2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（广东专版）

评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与材料 易 0.95 2 有机高分子、化学变化、周期表中位 选择题 2 / 易 0.94 置等 3 选择题 2 糖类、油脂、蛋白质的组成与性质等 易 0.92 化学实验现象中的美育：考查常见实 4 选择题 易 0.88 验现象以及晶体的对称性、配合物等 有机物结构分析：考查官能团以及有 选择题 2 易 0.85 关反应类型、共线共面等 金属的防护：不借助图像考查电化学 6 选择题 2 / / / 易 0.82 的基础知识应用 选择题 P 劳动中的化学知识：考查消毒剂、去 / 易 0.78 污原理、除锈等 8 简单实验装置图分析：考查氨气的实 选择题 中 0.74 验室制备方法和性质等 9 选择题 2 离子方程式正误判断 中 0.74 反应热与催化剂：以两种基元反应为 10 选择题 2 载体，考查反应热、催化剂的作用等 中 0.73 N的综合应用：考查共价键、可逆反 11 选择题 4 中 0.72 应、溶液中离子浓度等 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 12 选择题 4 中 0.68 硫酸钡、钝化、分子极性、晶体类型等 ·1 GD 评价练习 化学（六） 价类二维图转化关系：利用硫的价类 13 选择题 二维图转化关系推断物质及其对应 中 0.64 的性质 元素推断：以某种物质的结构式为载 14 选择题 4 体，考查原子半径、第一电离能、性质 中 0.65 递变等 15 化学实验过程分析：考查二氧化氯的 选择题 / 性质与现象的对应分析等 J 中 0.63 电解原理分析：考查电极电势高低、 16 选择题 分 0.60 分离膜、电极反应书写、相关计算等 探究实验综合：考查银镜反应后银的 处理，涉及硝酸银溶液的配制和沉淀 17 非选择题 14 难 0.54 滴定计算、实验条件控制及方案的设 计等 无机工艺流程：以某种硫酸镍制备物 质为载体，考查原料的预处理、实验 18 非选择题 14 操作名称、物质的用途、离子方程式 √ 中0.60 的书写、沉淀溶解平衡常数的计算及 应用、晶胞结构分析和计算等 化学反应原理综合：以液相反应为载 体考查盖斯定律的应用、电离平衡常 19 非选择题 2 数、反应过程分析、速率和平衡的影 /难0.56 响因素、相关计算、原子结构与性 质等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查物质的鉴别、官能团、 20 非选择题 14 反应类型、结构简式、反应过程分析、 中 0.66 有机方程式书写、同分异构体数目判 断，根据隐含的合成路线设计问题等 ·2 评价练习 化学（六） 参考笞案及解析 化学（六） 一、选择题 均可以达到金属防护的目的，C项错误；厨房中的铁 1.B【解析】钛合金具有高强度和耐腐蚀性，可作载人 锅使用过后保持干燥，缺少电解质溶液不能构成原电 飞船舱体的材料，A项正确：铜锡合金不属于轻质材 池，从而达到减缓生锈的目的，D项正确。 料，不符合制造航天器外壳的要求，B项错误；镍基合 7.B【解析】明矾溶于水形成的A1(OH)3胶体能吸附 金具有耐高温和抗辐射特性，可用于航天器表面材 水中的悬浮物和杂质，达到净水目的，明矾不能杀菌 料，C项正确；棉花（植物纤维）和羊毛（动物纤维）均 消毒，A项不符合题意：碳酸钠溶液洗涤餐具上的油 为天然纤维，常用于航天服内层材料，D项正确。 污的原理是碳酸根离子水解呈碱性，碱性环境能促使 2.D【解析】天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是一 油污发生水解而被除去，B项符合题意；将生锈的铁 种有机高分子，A项正确：硫元素位于元素周期表的 钉浸泡在氯化铵溶液中，利用铵根离子水解使溶液显 第三周期第ⅥA族，B项正确；天然橡胶变为硫化橡 酸性，发生复分解反应除去铁钉表面的锈迹，C项不 胶过程中有化学键的断裂和形成，属于化学变化，C 符合题意；用活性炭除去新房室内的甲醛利用了活性 项正确；天然橡胶只含有C、H元素，而硫化橡胶中还 炭的吸附性，没有发生化学反应，D项不符合题意。 含有S元素，D项错误。 8.A【解析】生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成 3,C【解析】糖类中的单糖不能发生水解反应，A项错 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，B项 A项正确；无水CaCl2能与NH发生反应生成 错误；油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成，而蛋白质 CaCL2·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 还含有氮等元素，C项正确；蛋白质遇到重金属盐会 向下排空气法收集，C项错误：氯化氢与氨气反应生 发生变性，D项错误。 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 4.A【解析】氯气能使盛开的玫瑰花褪色原因是氯气 9.B【解析】用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉， 与其中的水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气分 发生反应的离子方程式为3S十60H△2S-+S0 子本身并没有漂白性，A项错误：向硫酸铜溶液中逐 十3HO,A项错误：向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水， 滴滴加氨水至过量，先出现氢氧化铜蓝色沉淀，后转 发生反应的离子方程式为Ag十2NH·HO一 化为深蓝色[Cu(NH),](OH)2溶液，B项正确；金 [Ag(NH3)2]++2H2O,B项正确；FeS不溶于水，不 刚石中碳原子以sp3杂化形成四面体结构，每个碳原 能拆开，正确的离子方程式为FeS十2H+—Fe+十 子与四个相邻原子连接，构成三维立体网状结构，碳 H2S↑，C项错误：将等物质的量SO2和C2的混合气 原子位于四面体的顶角及中心，具有高度的对称性， 体通入水中，发生反应的离子方程式为SO2十C2+ C项正确；鸡蛋白溶液和人体皮肤遇到浓硝酸均变黄 2HO-4H++2C1十SO,D项错误。 色，它们的原理相同都因为蛋白质发生显色反应，D 10.A【解析】由图可知，两个基元反应均为放热反应， 项正确。 △H均小于0，A项正确；基元反应I中没有非极性 5.C【解析】1mol该有机物最多能与4molH2发生 键的形成，B项错误；由A→B、B→C可知，催化剂参 加成反应，A项正确；由对羟基桂皮酸结构可知，能发 与反应，C项错误；使用金属铑(Rh)催化剂能降低反 生取代反应、还原反应、氧化反应，B项正确：分子中 应的活化能，但不能改变反应热，D项错误。 苯环和碳碳双键这两个平面不一定重合，所有的原子 11.D【解析】28g(1mol)乙烯含有5Na个o键，A项 H 错误；合成氨反应为可逆反应，2.8gN2不能完全转 不一定共平面，H 框中4个原子一定 化，B项错误；NaNO3溶液的体积未知，无法计算溶 H O H 液中NO,的个数，C项错误：根据CH十2O,点燃 共线，C项错误；对羟基桂皮酸含有羟基、羧基和碳碳 CO2十2H2O,每个CH4分子转移8个电子，标准状 双键三种官能团，D项正确。 况下，11.2L甲烷(0.5mol)在氧气中完全燃烧过程 6.C【解析】表面镀有比铁活泼的金属的铁皮即使破 中转移4Na个电子，D项正确。 损后，也不会加速铁皮的腐蚀，而表面镀有比铁不活 12.C【解析】医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的 泼的金属的铁皮破损后，会加速铁皮的腐蚀，A项正 内服药剂(“钡餐”)，是因为硫酸钡难溶于酸，陈述工 确：枪支涂油的目的主要是为了使金属与空气中的水 和陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系，A项错误：常温 分或者其他有害物质隔离，防止生锈，保证机件运动 下，用铁质容器运输浓硫酸，陈述工正确，常温下，铁 灵活，B项正确；金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀。 与浓硫酸发生的钝化也属于化学反应，陈述Ⅱ错误， 将被保护的金属作原电池的正极或作电解池的阴极 B项错误：二氧化硅硬度大，熔点高是因为二氧化硅 GD 化学（六） 参考答案及解析 属于共价品体，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果 二、非选择题 关系，C项正确：氨气极易溶于水，主要是由于氨分 17.(14分) 子和水分子之间形成氢键，陈述I和陈述Ⅱ均正确 (1)受热均匀，且易于控制温度(2分)用稀硝酸溶 但没有因果关系，D项错误。 液浸泡一段时间后再用试管刷洗刷几次，最后用水 13.B【解析】H2S受热分解生成S和H2,H2S既做氧 冲洗干净(2分) 化剂又做还原剂，A项错误：根据2H2S十SO2 (2)E(1分)CA(1分) 3S十2H2O,H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化剂与 (3)①NaSCN作指示剂，先生成AgSCN沉淀，且 还原剂的物质的量之比为1：2，B项正确；H2SO,的 AgSCN和AgCI的颜色相同，因此不能用NaSCN作 酸酐是SO3,Cl2能将H2SO3氧化为H2SO,C项错 指示剂：达到滴定终点，CI1恰好完全沉淀时c(Ag) 误；虽然SO2具有强还原性，浓H,SO,具有强氧化 =1.8X10-0 性，但浓H2SO:与SO2不能发生反应，浓H2SO:可 10X10mol/L=1,8×10imol/L,此时要生成 以干燥SO2,D项错误。 14.A【解析】由结构式及价键理论可推知X、Y、Z、W Ag.Cr0,沉淀所需要的c(Cr0)=1.0X10e (1.8X105)ymol/ 分别为H、C、N、O。同周期主族元素从左向右原子 L≈3.1×10-3mol/L,所以可用Na2CrO,作为滴定 半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>H,A项正 C1的指示剂，反应生成Ag2CrO,沉淀，即有砖红色 确；基态N原子2p能级达半充满结构，故第一电离 沉淀生成，现象明显(2分，其他合理答案也给分) 能：N>O>C,B项错误；NH分子中N原子的价层 ②酸式(1分)0.60(1分) 电子对数为4，孤电子对数为1，则其VSEPR模型为 ③当滴加最后半滴AgNO3溶液时，锥形瓶中出现 四面体形，C项错误；非金属性越强，简单氢化物越 砖红色沉淀，且半分钟不变(1分)0.0909(1分) 稳定，由于非金属性：O>N,故稳定性：HO>NH, (4)配制浓度均为0.10ol/L的醋酸钠溶液、碳酸 D项错误。 氢钠溶液和氯化钠溶液，分别测三种溶液的H(2 15.C【解析】由信息可知，实验1未产生氧气，实验2 分，其他合理答案也给分) 产生了氯气，由实验2中下层溶液为黄绿色可证明 【解析】(1)水浴加热的优点是受热均匀，且易于控 CIO2能氧化CI产生C2,A项正确；由实验1可知 制温度：除去试管壁上附着银镜的化学方法为用稀 氧化性：C2>C1O2,由实验2可知氧化性：C1O2> 硝酸溶液浸泡一段时间后再用试管刷洗刷几次，最 Cl2,可能是溶液酸碱性不同导致，B项正确；将C1O2 后用水冲洗千净。 通入含剧毒CN的电镀废水，产生无毒的N2和 (2)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计 C02气体，离子反应为2CN-+2C1O2—=2CO2+ 算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 N2十2C1,C项错误；由品红溶液无明显现象可知 贴签。不需要分液和过滤。 无SO2生成，由滴加Ba(OH):溶液出现白色沉淀可 (3)①NaSCN作指示剂，先生成AgSCN沉淀，且 知产生了SO,D项正确。 AgSCN和AgCI的颜色相同，无法区分，因此不能用 16.D【解析】根据a极H2O→O2可知该过程失电子， NaSCN作指示剂；达到滴定终点，CI-恰好完全沉淀 a极为阳极，则b极为阴极，a极的电极电势比b极 时，c(Ag)= 1.8×10-0 mol/L 1.8X 高，A项错误；b极生成HCHO的电极反应式为 1.0×10-5 CO2十4e+4H+一HCHO+HzO,B项错误；每 105mol/L,此时要生成Ag2CrO,沉淀所需要的 生成1 mol HCHO得4mole,每生成1mol 1.0×1012 c(Cr0)=.8×10ymol/L≈3.1X HCOOH得2mole,结合图2可知，FE(HCOOF FE%(HCHO) 103mol/L,所以可用Na2CrO,作为滴定CI的指 示剂，反应生成Ag2 CrO,沉淀，即有砖红色沉淀生 FX4n(HCHO) Q总 75 成，现象明显。 5 FX2n(HCOOH) 后，放HCHO n(HCOO币=2，C项错 ②硝酸银是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以硝酸银 Q总 溶液盛装在酸式滴定管中；由图可知，滴定管中硝酸 误：每生成1 mol CH,OH得6mole,每生成1mol 银溶液的初始读数为0.60mL。 C2HOH得12mole,每生成1molO2失4mol ③当滴加最后半滴AgNO,溶液时，锥形瓶中出现 e,根据电子守恒可得4n(O2)=2n(HCOOH)十 砖红色沉淀，且半分钟不变；三次滴定分别消耗 4n(HCHO)+6n(CH3OH)+12n(C2HOH),又由 AgNO标准溶液体积为19.98mL、20.02mL、 于HCOOH和CH,OH的法拉第效率相等，故 22.43mL(误差较大，应舍去)，滴定消耗硝酸银溶 m(HCOOH)=6n (C2 H;OH),4n (O2)= 液的平均体积为20.02mL十19.98mL 4n(HCHO)+6n(CHOH)+24n(C2 H;OH), 2 2n(O,)=2n HCHO)+3n CHaOH)+ 20,00mL,根据CI~Ag,则溶液中氯离子的浓度 12n(CHOH),D项正确。 为°.1000m0lLX20.00X10-3L≈0.0909m0l/L. 22.00×10-3 (4)配制浓度均为0.10mol/L的醋酸钠溶液、碳酸 氢钠溶液和氯化钠溶液，分别测三种溶液的pH,实 GD 评价练习 化学（六） 验测得三溶液pH:碳酸氢钠溶液>醋酸钠溶液>氯 (2)2NH3(1)+CO2(1)H2O(1)+CO(NH2)2(1) 化钠溶液，则可证明三种酸的酸性：盐酸>醋酸≥ △H=-93.75kJ·mol1(2分) 碳酸。 (3)K=c(NH时)·c(NH)(2分)1X10-(2分) 18.(14分) (4)A(2分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分) (5)02a(1-）-a业(2分，其他合理答案也给分) (2)过滤(1分)治疗胃酸过多(1分，其他合理答案 3 也给分) (3)2H++H2O2十2Fe+-2H2O+2Fe3+(2分) ②产，号×10%2分，其他合理答案也给分 (4)5~7(2分) 【解析】(1)电负性：O>N>C>H:基态铁原子的价 (5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 电子排布式为3d4s2。 0.97×59+16 (2)根据盖斯定律，反应①十②可得，2NH(1)+ ×4 CO2(D→H2O(I)+CO(NH2)2(1)△H=△H+ (6)0.97(2分) -×100(2分，其 (√2a)3 △H2=-109.25kJ·mol-1+15.5kJ·mol1= 他合理答案也给分) -93.75kJ·molF1 【解析】(1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是增大接触 (3)水的自偶电离方程式为2H2O(1)一HO+十 面积，加快反应速率，提高浸出率。 OH,液氨与纯水的自偶电离相似，则液氨自偶电 (2)根据流程图中滤渣、滤液可知，“酸浸”后分离物 离方程式为2NH(I)一NH+NH,离子积表达 质的操作名称为过滤；A(OH)可用于治疗胃酸过 式为K=c(NH时)·c(NH);在100mL液氨中加 多等。 入0.0005mol(NH)2SO,固体溶解并完全电离， (3)加入H2O2把Fe+氧化为Fe+,反应的离子方 cNH时)=0.0005molX2=0.01mol·L, 程式为2H++H,O2十2Fe+—2H2O十2Fe3+ 0.1L (4)流程图中最后获得的物质是含镍产品，则N+ K c(NH2)= =1020 在调pH时不生成沉淀，由于Kw[Fe(OH)3]< c(NH)=o.0imol·L1=1X Kp[Al(OH)3],所以“调pH”时，A+沉淀完全时 1021mol·L1 (4)恒温恒容条件下，充入少量氮气能增大氮气浓 Fe3+已经沉淀完全。若使溶液中c(A1+)≤1.0X 度，使反应速率加快，且能促使平衡正向移动，A项 105molL,则(0H)≥√(A5) 正确：恒温恒压条件下，充入少量氩气，容器体积增 大，浓度降低，反应速率减小，平衡逆向移动，B项错 81.0×10g √0x10=10'molL,c(H*)≤1× 误；适度升高体系温度能加快反应速率，但由于该反 应为放热反应，平衡逆向移动，降低合成氨产率，C 10imol·L1,pH≥5。“调pH”结束后，溶液中 项错误。 c(N+)=0.2mol·L1,此时溶液的c(OH)= /2.0×105 (6)①由图可知，0~min内，名=，后=物，则c √Q.2-mol·L1=1.0×10'mol·L1, =ay2,反应消耗NH为a(1一y2)mol,生成的氮气 c(H+)=1.0×10?mol·L,pH为7，故“调pH” 和氢气的物质的量之和为ay mol,.根据原子守恒， 的具体范围是5~7。 可得生成N2H的物质的量为 (5)“操作1”的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过 2a(1-yz)-ay mol。 滤、洗涤、干燥。 3 (6)根据晶体仍呈电中性，已知晶体中N+与N+ ②反应i消耗的NH,为2×2a1-)一ay mol, 3 的数目之比为91：6，则1 mol Ni,0中有别 97 mol 反应i消耗的NH为[a(1-y2)一2× N+,品e mol N+,Ni元素化合价为》 97xX2+ 2a1一）-ay]mol,则本体系中催化剂的选择性 哥xX8=-2,9=2=0.97:每个品胞中氧原子 6 a(1-y)-2×2a(1-y)-ay 3 ×100%= 个数为4，镍原子个数为4×0,97，设该晶胞中边长 1-C a(1-y2) 为6pm,最近的0之间的距离为a= 2bpm,则b 100%=光十2y-1 3×(1-y2) ×100%。 0.97×59+16×4 20.(14分) =√Eapm,晶体密度= Ni (Ea)3 100g·cm3。 (1) (1分)（酮）羰基(1分)4(1分) 19.(14分) (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 (1)0>N>C>H(1分)3d4s(1分) 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C(2 3 GD 化学（六） 参考答案及解析 分，其他合理答案也给分) 苯环上仅有2个对位取代基，综合以上三个条件可 (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 得以下几种情况： FeBr催化剂，会发生苯环上的取代(2分) I、若含有HCOO一取代基，则另一个取代基可能 存在一CH2CH2CH、一CH(CH)2;若含有 HCOOCH2一取代基，则另一个取代基只能为 (4) +NaOH H.O +NaBr (2 CHCH:若含有HCOOCHCH2一取代基，则另 Br OH 一个取代基只能为一CH;若含有HCOOCH(CH) 分)取代反应（或水解反应）(1分) 取代基，则另一个取代基只能为一CH,共5种。 (5)10(2分) Ⅱ、若含有酚羟基，则另一个取代基可能存在 OHCCH,CHCH2-、OHCCH(CH)CH2-、 OHCCH2 CH(CH3)-OHCC(CH,)- (6) OH(2分， OHCCH(CHCH)一共5种。 【解析】A与苯发生取代反应，结合C的结构得到B 综合I、Ⅱ可得满足条件的同分异构体共10种。 (6) 与CH在A1Cl、加热条件下生成 的结构简式为[ :B与Br:在光照条件下发生 取代反应生成C;C在NaOH水溶液中加热发生取 代反应得到D。 与Br光照条件下生成[ Br (1)B的结构简式为[ ;C中含氧官能团的名 称为（酮）羰基，其核磁共振氢谱图有4组峰。 在NaOH水溶液加热条件下生成 (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C。 (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 FeBr催化剂，会发生苯环上的取代。 OH发生酯化反应合 OH (4)C→D的化学方程式为 ; +NaOH △ 成化合物 故还额外需要的有机 十NaBr,反应类型为取代反应或水解 OH 反应。 物的结构简式为 OH. (5)①能发生银镜反应说明分子中含有醛基：②能与 NaOH溶液反应说明分子中含有酯基或酚羟基；③ GD■■■■■■ ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8I 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 16AB四 2 四BD 7 ABI C团 12A▣BMD 3A四BCD西 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB团C团 14AIB图CD团 5IBD四 10AIB图D团 15 A]B]C]D 非选择题 17.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)①2分 ②2分 ③2分 (4)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） GD■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)4分 19.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)①2分 ②2分 20.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） GD ■2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.航空航天对飞行器材料的基本要求是材质轻、强度高、刚度好，耐高低温、耐老化腐蚀、适应空间 环境。下列说法错误的是 A.钛合金作为载人飞船舱体材料，具有高强度和耐腐蚀性 B.铜锡合金作为金属材料，广泛用于卫星主体和火箭外壳 C.镍基合金可用于航天器表面材料，兼具耐高温和抗辐射特性 D.航天服内层的保暖舒适材料常选用棉花、羊毛等天然纤维 2.硫化（又称交联、熟化）是向天然橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条 件下，使线型大分子转变为三维网状结构的过程。下列说法错误的是 A.天然橡胶是一种有机高分子 B.硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族 C.橡胶硫化的过程属于化学变化 D.天然橡胶和硫化橡胶含有元素的种类相同 3.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需六大营养物质。下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C.油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成，而蛋白质还含有其他元素 D.蛋白质遇到无机盐都会发生变性 化学（六）第1页（共8页） 4.化学处处存在美。下列图示对应说法错误的是 D 氨水 一浓硝酸 硫酸铜 鸡蛋白 溶液 金刚石的晶胞结构 左边盛开的玫瑰花经过 先出现蓝色沉淀，后转 碳原子sp3杂化形成四 鸡蛋白溶液遇到浓硝酸 氯气吹熏一段时间后褪 化为深蓝色溶液，产生 面体结构，碳原子位于 变黄色，与人体皮肤遇 色，说明氯气分子具有 这一现象与形成配合物 四面体的顶角及中心， 到浓硝酸变黄色的原理 漂白性 有关 具有高度的对称性 相同 5.对羟基桂皮酸（也称对香豆酸）对金黄色葡萄球菌、痢疾杆菌、大肠杆菌及绿脓杆菌具有不同程 度的抑制作用，其结构简式如图所示。下列关于对羟基桂皮酸的说法错误的是 OH HO A.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.分子中所有原子一定共平面，另外还有4个原子一定共直线 D.含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团 6.研究金属的腐蚀和防护具有现实意义。下列说法错误的是 A.表面镀有金属的铁皮破损后不一定会加速铁皮的腐蚀 B.在枪身表面涂上薄薄的一层油可防止枪支生锈，保证机件运动灵活 C.金属的腐蚀和防护只能通过原电池原理来实现 D.厨房中的铁锅使用后保持干燥可减缓生锈 7.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾净水 明矾有杀菌消毒作用 B 用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 碳酸根离子水解使溶液显碱性 氯化铵溶液显酸性，利用氧化还原反应可除 将生锈的铁钉浸泡在氯化铵溶液中 去铁钉表面的锈迹 D 用活性炭除去新房室内的甲醛 活性炭能与甲醛发生反应 化学（六）第2页（共8页）】 GD 8.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的的是 A C D 一浓氨水 NH3 无水CaCl2 NH.CN 中●一 浓氨水 -浓盐酸 一生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用热的Na0H溶液洗涤试管壁残留的硫粉：3S十6OH△2S+SO+3H,0 B.向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水：Ag十2NH3·H2O—[Ag(NH3)2]++2H2O C.实验室用FeS与稀盐酸制取H2S:S2-十2H—H2S D.将等物质的量SO2和C12的混合气体通入水中：SO2+C12+4OH—2H2O+2CI-+SO 10.NO和CO一定条件下可发生反应：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属铑(Rh)催 化作用下，该反应过程经历I(A→B)、Ⅱ(BC)两步基元反应，相对能量变化如图所示。下列 说法正确的是 E A、2NO(g+CO(g)+Rh(s) B、RhN(s)+NO(g+CO2(g) C、Rh(s)tN2O(gtCO2(g 反应过程 A.两个基元反应的△H均小于0 B.基元反应I有非极性键的形成 C.催化剂未参与反应 D.使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应的活化能，并减小其反应热 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯含有4NA个。键 B.一定条件下，2.8gN2与过量的H2反应可生成0.2NA个NH3分子 C.0.1mol·L1NaNO3溶液中含有0.1NA个NO5 D.标准状况下，11.2L甲烷在氧气中完全燃烧过程中转移4NA个电子 12.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A 医疗上常用硫酸钡作“钡餐” 硫酸钡难溶于水 B 常温下，用铁质容器运输浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 C 二氧化硅硬度大，熔点高 二氧化硅属于共价晶体 D 氨气极易溶于水 NH3、H2O相对分子质量接近 化学（六）第3页（共8页） 13.硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 车+61 +3 +2 +1F 6 [氢化物半质氧化物酸盐物质类别 -2上 A.a有酸性和还原性，没有氧化性 B.a与c反应生成b的过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.c是f的酸酐，d与氯气反应可生成f D.c具有强还原性，「浓溶液具有强氧化性，「浓溶液不能干燥c 14.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前十号元素，由该四种元素形成的某有机物的结构式 如图所示。下列说法正确的是 W-X A.原子半径：Y>Z>W>X B.第一电离能：W>Z>Y C.ZX的VSEPR模型为o。o D.简单氢化物稳定性：Z>W 15.二氧化氯(CO2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，在空气中的体积浓度超过10%则可发生 爆炸。将实验中收集到的气体处理后得到纯净的CO2,再分别进行如下表所示实验。已知 BaS易溶于水。 将ClO2通人0.1mol/L NaCl溶液，溶液变为黄绿色，加人少量CCL4振荡，静置后 实验1 溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色 将C1O2通人0.1mol/L稀盐酸中，溶液变为黄绿色。加入少量CCL4振荡，静置。 实验2 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色 将CO2通入含剧毒CN的电镀废水中，黄绿色气体消失，同时有无色无污染气体 实验3 产生 取少量用N2稀释后的CO2通入足量H2S溶液，将反应后的溶液两等分，其中一 实验4 份滴加品红溶液无明显现象，另一份滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 下列对上述实验现象的分析错误的是 A.由实验2中下层溶液为黄绿色可证明CIO2能氧化CI产生C2 B.由实验1、实验2可知，溶液酸碱性不同可能导致CO2氧化性强弱不同 C.由实验3可知，ClO2具有强氧化性，CN-被氧化为CO、NO等气体 D.由实验4可知，CIO2通入足量H2S溶液会产生SO,无SO2生成 化学（六）第4页（共8页） GD 16.一种电催化CO2制备HCOOH、HCHO、CHOH和C2HOH的装置示意图如图1所示。其 他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分产物的法拉第效率(FE%)随电解电 压的变化如图2所示，法拉第效率(FE%)表示为FE(B)%= QB(生成B所用的电量) Q急（电解过程中通过的总电量） ×100%,其中Qs=F,n表示该极生成B所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 直流电源 100 HCOOH CO, 975 ◇HCHO H+ ●CHOH C2H5OH H20 HCOOH HCHO￥ CHOH ◆ CH5OH 0 80如 41 交换膜 1w2 电压V 图1 图2 下列说法正确的是 A.a极的电极电势比b极低，交换膜为质子交换膜 B.b极生成HCHO的电极反应式为CO2一4e+4H+一HCHO+H2O C.电解电压为u1V时，电解生成HCHO和HCOOH的物质的量之比为2：5 D.电解电压为u3V时，2n(O2)=2m(HCHO)+3n(CH3OH)+12n(C2HOH) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 酸及盐在生活生产中应用广泛。回答下列问题： (1)银氨溶液遇到含醛基的有机物在水浴加热条件下会产生光亮的银镜，水浴加热的优点是 ,除去试管壁上附着银镜的化学方法为 (2)配制250mL0.1000mol/L AgNO3溶液过程中部分操作步骤如图所示，需要的操作及其 顺序为计算、称量、溶解 洗涤、 、装瓶贴签（填下列操作的字母编号）。 --- A摇匀 B.分液 C.定容 D过滤 E转移 (3)用0.1000mol/L AgNO3标准溶液可测定溶液中C1的浓度。已知几种难溶物的颜色及 溶度积数值(25℃)如下表所示。 难溶物 AgBr AgI Ag2 CrO AgSCN AgCl 颜色 浅黄色 黄色 砖红色 白色 白色 溶度积Kp 5×10-13 8.3×10171.0×10 1.0×10-121.8×10-10 ①已知溶液中某离子浓度≤1×l05mol/L认为其沉淀完全。选择Na2CrO,而不选用 NaSCN作指示剂的原因是 化学（六）第5页（共8页） ②盛放AgNO3标准溶液需用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，读取盛装AgNO3 标准溶液的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为 mL. ③取待测液22.00mL,三次滴定数据如下表所示。 消耗AgNO,标准溶液体积/mL 实验序号 初读数 末读数 1 0.10 20.08 1.04 21.06 3 2.15 24.58 滴定终点的现象是 ;测得c(CI-)= mol/L(保留4位有效数字)。 (4)设计一个简单的实验，证明盐酸、碳酸和醋酸的酸性强弱： 18.(14分) 硫酸镍(NSO4)主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，以镍铂靶材废料（含Pt、 Ni、Fe和Al)为原料制备硫酸镍晶体(NiSO4·7HO)的工艺流程如图所示。 稀硫酸 H2O2溶液NaOH溶液 镍铂靶 滤液① ,滤液② 材废料 酸浸 转化→调pH 操作1→NiS047H2O 滤渣② 滤渣① →…→海绵铂 已知：①滤渣②的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×1038,Kp[A1(OH)3]=1×1032,KmNi(OH)2]=2X1015。 ③溶液中某离子浓度≤1×105mol·L1认为其沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是 (2)“酸浸”后分离物质的操作名称为 ;A1(OH)3用途为 (写1条即可)。 (3)用离子方程式表示加入H2O2的目的： (4)若“调pH”后，滤液②中c(N+)=0.2mol·L1,则“调pH”的具体范围是 (5)“操作1”的具体操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)NO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相似（如图所示）。将NO晶体在氧气中加热，部分 N+被氧化为N3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为NiO,已知晶体中N+与Ni3+的数 目之比为91：6，晶体仍保持电中性，则x= ;设WA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的 O2-之间的距离为apm,则Ni.O晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表 示，不用化简)。 Ni 化学（六）第6页（共8页） GD 19.(14分) 尿素[CO(NH2)2]是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氨终产物，可以用作 氮肥、动物饲料、炸药、胶水稳定剂和化工原料等。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。 回答下列问题： (1)组成尿素的四种元素电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)， 基态铁原子的价电子排布式为 (2)已知：①2NH3(1)+CO2(1)==NH2 COONH4(1)△H1=-109.25kJ·mol-1 ②NH2 COONH4(1)=H2O1)+CO(NH2)2(1)△H2=+15.5kJ·mol-1 液相中，工业上合成尿素的热化学方程式为 (3)水的自偶电离方程式为2H2O1)三H3O++OH,液氨与纯水的自偶电离相似，则液氨 的离子积表达式为 ;已知某温度下，液氨的离子积K=109,在 100mL液氨中加入0.0005mol(NH4)2SO4固体，溶解并完全电离（忽略体积变化），则c(NH2) mol·L1。 (4)已知N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H<0,下列措施中，不仅能加快合成氨反应的速 率，还能促使平衡正向移动的是 （填选项字母)。 A.恒温恒容条件下，充人少量氮气 B.恒温恒压条件下，充入少量氩气 C.适度升高体系温度 (5)查阅资料：在过渡金属基催化剂（如Ru、Pd、Pt负载于特定载体）或金属氧化物催化剂（如 CeO2、ZrO2修饰的催化剂)下，氨气可以发生以下两种分解反应： i.2NH3=N2+3H2、i.2NH3=N2H4+H2 为研究以上催化剂对上述反应的影响，以mol NH为原料进行实验，得到名，随时间变化 的曲线如图所示。其中，b为N2与H2的物质的量之和，c为剩余NH3的物质的量。设x为0~ 。mn时间段内反应1消耗NH,的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用。二。× 100%表示。 常 (t0y1) 1(oy2) to t/min ①0 to min内，生成N2H4的物质的量为 mol(用含a、y1、y2的代数式表示)。 ②0~t。min内，本体系中催化剂的选择性为 (用含y1、y2的代数式表示)。 化学（六）第7页（共8页） 20.(14分) 由A为原料合成光引发剂D的三步反应如图所示。 回 A 0 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;C中含氧官能团的名称为 ,其 核磁共振氢谱图有 组峰。 (2)鉴别C、D的简单方法为 (3)B→C选择光照条件，而不选择FeBr3催化剂的原因是 (4)C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液反应 ③苯环上仅有2个对位取代基 (6)参考上述三步反应，以人 、苯合成化合物 额外需要的有机物的结构 ci 简式为 化学（六）第8页（共8页） GD