2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（广东专版）

2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Be9O16F19Na23Si28S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.材料是科技革命的前提。下列器物的材质属于新型无机非金属材料的是 A.制防弹装甲车的 C.制高强度散热板 D.实验室的玻璃 B.制高铁的铝合金 芳纶纤维 的碳化硅 仪器 2.科技的创新与应用是一个国家发展的关键。下列有关说法错误的是 A.制作火箭发动机的氨化硅陶瓷硬度大、熔点高，氨化硅含有极性键和非极性键 B.利用石墨烯（单层石墨）制作快充电池，石墨烯可由石墨经物理变化制得 C.碲化镉是“挂在墙上的油田”太阳能电池的成分，能实现太阳能到电能的转化 D.氘、氚是制备核聚变“人造小太阳”的原料，其中2H与3H均属于氢的同位素 3.生活离不开化学，化学促进了人类生活水平的提高。下列说法正确的是 A.炒菜使用的味精（主要成分为谷氨酸钠）是一种常用的防腐剂 B.利用大米酿酒，淀粉在酒化酶作用下可直接水解生成酒精 C.纳米铝粉分散在水中形成胶体，可加快其除去污水中的Cu+、Ag、Hg2+的速率 D.不锈钢主要含有铁、铬和镍，具有很强的抗腐蚀能力，属于高熔点的离子晶体 化学（五）第1页（共8页） 4.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌症。下列关 于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 5.劳动是人类发展和生存的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用硫酸铜配制波尔多液，防治农作物病虫害 Cu+可以使蛋白质变性 B 利用热的纯碱清洗油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 C 利用FeS可除去污水中的银离子 相同条件下，硫化银的溶解度比FeS小 D 将高温铁水注入干燥的模具 在潮湿的模具中铁易发生吸氧腐蚀 6.铁催化下，液溴与苯制得粗溴苯并提纯的操作流程如图所示。 粗澳装水广水层@ 水 下水层③ 溪作国有机层ONa0H溶液广有机层② 作画，有机层g无水CaC凸 产溴苯 操作可儿水层② 操作亚 有机层④ 臊作司苯 已知：液溴、苯、溴苯的沸点分别为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A.操作I、Ⅱ、Ⅲ、V用到的玻璃仪器相同 B.向水层①中加入KSCN溶液后显红色，证明反应中不会生成Fe+ C.操作V利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ利用物质溶解性的差异 D.操作V加入无水氯化钙，目的是吸附其中未反应完的苯 7.一种正盐M能满足下列直接转化关系。下列有关说法正确的是 NOH溶液氢化物02一→氣化物0，氧化物0，一元强酸 正盐M 希蛋氢终物0一华物0，年丝物0，二花程酸 A.两种氢化物的VSEPR模型不同 B.可用铁制容器储运D、W的浓溶液 C.四种氧化物均属于酸性氧化物 D.M与氯化铁溶液反应一定能生成Fe(OH)3沉淀 8.下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 工业制硫酸用到钒触媒 催化剂可提高原料的平衡转化率 B 阻燃型聚苯乙烯树脂可用于建筑、绝热材料 利用缩聚反应可合成聚苯乙烯 ACL的熔点比Al2O低 电负性：O>C 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe++3SCN--Fe(SCN)3 化学（五）第2页（共8页） GD 9.化合物YXWZ4是一种高能燃料，所含的4种短周期主族非金属元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大，仅有Y和Z同周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，Z和W的基态原子核外单电子数 之比为2：1。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Y>Z>X B.W最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱 C.第一电离能：Z>Y>X D.YX3和WZ的空间结构不同 10.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，铝、铁、铜的“价-类”二维图如图所示。 下列说法错误的是 A.常温下，a露置在潮湿的空气中均易被氧化 +3 B.常温下，铁元素对应的f在空气中能直接转化成e +2 C.b、c、d可表示三种元素的所有常见氧化物 单质氧化物碱盐 D.直接加热g的溶液不一定能得到g固体 11.S在氟气中燃烧生成六氟化硫（如图所示）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正 确的是 A.标准状况下，2.24LHF中含有的氢键数目为NA 8 B.14.6gSF6含有的价层孤电子对数为1.8NA SF6 C.常温常压下，32gSs中含有的。键总数为2NA D.1mol氟气完全反应后，上述反应中断裂的化学键数为NA 12.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如图所示装置模拟上述 原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的的是 一CCl CaCN2过热水 A.制备氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 13.乙烯与溴发生加成反应是分两步的加成反应，第一步形成正离子（放热），第二步溴离子从背面 进攻形成二溴乙烷（放热）。反应机理如图1所示： HH H H +Br+一Br_ r++B 快 HH 环溴输正离子 图1 图2反应过程 下列说法错误的是 A.选择合适催化剂，可加快反应速率，降低反应热 B.第一步反应是乙烯和溴加成的决速步骤 C.乙烯和溴加成是否伴随副产物可能和介质有关 D.该反应的能量变化可用图2表示 化学（五）第3页（共8页） 14.一种钠离子电池放电时的模型如图所示。下列说法错误的是 M NaFePO F/ Na Ti2(PO3/ Na FePO F NaTi2(PO4)3 聚合物电解质膜 A.充电时，N极与电源负极相连，发生还原反应 B.放电时，M电极发生反应NaFePO4F+e+Na+—Na2FePO4F C.放电时，理论上两极质量变化值相等 D.随着电池的使用，聚合物电解质要及时补充钠离子 15.某化学兴趣小组根据铜和浓硫酸反应原理，设计实验探究锌和浓硫酸反应生成的气体产物（本 实验中气体体积均换算为标准状况下)。下列说法正确的是 马一热浓硫酸 尾气处理 锌粉酸 A B C A.装置A中发生反应时，浓硫酸只体现酸性 B.试剂X为氯化钡溶液，可验证气体含有SO2和H2 C.试剂X为酸性KMnO4溶液，E中无水硫酸铜可能变蓝 D.等质量的锌与不同浓度的硫酸（足量）完全反应，产生气体体积不同 16.近日，福州大学和清华大学科研人员联合开发用于CO2电催化还原的固体氧化物(SOECs,可 传递质子)电解池（假设两电极所处条件相同）。下列说法错误的是 H20、e∠ 气体X 电源 Ba(Ce,Zr)O3电解质 c02 CO、CH4等 A.电源工作时，电极电势：a>b B.H+由上侧经电解质向下侧移动 C.a所连电极的电极反应式为2H2O-4eO2◆十4H D.阴、阳极产生的气体的体积比一定为2：1 化学（五）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 化学反应总伴随着热量的变化，有些化学反应的反应热可通过实验测定。回答下列问题： (1)配制0.50mol/L NaOH溶液450mL,需要称量NaOH固体 g。 (2)配制上述溶液不需要的仪器有 (填仪器名称)。 红 (3)某化学兴趣小组设计实验测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应的反应热，实验装置如 图所示。 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 隔热层、 杯盖 >外壳 其中能够减少热量散失的措施有 (任写两条)；若生成1molH2O(1)时反应放 出的热量为57.3kJ,写出表示该反应反应热的离子方程式： (4)兴趣小组继续探究不同条件下的反应热（每组实际参加反应的OH的物质的量均为 0.01mol),实验数据如下表所示。 实验 V(酸溶 V(碱溶 实验物质 V(H,O)/mI m(固体)/g AT/℃ △H/(kJ·mol-1) 序号 液)/ml 液)/mL NaOH溶液与稀 1 50 50 0 0 △H1 硫酸 NaOH固体与稀 2 50 0 m △H2 硫酸 NaOH溶液与浓 3 5 50 V2 0 t3 △H3 硫酸 Ba(OH)2溶液与稀 50 50 0 0 △H 硫酸 ①补充表格中数据：V1 ,V2= ,m= ②前三组实验测定的反应热中△H,绝对值最小，原因是 不 考虑测定过程中的误差)。 ③实验测得△H4<-57.3k·mol1,可能的原因是 (5)结合(4)数据，设计实验测定醋酸溶液中醋酸电离的焓变△H: (写出具体 操作原理)。 化学（五）第5页（共8页） 18.(14分) 铍广泛用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。工业上以硅铍石 (主要成分为BO、SiO2以及钙、铝、铁等氧化物)为原料制备铍的工艺流程如图1所示： 稀硫酸空气、氨水硫酸铵氨水稀盐酸 硅铍石一粉碎一溶浸一调的一沉闲一元酸-转化-BeC,电能Be 滤渣1滤渣2铵明矾 图1 已知：常温下Kn[Fe(OH)3]=1×10-38,当溶液中的离子浓度≤1×105mol·L1时，可认为 该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“溶浸”得到的滤渣1主要成分为 (填化学式)。 (2)“调pH”过程时，要先通入空气，发生主要反应的离子方程式为 ;然后加 入氨水调节pH不低于 (3)乙酸氧铍又名碱式乙酸铍（如图2所示），几乎不溶于水的原因有 (填选项字母)。 图2 A.铍与O形成配位键 B.配位时Be2+被氧化 C.配合物分子不含羟基 D.烃基属于疏水基 (4)铍为密排六方堆积，晶体结构单元中原子所处位置如图3所示，已知底边长为apm,高为 bpm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则铍晶体密度为 g·cm3(用含a、b、NA的代 数式表示)；B的一种氧化物晶胞结构如图4所示，则该氧化物的化学式为 图3 图4 (5)工业上采用电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备铍。 ①“电解”时加人NaCl的目的是 ②“电解”时，在电解池的 （填“正”“负”“阳”或“阴”)极得到Be。 化学（五）第6页（共8页） GD 19.(14分) 硅及其氯化物在工业生产上有着重要的应用。一定条件下，硅及其氯化物有如下转化关系： Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)AHj=-236 kJ.mol-1 +SiCla(g)+2H2(g) +HCI(g) △H2=+16 kJ.mol-1 △H3=52 kJ-mol-1 2SiH2Cl(g) SiCla(g)+H2(g) 回答下列问题： (1)SiC14为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)反应Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)=4 SiHCI3(g)△H4=kJ·mol1;反应Si(s)+ SiHCI3(g)+H2(g)+HCl(g)、→2 SiH2 CI2.(g)△H,在 (填“低温”“高温”或“任 何温度”)下能自发进行。 (3)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入足量的硅和1 ol HCI,发生上述反应。达到 平衡时，测得各气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示（忽略气体组分在硅表面的吸 附量)。 0 H2 0.4 c SiHCI 10-3 id SiHCl 10-4 10-5 乙 700 750温度K ①图中乙代表的物质为 (填化学式)，理由是 ②750K时，测得平衡体系内压强为，kPa,反应SiCl4(g)+H2(g)=SiHCI3(g)+HCl(g) 的平衡常数K,= (a、b、c、d、e表示各组分的物质的量分数，列出计算式，K。 为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 (4)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：Si(s)+3HCl(g)==SiHCI(g)+H2(g),测得 反应10min后，气体密度增加了5.6g·L1,则0~10min内用氢气浓度变化表示的平均反应速 率为 mol/(L·min);为提高SiHCI.3(g)的平衡产率，可采取的措施有 (任写一条)。 化学（五）第7页（共8页） 20.(14分) 有机物I是一种抗癌靶向药的合成中间体，工业上常见的两种合成I的路线如图所示： CNC入CI 浓NO3, Fe,盐酸 NaoH→〔 CN浓硫酸，△ON CN B A C 一系列反应 合成路线一 CH3ONa NH3 0 NH3 P205 COOCH CH,ONa F G H NH2 合成路线二 已知：①R COCI+R2NH2→R,CONHR2+HCl; 0 P,O; ②RC—OR' →RCN。 NH2·H,O,CuSO 回答下列问题： (1)有机物F中含氧官能团的名称为 CI (2)有机物B的分子式为 在氢氧化钠溶液中水解产物 J(C4HO2),J的同分异构体中，同时含有两个醇羟基结构的共 种（不包括J本 身，且两个羟基不能连在同一碳原子上，不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在A→B的反应过程中，有π键的断裂与形成 B.在C分子中，不存在手性碳原子，有6个碳原子采取sp杂化 C.在F分子中，有大π键，可形成分子间氢键 D.化合物A是CH2一CHCN的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C和D分子在红外光谱中最明显的区别是 (5)合成路线二中：化合物G的结构简式为 ;G→H反应的化学方程式为■ ,反应类型为 化学（五）第8页（共8页） GD评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种图像物质成分分 选择题 2 易 0.94 析，选新型无机非金属材料 2 选择题 2 化学与科技：考查物质的用途、物质 易 变化、同位素、能量转化形式等 0.93 生活中的物质：涉及常见物质的组成 选择题 2 易 0.91 成分、性质、胶体、晶体类型判断等 4 选择题 2 有机物结构分析：考查杂化类型、化 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 劳动中的化学知识：考查常见物质的 5 选择题 2 / / 易 0.80 用途和性质、沉淀溶解平衡等 基础实验操作：粗溴苯的提纯实验操 6 选择题 / / / / 易 0.80 作步骤分析 物质的转化关系：利用无机物的转化 选择题 / 易 0.78 关系推断物质及其对应的性质 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 6 选择题 2 电负性、离子检验、工业制硫酸、聚合 / L 中 0.75 反应等 元素推断：以某种陌生物质的化学式 选择题 为载体，考查离子半径、第一电离能、 中 0.71 最高价氧化物对应水化物的酸性、空 间结构判断等 价类二维图：考查铝、铁、铜及化合物 10 选择题 中 0.70 的性质等 1 GD 评价练习 化学（五） N的综合应用：考查微粒构成、气体 11 选择题 中 0.70 摩尔体积、化学键等 化学实验装置图判断：考查氨气的实 12 选择题 验室制备、性质和尾气处理等 v 中 0.72 反应机理图像分析：考查催化剂、反 13 选择题 4 / 中 0.65 应热、决速步骤、活化能等 原电池原理及应用：考查新型可充电 14 选择题 4 电池充放电过程分析及电极反应 L 中 0.60 式等 创新实验装置分析：考查锌和浓硫酸 15 选择题 4 反应产生的气体性质与现象的对应 难 0.58 分析等 16 电解原理的应用：考查电解原理的应 选择题 难 0.56 用、电极判断以及有关计算等 探究实验综合：考查中和热的测定， 17 非选择题 涉及溶液的配制和计算、化学实验操 14 √ √ √ 中 0.66 作仪器选择、原因解释、实验条件控 制方案的设计等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 18 为载体，考查离子方程式的书写、成 非选择题 14 √ √√ 分判断、沉淀溶解平衡常数的计算、 中 0.64 方案评价、晶胞结构分析和计算等 化学反应原理综合：以某固相反应为 载体，考查盖斯定律的应用、反应自 19 非选择题 14 发性判断、图像分析、平衡影响因素、 中0.65 速率和平衡常数应用的计算、分子结 构与性质等 有机合成：以某种有机物合成路线为 载体，考查分子式、结构简式、官能 20 非选择题 14 团、反应类型、反应过程分析、有机方 √ 中 0.66 程式书写、同分异构体、合成路线分 析等 ·2 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、 1.C【解析】芳纶纤维属于有机高分子，A项错误；铝 NaBr、NaBrO,分液后得水层③和有机层③；加入无水 合金属于金属材料，B项错误；碳化硅属于新型无机 氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯， 非金属材料，C项正确；玻璃属于传统无机非金属材 最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。操作 料，D项错误。 I、Ⅱ、Ⅲ均为分液，操作Ⅳ为过滤，用到的玻璃仪器 2.A【解析】氮化硅只存在极性共价键，A项错误：石 不同，A项错误：水层①中加入KSCN溶液后显红 墨制作石墨烯主要通过机械剥离方法实现，未改变碳 色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明不会 原子的杂化方式和化学键，仅破坏层间范德华力，因 生成亚铁离子，B项错误：操作V是蒸馏，利用物质沸 此未生成新物质，属于物理变化，B项正确：太阳能电 点的差异性，操作Ⅲ是萃取分液，利用物质溶解性的 池是将太阳能转化为电能的装置，C项正确；2H(氘) 差异，C项正确；加入无水氯化钙作用是吸水，D项 和H(氚)质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 错误。 项正确。 7.B【解析】由转化关系可知，正盐M为(NH)2S,A 3,C【解析】谷氨酸钠（味精）是食品增味剂，A项错 为NHa,B为NO,C为NO2,D为HNO,X为HS, 误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分 Y为SO2,Z为SO3,W为H2SO。NH3和H2S的中 解生成乙醇，B项错误：纳米铝溶于水形成胶体，可加 心原子的价层电子对数目都是4，VSEPR模型均为 快其通过置换反应去除重金属离子的反应速率，C项 四面体形，A项错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会 正确：不锈钢属于合金，为金属晶体，D项错误。 钝化，可储运浓硫酸或浓硝酸，B项正确；NO、NO2都 4.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O和 不是酸性氧化物，C项错误；铁离子会氧化硫离子，D N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 项错误。 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正： 8.C【解析】催化剂只能加快化学反应速率，不会提高 确：分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 原料的平衡转化率，陈述Ⅱ错误，A项不符合题意；制 项错误；不存在酮羰基和醚键，D项错误。 备聚苯乙烯是加聚反应，陈述Ⅱ错误，B项不符合题 5.D【解析】Cu+属于重金属离子，能使蛋白质变性， 意；氧的电负性大，AlO3是离子晶体，而AIC1是分 从而杀菌防治病虫害，劳动项目与所述的化学知识有 子晶体，分子晶体熔点低，I、Ⅱ均正确且因果关系成 关联，A项不符合题意；纯碱去油污主要是纯碱易水 立，C项符合题意；加入KSCN溶液得到的是红色溶 解生成氢氧化钠，油脂在碱性条件下彻底水解，劳动 液，不是沉淀，陈述Ⅱ错误，D项不符合题意。 项目与所述的化学知识有关联，B项不符合题意；根9.A【解析】由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为H、 据溶解度小的可转化为溶解度更小的反应原理，可利 N、O、C。氯离子为3层结构、半径最大，氢离子半径 用FeS除去污水中的银离子，劳动项目与所述的化学 最小，A项正确：同周期从左到右非金属性递增，最高 知识有关联，C项不符合题意：将高温铁水注入干燥 价含氧酸酸性增强，B项错误：同周期第一电离能自 的模具，是因为铁在高温下能与水蒸气反应，而不是 左向右总趋势逐渐增大，但短周期第ⅡA族和第VA 为了防止吸氧腐蚀，劳动项目与所述的化学知识没有 族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电 关联，D项符合题意。 离能N大于O,C项错误；NH价层电子对数为3+1 6.C【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr等。粗 =4,有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，C1O价 溴苯水洗后，液体分层，FeBr易溶于水进入水层，溴 层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角 易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水 锥形，D项错误。 层①和有机层①，操作I为分液：再加入NOH溶液10.C【解析】铁、铝和铜在潮湿的空气中均会和氧气 除去B2,再次分液，操作Ⅱ也为分液；水层②中主要 等发生反应，A项正确；氢氧化亚铁在空气中易转化 含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第 为氢氧化铁，B项正确：图中没有表示出四氧化三 1 GD 化学（五） 参考答案及解析 铁，C项错误；若为盐酸盐溶液，加热会水解得到对 经过固体电解质进入阴极。由分析可知，为负极， 应的碱或氧化物，D项正确。 a为正极，正极电势比负极高，A项正确；H向阴极 11.B【解析】标准状况下，HF为非气态，A项错误； 移动，即由上向下移动，B项正确：观察图像可知， SF。中心S原子的价层孤电子对为0，F原子有3对 所连电极发生氧化反应生成O2,电极反应式为 孤电子对，14.6gSF6的物质的量为0.1mol,价层 2H2O一4e—O2个十4H+,C项正确；阴极还原产 孤电子对数为0.1mol×3×6=1.8mol,数目为 物可能是CO和CH等，根据电子守恒，阴阳极产 1.8VA,B项正确；一个S分子中含8条S一S键， 生气体的物质的量可能相同，D项错误。 32gS物质的量为号m0l,故含有SS键的数目 二、非选择题 17.(14分) 为VA,单键都是σ键，故含有VA个σ键，C项错误； (1)10.0(1分) 1mol氟气需断裂NA个共价键，同时固态硫也会断 (2)锥形瓶、分液漏斗(2分) 裂化学键，D项错误。 (3)内筒和外壳上缘齐平、二者之间填隔热层(2分， 12.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过 其他合理答案也给分)OH-(aq)十H+(ag)一 热水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生 H2O(1)△H=-57.3kJ·mol1(1分) 喷泉，B项正确；装置为密封结构，无法排出空气，而 (4)①50(1分)45(1分)0.4(1分) 且有危险，C项错误；氨气极易溶于水，但难溶于下 ②固体氢氧化钠溶于水或浓硫酸稀释均放热(1分) 层的CCL,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 ③硫酸根离子和钡离子会结合生成硫酸钡沉淀，形 13.A【解析】催化剂只能加快反应速率，不会改变焓 成化学键释放热量(2分，其他合理答案也给分) 变，A项错误；由题目信息可知，第一步反应速率慢， (5)参照上述实验，将稀醋酸及稀NaOH溶液混合， 为反应的决速步骤，B项正确：由反应机理可知，第 测定其反应热△H,根据盖斯定律可得醋酸的电离 二步反应能通过正离子和阴离子反应进行，故加成 焓△H=△H一△H1(2分，其他合理答案也给分) 过程中通过第一步生成正离子后，可能介质中带负 【解析】(1)根据容量瓶的规格，需选择500mL的容 电的其他阴离子从背面“进攻”生成副产物，C项正 量瓶，故需要称量NaOH固体：0.5mol/L×0.5L× 确；依题意，两步反应均为放热反应，第一步反应慢， 40g/mol=10.0g。 活化能大，故可用图2表示，D项正确。 (2)用固体配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、 14.D【解析】根据Na+的移动方向可知，放电时，M 量筒、烧杯，玻璃棒、500mL容量瓶以及胶头滴管， 极为正极，N极为负极，充电时为电解池，N极为阴 故不需要锥形瓶和分液漏斗。 极（接电源负极），发生还原反应，A项正确；放电时， (3)测定中和热，为了减少热量散失，常采取的措施 M极（正极）发生还原反应：NaFePO,F十e十Na 有将内筒和外壳上缘齐平、二者之间填隔热层、使用 一Na,FePO,F,B项正确；放电时N极为负极，反 杯盖、杯盖上只有两个小孔、使用玻璃搅拌器等：生 应为Na3Ti2(PO,)3-2e=NaTi2(PO4)3十 成1molH2O(I)时反应放出的热量为57.3kJ,则表 2Na+,每转移2mole释放2 mol Na,即转移 示该反应反应热的离子反应方程式为OH(ag)十 1mole时N极质量减轻23g,而M极增加23g,C H+(ag)=H2O(1)△H=-57.3k·molF1。 项正确；电池总反应中Na总量不变，仅在两极和 (4)①根据变量控制思想，可知V1=50mL:V2= 电解质间迁移，因此，无需补充含钠离子电解质，D 45mL;每组实际参加反应的OH的物质的量均为 项错误。 0.01mol,故m=0.4g。 15.C【解析】开始时，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫， ②实验2使用固体氢氧化钠、实验3使用浓硫酸，固 体现酸性和氧化性，A项错误；二者与氧化钡溶液均 体氢氧化钠溶解、浓硫酸稀释均放热，导致放出的热 不反应，B项错误；酸性KMO,溶液检验并吸收二 量偏多，故实验测定的反应热中△H,绝对值最小。 氧化硫，氢气和氧化铜反应生成水，无水硫酸铜遇水 ③实验4中，硫酸根离子和钡离子会结合生成硫酸 变蓝，C项正确；等质量的锌，失去电子数相同，故相 钡沉淀，形成化学键释放热量，故测得△H 同条件下产生二氧化硫或氢气的体积相同，D项 -57.3kJ·mol。 错误。 (5)可设计将稀醋酸和稀NaOH溶液混合，测定其 16.D【解析】b所连电极上CO2得到电子发生还原反 反应热△H;,根据盖斯定律可得醋酸的电离焓△H 应生成CO、CH等，为阴极，则b为负极：a所连的 =△H:-△H1。 电极为阳极，电极反应为水失电子变为。2，氢离子 ·2· GD 评价练习 化学（五） 18.(14分) ②“电解”时，铍发生还原反应，故在电解池的阴极得 (1)SiO2、CaS0,(2分) 到Be。 (2)4Fe2++O2+4H+—4Fe++2H2O(2分) 3 19.(14分) (2分) (1)非极性(1分) (3)ACD(2分) (2)一80(2分)低温(2分) (4)123X10 (3)①HCI(2分)温度升高，放热反应逆向进行，吸 (2分)BeO(2分) abNn 热反应正向进行，故HCI含量增加，SiCL,含量减少 (5)①增强熔融BeC2的导电性(1分) (2分) ②阴(1分) 【解析】由题给流程可知，硅铍石粉碎后加入硫酸溶 ②器(2分) 液溶解，将其中金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与 (4)0.02(2分)加压（或降温等）(1分) 硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的 【解析】(1)SiCL,结构对称，为非极性分子。 滤渣1和滤液，向滤液中通入空气氧化亚铁离子，然 (2)根据盖斯定律可知，△H,=△H1一3△H= 后加入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子转化为 (-236kJ·mol1)-3×(-52kJ·mol1)= 氢氧化铁沉淀，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝 一80k·mol-1;根据盖斯定律可知，△H=△H3十 离子转化为硫酸铝铵沉淀，然后向滤液中加入氨水 △H2=(-52kJ·moll)+16k·mol-1= 得到氢氧化铍沉淀，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍， 一36k·mol1,是放热反应，且反应后气体分子数 电解NaCl-BeClz熔融混合物，在阴极得到金属铍。 减少，△S<0,△G=△H-TAS,△G<0反应自发进 (1)由分析可知，溶浸得到的滤渣1主要成分为二氧 行，所以该反应在低温条件下能自发进行。 化硅和硫酸钙。 (3)①温度升高，放热反应逆向进行，吸热反应正向 (2)先通入空气，将亚铁离子氧化，发生反应的离子 进行，故HCI含量增加，SiCL,含量减少，结合图可知 方程式为4Fe2+十O2十4H一4Fe3++2HO;要 甲为SiCL,乙为HCl。 使Fe3+恰好沉淀完全，c(OH)= ②由图可知，平衡时，SiCL的物质的量分数为b,H K.p[Fe(OH)3 mol.L= 的物质的量分数为a,SiHCL的物质的量分数为c, Z c(Fe) HCI的物质的量分数为e,则K。=Xc=S华 31X10w apoxbpo ab W1X10-mol·L=1X10"mol·Lt,p0H (4)在恒容密闭容器中反应10min后，气体密度增 =11,则pH=3。 加了5.6g·L,即相当于每升气体中增加了硅 (3)铍与O形成配位键，使水溶性下降，A项正确； 0.2mol,由Si(s)+3HCl(g)、一SiHCl(g)+H2(g) 配位时Be2+化合价不变，B项错误；羟基属于亲水 知，生成氢气也为0.2mol/L,平均反应速率为 基，配合物分子不含羟基，使水溶性下降，C项正确； 0.02mol/(L·min):根据方程式，可知正反应为放 烃基属于疏水基，使水溶性下降，D项正确。 热且气体分子数减少的反应，故可采取加压、降温等 (4)观察图像，根据均摊法，含有铍原子数目为12× 措施。 合+2×号+3=6，底面为正六边形，体积为3V5西 20.(14分) 2 (1)酯基(1分) 6×9 (2)C2H1aN(2分)5(2分) ×100cm,晶体密度为 Ax3x10 g·cm3 (3)BC(2分) 2 (4)C含有硝基、D含有氨基(2分，其他合理答案也 =12W3×100 g·cm3;由图4可知，晶胞内含有的 给分) a'bN 铍原子和氧原子数目均为2，故该氧化物的化学式 5 C00CH3(2分) 为BeO。 (5)①氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金 属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氧化铍 的导电性。 CH,ONa COOCH NH GD 化学（五） 参考答案及解析 (4)红外光谱仪主要用于确定物质中存在的官能团 HCCo0cH,+HCI(2分，其他合理答案也 和化学键类型，故C和D分子在红外光谱中最明显 的区别是C含有硝基、D含有氨基。 NH2 给分)取代反应(1分) (5)由合成路线可知， 与 【解析】(1)观察F的结构可知，含氧官能团的名称 COOCH; 为酯基。 (2)由B的结构可知，其分子式为C2H3N; CI 发生取代反应生成G 人入√在氢氧化钠溶液中水解产物 J(C,HO2),其同分异构体中同时含有两个醇羟基 结构，根据“定一移二”原则，先固定一个羟基可表示 义是©oc3):在甲醇钠作发示 为CH,CH,CH,CH OH,因两个羟基不能连在相同 碳原子上，故用第二个羟基取代有3种，若为 CH,CH.CHOHCH,用第二个羟基取代有1种，若 为(CH)2 CHCH2 OH,用第二个羟基取代有2种， g文七ocH与氨发生取代友应生健包 则包含J共6种。 (3)在A→B的反应过程中，只发生C一H和C一CI 键的断裂，以及C一C键的形成，故没有π键断裂与 C00CH3): 形成，A项错误：手性碳指的是一个碳原子所连的四 N NH 个原子或基团互不相同，则在C分子中，不存在手性 碳原子，且只有苯环上6个碳原子采取sp杂化，B 项正确；在F分子中，苯环上有大π键，且可形成分 生信息反应生成 CN 子间氢键，C项正确：化合物A含有苯环，与 CH2一CHCN结构不相似，二者不属于同系物，D 项错误。 ·4 GD■■■■■■ ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8I 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 16 A]B]ICI D 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 17.(14分) (1)1分 (2)2分 (3) 2分 1分 (4)①3分 ②1分 ③2分 (5)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） GD■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4)4分 (5)①1分 ②1分 19.(14分) (1)1分 (2)4分 (3)①4分 ②2分 (4) 2分 1分 20.(14分) (1)1分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5) 2分 2分 1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） GD ■