2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江苏专版）

评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料：传统技艺成分的分析 易 0.90 化学用语：电离方程式、空间结构、化 2 选择题 3 / 易 0.80 合价和化合物类型 3 化学实验装置图的判断：混合物的分 选择题 易 0.80 离和提纯、蒸馏、萃取、渗析、蒸发 元素的推断：与化学键有关的推断， 选择题 考查电负性、简单氢化物热稳定性、 L V 务 0.70 周期表的结构 物质结构与性质：键角的比较、核外 选择题 3 中 0.75 电子排布、晶体类型判断、配位键 6 选择题 3 离子方程式正误判断 中 0.70 原理小综合：反应热的计算、平衡常 选择题 中 0.75 数表达式、影响平衡的因素、转化率 选择题 物质的转化：Fe及其化合物的性质、 P 93 中 0.75 转移电子的计算，离子方程式书写 燃料电池：基本判断、电极反应式的 选择题 3 中 0.70 书写、计算等 3 有机物的结构与性质：共面的判断、 10 选择题 中 0.65 性质、手性碳原子 反应机理分析：决速步、速率和平衡、 11 选择题 中 0.65 示踪原子 ·1 评价练习 化学（二） 水溶液中的离子平衡：指示剂的选 12 选择题 择、沉淀的形成、影响电离平衡的因 块 0.55 素、粒子浓度大小比较 化学平衡图像分析：化学平衡的计 13 选择题 3 算、影响反应因素的分析、条件的 难 0.55 选择 工艺流程：以从工业废渣中提取物质 为载体，考查流程分析、萃取和反萃 14 非选择题 15 √√ 难 0.50 取、方程式的书写、归因分析、化学计 算等 有机综合：以某有机物的合成为载 15 非选择题 15 体，考查官能团、副产物的分析、同分 难 0.55 异构体的书写、合成路线的设计 实验综合：H2的检验、溶液的配制、 16 非选择题 15 探究影响反应速率的因素等 √ 难 0.55 化学反应原理综合：以氢能综合利用 17 为载体，考查反应机理，自发性判断、 非选择题 16 / / / 难 0.45 盖斯定律、平衡状态的判断、图像分 析、影响平衡的因素、平衡的计算等 ·2 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 3H,B项错误：Fe3+与CO发生双水解反应： 1.A【解析】鎏金鸟兽博局铜镜的主要成分是合金，A 2Fe++3CO号+3H20—2Fe(OH)3↓+3CO2个， 项正确：牛皮皮影的主要成分为蛋白质，B项错误：桃 C项错误：C1O在碱性条件下还原产物应为C1,离 核雕的主要成分为纤维素，C项错误；剪纸的主要成 子方程式为2Ni++C1O+4OH—2NiO(OH)V 分为纤维素，D项错误。 十C1十H,O,D项顶错误。 2.C【解析】NaHSO.熔融状态下的电离方程式为 7.B【解析】该反应的△H=E(N=N)十3E(H一H) NaHSO,一Na++HSO,,A项错误；HNO2中N 一6E(N一H),A项错误：该反应的平衡常数K= 的化合价为十3价，B项错误；Na与NO之间为离 2(NH3) 子键，NO2中N与O形成共价键，C项正确；NO2 (N)·CH),B项正确：使用铁触媒，可加快反应 中N的价层电子对数为3，有1对孤电子对，空间结 速率，但不能提高NH的平衡产率，C项错误；N2与 构为V形，D项错误。 H2按1：3的比例反应，通入等物质的量气体，平衡时 3.A【解析】溴苯和苯为沸点不同、互相混溶的液体混 H的转化率更高，D项错误。 合物，可用蒸馏法分离，A项正确：淀粉溶液属于胶 8.D【解析】Fe与盐酸反应可得到FeCl2,氧化剂为 体，应用渗析法除去淀粉溶液中的NaCl,B项错误； HCl,A项错误；铁丝在氧气中燃烧生成FeO,B项 酒精与水互溶，不能用酒精从溴水中萃取溴，C项错 错误：HzO2氧化Fe2+时，每生成2 mol Fe3+转移 误；加热FeCl溶液，由于HCI的挥发，促进FeCl的 2mol电子，故生成1 mol Fe3+转移1mol电子，C项 水解，不能获得无水FeCl,D项错误。 错误；铜粉还原Fe+的离子方程式为2Fe+十Cu 4.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 一2Fe+十Cu+,D项正确。 N,F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单氢9.C【解析】a电极发生氧化反应，为负极，A项正确： 化物的稳定性：HF>NH,B项正确；N和Al不在元 b电极的电极反应式为O2十4H+十4e一2H,O,B 素周期表的同一主族，C项错误：该盐中除H原子 项正确：温度过高会杀死微生物，C项错误；电路中转 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 移0.4mol电子，有0.1molO2参与反应，有0.4mol 5.D【解析】铁、钴、镍均为第I族元素，基态原子最外 H+通过质子交换膜迁移到正极，因此理论上b电极 层电子数均为2，A项正确；Ni(CO):常温下为液态， 区溶液增重3.6g,D项正确。 熔点低，易溶于CCL、苯等有机溶剂，故Ni(CO),固 10.D【解析】Y中有3个饱和碳原子，所有碳原子不 体是由非极性分子构成的分子晶体，B项正确： 一定共平面，A项错误；Z在NaOH醇溶液、加热条 NH时，NH中N的价层电子对数均为4，NH时中N 件下发生消去反应，B项错误；Y中含一CHOH,Y 没有孤电子对，NH中N有1对孤电子对，由于孤电 和Z中与苯环相连的碳原子上都连有H原子，均能 子对对成键电子斥力更大，故NH的键角比NH 使酸性KMO,溶液褪色，C项错误；X,Y、Z中均不 的键角大，C项正确：1个[Co(NH):]3+中每个NH 含手性碳原子，D项正确。 形成3个N一Hσ键，6个NH共18个。键，Co与N 11.C【解析】HCO3与H+反应，未发生化合价变化， 形成6个配位键，则1mol[Co(NH),]3+中有 A项错误；由图可知，MnO2是该反应的催化剂， 24molc键，D项错误。 HCO是该反应的中间产物，B项错误；该反应的总 6.A【解析】FeS除去废水中的Cu+:FeS(s)十Cu+(aq) 化学方程式为HCHO十O2CO2十H2O,C项正 一CuS(s)十Fe+(aq),A项正确；Fe+水解生成 确；若HCHO换为HCHO,先转化为CHO,1O再 Fe(OH),(胶体)：Fe+十3H0△Fe(OH,(胶体)十 转入碳酸氢根中，最后可转入二氧化碳，D项错误。 化学（二） 参考答案及解析 12.B【解析】HC1与NH,OH反应生成的NH OHCI 分)SiO2、Fe(2分) 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，不能选用碱性范围变色 (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 的酚酞作指示剂，A项错误；稀释NH,OH促进 质FeO(2分) NH2OH的电离，OH的物质的量增大、NHOH的 (4)稀硫酸(1分，其他合理答案也给分)使萃取的 c(OH) 物质的量减小，则溶液中.N0增大，B项正 钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(2分) 确：0.2mol/L NH2 OH溶液与0.1mol/LHCl溶液 (5)9.1cb-5c,b2%(2分) a 等体积混合，得到等物质的量浓度的NHOH和 【解析】(1)固体的接触面积、温度、浓度等均影响反 NH,OHCI的混合液，NHOH的水解平衡常数Kh 应速率，因此“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措 =1×10-4 9X10≈1.11X10>9.0X10,NH,OH 施有搅拌、粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度 等；V2O与硫酸反应生成(VO2)2SO,离子方程式 的水解程度大于NHOH的电离程度，则 为V,O+2H+—2VO克+HO。 c(NH2OH)>c(NH,OH),C项错误；两者等体积 (2)加入铁粉时，VO克发生反应的离子方程式为 混合，物质的量浓度都变为0.01mol/L,0.01mol/L 2VO对+Fe+4H+—2VO++Fe2++2HO:滤渣 NHOH溶液中c(OH)≈√9X10X0.0Imol/L,Q 成分为SiO2、Fe。 =c(Mg2+)c2(OH)=0.01×9×10"×0.01=9× (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 10<K知[Mg(OH)2],不会产生白色沉淀，D项 质FeO。 错误。 (4)反萃取加入稀硫酸，促使萃取平衡逆向移动使萃 13.B【解析】反应①为放热反应，随着温度逐渐升高， 取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 平衡向逆反应方向移动，CO2平衡转化率下降，反应 (5)根据题意得到关系式MnO,~5Fe+,则剩余的 ②为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO2平衡转 (NH)2Fe(SO)2物质的量为c2mol·L1Xb,× 化率增大，故190~250℃，CO2平衡转化率下降的 原因是该温度范围内温度对反应①影响更大，A项 10-3L×5=5c2b,×10-3mol,再根据关系式V20 正确；欲提高CO2的平衡转化率和平衡时CHOH ~2VO~2Fe+,则产品中V2O的质量分数为 的选择性，需要反应①平衡正向移动，反应①为气体 (cb×103-5c:bX10)mo×182g·mol 2 体积减小的放热反应，所以应选择的反应条件为高 -X ag 压，C项正确；210℃时达到平衡时，CO2的转化率 100%=9.1c-5c,b2%。 为50%，则消耗1 mol CO2,剩余1 mol CO2;体系气 体减少了1.2mol,这1.2mol全部是反应①的减少 15.(15分) 量，根据反应①方程式得，参加反应的CO2为 (1)碳氯键、酰胺基(2分) 0.6mol、H2为1.8mol,生成的CHOH为 CHa 0.6mol、H2O为0.6mol,则反应②消耗的CO2为 (2)0 N02(3分) 0.4mol,H2为0.4mol,生成的C0为0.4mol、H20 为0.4mol。则平衡体系中各物质的物质的量分别 SO,H 为1 mol CO2、0.6 mol CH,OH、1 mol H2O、0.4mol (3)还原反应(2分) CO,l.8molH,CHOH的体积分数为.6mol (4)防止一NH被氧化(2分) 4.8 mol 100%=12.5%,B项错误，D项正确。 二、非选择题 OCH 14.(15分) )(3分) (1)适当提高硫酸浓度(2分，其他合理答案也给分) V2O+2H+—2VO克+HO(2分) NH (2)2VO克+Fe+4H+—2VO2++Fe2++2H2O(2 ·2· 评价练习 化学（二） (6) CH CH COOH CH3 CHa COOH 浓硝酸 KMn./H' 浓硫酸，△ 浓硝酸 NO2 KMn),/H' -NO2 浓硫酸，△之 H H COOH CH CH: COOH COOH COOH Fe/HCI -NH2 COOH Fe/HCI -NH2 COOH COOH -NHCCH COOH NHCCH(3分， CH,COOH SCH COCL- COOH CH.COOH SCH.COCH COOH 16.(15分) 其他合理答案也给分) I.(1)d→e→b→c(或c→b)→f→g(1分)黑色 【解析】(1)根据合成路线知，H发生氯代反应生成 CuO固体变红，白色无水CuSO,固体变蓝(2分) COOH O Ⅱ.(2)①10.6(2分) I,I的结构简式为HO,S 一NHCCH,含有的 ②100mL容量瓶、胶头滴管(2分) -CI Ⅲ.(3)①2(1分)镁表面产生极微量气泡附着(1 官能团为磺酸基、羧基、碳氯键、酰胺基。 分)11.6(1分)c(OH)对Mg与H2O的反应 (2)B→C发生硝化反应，B→C的过程中会生成一种 速率起减慢作用(1分) 分子式为C,HO,N2S的副产物，该副产物的结构 ②与HzO接触的Mg条表面附着有致密的 CH Mg(OH)2膜，溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)、一 简式为O,N NO. Mg2+(ag)十2OH(aq),CO与Mg2+形成质地疏 松的MgCO,,使沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH)2 SO,H 膜溶解，增大了H2O与Mg的接触面积，从而加快 (3)E→F的反应类型为还原反应。 反应速率(2分)Mg十2H,O十CO—MgCO3 (4)D→E→F依次发生氧化反应、还原反应，顺序不 +2OH+H2个(2分) 能颠倒的原因是防止一NH2被氧化。 【解析】I,(1)H2用灼热的CuO进行检验，但需要 (5)D的分子式为C,H,NO2,其同分异构体能发生 先用浓硫酸进行干燥，H2和灼热的CuO反应会生 水解反应，含有一NH2,可能含酯基或一CONH2,红 成HO,用无水CuSO,检验产物HzO,因此接口的 外光谱无O一N吸收峰，核磁共振氢谱有四组峰，峰 连接顺序为a→d→e→b→c(或c→b)→f→g→尾气 面积之比为2：2：2：1，符合条件的同分异构体的结 处理装置；检验产物中有H2生成的实验现象为黑 色CO固体变红，白色无水CuSO,固体变蓝。 OOCH Ⅱ.(2)①NCO3的摩尔质量M=106g·mol,称 构简式为 取NaCO3的质量m=nM=1.000mol·L-1×0.1L× 106g·mol1=10.6g。 NH OH NH, ②由Na2CO2固体晶体配制100mL 1.000mol·L的NaCO3溶液，需要所给仪器中 (6)根据题给已知，结合流程中B→C和D→E→F→G, 的100mL容量瓶和胶头滴管。 CH COOH Ⅲ.(3)①实验i探究c(Na+)对反应的影响，中性条 NHCCH的合成路线 件下c(NO,)对Mg与HO反应速率没有影响，为 以乙酸 为原料合成！ 了保证c(Na+)一致，因此需要c(NaNO,)= CH COOH 2mol·Ll,反应的实验现象即镁与HzO反应的现 象：镁表面产生极微量气泡附着：实验ⅱ探究pH值 对反应的影响，因此选择pH=11.6NaOH溶液，根 ·3· S 化学（二） 参考答案及解析 据实验现象可以得出结论c(OH)对Mg与HO 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H3= 的反应起减慢作用。 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H,=十(x ②与HO接触的Mg条表面附着有致密的 -y十)kJ/mol;△H>0,△S>0,要使△H-T△S< Mg(OH)2膜，溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)一 0,则在较高温度下能自发进行。 Mg2+(aq)十2OH(aq),CO号与Mg+形成质地疏 (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 松的MgCO3,使沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH)2 合气体压强不变：不管是否达到平衡状态混合气体 膜溶解，增大了H2O与Mg的接触面积，从而加快 密度始终不变。故选B项。 反应速率；Mg与饱和NaCO,溶液反应的总离子方 (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和HO的 程式为Mg+2HO+CO—MgCO,+2OH十 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 H2个。 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 17.(16分) 投料。 (1)十255.7(2分)十(x一y十z)(2分)较高温度 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 (2分) 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 (2)B(2分) 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 (3)b(2分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 CHCH2OH、H2O起始物质的量分别为1mol、 的平衡转化率越大(2分) 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 (4)反应工、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 量分别为0.4molC2H,OH、0.24molC0、0.96mol 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 CO2、1.44 mol H2O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 常数K=024X}44≈0.107。 0.96×3.36 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) ·4■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 666616616166 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88I81818图88I8 以X臣) 缺考 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11)B图D四 2 四BD 7AIB田ID团 12▣BMD 3A四BCD西 8B团CD 13ANB图0D] 4A四B围C四D四 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 14.(15分) (1)4分 (2)4分 (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 15.(15分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效】 答题纸·化学（二）第1页（共2页） JS■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)3分 (3)2分 (4)2分 (5)3分 (6)3分 16.(15分) 1.(1) 1分 2分 Ⅱ.(2)①2分 ②2分 Ⅲ.(3)①4分 ②4分 17.(16分) (1)6分 (2)2分 (3)4分 (4)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） JS■2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，17题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16V51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.鎏金鸟兽博局铜镜 B.牛皮皮影 C.桃核雕 D.中国剪纸 2.硫酸与NaNO2反应可用来制备一元弱酸HNO2,同时生成Na HSO4,下列说法正确 的是 A.NaHSO4熔融状态下的电离方程式：NaHSO4一Na++H++SO B.HNO2中N的化合价为+5 C.NaNO2是含共价键的离子化合物 D.NO2的空间结构为直线形 3.下列装置能达到实验目的的是 甲 的 A.分离溴苯和苯的混合物 B.除去淀粉溶液中的NaCl C.用酒精提取溴水中的溴 D.蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 化学（二）第1页（共8页) 4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 阅读下列材料，完成5~7题。 铁、钻、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。FCl3溶液可 用于蚀刻铜制品、制备Fe(OH)3胶体，FeS可用于除去废水中的Cu+。草酸钻 (CoC2O4)可在空气中焙烧制备催化剂CoO4。废镍渣（主要成分为NiO)与硫酸铵一起 煅烧可得NiSO4,在碱性溶液中用NaCIO氧化NiSO4可制得电极材料NiO(OH)。铁、 钻、镍能形成多种配合物，如Fe(SCN)3、[Co(NH3)。]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4 常温下为液态，熔，点低，易溶于CC4、苯等有机溶剂。铁触媒是工业合成氨的催化剂。 5.下列说法错误的是 A.铁、钴、镍的基态原子最外层电子数相同 B.Ni(CO)4固态时是由非极性分子构成的分子晶体 C.NH4的键角比NH3的键角大 D.1mol[Co(NH3)6]3+中有18molo键 6.下列化学反应表示正确的是 A.FeS除去废水中Cu+:FeS(s)+Cu+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq) B.用FeCL溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH),Y+3H C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3:2Fe3++3CO号Fe2(CO3)3 D.碱性溶液中用NaClO氧化NiSO4制得电极材料NiO(OH):2Ni++2CIO+ 2OH—2NiO(OH)￥+C2A 7.合成氨的反应为N(g)十3H,(g)高温，高压 催化剂 2NH(g)△H<0,下列说法正确的是 A.若用E表示键能，则该反应的△H=6E(N一H)一E(N=N)一3E(H一H) B.该反应的平衡常数K=cN2)·CP(H c(NH) C.使用铁触媒，可加快反应速率、提高NH3的平衡产率 D.通入等物质的量N2和H2,平衡时二者转化率相等 化学（二）第2页（共8页） 的 8.下列关于铁及其化合物转化的说法正确的是 A.Fe→FeCl2必须选用氯气作氧化剂 B.Fe→Fe2O3铁丝在氧气中燃烧 C.Fe+→Fe3+选用双氧水作氧化剂时，每生成1 mol Fe3+转移2mol电子 D.Fe3+>Fe2+选用铜粉作还原剂，离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu+ 9.科学家设计了一种微生物燃料电池，可以将航天员排泻物转化为无污染的N2,其原 理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许H+通过）。下列有关说法错误的是 A.a电极为负极 负载 排泻物 B.b电极的电极反应式为O2+4H+十4e=2H2O le e C.为加快反应速率，应尽可能的对微生物电池升温 芽 Ht→H D.电路中转移0.4ol电子，理论上b电极区溶液增重 N2 菌 3.6g a电极 膜b电极 10.有机物Z可通过如图所示转化制备(Ph代表苯基)。下列说法正确的是 CH2Br HOCH2CH2OH 入0入Oph,P CBra A.Y分子中所有碳原子一定共平面 B.Y、Z在浓硫酸、加热条件下均可以发生消去反应 C.可用酸性KMnO,溶液鉴别Y和Z D.X、Y、Z中均不含手性碳原子 11.据文献报道，甲醛催化氧化的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 02 MnO H20 *OH HCHO C02 H20 HCO3 *CHO A.该催化循环碳元素参与的三步反应，碳元素都发生化合价变化 B.MnO2是该反应的一种中间产物，HCO3是该反应的催化剂 C.该反应的总化学方程式为HCHO十O2→CO2十HO D.若HCHO换为HCH8O,则一定生成H218O 化学（二）第3页（共8页) 12.已知：羟胺(NH2OH)的电离方程式为NH2OH+H2O、=NH3OH++OH,常温 下，Kb(NH2OH)=9.0×10-9,K[Mg(OH)2]=5.6×1012;下列有关说法正确 的是 A.用HC1标准溶液测定NH2OH溶液的浓度可选用酚酞作指示剂 B稻释NH,OH溶液，溶液中，箱大 C.将0.2mol/LNH2OH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变 化)，所得溶液中c(NHOH+)>c(NHOH) D.将0.02mol/LNH2OH溶液与0.02mol/L MgCl2溶液等体积混合（忽略溶液体 积变化)，会产生白色沉淀 13.将4molH2和2 mol CO2混合充入一恒容装有催化剂的密闭容器中，发生如下反 应：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0,②CO2(g)+H2(g) 、=CO(g)十H2O(g)△H2>0,测得210℃达到平衡时容器中气体总物质的量为 4.8mol,该温度范围内的CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是 8 20 810t 190210230250270 温度/℃ A.190℃到250℃，CO2平衡转化率下降的原因是该温度范围内温度对反应①影响 更大 B.210℃达到平衡时，容器中H2的物质的量为2.4mol C.同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性的反应条件为高压 D.210℃达到平衡时，CH3OH的体积分数为12.5% 化学（二）第4页（共8页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分) 某工业废渣中含有V,O和SiO2、Fe2O3、Al2O3,设计如图所示流程可实现对该废 渣的综合利用。 (NH4)2CO3 H2S04 器 NHH2O, 调pH 调pH HA →无机相沉铁→FeC0,焙烧→轻质Fe0 废渣一→酸浸→转化→沉留→萃取 试剂X NaClo3NH3H2O 滤渣NH4AISO4 ,有机相→反萃取→氧化沉钒 →NH4V03→倍烧→V205 已知：“酸浸”后V元素以VO,形式存在，“萃取”过程可表示为VO+十2HA(有 机相)三VOA2(有机相)十2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施为 (任写一条)；V2O与硫酸 反应的离子方程式为 (2)加入铁粉时，VO发生的反应为 (用离子方程 式表示)；滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)生成FeCO3沉淀时若pH过大，“焙烧”时不能得到轻质FeO的原因是 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 ;“反萃取”的目的是 (5)测定产品中V2O的纯度：称取ag产品，硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液，加入 指示剂，再加入b1 mL c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应VO,+2H++ Fe2+一VO2+十Fe3++H2O,过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与b2mLc2mol·L1酸 性KMO4溶液完全反应。假设杂质不参与反应，则产品中V2O的质量分数为 (用含b1、c1、b2、c2、a的代数式表示)。 化学（二）第5页（共8页) 15.(15分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高级中间体” 的角色，一种制备J的合成路线如图所示： CH CH CH COOH O NO,H+/H2O NO2 KMnO4/H+ CHg→ EFe/HCL COOH CH3-C-CI 人NH NHCCH SOH SO3H D G B C COOH COOH O 浓H2SO4/△ NH2* NHCCH HOS H 回答下列问题： (1)I中含有的官能团有磺酸基、羧基、 (2)B→C的过程中会生成一种分子式为C,HO,N2S的副产物，该副产物的结构简 式为 (3)E→F的反应类型为 (4)D→E→F的顺序不能颠倒的原因是 (5)写出一种同时符合下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式： ①能发生水解反应，含有一NH2; ②红外光谱无O一N吸收峰； ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 CH COOH O (6)已知：RCOOH S0 RCOC1,写出以乙酸、 为原料制备 NHCCH CH COOH 的合成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 化学（二）第6页（共8页） 16.(15分) 常温下，Mg与水缓慢反应，镁表面产生极微量气泡附着。某同学误将Mg条加入 1.000mol·L1Na2CO3(pH=11.6)溶液中，持续产生大量气泡，溶液略显浑浊。为了 探究N2CO3溶液能加快Mg与H2O反应的原因，该同学做了以下实验（实验中的镁 条已打磨，且宽度一致)。 I.检验Mg与1.000mol·L1的Na2CO3溶液反应生成的气体为H2。 CuO粉末 无水CuSO4 镁条段 壁1.000molL-1 与Na2C03溶液 三 浓硫酸 f作 B 0 图1 (1)连接如图1所示装置的接口顺序（尾气处理装置省略）：a→ →尾 气处理装置；检验产物中有H2生成的实验现象为 Ⅱ.Na2CO3溶液的配制。 (2)①实验室用Na2CO3固体配制100mL1.000mol·L1的Na2CO3溶液，称取 Na2CO3的质量是 g ②由Na2CO3固体配制100mL1.000mol·L1的Na2CO3溶液，如图2所示仪器 中需要使用的有 (填仪器名称)。 刻度线 988 图2 Ⅲ.探究Na2CO3溶液能加快Mg与H,O反应的原因。 已知：中性条件下c(NO3)对Mg与HO反应速率没有影响。 (3)①完成以下实验设计。 实验 序号 实验操作 实验现象 结论 取7.5mL浓度为 mol·L1 c(Na+)对Mg与H2O的 NaNO,溶液于试管中，加入3cm镁条 反应速率无影响 取7.5mLpH= NaOH溶液 镁条表面无明显 于试管中，加人3cm镁条 气泡 取7.5mL0.5mol·L1Na2CO3溶液 持续产生少量气 c(CO)减小，Mg与 于试管中，加人3cm镁条 泡，溶液略显浑浊 H2O的反应速率减慢 ②结果讨论 经查阅资料得知Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜，MgCO3固体质地 疏松。从平衡移动的角度解释CO号能加快Mg与H2O反应产生H2的原因： ,写出Mg与饱和Na2CO溶液反应的总离子方程式： 化学（二）第7页（共8页） 17.(16分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)-=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲl.C2HOH(g)+H2O(g)==2CO(g)+4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CHa(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) ix Z CHCHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH、 H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 .b (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K= (保留三位有效数字)。 化学（二）第8页（共8页） >因