导仪，迅 测定乙酸乙酯水解反应的化学反应 速加入10mL乙酸乙酯，接通电源开关，测 速率 定溶液电导随时间的变化 碱性锌锰干电池使用过程中两电极的质量均 C 电池发生了放电反应 增加 CHCL与NaOH溶液混合，振荡后 检验该氯代烃的水解产物中含有 D 加热，一段时间后，加人新制的Cu(OH)2并 醛基 加热煮沸，有砖红色沉淀产生 13.以3-羟基丙酸乙酯(CHO3)为原料合成丙烯腈(C3H3N)的主要反应如下： I.Cs HioOs (g)-Cs HsO2 (g)+H2O(g)AH>0 II.C HsO2 (g)+NHs (g)C H3 N(g)+H2O(g)+C2 H6O(g)AH2>0 在恒压密闭容器中按体积比1：1充入CHoO3(g)和NH(g)发生反应，通过实验测得平衡体 系中除C2HO外，CHoO3(g)、C5HO2(g)、C3H3N(g)的物质的量分数随温度的变化如图所 n(Cs H10O3) 示（例如CHoO,的物质的量分数w%=(C.HjO,)十n(CHO,)+n(CH,N ×100%). 下列说法错误的是 100 90 A.若反应I和反应Ⅱ的熵变视为近似相同，则△H大0 于△H2 条70 ◆CsH1oO3 B.若增大初始反应器中的压强，则a、b两点坐标应左移 50-- CsHg02 40H oC:HN C313℃时，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数K,=号 30 230℃ 20H 102 D.300℃时，初始向容器中充入一定量的He,可提高丙烯腈 9800280o250→30 300350 的平衡产率 温度/℃ 14.电催化同步还原CO2和NO2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶液中匀速通 入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催化生产尿素的说法正确 的是 A.电极a的电势高于电极b的电势 M电源N B.电解过程中H由左室向右室移动 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+14H+- NO 02 CO(NH2)2+5H2O D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之比为1：3 H20 COONH) 电极a 十T电极6 质子交换膜 化学（六）第4页（共8页） 山东专版 15.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca+(aq) +2HF(aq),混合液中pH与c(Ca+)的变化关系如图所示。已知常温下，Kp(CaF2)= 1010.6,K.(HF)=103.2,下列说法错误的是 A.a点对应的pH值m<1 B.b点溶液中：c(Ca2+)>c(HF)>c(F-) C.c点溶液中：c(F-)+c(NO3)>2c(Ca2+) 6 D.随着酸性的增强，CaFz的沉淀溶解平衡正向移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 m3.2 7 pH 16.(12分) 砷的化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (1)砷主要以硫化物矿的形式（如雄黄，雌黄等）存在于自然界。已知它们的基本结构如图1 所示。 ●As Os ● 雄黄分子结构图 雌黄分子结构图 图1 ①雌黄的化学式为 ②与砷同周期的元素中第一电离能大于砷的元素有 (填元素符号)。 ③雄黄分子中As原子的杂化方式为 ④H3AsO4的酸性 (填“>”或“<”)H3PO4的酸性，根据物质结构知识解释原 因： (2)由镧、铁、砷和氧四种元素构成的新型半导体材料具有优良的电学性能。该材料的四方型 晶胞结构如图2所示，晶胞沿y轴方向的投影如图3所示。 0 Fe ○As a nm 图2 图3 ①La元素位于元素周期表的 区（填元素周期表分区）。 ②已知图中部分原子分数坐标参数：A为(0,00.B为（分0，日》.C为（分，，，则图中D 点原子的分数坐标为 ③晶体中每个O原子周围距离最近的La原子有 个。 ④该半导体材料的密度为pg·cm3,设VA为阿伏加德罗常数的值，则根据上述信息计算La 的相对原子质量为 (用含a、o、NA的代数式表示)。 化学（六）第5页（共8页） 17.(12分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C2H4)2C2,是最早被人类合成的金属有机化合物。制备二氯 二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 温度计 OH 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 磁子 乙烯利溶液 H2PtCl KOH溶液KMnO4溶液 乙 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶 液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCL)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加人药品后，先将装置乙三颈烧瓶放 入冰水浴中，打开仪器中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制备乙烯，控制乙烯生 成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40分钟。 V.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室温。用预冷 的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾去上层清液。洗涤后 的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P一CH2CHCI)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利溶液与KOH OH 反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为KPO4。则装置甲中发生反应的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2C2]样品中氯含量的测定： ⅰ.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离为C1。冷 却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定 加人过量V1mL的AgNO3标准溶液，使CI-完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4)2作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液的体积为V2L。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用 含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第6页（共8页） 山东专版 18.(12分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、FezO3和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金和银的一种 工艺流程如图所示。 H2S04、HCOOH Na2S20302 H2S04S02 ↓个 金银铁 酸浸 →高品位 →浸金银 锰杂矿 金银渣 析金 电积一→Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Kp分别为1.9×10-13、4.9× 1017、2.8×1039、2.2×1020;当溶液中离子的浓度小于等于105mol/L时认为沉淀完全；lg2.8 ≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S,O3)2]3-和[Ag(S,O3)2]3-的溶液。 回答下列问题： (I)基态Mn原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO4反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(S2O3)2]3 (填“>”或“<”)[Ag(SO3)2]3-。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 19.(12分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机物H的一种合成路线 如图所示。 OH CHO CHI CH;COCI C17H18O4 HⅢC16H1404 G 回答下列问题： OH OH CHO CHO (1)D可由 合成， 的系统命名是 (2)C中含有官能团的名称为 (3)C→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 G的结构简式为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (7)另一种色酮类有机物J( 0)的制备途径如下： 化学（六）第7页（共8页） OH OH M C.H.OHN ① (C2 H:)N M、N的结构简式分别为 20.(12分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应I,同时 发生副反应Ⅱ。 I.2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2 (g) △H1=-410.1kJ·mol1 Ⅱ.SO2(g)+3CO(g)=COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol-1 卫知：hK=一没×亭+学R为常数，在温度变化范闲不大时，同-反应的△H,△S为含数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol。 (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生 成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△rH)如下表所示。 物质 S02(g) COS(g) CO(g) CO2 (g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 +128.3 (△H)/(kJ·mol-1) -393.5 则COS(g)标准摩尔生成焓△rH9的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则表示反 应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2> m COS 图1 K 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测得不同温度 下平衡时S,COS的选择性（例如S,的选择性=生成S,消耗的S0:X100%)随S0,的平衡转化 参加反应的SO2 率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率v正(m) v正（n)(填“>”或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，CO的转化率为 ;反应Ⅱ的平衡常数K。= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第8页（共8页） 山东专版■ ■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 学校 班级： 姓名 正确填涂 填 准考证号 考场号： ■ 涂范 错误填涂 ☑☒ 0四0①0I0I0I0四0①m0四0I 座位号： 语中 工工工中中中中中工工 ■ 2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刀2刀2刀2 姓名XXX 考号XXXCXXXKXX 31 B BI BI 3 BI BI BIBI BI [④④4四④④④④4田4四 贴条形码区 5151515515515155 ■ 6166161666666 7 07 77777 07 17 考场号XX 座位号XX 8I88I88I8I8I888 9I9999g9999I 缺考 标记 轮装资终壁音资鞋盘喷考积圆日 选择题 ■ 1 AIB图MD团 6AIB图D 11IB图CD) 7 A BI IC]D 12四BCD 3AIB图CM团 8A▣B图CMDI 13面BH0I 4AIB图D 9AOB图D 14AIB图CD 5AIB图C☑I 10IB图CMI 15四B图CUD四 非选择题 16.(12分) (1)①1分 ②2分 ③1分 ④ 1分 2分 (2)①1分 ②1分 ③1分 ④2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（六）第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(12分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)1分 (6)2分 (7)2分 18.(12分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)1分 (6)2分 (7)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（六）第2页（共3页） 山 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 19.(12分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)1分 (6)2分 (7)2分 20.(12分) (1)1分 (2)1分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 专版 答题纸·化学（六）第3页（共3页）