2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（贵州专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16A127Si28S32C135.5Cr52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用棟树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F2中。键的形成.OO+OO一O000一0 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键 B水合领离子的 C.BC1的球棍模型：20 D.基态O和Mg2+最外层电子轨道表示式均为口出田 28 2p 3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警用K2CrzO,(酸性)查酒驾 乙醇具有还原性 B 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 2NaHCO--Na2 CO+CO.+H2O 用硝酸酸化的AgNO3溶液检 C Ag+与CI厂反应生成不溶于稀硝酸的AgCI白色沉淀 验从井中取出的水是否含CI 焊接工人用饱和NHCI溶液 D 清除金属表面的氧化膜 NH,C1△NH,◆+HC1 化学（三）第1页（共8页) 4.氢氟酸能溶解玻璃（含SiO2),可与石灰乳进行中和反应：2HF+Ca(OH)2一CaF2￥+ 2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.0gSiO2中所含Si一O键数目为0.2NA B.用惰性电极电解澄清石灰水，若阳极生成0.5olO2,则电路中转移的电子数为2NA C.32gD2O中所含质子数为16NA D.1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于0.7NA 5.有机化合物A（4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氮原子均采用sp杂化 C.C一Cl键键能小于C一I键 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHN2O仅存在一种结构 6.实验室配制100mL0.5mol·L1CuSO4溶液的部分过程示意图如图所示。下列说 法正确的是 蒸 CuS045H20馏 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.步骤1中CuSO4·5H2O的质量为8.0g B.步骤2中玻璃棒下端与容量瓶的接触点在刻度线以上 C.按步骤3操作，则所配溶液c(CuSO4)<0.5mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 7.下列实验涉及的反应方程式书写正确的是 A.用精制软锰矿粉进行铝热反应：4Al十3MnO,高温 2Al2O3+3Mn B.用KCO3和浓盐酸制备CIO2:2C1O+6H++4C1—2CIO,A+2C2A+HA+2HO C.将纯碱溶液滴入硫酸氢钠溶液中：CO十H+—一HCO D.铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbO2十4H++SO+2e一PbSO4+2H2O 8.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正 确的是 A.金属钾与O2在常温下发生反应①即可制得纯净的KO KO 溶液X ② B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫 ① 色火焰 H20H202 C.发生反应②生成1molH2O2时转移1mol电子 ③ D.在发生反应②、③的过程中，HO作催化剂 化学（三）第2页（共8页） GZ 9.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)三2Z(g) △H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 .-----2 b 温度/C A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：V逆(Z)>hb逆(Z)>Va逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 10.Z○在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Z原子与O原子是钢性小球，Zn原子与O原子相 切，O原子直径为pnm,Zn原子直径为qnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数 坐标分别为00,0》.(，子子。下列说法错误的是 A.C点原子的分数坐标为（子子） 。Zn ●0 B.距离Z如原子最近且距离相等的O原子有4个 B C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为 D.(p+q)nm= 3xa nm 4 11.汽车尾气中的O与CO可通过如图所示反应历程进行处理，共经历三步反应(TS 表示过渡态，IM表示催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 TSI N=N ou.[ 300 298.40ò TS3 200 TS2 100NO-NOIM 199.2M2,130.0 ,248.3 3 -100反应①42.6 NN-CO -21.6 22.2 CO+N,O+CO -200 -300 00 反应③ -400 反应② CO,+N,O 、2C02+N2 .500 -600 513.5 434.3 反应历程 A.总反应为2N0+2C0催化剂2C0,十N, B.三步反应中，反应速率最快的一步为CO+N2O2一N2O十CO C.总反应的△H=-434.3kJ/mol D.第三步反应有极性键的断裂与形成 化学（三）第3页（共8页) 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A 交换膜 MnO2 Cd合金 Cd2+ A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO5+6e十6H+—=I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl 和NHCI混合溶液，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是 A.滴定过程中，当pH=7时，水的电离程度最大 B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)=c(Na+)+c(NH) C.当V(NaOH)=30.00mL时，c(NH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O) D.当V(NaOH)=40.00mL时，c(Na+)=c(CI)>c(NHt)>c(OH-) 14.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将纯碱溶于水，溶液温度升高 断裂离子键的过程放出热量 其他条件和用品相同，分别用等浓度的CuSO, [Cu(NH3)4]+存在电离平衡，能 B 溶液和[Cu(NH3)4]SO,溶液作电镀液在铁 控制溶液中Cu+浓度和电镀速率 上镀铜，后者镀层更光亮 向氯水中加入少量CaCO3粉末，氯水颜色 C 酸性：HCI>H2CO3>HCIO 变浅 D 质谱图中显示某物质最大质荷比数值为44 该有机物的分子式为C2HO 化学（三）第4页（共8页) GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二苯铬[(CH。)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCl2 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl 易潮解，高温易被氧化 (CoHo)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrCL3(同时生成COC12),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51 g CrCl3、1.08gAl、2.67gAlC13和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C。H)Cr][A1C](已知：水溶液中存 在[A1CL4]=A13++4C1-); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O, 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量g产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 Na S2O 混合液 Cr203 溶液 磁力搅拌器 D 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 :D 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页) 16.(14分) 镓(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物Ga2O3可用于制备高性能芯片。工业 上以含砷化镓的废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2)为原料制备Ga2O3的工艺流程 如下： 硝酸+氧化剂 Ca(OH) 含FeNO3)3、 |控制pH10-11 管一看碎一览宽一恩一Ga没汉液一除铁用一匠国越道@阅G,0 H3AsO4、 废料 滤渣1 滤渣2 硝酸 图1 已知：①GaAs焙烧生成Ga2O3和As2O3; ②As2O3易溶于水，生成H3AsO3(弱酸)； ③镓(Ga)元素存在的形式有Ga3+、Ga(OH)3、[Ga(OH)]。 ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀(c=10-5mol·L1)pH Fe3+ 1.5 2.8 Ga+ 4.0 5.5 回答下列问题： (1)“粉碎”废料的目的是 “焙烧”时GaAs发生反应的化学方程式为 (2)“浸取”时，加入硝酸十氧化剂(H2O2或空气)，与只加入硝酸相比，优点是 ;滤渣1的主要成分是 (填 化学式)。 (3)滤渣2的成分是 [填化学式，不考虑FeAsO,和Ca(OH)2]。 (4)若采用Ga3+电解法制备Ga(OH)3,Ga(OH)3在 (填“阴极室”或“阳极室”)生成，电极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH)3的Kp= (6)Ga2O3的晶体结构单元如图2所示，O-作六方最密堆积，Ga3+位于O-构成 的正四面体空隙中，该晶体中Ga3+的配位数为 ;其中02半 径为anm,晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,则Ga2O3晶 体的摩尔体积Vm= m3/mol(用含a、b、NA的代数式表示).。 02 图1 化学（三）第6页（共8页） GZ 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为，kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T3℃ 出P1 T℃ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时HzO(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的lgK9与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)、 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ To T2温度/℃ 图2 化学（三）第7页（共8页) 18.(15分) 有机物M( )是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 一种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC CHO CoH12N2 B Br HCI CHO PCIs CI7HI7N2O3CI AICl G CH604 CHOH C6H1004 OH D浓HSO4/△ E CH16N,I)NaOHi溶液△C6H4,OPCC16HgN2O,CI NHCH,M H 2)H30 H2 NCH-NH 已知：I.CH2 BrCHO 一（与苯性质相似）； HCI Ⅱ. O不稳定，能自发分子重排成K OH; Ⅲ RCOOH PCIRCOCI- R'OH RCOOR' 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于 OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ;由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其 中W的结构简式为 CHO OH CH,COCH,CI CIo H CIO 倦化剂W HCHO_H CH2HOH 催化剂/△ T H/△ 化学（三）第8页（共8页） >G☑评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 化学用语：。键的形成、水合离子、球 2 选择题 3 易 0.90 棍模型、轨道表示式等 / 劳动中的化学知识：考查无机物的性 选择题 √ 易 0.82 质及应用、离子检验等 NA的综合应用：考查电解、可逆反 选择题 中 0.70 应、原子结构、盐类的水解等 元素推断：以陌生物质的键线式为载 选择题 3 中 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 基础实验操作：考查溶液配制操作的 6 选择题 3 易 0.78 装置判断 7 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.80 物质的转化：物质的成分、反应、转移 选择题 中 0.70 电子分析等 9 化学反应速率与化学平衡：平衡常 选择题 0.60 数、反应速率、压强的比较等 分 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 10 选择题 3 中 0.75 核间距计算等 反应历程：活化能分析、△H计算、极 11 选择题 3 中 0.80 性键等 原电池原理的应用：膜的选择、电极 12 选择题 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 ·1· GZ 评价练习 化学（三） 无图像溶液中离子平衡：电离平衡 13 选择题 中 0.65 水解平衡、守恒关系等 表格实验题：化学实验操作、现象、结 14 选择题 论的分析 L L 中 0.65 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 15 非选择题 15 L √ 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 无机工艺流程：以某种金属化合物制 备物质为载体，考查原料的处理、成 分判定、化学方程式的书写、电解原 16 非选择题 14 L √/中0.64 理的应用、沉淀溶解平衡常数的计 算、原因分析、晶胞结构分析与计 算等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 14 √√难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 成为载体)：有机物的转化、命名、官 18 非选择题 15 √ √ √√ 中 0.60 能团、反应类型、有机方程式的书写、 同分异构体、合成路线的分析等 ·2 G☑ 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 6.C【解析】100mL0.5mol·L1硫酸铜溶液中 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 CuSO,的物质的量为0.1L×0.5mol·L1= 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 0.05mol,所需CuS0,·5H20质量为0.05mol× 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 250g·mol1=12.5g,A项错误：转移溶液时，玻璃 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确：在蚌 棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，B项错 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 误；定容时，仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，C项正 振荡去除的污物中含有CaCO,和钾盐，还包括丝胶 确：步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 予理会，D项错误。 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 7.A【解析】用精制软锰矿粉进行铝热反应的化学方 白，D项正确 程式为4A1十3MnO,高温2Al,O,十3Mn,A项正确： 2.B【解析】水合氧离子表示为 O,B项错误。 +1价H不能氧化一1价CI,用KC1O3和浓盐酸制 ●P9 备C1O2的离子方程式为2C1O+4H++2C1一 3.D【解析】酒精具有还原性，橙色的KzCr2O,溶液 2C1O2个十C2个十2H2O,B项错误；将纯碱溶液滴入 在酸性条件下具有强氧化性，二者能发生氧化还原反 硫酸氢钠溶液中，氢离子过量，反应的离子方程式为 应，反应后KCrO,被还原为绿色的C+,所以可以 CO?十2H+一CO2个+HO,C项错误：铅酸蓄电 用K,Cr2O,(酸性)查酒驾，A项正确：用含小苏打的 池充电时阴极反应式为PbSO,十2e一SO-+Pb, 发酵粉培制糕点，化学知识涉及碳酸氢钠(NHCO3) D项错误。 的热分解反应：2 NaHCO,△NaCO,+CO,↑+ 8.C【解析】常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化 HO,产生的二氧化碳使糕点蓬松，B项正确；用 钾，A项错误；玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄 HNO酸化的AgNO3溶液检验水中是否含CI,化 光对紫光的观察产生干扰，B项错误；反应②为2KO2 学知识是Ag与CI反应生成不溶于稀硝酸的AgCI +2H2O—H2O2+O2个+2KOH,生成1mol 白色沉淀，这是氯离子检验的标准方法，C项正确：焊 H,O2时转移1mol电子，C项正确；在发生反应②的 接工人用饱和NHCI溶液清除金属表面的氧化膜， 过程中，H2O作反应物，反应③的过程中，HO作生 是因为NH水解产生H+,H+与氧化膜反应使其溶 成物，D项错误。 解，D项错误。 9.C【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 4,D【解桥】s0的物质的量为3g0品-605m0l A项正确：平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 度相同，平衡常数相等，B项正确；相同温度下，甲容 每个Si原子形成4个Si一O键，1 mol SiO2含4mol Si-O键，则0.05 mol SiO2中所含Si-O键的数目为 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 0.2NA,A项正确；用惰性电极电解澄清石灰水时，阳 a点，c点逆反应速率大于a点，则h>>U道，C 极发生氧化反应4OH一4e一O2个十2H2O,生成 1molO2,转移4mol电子，因此生成0.5molO2时， 项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 转移电子的物质的量为2mol,电子数为2V,B项正 点，压强更大，D项正确。 确；D0的相对分子质量为20，质子数为10,32g 10,D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 D,0中所含质子数为20g/m 32g 5×10×Va mol1= (宁子，是)，则C点原子的分数坐标为（十，是， 16NA,C项正确；1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF 子)，A项正确：由图可知，距离2原子最近且距离 与HF电离出的H+数目之和等于O.7N,水也会电 离出H+,溶液中HF与H+数之和大于O.7VA,D项 相等的O原子有4个，B项正确；该晶胞沿x轴、y Q ● 错误。 5.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 轴、之轴方向的平面投影图均为 C项 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 正确；C一C1键键能大于C一I键，C项错误；CHN2O GZ 化学（三） 参考答案及解析 正确：Z和0原子半径之和为体对角线长度的， 1 案也给分) 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 寸9=5×a,p十g= 其作用为平衡压强 4 2 Xa,D项错误。 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 11.C【解析】由图可知，总反应为2N0十2C0催化剂 酸小且不相溶；COCL,易水解，在碱溶液中生成氯化 2CO2十N2,A项正确：第二步反应活化能最小，反应 钠和碳酸钠，防止污染空气。 速率最快，B项正确：总反应的△H=199.2kJ/mol (3)步骤Ⅱ中，CrCL、A1,A1Cl和 0在140℃加热 +(-513.5kJ/mol)+(-434.3kJ/mol)= -748.6kJ/mol,C项错误；第三步反应有氮氧键的 条件下发生反应生成[(C:H)Cr][AICL],化学方 断裂和碳氧键的形成，D项正确。 140℃ 程式为3CrCL3+2A1+AICL+6 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 3C(C.H)2Cr][AICL]。 应式为IO2十6H十6e—I十3H2O,A项正确： (4)(CH,)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 电池负极的电极反应式为Cd一2e—Cd+,由电 化，故步骤W中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确：Br 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时， 是使溶液中过量的H2O2分解而被除去，防止其与 H+移入阴极区，D项正确。 (NH,)2Fe(SO,)2反应而影响测定结果；由反应原 13.C【解析】当V(NaOH)=20.00mL时，所得溶液 理可得关系式：2(CsH),Cr~CrO3~2CrO~ 为NaCI和NH,CI的混合溶液，促进水的电离，水的 CrO号~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 电离程度最大，此溶液pH<7,A项错误；当 的纯度为 V(NaOH)=20.00mL时，溶液中元素质量守恒： 250ml cnd 1-XV ml.x10·mlt×子×350×28gm c(CI-)=c(Na+)+c(NH)+c(NH3·H2O),B项 错误；当V(NaOH)=30.00mL时，得到n(aC): ×100%=208cY%。 n(NH3·HO):n(NHCl)=3:1:1的溶液，存在质子守 3a 恒：c(NHt)+2c(H+)=2c(OH)+c(NH· 16.(14分) HO)C项正确；当V(NaOH)=40.00mL时，得到 (1)增大反应物接触面积，加快“焙烧”速率，提高原 mol/LNa和mol/LNH,·H,O的混合 0.2 料利用率(1分)2GaAs+30,培烧 Ga Os+As2O3 (2分) 溶液，c(Na)=c(CI)>c(OH)>c(NH),D项 (2)不产生污染环境的NO,、提高HNO3的利用率 错误。 (1分)SiO2(1分) 14.B【解析】断裂化学键吸热，将纯碱溶于水，溶液温 (3)Fe(OH)3、Ca3(AsO)2(2分) 度升高是因为断裂离子键吸热量小于形成水合离子 (4)阴极室(1分)2H,O十2e—2OH+H24 等过程的放热量，A项错误：[Cu(NH):]+存在电 离平衡，可逐渐释放出Cu+,能控制溶液中Cu+浓 (或2Ga3++6H2O+6e—2Ga(OH)3↓+3H2) 度和电镀速率而使镀层更光亮，B项正确；氯水中存 (1分) 在氧气与水反应的化学平衡，同时生成两种酸，加入 (5)1.0×1030.5(2分) 少量CaCO3粉末，氣水颜色变浅，不能判定与 (6)4(1分)3√3abN×10-2(2分) CaCO,反应的酸是HCl还是HClO,C项错误；质谱 【解析】砷化镓废料经预处理“粉碎”、“焙烧”后加入 图中显示某有机物的最大质荷比数值为44，则其相 硝酸和氧化剂进行“浸取”，其优点是不产生污染环 对分子质量为44，分子式为C2HO或CH,D项 境的NO,,其中SO2不被硝酸溶解，过滤除去；滤液 错误。 中含Fe3+、Ga(NO2)3和HAsO,加入氢氧化钙， 二、非选择题 调节pH除铁、砷，形成沉淀Fe(OH)a、Ca(AO)2 15.(15分) 过滤除去，而G元素类比Al元素化学性质，结合题 (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) 干信息可知在滤液中以[Ga(OH),]形式存在，加 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 入硝酸，发生反应生成G(OH),,经“煅烧”分解生 酸小且不相溶(2分)吸收COC1,防止污染(2分) 成GaO3 140℃ (3)3CrCl,+2Al++AICl+6 (1)粉碎固体原料可增大接触面积，加快反应速率与 提高原料利用率；“焙烧”时GAs与。2反应生成 3(C H)Cr]AICI]() GO2和AsO3,根据元素守恒与得失电子守恒配 (4)乙醇(2分) (5)除去H2O2,防止其与(NH)zFe(SO:)反应而 平方程式2GaAs十30，格Ga0,十As,0。 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 (2)“浸取”时，只用硝酸通常会产生NO,结合氧化 3a 剂其显著优势在于不会产生污染环境的NO,、提高 ·2。 GZ 评价练习 化学（三） HNO,的利用率。SiO2不溶于稀硝酸，故滤渣1 t1min时SO2的分压为p1kPa,反应Ⅱ中O2的分压 为SiO2。 减小p1kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ (3)由分析得，滤渣2的成分为Fe(OH)、 tmin内反应体系中O,的平均消耗速率v(O2)= Caa(AsO)2 (4)阴极的电极反应式为2HO十2e—2OH十 (号，十n)kPa十5p2kPa·min;由若量 H2个或2Ga3++6H2O+6e—2Ga(OH)3↓+ t min 3H个，故Ga(OH)在阴极室生成。 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O2的 (5)pH=5.5时，Ga3+恰好沉淀完全，则c(Ga+)= 分压，则min时容器内总压为号p,kPa,H:O(g)的 105mol·L-1,c(OH-)=10-8.imol·Ll, 体积分数为50%。 Kp[Ga(OH)3]=c(Ga+).c(OH-)=10-5X (10-8.5)3=1.0X10-30.5 ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2H2S(g)+ 3O2(g)、一2SO2(g)十2H2O(g),则该反应的平衡 (6)G3+位于O-构成的正四面体空隙中，离子配位 常数K,=Kp(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，To℃下， 数为4；根据“均摊法”，1个晶体结构单元中含12× K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K。(I)· 名+2X号+3=6个0，结合化学式可知，含有2个 K,2(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= GazO;O2半径为anm,则底面边长为2anm,晶体 10,1C(（kPa)。T,℃下，反应I进行完全，设 100 结构单元的高为bnm,则该结构单元体积为2a× SO,的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= a×号×6×b×10"m2=65dbX10”m,故 100 Ga,0,晶体的摩尔体积Vn=65ab×10-”×号× 2 5Po kPa-x 解得x=光kPa 2 Nam3/mol=3√3a2bNa×10-”m3/mol。 100 17.(14分) 18.(15分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)H,S(g) (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 +号0.(g)—S0.(g)+H,0)△H= 构，电子云密度更均匀(2分) (2)2-溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(1分) -561.2kJ·mol1(2分) COOH (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 HOOC (2分) 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) (3)CHOH(1分)羧基(1分) ②+5L(2分)50%(2分) 5t1 ③10102分)02分) ONa 100 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 OH ONa H2S转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 +CHOH十H2O(2分)取代反应(1分) 低反应活化能，促进反应自发进行：由已知反应 (5)9(2分)2(1分) I.2HS(g)+O2(g)—2S(s)+2HO(g)△H= OH -442.4kJ·mol-1、Ⅱ.S(s)+O2(g)-S02(g) (6 (2分) △H=-296.0k·mol-1及水的汽化热△H= +44k·mol1,应用盖斯定律推知，表示H2S燃烧 热的热化学方程式为HS(g)+号0，(g)一 【解析】由信息推知：B为 NH,D为 SO2(g)十H2O(I)△H=-561.2kJ·mol。 (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， ,G为 HS已完全反应，则该温度下SO,的分压为0的可 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 ②由信息，HS和O,的起始压强分别为号A,kPa、 0,1为 kPa。T℃下，反应I进行完全，该反应中O, 3 的分压减小号AkPa,HO(g)的分压增大号p,kPa: GZ 化学（三） 参考答案及解析 OHJ为 ONa +CH OH+H,O; OH OH ONa OH (1 OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定。 与NH(CH)2通过取代反应生成 OHC CHO (2) 的化学名称为2-溴丙二醛或一溴 OH Br 丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为 (5)E为 、,由信息知其同分异构体Q COOH HOOC 中含有2个HCOO一，则可能的结构有 (HCOO),CHCH,CH,CH、 HCOOCH2 CH(OOCH)CH2 CH3, (3)由反应原理知 CHO HCOOCH2 CH2 CH(OOCH)CH3 HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH CHC(OOCH)2CH2CH、 CH,CH(OOCH)CH(OOCH)CH2, 应的有机生成物除、 外还有CHOH: (HCOO),CHCH(CH)2、 HCOOCH2 C(OOCH)(CH3)2 OH HCOOCH2CH(CH)CH2 OOCH,共9种；其中核磁 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 HCOOCH2 CH2 CH2 CH2 OOCH, 生 成 时， CHCH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种。 (6)由信息和已有知识推知，苯甲醛与一氯丙酮发生 羟醛缩合反应生成T(〔 ),再与苯环发 中的羧基转化为酰氯。 生取代反应后发生分子重排生成W OH OH ),进一步与甲醛发生缩聚反应生 OH 4) o在NaOH溶液、加热条件下反应 成H CH2OH OH 的化学方程式为 0+2NaOH△ N OH ·4 G☑2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） GZ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6) 1分 2分 17.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 18.(15分) (1)2分 (2) 1分 2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5) 2分 1分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） GZ