海南中学2026-2027学年高一上学期周测（三）化学试题

报告查询：登录zhixue.com(用户名和初始密码均为准考证号) ■ 高一上学期化学周测（三) 《氧化还原反应》答题卡 ▣▣ 准考证号 [o] [o] [0] [0] [o] [0] [o] [0] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 姓名： [4] [4] [4 [4] (4 [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5J 班级： [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [ 考号： [8] [8] [8l [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题 1 AOB□C□D□ 6 AB□CD□ 11 ABCD 2AB□I 7 A□B c D 12 AB□ c□D ABC D A□B c 13 AOB c□D 4 A□B□C□D□ 9 A□B□ c D□ 14 A口BG四D□ AB□c□D□ 10 A□BCD 解答题 15.(8分) . (1) (2) (3) (4) (5) 第1页共3页 16.(10分) (1) (2) (3) (4) 17.(16分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ (4) (5) 第2页共3页 18.(14分) .. (1) NaNO2+KI+-NO+I2+K2SO4+Na2SO4+ (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 0 第3页共3页 高一上学期化学周测系列 高一上学期化学周测（三） 《氧化还原反应》 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化一定不涉及电子转移的是 A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B．工厂车间静电除尘 C．食物腐烂变质 D．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” 2．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现图转化关系的是 物质 选项 甲 乙 丙 A B C D 3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A．粗盐提纯 B．盐酸滴入NaOH溶液中 C． 蔗糖溶解 D．电解水 5．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．现有下列物质，下列说法正确的是 ①熔融氯化钠 ②盐酸 ③硫酸钡固体 ④石墨 ⑤纯醋酸 ⑥氨气 ⑦酒精 ⑧生石灰 A．在上述状态下能导电的是①②④⑦ B．属于电解质的是①③⑤⑧ C．属于强电解质的是①②③ D．不是电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑥⑧ 7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在澄清透明的水溶液中：、、、 B．在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：、、、 D．在氨水溶液中：、、、 8．氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A．中的化合价为+3 B．反应时，柠檬酸钠表现还原性 C．物质类别是强电解质 D．纳米金能产生丁达尔效应 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A．反应①是中和反应，若逐滴滴加盐酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色 B．反应②是复分解反应，但不是离子反应 C．反应③是化合反应，但不是氧化还原反应 D．反应④在实验室中常用来吸收生成的气体 10．下列离子反应方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．石灰乳与盐酸反应： 11．用图 1 所示装置制备 Fe(OH)3 胶体。下列说法错误的是 A．为加快 Fe(OH)3 胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌 B．图2所示装置可以对胶体进行提纯、精制 C．图1中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断 Fe(OH)3 胶体是否生成 D．图1中发生的离子反应方程式为：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+ 12．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有以下若干种离子：、、、、、、、。该小组取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加溶液，又产生白色沉淀。下列说法错误的是 A．观察水样可以确定一定不存在的离子有 B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、 C．结合以上所有实验现象不能确定水样中存在 D．水样中可能存在 13．已知。下列叙述正确的是 A． B． C．中M的化合价为+7 D．在反应中被氧化，得到电子 14．铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．根据反应①②③可得出氧化性： B．根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是 C．可以发生反应： D．向含有、、的某溶液中加入少量的，先置换出 第II卷（非选择题） 15．（8分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 Ⅰ.工业上分两步来制备高铁酸钾，请回答下列问题： (1)第一步为在碱性条件下湿法制备高铁酸钠，配平第一步反应方程式 。 NaClO+NaOH+Fe(NO3)3 → Na2FeO4+NaCl+H2O+NaNO3 (2)第二步是低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH析出K2FeO4.，请写出该步骤的离子反应方程式 。 Ⅱ.高铁酸钾的净水原理如图所示，请回答下列问题： (3)过程①中活性菌被 (填“氧化”或“还原”)。 (4)取少量含悬浮物的河水，欲除去河水中的悬浮物，所需的玻璃仪器有 。 (5)根据上述原理分析，进行水处理时，K2FeO4体现的两个作用是 。 16．（10分）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： (1)上述流程所加试剂中属于还原剂的是_______。 A．稀硫酸 B． C．NaOH D． (2)反应②的离子方程式为 ，其中消耗1 个转移的电子数为____个。 (3)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目 。 过程②中Ce2O3被O2 为。 17．（16分）胆矾()是一种重要化工原料。某研究小组以辉铜矿粉(主要成分是)为主要原料制备胆矾并测定其纯度，实验操作流程如下： 已知：①、Cu2O中均为+1价的亚铜化合物，常温下为固体； ②对分解有催化作用； ③某些参与的反应中，单位体积含量多少可以影响某些物质的氧化性 回答下列问题： (1)按照物质的分类，胆矾不属于___________(填标号)。 A．混合物 B．化合物 C．无机物 D．电解质 (2)“高温1”中气态还原产物为_________(填化学式)；“高温2”的化学方程式为 。 (3)①“热浸”温度不宜过高的原因是 ； ②“热浸”反应的离子方程式为 ； ③“热浸”反应的实验现象为 ； ④“热浸”中，若将稀硫酸换为硫酸钠溶液将导致反应很难进行，几乎没有上述实验现象。结合稀硫酸的作用分析原因 。 (4)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。 从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 “蒸发浓缩”操作用到的下列仪器是___________(填名称)。 (5)沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成溶液，取出向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为___________(用代数式表示，已知相对原子质量：H—1，O—16，S—32，Cl—35.5，Cu—64，Ba—137)。 18．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生气体有N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。 (1)由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，请完成该化学方程式并配平： ______NaNO2+______KI+______=______NO↑+______I2+______K2SO4+______Na2SO4+______ (2)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__________________ 。若将NaNO2转化为氮气进行处理，所用物质的______(填“氧化性”或“还原性”)，应该比KI更______(填“强”或“弱”)。 (3)下列方法可以用来区分固体NaNO2和NaCl的是______(填序号)。 A．分别溶于水，并滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体浅尝味道 (4)误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是_______(填字母)。 A．亚硝酸钠的氧化性强于 B．维生素C是被氧化 C．维生素C的还原性弱于 D．亚硝酸钠是还原剂 (5)在酸性条件下极不稳定，易产生有毒的氮氧化物：。 若反应放出30 g NO气体，被还原的为__________g。(已知相对原子质量：N—14，O—16，Na—23)。 (6)实验室中可利用溶液与溶液反应快速制备（另一产物为氯化钠），写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 19．（12分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 971 (1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________（填序号）。 ①    ②酸性    ③酸性 (2)对于、混合溶液，若想只氧化而不氧化，加入下列试剂过量不可行的是__________。 A． B．（酸化） C． D． (3)向和混合溶液中通入 ①写出通入少量的离子方程式 ； ②若通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是________。 A．、、         B．、、、 C．、、         D．、、、 (4)已知与不能共存，由此推测下列能在酸性条件大量共存的离子组是___________(填字母)。 A．、 B．、 C．、Mn2+ D．、 (5)已知四种氧化剂(均可氧化KI得到)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 请判断，粒子数相等(等量)的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________(填化学式）。 请写出双氧水与KI制备碘单质的离子方程式： 。 高一上学期化学周测系列 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 高一上学期化学周测（三）答案 《氧化还原反应》 第I卷（选择题答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C D B B A D C C AD BD BC D 第II卷 （非选择题答案，除特殊标记外，每空2分；方程式配平错误、条件不足扣1分，物质错误不得分） 15．（8分） (1)3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3 = 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6NaNO3 (2) (3)氧化（1分） (4)漏斗、烧杯和玻璃棒（1分） (5)①K2FeO4具有强氧化性，能够杀菌消毒。②产物Fe3+能够生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，净水 （杀菌消毒1分，净水1分） 16.（10分） (1)B(1分) (2) 4 (3) (5)（方程式1分，单线桥1分） 氧化(1分) 17.（16分） (1)A(1分) (2) (1分) (3)①防止受热分解 ② ③固体溶解，生成蓝色溶液，一段时间后有气泡放出(共3点，2分) ④稀硫酸电离出H+，增强H2O2氧化性，进而能够反应 (4)冷却(降温)结晶(1分) B(1分) (5) 18.（14分） (1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O (2)反应生成了有毒气体NO，该物质会造成大气污染 还原性(1分) 强(1分) (3)ABC (4)CD (5)69 (6)（方程式1分，单线桥1分） 19.（12分） (1)②③①(1分) (2)D(1分) (3) ① ②B (4)AC (5) KIO3 H2O2 + 2 I-+2 H⁺= I2 + 2 H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $