精品解析：上海市华东师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期10月练习 化学试卷

华东师大二附中2026～2027学年第一学期10月练习 高二化学 (考试时间：60分钟 满分：100分) 提示：标注不定项的选择题有1～2个正确选项，未标注的则为单选。 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35．5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ag-108，I-127 一、化学自发性与化工生产(20分，共10小题) 根据化学反应方向的相关知识解答下列问题： 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。 1. 该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 2. 该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 3. 工业上用与HF反应刻蚀玻璃： ，，下列说法正确的是__________。 A. 该反应常温下自发 B. 升高温度，反应自发性增强 C. 低温下反应非自发 D. 该反应熵增、放热 4. 已知，该反应的随温度变化趋势如下图所示。 关于该反应的和判断正确的是__________。 A. ， B. ， C. ， D. ， 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。根据工业合成氨的有关知识回答下列问题： 5. __________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高反应速率。 6. __________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业常采用400～500℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案，其中方案一如下。 7. 方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)。 下列说法正确的是__________(不定项) A. 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B. 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C. “热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D. “Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 经典的合成氨工业流程图如下所示，请根据图示回答下列问题。 8. 步骤____________________(可以选1～5个选项：A．①、B．②、C．③、D．④、E．⑤)均有利于提高原料的利用率。 9. (不定项)向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度()的关系如图所示。下列说法正确的是__________。 A. b点处对应转化率最大且速率最快 B. 与b点对应的反应，前10 min内 C. a点处对应体系中： D. a点和b点的正反应速率比较： 10. 图为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 根据上图的信息，请写出工业合成氨气的热化学方程式____________________________________。 【答案】1. A 2. A 3. A 4. A 5. A 6. B 7. AB 8. BDE 9. BC 10. 【解析】 【1题详解】 该反应为一般的分解反应，为吸热反应，，故选A。 【2题详解】 该反应的反应物为2 mol气体，生成物为3 mol气体，反应后气体分子数增加，系统的混乱度增大，因此属于熵增反应，，故选A。 【3题详解】 A．根据自由能判据，已知 ，。常温下（如），，反应能自发进行，A正确； B．升高温度，变大，变大，自发性减弱，B错误； C．低温下较小，，反应自发，C错误； D．该反应且，为熵减、放热反应，D错误。 故答案选A。 【4题详解】 纵坐标为（即），横坐标为。由图可知，该直线方程为。当时，截距；直线的斜率为，因此。故选A。 【5题详解】 升高温度可以增大反应物中活化分子的百分数，增加有效碰撞频率，从而加快化学反应速率，故高温有利于提高反应速率，选A。 【6题详解】 工业合成氨反应是一个放热反应（）。根据勒夏特列原理，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，从而提高平衡转化率，故低温有利于提高平衡转化率，选B。 【7题详解】 A．合成氨是放热反应，氨气在“冷Ti”表面生成，局部低温有利于平衡正向移动，提高氨的平衡产率，A正确； B． 键能很大，在“热Fe”表面断裂，局部高温有利于加快断键速率，从而提高反应速率，B正确； C．“热Fe”高于体系温度，高温不利于放热反应的平衡正向移动，C错误； D．“Ti”低于体系温度，低温会降低反应速率，D错误。 故选AB。 【8题详解】 ①．净化干燥是为了防止催化剂中毒； ②．加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率； ③．催化反应只改变速率，不改变平衡转化率； ④．液化分离出氨气，降低生成物浓度，促使平衡正向移动，提高原料转化率； ⑤．和再循环直接提高了未反应原料的利用率。 因此有利于提高原料利用率的步骤是②④⑤，对应选项BDE。 【9题详解】 A．b点处于平衡状态，转化率最大，但温度不是最高，速率不是最快（c点温度更高，速率更快），A错误； B．b点时转化率为50%，消耗为，根据方程式消耗为，则，B正确； C．a点未达到平衡，反应正在正向进行，因此，C正确； D．b点温度高于a点，温度越高反应速率越快，故，D错误。 故选BC。 【10题详解】 由势能面图可知，对于反应，反应物的势能比生成物的势能高，则该反应的焓变。可得工业合成氨的热化学方程式为： 。 二、酸酸甜甜的饮料(20分，共10小题) 某款柠檬味汽水饮料，配料表中含有：碳酸、柠檬酸等物质。25℃时，三种酸的电离常数如下表所示： 化学式 碳酸() 柠檬酸(用表示) 苯甲酸() 电离常数 11. 能证明柠檬酸是弱电解质的方法是______。 A. 与反应产生气泡 B. pH比相同浓度的盐酸大 C. 其水溶液导电性比盐酸弱 D. 和Zn粒反应，产生气泡很慢 12. 某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了____________。 A. 电解 B. 电离 C. 水解 D. 分解 13. 柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________________________________________。 常温下，向柠檬酸溶液加入少量柠檬酸晶体，完成下面小题： 14. 柠檬酸的电离平衡________移动。 A．向正向　　　B．向逆向　　　　C．不 15. 的比值________。 A．增大　　　B．减小　　　　C．不变 16. 柠檬酸的电离常数________。 A．增大　　　　B．减小　　　C．不变 同体积，同pH的苯甲酸溶液和碳酸溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图(忽略碳酸分解释放出)。 17. 曲线Ⅰ对应的酸为________。 A．苯甲酸　　　B．碳酸 18. b、c、d三点溶液中，水电离出的氢离子浓度的关系为________。 A. B. C. D. 19. 相同物质的量浓度的、和结合的能力由强到弱的顺序为：________________________________________。 常温下，向一定浓度的柠檬酸()溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Cit粒子的分布系数随pH变化如图所示，例如。 20. 时，溶液中从大到小的顺序为：__________________________________________________。 【答案】11. B 12. B 13. 14. A 15. B 16. C 17. B 18. C 19. 、、 20. 【解析】 【11题详解】 A．柠檬酸溶液能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明柠檬酸的酸性强于碳酸，但不能说明柠檬酸是弱酸，A错误； B．相同浓度的柠檬酸溶液pH比盐酸大，说明柠檬酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明柠檬酸是弱酸，B正确； C．未指明柠檬酸的浓度，则柠檬酸溶液的导电性比盐酸弱，不能说明柠檬酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，不能证明柠檬酸是弱酸，C错误； D．未指明柠檬酸溶液的浓度和锌粒的表面积，由探究实验变量唯一化可知，柠檬酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢不能说明柠檬酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，不能证明柠檬酸是弱酸，D错误； 故选B； 【12题详解】 某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，柠檬酸在溶液中分步电离出的氢离子与碳酸氢钠在溶液中电离出的碳酸氢根离子反应生成了二氧化碳和水，故选B； 【13题详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，柠檬酸的一级电离常数大于碳酸的一级电离常数，则柠檬酸的酸性强于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应生成柠檬酸二氢钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【14题详解】 柠檬酸溶液中存在如下电离平衡 ：，向溶液中加入少量柠檬酸晶体，柠檬酸溶液的浓度增大，电离平衡向正向移动，故选A； 【15题详解】 由电离常数可得：，整理可得：，向溶液中加入柠檬酸晶体后，溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，柠檬酸的电离常数保持不变，所以溶液中的比值减小，故选B； 【16题详解】 弱电解质的电离常数是温度的函数，温度不变，柠檬酸的电离常数保持不变，所以向溶液中加入柠檬酸晶体，电离常数保持不变，故选C； 【17题详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，苯甲酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则苯甲酸酸性强于碳酸；pH相同的两种酸溶液，加水稀释相同体积时，酸性较弱的酸溶液的pH变化较小，由图可知，曲线Ⅰ的pH的变化小，所以曲线Ⅰ对应的是碳酸，故选B； 【18题详解】 酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液的pH大小关系为：c=d>b，则溶液中氢离子浓度的大小关系为：b >c=d，水电离出的氢离子浓度关系为： c=d>b，故选C； 【19题详解】 弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，苯甲酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则酸性强弱顺序为：苯甲酸 ，由盐类水解规律可知，相同物质的量浓度的三种酸根离子结合氢离子的能力顺序为：； 【20题详解】 常温下，向一定浓度的柠檬酸溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液的pH增大，柠檬酸、柠檬酸二氢根离子、柠檬酸氢根离子的浓度先增大后减小，柠檬酸根离子的浓度增大，则曲线①、②、③、④分别代表柠檬酸、柠檬酸二氢根离子、柠檬酸氢根离子、柠檬酸根离子的分布系数δ随pH变化，由图可知，溶液pH为5.5时，柠檬酸的浓度接近于0，由电离常数可知，==>1，则溶液中柠檬酸氢根离子的浓度大于柠檬酸二氢根离子；==＜1，所以溶液中微粒浓度从大到小的顺序为 。 三、滴定分析法(20分，共10小题) 滴定分析法因其主要操作是滴定而得名，这是一种以测量溶液体积为基础的定量实验方法，因此也称为容量法。用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度碱(或酸)溶液的滴定操作称为酸碱中和滴定。 21. (不定项)下列有关操作或仪器使用的说法正确的是__________。 A. 容量瓶、滴定管和漏斗使用前均须检查是否漏液 B. 滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端 C. 用移液管移取待测液前须洗涤、润洗 D. 酸碱滴定中可以用滴定管量取15.0 mL待测液 22. (不定项)某学生用的标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸。其操作中正确的是__________。 A. 用蒸馏水洗涤滴定管，并立即注入NaOH标准液至“0”刻度线以上 B. 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 C. 用移液管移取20.00 mL待测液于洗净的锥形瓶中，加入1 mL酚酞试液 D. 当锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不变时，记下滴定管液面读数 某同学用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 23. 滴定的曲线是__________。 A．Ⅰ　　　　　B．Ⅱ 24. (不定项)滴定醋酸时可选择__________作为指示剂。 A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 石蕊 D. 酚酞 利用的氧化性，以溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。维生素C具有良好的还原性，在人体中能起到抗氧化的作用。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。反应原理为：，。 已知：维生素C样品中其余成分不与反应；。 实验步骤如下： ①配制溶液 ②准确配制的溶液 ③用溶液标定标准液的准确浓度 ④测定维生素C的含量 每次测定时称维生素C样品0.400 g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00 mL、的溶液10.00 mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用标准溶液滴定到滴定终点。进行3次平行实验，实验数据记录于下表。 滴定次数 消耗标准溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.00 21.00 2 0.20 18.10 3 0.50 如图所示 ⑤计算维生素C的质量分数 回答问题。 25. 步骤①中用到的定量仪器有_______________________。 26. 已知，微溶于水，则配制溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是____________________________________________________。 27. 步骤④中滴定终点的现象为_______________________________________。 28. 步骤④第3次滴定中终点时滴定管液面(局部)如图所示，该终点读数为__________mL。 29. 维生素C样品中维生素C的质量分数为__________(以小数表示，保留3位小数)。 30. (不定项)易与氧气发生反应：。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏小，则可能的原因是__________。 A. 盛装待测液的锥形瓶未干燥 B. 标准溶液的滴定管装液时尖嘴处未充满液体，滴定终点无气泡 C. 溶解维生素C样品的蒸馏水未做除氧处理 D. 用保存较久的标准溶液来滴定 【答案】21. C 22. B 23. B 24. D 25. 电子天平、250 mL容量瓶 26. 加入KI使平衡正向移动，增大在水中的溶解度 27. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液变蓝色，充分摇动，溶液在半分钟内不恢复原来的颜色 28. 18.60 29. 0.396 30. C 【解析】 【21题详解】 A．普通漏斗使用前不需要检查漏液，只有带活塞的容量瓶、滴定管需验漏，A错误； B．量筒没有“0”刻度线，刻度从下往上递增，B错误； C．移液管移取待测液前洗涤后必须用待移取的待测液润洗，避免残留蒸馏水稀释待测液带来误差，C正确； D．滴定管精度为0.01mL，量取体积需记录至小数点后两位，应表述为15.00mL，15.0mL的有效数字不符合滴定管读数规范，D错误； 故选C。 【22题详解】 A．蒸馏水洗涤后的碱式滴定管必须用NaOH标准液润洗2~3次，否则残留的水会稀释标准液，直接装液会带来误差，A错误； B．滴定前需将液面调节到“0”或0刻度以下某一刻度，记录初始读数，保证后续滴定体积计算准确，B正确； C．酚酞作为酸碱指示剂仅需滴加1~2滴，加入1mL会因指示剂本身的弱酸性质消耗滴定剂，引入误差，C错误； D．用NaOH滴定盐酸时，酚酞作指示剂的终点判断为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，此时达到滴定终点，D错误； 故选B。 【23题详解】 0.1mol/L的在水溶液中完全电离，相当于一元强酸，初始pH远小于同浓度的弱酸醋酸；且恰好完全中和时生成溶液呈中性，pH=7，对应曲线Ⅱ。而0.1mol/L醋酸是弱酸，初始pH大于1，恰好中和时生成醋酸钠溶液呈碱性，pH>7，对应曲线Ⅰ。 【24题详解】 滴定醋酸时，恰好中和生成醋酸钠，溶液呈弱碱性。甲基橙、甲基红变色范围均在酸性区间，无法匹配碱性的滴定终点；石蕊变色范围宽且颜色变化不明显，不能作滴定指示剂；酚酞变色范围刚好匹配该滴定的突跃范围，因此选酚酞。故选D。 【25题详解】 步骤①要求配成250 mL溶液，配制一定体积准确浓度的该溶液，用到的定量仪器为250 mL容量瓶和称量用的电子天平。 【26题详解】 加入KI使平衡正向移动，增大在水中的溶解度； 【27题详解】 用淀粉作指示剂，维生素C被完全氧化后，过量的会与淀粉结合显蓝色，以此判定滴定终点；滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液变蓝色，充分摇动，溶液在半分钟内不恢复原来的颜色。 【28题详解】 滴定管的0刻度在上，刻度从上到下递增，精度为0.01mL，图中凹液面最低处对应18.60mL刻度。 【29题详解】 根据反应，，移取25.00mL 0.1000mol/L ，平均消耗溶液25.00 mL，可得。第1次消耗体积21.00 mL，与另外两组数据偏差过大为异常值舍去；第2次消耗体积为，第3次消耗体积为，平均消耗体积为18.00 mL。 根据反应，维生素C质量为，质量分数为。 【30题详解】 A．锥形瓶未干燥，不影响溶质维生素C的总物质的量，消耗体积不变，测定结果无误差，A不符合题意； B．装液时尖嘴未充满液体，滴定终点无气泡，相当于读取的消耗体积偏大，计算得到的维生素C含量偏高，B不符合题意； C．蒸馏水未除氧，会氧化部分维生素C，导致待测液中维生素C的量减少，消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，C符合题意； D．保存较久的溶液，部分变质，实际浓度低于标定值，滴定相同量的维生素C时，消耗的溶液体积偏大，计算得到的维生素C含量偏高，D不符合题意； 故选C。 四、盐类水解(20分，共10小题) 盐类水解在生产生活中有诸多运用，例如纯碱可用于去油污、小苏打用于食品添加剂、亚硫酸氢钠在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂等，下表所示是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，根据信息回答以下问题 HCN 31. (不定项)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是__________。 A. HCN B. C. Na D. 32. 下列事实与盐类的水解无关的是__________。 A. 明矾作净水剂 B. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板 C. 泡沫灭火器灭火 D. NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶 33. (不定项)下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是__________。 A. B. C. D. 34. 25℃时，测得某HCN和NaCN的混合溶液的，则约为__________。 35. 常温下，溶液呈__________性(选择：A．“酸性”或B．“碱性”)。 36. 实验室用NaOH溶液逐渐吸收过量的过程中水的电离程度__________。 A. 不断增大 B. 不断减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 37. 25℃下，测得溶液的，通过计算可知，下列离子浓度大小顺序正确的是__________。 A. B. C. D. 38. 图为溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是__________。 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 39. 聚合硫酸铁{}广泛用于水的净化，用离子方程式结合必要的文字说明含的铁盐能净水的原因：__________________________________________________。 40. (不定项)某同学欲通过增大的水解程度以提升净水效果，他可以采取的措施有__________。 A．加入固体　　　　B．适当升温　　　　　C．加入醋酸 【答案】31. CD 32. B 33. BD 34. 62 35. A 36. C 37. C 38. A 39. ，生成氢氧化铁胶体可以吸附沉降杂质 40. B 【解析】 【31题详解】 A．电离出，抑制水的电离，A不符合题意； B．溶于水生成一水合氨，电离出，抑制水的电离，B不符合题意； C．与水反应生成，电离出，抑制水的电离[此小题是有争议的，有人认为是促进了水的电离：钠与水发生化学反应，消耗了水电离出的氢离子，氢离子浓度降低，水的电离平衡正向移动。‌‌‌]，C不符合题意； D．是强碱弱酸盐，水解消耗，促进水的电离，D符合题意； 故选D。 【32题详解】 A．明矾净水是利用水解生成胶体，与水解有关，A不符合题意； B．氯化铁刻蚀铜电路板发生的是氧化还原反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．泡沫灭火器利用的是与的双水解反应，与水解有关，C不符合题意； D．溶液中水解生成，会腐蚀玻璃，与水解有关，D不符合题意； 【33题详解】 A．A为的电离方程式，A不符合题意； B．B为的水解方程式，产物有，溶液呈酸性，B符合题意； C．C为的水解方程式，产物有，溶液呈碱性，C不符合题意； D．D为的水解方程式，产物有，溶液呈酸性，D符合题意； 故选BD。 【34题详解】 根据的电离平衡常数表达式，可得。已知，则，代入数据得。 【35题详解】 的电离常数，其水解常数。因为，说明的电离程度大于其水解程度，因此溶液呈酸性，故选A。 【36题详解】 初始溶液中抑制水的电离；通入生成，水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大；继续通入过量生成，电离大于水解，溶液呈酸性，抑制水的电离。因此水的电离程度先增大后减小，故选C。 【37题详解】 溶液，则，。根据碳酸的第二步电离常数，可得。比较可知，故选C。 【38题详解】 A．a点和c点的pH相同，即相同，但c点温度高于a点，水的离子积更大，根据可知，c点的更大，A正确； B．25℃时，，显然，B错误； C．根据物料守恒，应为，C错误； D．升温促进的水解，ab段pH减小是因为升温使水的电离程度显著增大，导致增大的影响超过了水解产生的影响，D错误； 故选A。 【39题详解】 铁盐净水的原理是发生水解反应生成氢氧化铁胶体，离子方程式为；生成的胶体具有较大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中的悬浮杂质并共同沉降，从而达到净水的目的。 【40题详解】 A．加入固体，虽然浓度增大，水解平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，其水解程度（转化率）反而减小，A不符合题意； B．盐类水解是吸热反应，适当升温能促进水解，增大水解程度，B符合题意； C．加入醋酸会增大溶液中的，抑制的水解，减小水解程度，C不符合题意； 故选B。 五、沉淀溶解平衡在生产中的应用(20分，共10小题) 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： 41. 25℃时，饱和溶液__________(选择：A．“能”或B．“不能”)使酚酞指示剂变红色。(已知：) 在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时： 42. AgCl和中__________(选择：A．AgCl或B．)先沉淀，当开始沉淀时。 43. 溶液中__________(用科学记数法表示，保留1位小数)。 (已知：，) 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除外，溶液中还含有、、等杂质离子)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 44. 向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为_____________________________________________。 (已知：、、) 45. 当溶液中的和都达到沉淀溶解平衡时，__________(用科学计数法表示，保留整数)。 根据对滤液Ⅱ的操作目的完成下列问题： 46. 向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为________________________________________。 47. 调节滤液Ⅱ的pH应控制在__________的范围(保留1位小数，范围用“3.5～4.2”的形式表示) 48. (不定项)调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为__________。 A. NaOH B. NiO C. D. 49. 检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是__________(填化学式)。 50. 滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是__________________________________________________。 【答案】41. A 42. A 43. 44. 45. 46. 47. 3.2～6.4 48. BC 49. KSCN 50. 增大的浓度，利于后续蒸发结晶 【解析】 【分析】废渣（除外，溶液中还含有、、等杂质离子），在硫酸溶解后过滤除去不溶性物质，滤液I含有、、、等离子，加入可除去、，发生沉淀的转化，然后加是将氧化成，调节溶液使以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为、，再加碳酸钠沉淀，过滤后，然后与硫酸反应生成，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到。 【41题详解】 的，设饱和溶液中 ，则，解得，。计算可知溶液的，能使酚酞指示剂变红。故答案选A。 【42题详解】 要使沉淀所需浓度为；要使 沉淀所需浓度为。因为沉淀所需的浓度更小，故先沉淀。故答案选A。 【43题详解】 当开始沉淀时，浓度为 。此时根据的溶度积，溶液中的。 【44题详解】 FeS固体转化为更难溶的CuS，。 【45题详解】 。 【46题详解】 在酸性环境下氧化Fe2+，。 【47题详解】 调范围：除去，保留 。完全沉淀，开始沉淀。所以调节滤液Ⅱ的pH应控制在3.2～6.4。 【48题详解】 调节时为了不引入新的杂质离子，且能消耗提高，应使用含镍的化合物（如或）。故答案选BC。 【49题详解】 检验滤液III中杂质金属离子（）是否除尽用溶液：滴加，溶液不变红说明除尽。 【50题详解】 与反应生成沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成，这样可提高的浓度，有利于蒸发结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师大二附中2026～2027学年第一学期10月练习 高二化学 (考试时间：60分钟 满分：100分) 提示：标注不定项的选择题有1～2个正确选项，未标注的则为单选。 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35．5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ag-108，I-127 一、化学自发性与化工生产(20分，共10小题) 根据化学反应方向的相关知识解答下列问题： 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。 1. 该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 2. 该反应的__________0(选择：A．“>”、B．“<”)。 3. 工业上用与HF反应刻蚀玻璃： ，，下列说法正确的是__________。 A. 该反应常温下自发 B. 升高温度，反应自发性增强 C. 低温下反应非自发 D. 该反应熵增、放热 4. 已知，该反应的随温度变化趋势如下图所示。 关于该反应的和判断正确的是__________。 A. ， B. ， C. ， D. ， 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。根据工业合成氨的有关知识回答下列问题： 5. __________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高反应速率。 6. __________温(选择：A．“高”或B．“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业常采用400～500℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案，其中方案一如下。 7. 方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)。 下列说法正确的是__________(不定项) A. 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 B. 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C. “热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D. “Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 经典的合成氨工业流程图如下所示，请根据图示回答下列问题。 8. 步骤____________________(可以选1～5个选项：A．①、B．②、C．③、D．④、E．⑤)均有利于提高原料的利用率。 9. (不定项)向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度()的关系如图所示。下列说法正确的是__________。 A. b点处对应转化率最大且速率最快 B. 与b点对应的反应，前10 min内 C. a点处对应体系中： D. a点和b点的正反应速率比较： 10. 图为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 根据上图的信息，请写出工业合成氨气的热化学方程式____________________________________。 二、酸酸甜甜的饮料(20分，共10小题) 某款柠檬味汽水饮料，配料表中含有：碳酸、柠檬酸等物质。25℃时，三种酸的电离常数如下表所示： 化学式 碳酸() 柠檬酸(用表示) 苯甲酸() 电离常数 11. 能证明柠檬酸是弱电解质的方法是______。 A. 与反应产生气泡 B. pH比相同浓度的盐酸大 C. 其水溶液导电性比盐酸弱 D. 和Zn粒反应，产生气泡很慢 12. 某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠为泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了____________。 A. 电解 B. 电离 C. 水解 D. 分解 13. 柠檬酸溶液与少量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________________________________________。 常温下，向柠檬酸溶液加入少量柠檬酸晶体，完成下面小题： 14. 柠檬酸的电离平衡________移动。 A．向正向　　　B．向逆向　　　　C．不 15. 的比值________。 A．增大　　　B．减小　　　　C．不变 16. 柠檬酸的电离常数________。 A．增大　　　　B．减小　　　C．不变 同体积，同pH的苯甲酸溶液和碳酸溶液加水稀释过程中，溶液pH随水体积的变化曲线如下图(忽略碳酸分解释放出)。 17. 曲线Ⅰ对应的酸为________。 A．苯甲酸　　　B．碳酸 18. b、c、d三点溶液中，水电离出的氢离子浓度的关系为________。 A. B. C. D. 19. 相同物质的量浓度的、和结合的能力由强到弱的顺序为：________________________________________。 常温下，向一定浓度的柠檬酸()溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中含Cit粒子的分布系数随pH变化如图所示，例如。 20. 时，溶液中从大到小的顺序为：__________________________________________________。 三、滴定分析法(20分，共10小题) 滴定分析法因其主要操作是滴定而得名，这是一种以测量溶液体积为基础的定量实验方法，因此也称为容量法。用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度碱(或酸)溶液的滴定操作称为酸碱中和滴定。 21. (不定项)下列有关操作或仪器使用的说法正确的是__________。 A. 容量瓶、滴定管和漏斗使用前均须检查是否漏液 B. 滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端 C. 用移液管移取待测液前须洗涤、润洗 D. 酸碱滴定中可以用滴定管量取15.0 mL待测液 22. (不定项)某学生用的标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸。其操作中正确的是__________。 A. 用蒸馏水洗涤滴定管，并立即注入NaOH标准液至“0”刻度线以上 B. 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 C. 用移液管移取20.00 mL待测液于洗净的锥形瓶中，加入1 mL酚酞试液 D. 当锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不变时，记下滴定管液面读数 某同学用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 23. 滴定的曲线是__________。 A．Ⅰ　　　　　B．Ⅱ 24. (不定项)滴定醋酸时可选择__________作为指示剂。 A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 石蕊 D. 酚酞 利用的氧化性，以溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。维生素C具有良好的还原性，在人体中能起到抗氧化的作用。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。反应原理为：，。 已知：维生素C样品中其余成分不与反应；。 实验步骤如下： ①配制溶液 ②准确配制的溶液 ③用溶液标定标准液的准确浓度 ④测定维生素C的含量 每次测定时称维生素C样品0.400 g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00 mL、的溶液10.00 mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用标准溶液滴定到滴定终点。进行3次平行实验，实验数据记录于下表。 滴定次数 消耗标准溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.00 21.00 2 0.20 18.10 3 0.50 如图所示 ⑤计算维生素C的质量分数 回答问题。 25. 步骤①中用到的定量仪器有_______________________。 26. 已知，微溶于水，则配制溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是____________________________________________________。 27. 步骤④中滴定终点的现象为_______________________________________。 28. 步骤④第3次滴定中终点时滴定管液面(局部)如图所示，该终点读数为__________mL。 29. 维生素C样品中维生素C的质量分数为__________(以小数表示，保留3位小数)。 30. (不定项)易与氧气发生反应：。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏小，则可能的原因是__________。 A. 盛装待测液的锥形瓶未干燥 B. 标准溶液的滴定管装液时尖嘴处未充满液体，滴定终点无气泡 C. 溶解维生素C样品的蒸馏水未做除氧处理 D. 用保存较久的标准溶液来滴定 四、盐类水解(20分，共10小题) 盐类水解在生产生活中有诸多运用，例如纯碱可用于去油污、小苏打用于食品添加剂、亚硫酸氢钠在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂等，下表所示是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，根据信息回答以下问题 HCN 31. (不定项)常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是__________。 A. HCN B. C. Na D. 32. 下列事实与盐类的水解无关的是__________。 A. 明矾作净水剂 B. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板 C. 泡沫灭火器灭火 D. NaF溶液保存在塑料瓶而不是玻璃瓶 33. (不定项)下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是__________。 A. B. C. D. 34. 25℃时，测得某HCN和NaCN的混合溶液的，则约为__________。 35. 常温下，溶液呈__________性(选择：A．“酸性”或B．“碱性”)。 36. 实验室用NaOH溶液逐渐吸收过量的过程中水的电离程度__________。 A. 不断增大 B. 不断减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 37. 25℃下，测得溶液的，通过计算可知，下列离子浓度大小顺序正确的是__________。 A. B. C. D. 38. 图为溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是__________。 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 39. 聚合硫酸铁{}广泛用于水的净化，用离子方程式结合必要的文字说明含的铁盐能净水的原因：__________________________________________________。 40. (不定项)某同学欲通过增大的水解程度以提升净水效果，他可以采取的措施有__________。 A．加入固体　　　　B．适当升温　　　　　C．加入醋酸 五、沉淀溶解平衡在生产中的应用(20分，共10小题) 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： 41. 25℃时，饱和溶液__________(选择：A．“能”或B．“不能”)使酚酞指示剂变红色。(已知：) 在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时： 42. AgCl和中__________(选择：A．AgCl或B．)先沉淀，当开始沉淀时。 43. 溶液中__________(用科学记数法表示，保留1位小数)。 (已知：，) 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除外，溶液中还含有、、等杂质离子)为原料获得。操作步骤如图： 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 44. 向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了除去、等杂质，则除去的离子方程式为_____________________________________________。 (已知：、、) 45. 当溶液中的和都达到沉淀溶解平衡时，__________(用科学计数法表示，保留整数)。 根据对滤液Ⅱ的操作目的完成下列问题： 46. 向滤液Ⅱ中加入后发生反应的离子方程式为________________________________________。 47. 调节滤液Ⅱ的pH应控制在__________的范围(保留1位小数，范围用“3.5～4.2”的形式表示) 48. (不定项)调节滤液Ⅱ的pH，适宜的物质为__________。 A. NaOH B. NiO C. D. 49. 检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽的试剂是__________(填化学式)。 50. 滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $