2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（贵州专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24P31C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中sp。键形成的示意图：⊙+OO一@○O一○ CNH,分子的VSEPR模型 D. CHCH2的实验式：CH, 3.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 早餐制作：将鸡蛋煮熟 蛋白质发生变性 B 家庭消毒：利用洁厕灵清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅 铁锅在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 D 样品分析：利用X射线衍射仪区分玻璃和水晶 玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 化学（二）第1页（共8页) 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 B 可用于吸收氨气 C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.设阿伏加德罗常数的值为VA。下列说法错误的是 A.12g乙烯和16g丙烯混合气体中的碳原子数为2NA B.常温常压下，31gP4中所含非极性共价键数目为1.5NA C.25℃时，1.0LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D.7.1gCl2与足量的冷NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 6.下列家庭小实验涉及的离子方程式书写错误的是 A.使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO3一A1(OH)3￥十3CO2 B.用食醋和KI-淀粉溶液检验食盐是否加碘盐：IO3+5I十6H+一3I2+3H2O OH C.苯酚与过量碳酸钠溶液反应：CO+ +HCO D.用NaCO溶液处理烧水壶水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)三CaCO3(s) +SO (ag) 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.已知：羟胺(NH2OH)的电离方程式为NH2OH+H2O=NHOH++OH, Kb(NH2OH)=9.0×10-9;lg3≈0.5。常温下，对于0.1mol·L1NH2OH溶液，下 列说法错误的是 A.该溶液的pH≈9.5 B.NH2的键角比NH3大 C.NH3OH+中含有配位键 稀释溶液溶液中，D增大 化学（二）第2页（共8页) G☑ 9.双水杨醛缩乙二胺( )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 〉-OHHO 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上一氯代物有4种 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石墨具有良好的润滑性 用石墨做电池的电极 B 小苏打能与盐酸反应 小苏打片治疗胃溃疡 C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 11.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质 铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NaOH 阳 NH4HCO3 溶液 赤铁矿粉碎 诎渣酸浸一定原一→沉钥一Fec0, 碱浸 过量稀H2$04 滤液，沉 沉 熔融电解41 高温加热 A.“碱浸”步骤中，SiO2和Al2O3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH),] B.“酸浸”步骤中，FeO与硫酸反应的离子方程式为FeO3+6H+一2Fe3+ +3H2O C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe2+ D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到A1(OH)3沉淀 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的O,,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 A.左池为原电池，右池℃电极生成O2 NO2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1mol a Mg Pt Pt 稀HSO,溶液X NO 溶液 C.左池中CI厂移向a电极，右池中H+移向d 质子交换膜 电极 D.d电极反应式为NO2+8H++6e一NH+2H2O 化学（二）第3页（共8页) 13.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知：S2O号可看成 SO中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的 相对分子质量为M。下列说法错误的是 ●Mg(H2O)6]2+ 0S20 c pm bpm a pm A.该晶体中，[Mg(HO)。]+、S2O号的配位数均为4 B.阿伏加德罗常数的值NA=aXbXeXp 4M X1030 C.S2O号位于[Mg(H2O)6]2+构成的正四面体空隙中 D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个σ键 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H(ag)-=H2A(ag)+M+(aq)。平衡时lg[c(M2+)/(mol·L1)]、 分布系数6(N)(N代表H2A、HA、A-)与pH的变化关系如图所示，A-的分布分 c(A2-) 数可表示为òA)=c(A)十cHA》十cHA。已知Km(MA)=10《,忽略 M+水解，下列说法正确的是 -1.5 0.7 -3.0 0.6 0.5 0.4 03 9-4.0 0.2 2× 427 4.50123 06 456 pH A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A)十c(HA) C.总反应MA(s)+2H+(aq)==H2A(aq)+M+(aq)的平衡常数K=103.o9 D.pH=5时，A与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页) 》☑ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/L,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： COOH COOH oH+(CH,CO2,0浓硫酸 85-90℃ OOCCH3 +CH3COOH 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min: ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第5页（共8页) 16.(14分) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，石煤中主要含SiO2、V2O3、C、FeS2、Al2O3 等物质，从石煤中回收V,O的工艺流程如图1所示： >Na2CO3 NaOH、NaCIo →NaHCO,→加热 石煤一 混合溶液 浸田 加酸调pH 遇NH,、CO碳分 C02 (NH4)CO3 NH3 滤渣1 含NaVO, 滤渣2 沉钒-→NH,VO煅癌 溶液 图1 已知：滤渣1的成分为C、S、Fe(OH)3。 回答下列问题： (1)基态V原子价层电子排布式为 (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式为 (3)“加酸调pH”的目的是 (4)“碳分”过程中应先通入 (填“NH3”或“CO2”),生成 NaHCO3反应的化学方程式为 (5)NHVO3沉淀溶解平衡曲线如图2所示，向20mL0.2mol·L1NaVO3的滤 液中加人等体积(NH4)2CO3溶液（忽略溶液体积变化），欲使VO3沉淀完全，则加入的 (NH)2CO3溶液的最小浓度为 (当溶液中剩余离子的浓度≤1× 105mol·L1时，可认为该离子已沉淀完全)。 5 4 +-0I/(HN)5 --(1,3) 2 -r--(3,1) 01 1 23 4 c(V02)/104mol/L 图2 (6)某超导含钒锑化物的晶胞结构及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图3 所示。 Cs OSb ●V 图3 该晶体的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数目为 化学（二）第6页（共8页） G☑ 17.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 ℃ (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页） 18.(15分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高级中间体” 的角色，一种制备J的合成路线如图所示： CH CH COOH O NO2 H+/HO COOH CHg→l CH3-C-Cl NHCCH A SO3H SOH G B C COOH COOH O NH2+ 浓H2SO4/△ NHCCH CI HO3S H 回答下列问题： (1)J的化学名称为 (2)B生成C的试剂和条件为 (3)E生成F的反应类型为 ;F中含氧官能团的名称为 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢 谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个取代基。 ②能发生水解反应。 ③含有一NH2结构。 ④红外光谱无O一N吸收峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对二甲苯为原料制取 NH2 HOOC《 COOH的合成路线： (其他试剂任选)。 化学（二）第8页（共8页） G☑■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11IB图DD 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D 9AIB图C四团 14 A B]C D 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 16.(14分) (1)1分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） GZ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 (6)4分 17.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 (6)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） GZ ■评价练习 化学(二) 2026年学科素养评价练习 化学(二) 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I. .接受、吸收、整合化学信息的能力 分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料(复合材料、无机材料等) √ 易 0.90 2 选择题 3 化学用语(填充模型、VSEPR模型等) √ 易 0.85 化学与劳动：蛋白质变性、洁厕灵的 3 选择题 3 易 0.80 作用、吸氧腐蚀、晶体的鉴别等 4 选择题 3 实验操作(实验安全、分液等) √ √ 易 0.80 阿伏加德罗常数应用：粒子数、转移 5 选择题 3 易 0.80 电子数、化学键等 6 选择题 3 离子方程式正误判断 √ 易 0.85 元素推断与元素周期律：电负性的比 7 选择题 3 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 中 0.65 定结构的判断等 8 选择题 3 水溶液中的离子反应与平衡 中 0.70 有机物的结构与性质(分子式、杂化、 g 选择题 3 中 0.90 反应类型等) 两种陈述因果关系：物质的性质及 10 选择题 3 中 0.65 应用 小工艺流程分析(物质转化、试剂选 11 选择题 3 中 0.65 择、方程式书写等) 电化学(离子移动、电极反应、计 12 选择题 3 中 0.65 算等) 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 13 选择题 3 中 0.70 隙、键等 GZ 评价练习 化学（二） 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 难 0.55 数、离子浓度比较等) 化学实验：以有机物质制备为载体， 15 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √ 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 无机工艺流程：价层电子排布式、陌 16 非选择题 14 生方程式的书写、试剂的作用、Kp的 √ / 中 0.65 相关计算、晶胞的相关计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 17 应为载体，考查焓变计算、反应自发 非选择题 15 √ √ 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 有机化学：以某有机物合成为载体， 考查有机物名称、反应类型、官能团、 18 非选择题 15 难 0.55 转化条件、方程式书写、同分异构体 数目及书写、合成路线设计等 ·2 G☑ 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 D项错误。 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以C一C共价 6.B【解析】醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 为IO+5I+6 CH COOH—3L2+3H2O+ 正确；环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 6CH,COO,B项错误。 B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 N、F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确：简单氢 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 化物的稳定性：HF>NH,B项正确；N和Al不在元 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 素周期表的同一主族，C项错误；该盐中除H原子 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 形成spG键，B项正确；NH3分子中N原子的价层 8.B【解析】Kb(NH2OH)= 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 cNH,OH)Xc(OH)≈，c(OH) 误：CH-CH的分子式为C,H,实验式为 c(NH,OH) 0.1molL7=9.0X 10-,c(OH-)=3.0X10-5mol·L-,pH≈9.5，A CH,D项错误。 项正确：NH和NH3的中心原子都是sp3杂化， 3.B【解析】鸡蛋煮熟，蛋白质发生变性，A项正确；洁 NH有两对孤电子对，NH只有一对孤电子对，孤 厕灵的主要成分是稀盐酸，用洁厕灵清洗厕所，利用 电子对数越多，键角越小，因此NH2的键角比NH 的是盐酸的强酸性，B项错误；将铁锅洗净擦干，防止 小，B项错误；NHOH中含有配位键，C项正确； 铁锅在空气中发生吸氧腐蚀，C项正确；利用X射线 衍射仪区分玻璃和水晶，因为玻璃属于非晶体，水晶 K.(NH:OH)=(NH,OH )Xc(OH-) c(NH,OH) 属于晶体，D项正确。 (OH) 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， (NH,O=c(NH,OH,稀释溶液， A项正确；氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 K 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， ((NH,OH*)浓度减小，K不变，。NOH增大， B项错误；CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 (OH) n(OH-) NH,O布增大，因此mNH,O市也增大，D项 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 正确 可能引发暴沸，D项错误。 9.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 5.D【解析】12g乙烯和16g丙烯中碳原子的物质的 12g×2 C16HsO2N2,A项正确；双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 16g×3 量n=28g,m0+42g:m0=2mo,因此混合 杂化方式为sp、sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 气体中的碳原子数为2NA,A项正确；31gP,的物质 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确：两个苯环 的量为0.25mol,每个P含6个非极性共价键，因此 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 31gP:中所含非极性共价键数目为1.5VA,B项正 10.D【解析】石墨具有良好的润滑性与石墨做电极没 确；25℃时，pH=1的HPO,溶液中c(H+)= 有因果关系，A项错误：小苏打能与盐酸反应，能治 0.1mol·L,则1.0LpH=1的HPO,溶液中含 疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡，B项错误；水加热 有H+的数目为0.lNA,C项正确：C,与NaOH反应 到很高的温度都难以分解，是因为键能大，与氢键没 的化学方程式为Cl,+2NaOH—NaCI+NaCIO+ 有关系，C项错误；原子光谱是不连续的线状光谱， HO,0.1 mol Cl2参与反应转移的电子数为0.1Na, 是因为原子中电子的能量是量子化的，D项正确。 GZ 化学（二） 参考答案及解析 11.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与NaOH反应生成 K2 (H,A)= H)cA2=10t,cA C(HA) Naz SiOa,AlO2与NaOH反应生成Na[Al(OH)], c(HA) 104.27 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根离 10寸<10，D项错误。 子形式存在于滤液中，A项正确：“酸浸”步骤中， 二、非选择题 FeO3与硫酸反应生成Fe3+和HO,离子方程式正 15.(14分) 确，B项正确；“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 (1)球形冷凝管(2分)a(2分) Fe+还原为Fe2+,防止Fe+干扰后续沉铁过程，并 (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) 确保Fe+与碳酸根形成FeCO3,C项正确：“沉铝” (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) 步骤中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 应生成氧气和氢离子，A项正确：电极b为正极，二 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) 氧化氨在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 (6)60%(2分) 应式为NO2十e一NO2,电极a消耗24gMg,转 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 口进。 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 电极反应式为NO2+8H++6e-一NH+ 量乙酸酐并析出品体。 2H2O,D项正确。 (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 13.C【解析】由图可知，与[Mg(H2O):]+紧邻的 体更干燥。 S,O号有4个，与SO紧邻的[Mg(HO)]+有4 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 个，A项正确；由图可知，1个晶胞中含有4个六水 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 合硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数 度低，无法形成热饱和溶液，重结品失败：单独用乙 的值NA= 4M ×103,B项正确；a≠b≠c, 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 axbXcXp (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 [Mg(HO):]+构成的四面体空隙不是正四面体空 1.08g 隙，C项错误：1个[Mg(HO):]2+有12个O一H键 180g/ma=6mmol乙酰水杨酸，则产率为6mmol 10 mmol 和6个配位键，1个SO形成4个c键，故1mol ×100%=60%。 六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键，D项正确。 16.(14分) 14,B【解析】增大c(M+),MA(s)+2H+(aq)一 (1)3d4s2(1分) HzA(aq)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 (2)V2 O3+2CIO-+20H--2VO3 +2CI-+H2 O 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L1)],A项错误；溶 (2分) 液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)=2c(A2-) (3)使SiO号-和[A1(OH),-生成H2SiO3、A1(OH), 沉淀，便于分离除去(2分) +c(HA)+c(CI-)十c(OH),元素守恒② (4)NH (1)NaCI+CO,+NH:+H2O- c(M+)=c(A-)十c(HA)+c(H2A),将①-②X NaHCO3↓+NHCl(2分) 2 c(H)=c(CI-)+c(OH-)-c(HA-)- (5)0.103mol·L1(2分) 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(CI) (6)CsVaSb(2分)6(2分) >2c(HA)十c(HA),B项正确；MA(s)十2H+(aq) 【解析】(1)基态V原子价层电子排布式为3d4s2。 Kp(MA) 、一HA(aq)十M+(aq),K=1(HA)·Ke(lA (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式 10-863 为V203+2CIO+20H—2VO2+2C1 10X10=10,C项错误；pH=5时， 十H2O。 ·2· GZ 评价练习 化学（二） (3)“浸出”时SiO2和Al2O3分别与NaOH反应生成 (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和H2O的 可溶性的Na2 SiO,和Na[Al(OH)4],“加酸调pH" 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 的目的是使SiO和[A1(OH):]生成HSiO、 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 A1(OH)a沉淀，便于分离除去。 投料。 (4)“碳分"”过程中应先通入NH;化学方程式为侯氏制 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 碱法中的一步反应：NaCI+CO2+NH+HO 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 NaHCO3Y+NH,Cl。 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 (5)加入的(NH)2CO,分为两部分，第一部分是与 量大于反应I产生H2的量，因此H的产率减小： NaVO3恰好完全反应消耗等体积(NH,)2CO3的浓 CHCH2OH、H2O起始物质的量分别为1mol、 度为0.1mol·L,第二部分是保证VO沉淀完 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 全，此时c(VO)≤1×105mol·L-1,根据图像得 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 出Km(NHVO3)=3×108,求出c(NH)≥3X 量分别为0.4molC:HOH、0.24 mol CO、0.96mol 103mol·L1,由于溶液是等体积混合，所需 CO2、1.44 mol H2(0、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 c(NH)≥6×103mol·L1,所以加入 常数K=0.24X144≈0.107。 0.96×3.36 c[(NH)2CO]≥3×10-3mol·L。最终两部分 18.(15分) 相加得出加入的(NH,)2CO3溶液的最小浓度 (1)2-氨基-3氯苯甲酸(2分，其他合理答案也给分) 为0.103mol·L-1。 (2)浓HNO3、浓H2SO、加热(2分) (6)根据“均摊法”，品胞巾含4×立十4X行=1个 (3)还原反应(1分)羧基(1分) 6 Cs,2X+2×号+4=5个Sb,4×号+1=3个 6 3 2 (4) ++CH COCI-HCI+ V,故化学式为CsVaSb;钒原子周围紧邻的锑原子 上下层、同层各2个，故数目为6。 COOH O 17.(15分) NHCCH:(2分) (1)十255.7(2分)+(x-y+x)(2分)较高温度 (2分) (2)B(2分) OOCH NH (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 (5)6(2分) )(2分) 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 的平衡转化率越大(2分) NH2 OH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 CH: CH 低温时，以反应I为主，因此H的产率随温度升高 浓硝酸，浓硫酸，△ KMnO,/H (6) 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 CH CH 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) COOH COOH CH 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= -NO,Fe/HCI NH2或 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x -y十x)kJ/mol;AH>0,△S>0,要使△H-TAS COOH COOH CH 0,则在较高温度下能自发进行。 COOH COOH (2)达到平衡状态后体系温度不变、H浓度不变、混 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△ No 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 密度始终不变。故选B项。 COOH COOH ·3 GZ 化学（二） 参考答案及解析 COOH NH2 Fe/HCI NH:(3分，其他合理答案也给分) (6)以二甲苯为原料制取HOOC COOH,氨 基由硝基还原得到，对二甲苯在浓HNO3、浓 COOH 【解析】(1)J的化学名称为2-氨基-3-氯苯甲酸。 HSO、加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位氢 原子，从而引入硝基：羧基由甲基氧化得到。故合成 (2)B生成C的试剂和条件为浓HNO,、浓HSO,、 CH CH 加热。 (3)E生成F的反应类型为还原反应；F中含氧官能 路线为 浓硝酸，浓硫酸，△ No 团名称为羧基。 COOH CH CH COOH COOH (4)F→G的化学方程式为〔 NH:+CH,COCI KMnO/H -NO2 Fe/HCI NH,或 COOH -NHCCH COOH COOH HCI CH COOH (5)D的分子式为C,H,NO2,同分异构体需含苯环、 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△， 2个取代基、能水解（含酯基一COO一或酰胺基 CONH)。可以分两种情况进行讨论，第一种： CH COOH 一NH2与一OOCH,苯环上两取代基有邻、间、对3 COOH COOH 种位置异构：第二种：一OH与一CONH2,邻、间、对 -NO,Fe/HCI -NH2 3种位置异构，共6种；其中核磁共振氢谱有四组 OOCH COOH COOH 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为[ NH NH OH 4 >G☑