2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（广东专版）

评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与材料，物质成分分析 易 0.91 2 选择题 2 物质的类别及其性质 易 0.87 3 选择题 2 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 2 实验基本操作 易 0.87 选择题 2 金属的防护分析 易 0.80 6 选择题 2 劳动项目与化学知识 易 0.80 选择题 2 物质的转化关系 易 0.78 8 选择题 2 陈述I和Ⅱ因果关系 L 中 0.75 9 选择题 2 元素推断，结构与性质 中 0.75 10 选择题 2 NA的综合应用 L 中 0.75 氨气的制备与喷泉实验一体化装置 11 选择题 4 / / / / 0.68 分析 12 选择题 价类二维图，氨及其化合物 中 0.70 13 选择题 物质的结构与性质对应关系 中 0.66 14 选择题 能量图与反应历程分析 中 0.65 氯气制备与性质检验的一体化实验 15 选择题 中 装置分析 L 0.65 16 选择题 4 电化学原理分析与应用 中 0.60 探究实验：考查实验基本操作、实验 17 非选择题 14 现象、中和滴定分析、酸性强弱比较 √ √ √ 难 0.58 与分析、实验评价等 ·1 评价练习 化学（四） 工艺流程：考查试剂作用、方程式书 18 非选择题 14 写、溶度积的计算与应用、晶胞结构 √ 务 0.62 分析与计算等 化学反应原理：考查反应热计算、平 19 非选择题 14 衡移动影响因素、图像分析、物质的 √ 难 0.56 量分数平衡常数的计算等 有机合成：考查分子式、官能团名称、 20 非选择题 14 结构简式、反应分析、反应类型、同分 √ W 中 0.64 异构体、化学方程式的书写等 ·2 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 生成SO2的性质：R与FeS反应生成E,E与J生成 1,C【解析】玻璃、白玉的主要成分属于无机非金属材 G,G与氧气生成SO2,故E为HS,G为S。S单质可 料，A、B项不符合题意；竹简的主要材质为竹子，属 用于火药的生产，A项正确：S与O2直接化合制得 于有机高分子，C项符合题意；剑的主要材质为金属 SO2,B项错误；HSO:与FeS反应的离子方程式为 及其合金，属于金属材料，D项不符合题意。 FeS十2H—Fe+十H,S个，C项错误；硫化氢可以 2.D【解析】沙湾姜撞奶富含蛋白质，A项正确：氯化 和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，D项错误。 钠是典型的离子化合物，B项正确：葡萄糖是单糖，C氵8.C【解析】浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在 项正确：油脂是酯类化合物，不是烃类，D项错误。 棕色试剂瓶中，陈述均正确且具有因果关系，A项不 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 符合题意；牙音中添加氟化物，其中的F能与牙齿表 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 层的羟基磷灰石发生反应生成溶解度更小的氟磷灰 项错误：1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因 果关系，B项不符合题意：二氧化硅能与强碱溶液反 应，与二氧化硅可用于制作光导纤维，陈述均正确但 所不 ,C项正确；1mol奎宁最多与 没有因果关系，C项符合题意；金刚石为共价晶体，其 为网状结构，原子之间由共价键连接，结构稳定，体积 受温度影响小，陈述均正确且具有因果关系，D项不 6molH2发生加成反应，D项正确。 符合题意。 4.B【解析】过滤豆浆是将豆浆中的固体和液体进行 9.C【解析】由题给信息推知，X、Y、Z、W、R分别为 分离，即过滤，与分离NaCI溶液中的泥沙的作用相 H、O、Al,Si、Ca。第一电离能：AI<Si<H,A项正 同。故选B项。 确；[SiO]四面体不仅存在SiO2中，还存在于硅酸盐 5.D【解析】镁比铁活泼，优先失去电子：Mg-2e 矿石中，B项正确；CaH2只含有离子键，C项错误；工 —Mg+,钢铁作为正极被保护，A项错误、D项正 业上利用电解熔融的AO3冶炼金属A1,D项正确。 确；镁块会持续消耗，需定期更换，B项错误；此方法 10.D【解析】标准状况下，SO2为固态，无法计算其分 为牺牲阳极法，而非外加电流法，C项错误。 子数，A项错误；随着反应进行，盐酸浓度变小，反应 6.A【解析】用FeCL溶液刻蚀铜质电路板，发生反应 会停止，实际转移的电子数少于0.1NA,B项错误： 为2FeCl十Cu—2FeCl2+CuCl2,与金属性：Fe> 由于CO水解，1L0.1mol·L的Na2CO3溶液 Cu没有关联，A项符合题意；酒精消毒是基于其使蛋 中CO号-的数目小于0.1V,C项错误：P,O。的分 白质变性的性质，B项不符合题意：铁粉脱氧是利用 铁的还原性，C项不符合题意：催化剂能够降低反应 子结构为 1mol该分子中含有。键的数 的活化能，从而加快反应速率，所以在合成氨工业中， 01 使用铁触媒作为催化剂，以提高生产效率，D项不符 目是12NA,D项正确。 合题意。 11.D【解析】该反应为固体氢氧化钙与氯化铵在加热 7.A【解析】根据题目信息及转化关系，气体J能使品 条件下生成氨气，A项正确：氨气收集满后，湿润的 红溶液褪色，推断J为二氧化硫：J与氧气反应生成 红色石蕊试纸变蓝，B项正确：改进后的装置将氨气 Q,故Q为三氧化硫；Q与水反应生成R,故R为硫 生成与喷泉实验融为一体，简化了操作步骤，C项正 酸；R与Cu反应生成J,符合Cu与浓硫酸加热反应 确：高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的溶解度小， 1 GD 化学（四） 参考答案及解析 观察不到喷泉，D项错误。 为O2+2e十2H一H2O2。图2中b电极区稀 12.B【解析】由化合价与物质的分类可知，a为N2,b 硫酸转化为浓度较大的硫酸，过程中SO的量增 为O,c为NO,d为NH,e为亚硝酸盐，f为铵 大，b电极反应式为SO号-2e十H2O—SO十 盐，g为HNO,h为HNO2。氮的固定是指将大气 2H,a电极区稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶 中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，N2→ 液，过程中OH浓度增大，a电极反应式为2H2O+ NH,N2→NO的过程符合该定义，A项正确：NO 2e一2OH十H2个，A项正确；由各电极的电极 不是酸性氧化物，B项错误；亚硝酸钠是一种食品添 反应式可知，图1中双极膜的b侧和图2中膜1均 加剂，C项正确；鞍盐中含有铵根离子，铵根离子中 为阳离子交换膜，B项正确：图1中负极反应式为 存在配位键，D项正确。 SO2-2e+4OH—SO+2H2O,正极反应式 13.C【解析】电子气的定向移动直接解释了金属的导 为O2+2e+2H+—H2O2,1min内n(SO2) 电性，结构能推出性质，A项不符合题意；冠醚在酸 2.24L 性条件下，环上的电子密度降低，冠醚环与金属离子 22.4L·mol7=0.1mol,生成n(S0)=0.1mol, 之间的电性作用也随之降低，故酸性条件下，可实现 1min每脱除0.1 mol SO,转移0.2mol电子，双极膜 冠醚与金属离子的脱附，B项不符合题意；基态C 处有0.2mol的HO解离，为稳定持续生产，则双极膜 的价层电子排布式为3d,说明Cu+在晶体中较为 中水的流入速率应为3.6mL·minl,C项错误；图2 稳定，无法推测出Cu在水溶液中不稳定，C项符合 中a电极的电极反应式为2H2O十2e一2OH+ 题意；钾与钠的原子结构不同，使得其电子跃迁能量 H2个，P处产生的气体是氢气，在用点燃法进行气 有所不同，故二者焰色试验火焰的颜色不同，D项不 体检验之前，必须确保氢气的纯度，以防止因混入其 符合题意。 他气体（如空气）而引发爆炸，D项正确。 14.A【解析】由左图可知，反应I的产物(CrO2十Ar) 二、非选择题 的能量低于反应物(Cr十O2十Ar),因此为放热反 17.(14分) 应。根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸 (1)酸(1分)有气泡产生(1分) 热方向移动，即有利于反应I逆向进行，A项正确： (2)c→b→a→d(2分) 由右图可知，反应Ⅱ的第一步(Cr十O,→IM)的活 (3)①当滴加NaOH溶液25mL时，生成的丁酸钠 化能(165.34kJ/mol)高于第二步(IM→CrO+O) 溶液呈碱性，因此pH=7时，滴加NaOH溶液的体 的活化能(80.15kJ/mol),化学反应速率由决速步骤 积小于25mL(2分，其他合理答案也给分) (即活化能最大的步骤)控制，因此第一步是总反应的 ②1.66×10-(2分) 决速步骤，B项错误：反应I的活化能251.93kJ/ol大 (4)①卤素原子取代后酸性增强，且电负性越大，酸 于反应Ⅱ决速步骤的活化能165.34kJ/mol,C项错 性越强(2分)吸电子（或诱导）(1分) 误；焓变（△H)只与体系的始态和终态有关。Ar气 ②弱(1分) 作为惰性载体，不会改变反应的焓变，D项错误。 (5)碳酸在水中存在CO2十H2O一H2CO,的平 15.A【解析】高锰酸钾与浓盐酸在常温下可以制备氯 衡，且电离常数K1和K2相差不到10，无法准确测 气，A项正确：饱和氯化钠溶液主要用于吸收挥发的 定第一级电离常数(2分，其他合理答案也给分) 氯化氢，减少对氯气性质检验的干扰，B项错误；蓝 【解析】(1)甲基橙在pH<3.1时变红，证明丁酸具 色石蕊试纸遇氯水（氯气溶于水生成盐酸和次氯酸） 有酸性；丁酸与锌反应生成氢气。 先变红（体现酸性），后因次氯酸的漂白作用而褪色， (2)提纯丁酸的实验操作包括：向丁酸粗品中加入饱 氯水具有酸性和漂白性，C项错误；气球兼具尾气收 和亚硫酸氢钠溶液充分反应，过滤：向滤液中加入乙 集和缓冲压强双重功能，D项错误。 谜，萃取分液：加入无水氯化钙吸水后过滤：最后蒸 16.C【解析】图1为原电池，A电极为负极，负极区 馏得到丁酸。 SO2转变为SO号后失电子生成SO,负极区总反 (3)①当滴加NaOH溶液25mL时，生成的丁酸钠 应为SO2-2e+4OH—SO十2H2O,B电极 溶液呈碱性，因此pH=7时，滴加NaOH溶液的体 为正极，正极上O2得电子生成HO2,正极反应式 积小于25mL。 ·2· GD 评价练习 化学（四） ②丁酸记为HA,当pH=7时，溶液中存在n(Na+) O,培绕Mg(V0),十C0,。 =n(A)=0.0100×24.85×10-3mol,n(HA)= (3)“滤渣1”成分为AlO3、Fe(VO2)2、Fe(VO2)3和 0.0100×25×10-3mol-0.01×24.85×103mol=1.5 MgO,双氧水和盐酸“酸浸”时，发生氧化还原反应 X10mol,K=(H)c(A) 使Fe+转化成Fe+,双氧水作氧化剂，盐酸还能溶 c(HA) 101×2.485X10≈1.66×105。 解AlO3和MgO。 1.5×10-6 (4)保证Fe3+、AI+以Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀 (4)①氟原子的电负性大于氯原子，且氟取代比氯取 完全，pH最小值为4.7。Mg+开始沉淀的pH为 代的吸电子效应更强。卤素原子的吸电子（诱导）效 8.9,即溶液中c(H)=10&”mol/L,则溶液中 应通过碳链传递，使羧基氧原子电子云密度降低， c(OH-)=10-51 mol/L,K.p Mg (OH)2]= O-H键极性增大，更易电离出H。 c(Mg2+)c2(0H)=0.1×(101)2=10h.2,则 ②Br原子电负性小于F原子，吸电子能力较弱，因 pKp[Mg(OH)2]=11.2:或者Mg2+沉淀完全的pH 此酸性较弱。 为10.9，即溶液中c(H+)=10-1mol/L,则溶液中 (5)碳酸在水中存在CO2+H,O一H,CO3的平 c(OH-)=10-31 mol/L,K.p [Mg OH)2]= 衡，碳酸的电离常数：K1=4.3×10-7,K2=5.6× c(Mg2+)c2(0H-)=10-5×(10-3.1)2=10-L.2,则 10",两者相差小于10，不可以进行分步滴定。 pKp[Mg(OH)]=11.2。 18.(14分) (5)反应中V元素化合价未变，化学方程式为 (1)d(1分) 2NH,VO,发烧V,0,+2NH个+H,0个。 (2)MgCO:+V2O+O2 烧Mg(VO):十CO (6)图中位于体心的V原子分数坐标为（号，号 22 (2分) (3)溶解滤渣1并将Fe+转化为Fe3+(2分，其他合 合)，则A点原子的分数坐标为（合号，0）：该晶胞中 理答案也给分) 含有V原子1十8X名=2个，合有N原子10X号+4 (4)4.7(2分)11.2(2分) (5)NH、H2O(2分) 2×51+6×59 ×=6个，该合金的密度0=90g·m 6合，合01分)4× -(2分) 4.56×102 Nna2b NAa'b g·cm3。 【解析】钒矿石（含有V,O、Fe、AlO,等）加氧气和 19.(14分) MgCO3焙烧，生成含有杂质的偏钒酸盐，用水溶解， 3d 过滤，得到Mg(VO,)2溶液和滤渣1Al2O,、 a0品四岛2分) Fe(VO)2,Fe(VO)a、MgO。滤渣1中加双氧水和 ②-443.6(2分)<(2分) 盐酸，溶解滤渣1并将Fe2+转化为Fe+,向所得溶 (2)减小(2分) 液中加适量的(NH)2CO,使Fe3+、Mg2+、A13+沉 (3)M(2分) 淀，过滤，得到滤渣2为MgCO3、Fe(OH)3和 (4)①增大(2分) A1(OH)3,滤液1中加过量的(NH)CO,得到 @2:8照e分) NH,VO,煅烧NHVO3生成氨气、水和五氧化 【解析】(1)①Ni是28号元素，基态Ni原子的价层 二钒。 电子排布式为3d4s2,故其价层电子轨道表示式 (1)钒的原子序数为23，价电子排布式为3d34s2,位 3d 4s 于元素周期表d区。 为WH西 (2)经过“焙烧”和“水浸”后得到可溶于水的 ②根据盖斯定律可得：△H=一2×△H(乙醇)十 Mg(VO3)2,根据V的化合价由+3价升高到+5 △yH(乙酸乙酯)=十26k·mol1,△H(乙酸乙 价，因此氧气要参与反应，则“焙烧”步骤中生成 酯)=-443.6kJ·mol-1。CHCH2OH(g)转化为 Mg(VO3)2的化学方程式为MgCO3十V,O3十 CH CH OH(1)放出热量，故△rH[CH3CH2OH(I)] GD 化学（四） 参考答案及解析 <-234.8k·mol-1。 (4)CHNH2(2分) (2)增大反应物的起始浓度，可视为增大压强，平衡 (5)①取代反应(2分) +HNO 浓H,S0, △ 逆向移动，反应物的平衡转化率减小。 -NO2+H2O(2分) (3)由图中信息可知，温度越高，宁越小， 2CH,CH2 OH (g)CH,COOCH2 CHa (g)+ ②》 贵金属 NO2 +3CO NCO+2CO, 高温高压 2H2(g)为吸热反应，升高温度时正反应速率增大程 (2分) 度大于逆反应速率增大程度，则代表k的曲线 【解析】(1)由la的结构简式可知分子式为C2HsN; 是M。 由1a的结构简式可知含有的官能团为取代氨基和 (4)①反应1为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，随着 碳碳双键 温度的升高，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向 (2)化合物I的分子式为CH,NO,不饱和度为6。 移动，温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减 由“与FeCl溶液会发生显色反应”可知存在酚羟 小，又由于C0选择性十CO2的选择性=100%，则 基，故苯环上连接的另一个基团的不饱和度为2，分子 表示CO,选择性的曲线为a,表示CO选择性的曲 式为一C2HN。由“除苯环外不含其他环状结构、核磁 线是c,表示乙醇的转化率的曲线是b,随着温度升 共振氢谱上有4组峰”可知，该基团为一C=C一NH2 方，平商体系中增大 或-N=C=CH2或一CHCN。 (3)在1a和2a生成3a的过程中，有碳氮双键和碳 ②T。K时，CO2的选择性为85%，CO的选择性为 碳双键中π键的断裂，有碳碳双键中π键的形成，A 15%,乙醇的转化率为60%，则平衡时n(C02)十 项正确；在la和2a生成4a的过程中，有碳氮双键、 n(C0)=1mol×0.6×2=1.2mol,n(C0)= 碳氧双键和碳碳双键中π键的断裂，有碳氮双键和 1.2mol×15%=0.18mol,n(C02)=1.2mol× 碳碳双键中π键的形成，B项正确；生成3a与4a的 85%=1.02mol,则n(H2O)=1.38mol、n(H2)= 断键机理不同，前者为C一N键后者为C一O键， 3.42mol、n(CH3CH2OH)=0.4mol,n总=0.18mol 二者键能不同，会有一个主产物，故其物质的量之比 +1.02mol+1.38mol+3.42mol+0.4mol= 不是1：1，C项错误；2a中的sp杂化碳原子参与形 6,4mol。对于反应前后气体分子数不变的反应而 成的两个π键相互垂直，D项错误。 言，反应ⅱ的平衡常数K,=K。,故T。K时，K (4)二者发生加成反应，由化合物2a和生成物的结 =3.42×1.02 0.18×1.381 构简式可知，M的结构简式为CHNH2。 (5)由已知信息可知，第一步为苯的硝化反应，第二 20.(14分) (1)C2H,N(1分)碳碳双键(1分》 步为硝基苯转化为异氰酸苯酯，第三步反应为与题 干反应类型相同的反应得到化合物Ⅱ。 (2)HO《》-N=C=CH2、 ①苯的硝化反应为取代反应。 HO《-CH,CN ②第二步反应中的酸性气体可能为NO2或CO,,但 HO人-C=C一NH:(2分，任写一种) 只有CO。能使方程式配平，故该酸性气体为CO2。 (3)AB(2分) GD2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX 4④④④④④4④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8I 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 16 A]B]ICI D 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5 A BI ICI D 10AIB图C 15 A]B]C]D 非选择题 17.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)①2分 ②2分 (4)① 2分 1分 ②1分 (5)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） GD■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)2分 (6) 1分 2分 19.(14分) (1)①2分 ②4分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 20.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)①4分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） GD2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16V51Ni59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是历史的见证者，下列历史文物的主要材质为有机高分子的是 A.玻璃器 B.白玉龟钮印章 C.云梦秦简 D.嵌烤花剑 2.我国饮食注重营养均衡，讲究“色、香、味、形”。下列说法错误的是 A.广东美食沙湾姜撞奶富含蛋白质 B.炒菜时使用食盐调味，氯化钠属于离子化合物 C.蜂蜜具有浓郁甜味，蜂蜜中的葡萄糖属于单糖 D.油炸食品时油脂冒烟，油脂属于烃类化合物 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡啶环（〔 和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 4.下列传统豆腐的操作中，作用与分离NaCI溶液中泥沙的操作相同的是 A.磨浆成糊 B.过滤豆浆 C.烧浆灭菌 D.点浆凝结 化学（四）第1页（共8页） 5.某深海钻井平台采用钢铁结构建造，为抵御海水腐蚀，工程师在钢架关键部位镶嵌了镁块。下 列相关说法正确的是 A.钢铁结构作为负极参与反应 B.镁块可永久使用无需更换 C.该防护方法属于外加电流法 D.镁块发生的反应为Mg-2e—Mg2 6.劳动创新美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl溶液刻蚀铜质电路板 金属性：Fe>Cu B 用酒精擦拭餐桌消毒 酒精能使蛋白质变性 C 用铁粉作脱氧剂保存零食 铁粉具有还原性 D 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 催化剂能加快反应速率 7.一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列 说法正确的是 A.G可用于火药的生产 FeS B.Q可由G与O2直接化合制得 C.R的稀溶液与FS反应的离子方程式为S-+2H+ C H2S个 D.E的酸性弱于硫酸，所以E不与硫酸铜溶液反应 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者间不具有因果关系的是 选项 陈述工 陈述Ⅱ A 浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解 B 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石 二氧化硅能与强碱溶液反应 二氧化硅可用于制作光导纤维 D 金刚石的体积受温度影响小 金刚石为共价晶体 9.坦桑石由前20号元素中的5种组成，其化学式为R2Z3(WY4)3(YX)。X、Y、Z、W、R的原子序 数依次增大，前四周期均有分布，Y、乙、W在地壳中的含量排前3位，基态R原子p轨道总电子 数比s轨道总电子数多4个。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z<W<X B.坦桑石和WY2中都存在[WY4]四面体结构 C.RX2和RY2均含有离子键和共价键 D.工业上利用电解熔融Z2Y3冶炼单质Z 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为VA B.含0.2 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热，反应转移的电子数为0.1VA C.1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.1NA D.已知P,O6中每个原子都满足8电子稳定结构且只含有。键，则1 mol P.O。中。键数目 为12NA 化学（四）第2页（共8页） GD 11.实验小组改进的氨气喷泉实验一体化装置如图所示。下列说法错误的是 氨气 止水夹1 氢氧化钙 止水夹3 和氯化铵 止水夹2 -酚酞溶液 A.试管中发生的反应为2NH,C1+Ca(OH),△2NHA+CaCL2十2H,O B.将湿润的红色石蕊试纸置于止水夹3处导管口，可检验氨气是否收集满 C.装置的一体化设计将氨气制备与喷泉实验结合，避免了事先收集氨气，操作简便 D.若将氢氧化钙和氯化铵换成高锰酸钾，也可观察到喷泉 12.部分含氨物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 +5人 b● ●g ▣+4 +3 c● ●h c +1 0 a● -3 d● fo 单质氧化物氢化物盐酸 A.a→d、a→c的过程均属于氮的固定 B.b、c均属于酸性氧化物 C.e(钠盐)是一种食品添加剂 D.f中含有配位键 13.下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 1 电子气在电场定向移动 金属具有良好的导电性 B 冠醚在酸性条件下环上的电子密度降低 酸性条件下，可实现冠醚与金属离子的脱附 基态Cu+的价层电子排布式为3d Cu+在水溶液中不稳定 D 钾与钠的原子结构不同 钾与钠焰色试验火焰的颜色不同 14.研究人员采用量子化学计算研究了煤燃烧过程中铬与氧的反应机理，得到反应I:Cr十O2十 Ar=CrO2十Ar和反应Ⅱ：Cr十O2=CrO十O的相对能量示意图。下列说法正确的是 400r 250m 227.09 251.93 200 rsi 200 165.34 146.94 150 Cr+O2+Ar M 三-200 50.86 50 -400 CrO+O -526.06 010.00 -600- CrO2+Ar Cr+O2 A.反应I为放热反应，升高温度有利于其逆向进行 B.反应Ⅱ的第二步(IM-CrO+O)是决速步骤 C.反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D.在Cr/O2/Ar体系中，加入Ar气作为惰性载体，会改变反应I的焓变 化学（四）第3页（共8页) 15.某学习小组利用长柄U型管设计了氯气制备与性质检验的一体化实验装置（如图所示）。下列 叙述正确的是 沾有无水 浸有饱和NaCl CaC1,粉n淀粉-KI湿润红 溶液的棉花 末的棉花 试纸 色纸条 浓盐酸 气球 旋塞 湿润蓝色干燥红 石蕊试纸色纸条 日 A.药品X可选用高锰酸钾 B.装置中浸有饱和氯化钠溶液的棉花主要用于吸收氯气，防止其污染环境 C.实验过程中，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯气具有酸性和漂白性 D.气球的作用仅是收集残余氯气，避免泄漏，无法缓冲装置内压强变化 16.我国科研人员通过利用“双膜”电化学技术，成功实现了烟气中S02的高效去除，装置如图所 示。下列叙述错误的是 NaSO3 溶液 02 双极膜 b H20 浓NaOH L、浓度较大 溶液 的硫酸 光催化 ←-M 稀NaOH so 02 N→ 溶液 稀硫酸 b 膜1 膜2 NaOH溶液 稀H2SO4 图1 图2 A.图1中电极A和图2中电极b均发生氧化反应 B.图1中双极膜的b侧和图2中膜1均为阳离子交换膜 C.图1中若通入SO2的速率为2.24L·min1(标准状况)，为稳定持续生产，则双极膜中水的 流入速率应为18mL·min1 D.图2中P处的气体点燃前，需验纯 化学（四）第4页（共8页) GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 丁酸及其衍生物在食品添加剂和有机合成中具有重要应用。某研究小组开展以下系列探究 实验。 回答下列问题： (1)向盛有2L丁酸溶液的试管中滴加2滴甲基橙指示剂，溶液变为红色，说明丁酸具有 性；若加入少量锌粒，观察到的现象是 (2)已知丁醛与饱和亚硫酸氢钠溶液反应产生沉淀。若丁酸粗品中含有少量丁醛和水，提纯 丁酸的实验操作包括：向丁酸粗品中加入饱和亚硫酸氢钠溶液充分反应→ (填小写字母)。 a.加入无水氯化钙、过滤 b.加入乙醚、分液 c.过滤 d.蒸馏 (3)小组同学采用pH滴定法测定丁酸的电离常数。25℃时，用0.0100mol/L NaOH溶液滴 定25.00mL0.0100mol/L丁酸溶液，溶液pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为24.85mL。 ①pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于25mL的原因为 ②丁酸的电离常数K。= (保留三位有效数字)。 (4)小组同学研究卤素取代基对羧酸酸性的影响，选取以下三种化合物： I.CH CH2 CH2 COOH Ⅱ.CH3CH2 CHCICOOH IⅢ.CH3CH2 CHFCOOH ①测得三种酸的电离常数由大到小的顺序为Ⅲ>Ⅱ>I,说明 (从电负性角度回答)，这种影响主要来自 效应，该效应使O一H键极性增大。 ②预测CH3CH2 CBr2COOH的酸性比CHCH2 CF2COOH (填“强”或“弱”)。 (5)已知：二元酸或多元酸相邻的电离常数相差大于105，就可以进行分步滴定。 小组同学尝试测定极弱酸H2CO,的电离常数，但发现不能用常规滴定方法直接测定碳酸的 第一级电离常数(K1),原因为 化学（四）第5页（共8页） 18.(14分) 五氧化二钒(VzO)是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有V2O3、Fe、Al2O3等）制备，工艺流程 如图1所示： 足量空气 足量NH4)2CO3 MgC03粉末 +Mg(VO3)2溶液 →滤液1-→净化ΠNHVO3沉淀 焙烧水浸 净化 公 →滤渣1一®浸含VO3、Fe3+、 +滤渣2 煅烧 Mg2+、A13+的溶 适量NH42CO3 双氧水、盐酸 V205 图1 已知：常温下，相关金属离子[co(M"+)=0.1mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表 所示： 金属离子 Fe2+ Fe2+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7(≥8.5溶解) 10.9 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中位于 区。 (2)写出“焙烧”步骤中生成Mg(VO3)2的化学方程式： (3)“滤渣1”成分为Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3和MgO,则“酸浸”时加入双氧水和盐酸目的 为 (4)“净化I”步骤中，通过加入适量(NH4)2CO3来调节溶液的pH,以确保“滤渣2”主要成分 为MgCO3、Fe(OH)3和Al(OH)3。为了使Fe3+、AI3+沉淀完全，溶液的pH值应控制在 6.3之间。常温下，pKp[Mg(OH)2]= (已知：pKsp=一lg Ksp)。 (5)“煅烧”步骤除了生成V2O外，还生成 (填化学式)。 (6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表 示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为（号，？，？ 则A点原子的分数坐标为 。 阿伏加德罗常数的值为NA,该合金的密度ρ= g·cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。 ONi nm 图2 化学（四）第6页（共8页） GD 19.(14分) 乙醇作为基础化工原料，在有机合成中应用广泛。回答下列问题： (1)在镍基催化剂作用下，乙醇直接脱氢制备乙酸乙酯是一种绿色乙酸乙酯合成路线，发生反 应2CH3CHOH(g)=CH,COOCH2CH3(g)+2H2(g)△H=+26kJ·mol-1。 ①基态Ni原子的价层电子轨道表示式为 ②已知标准摩尔生成焓（△rHm)是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol 该物质的焓变。 物质 CH:CH2OH(g) CHCOOCH,CH(g) H2(g) △Hn/kJ·mol-l -234.8 a 0 则a △rH9m[CH3CH2OH(I)] -234.8kJ·mol1 (填“<”“>”或“=”)」 (2)某温度下，在某恒容密闭容器中进行如下反应：2 CH CH2 OH(g)、一CH COOCH CH(g)+ 2H2(g),若增大CH3CH2OH的起始浓度，CH3CH2OH的平衡转化率 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (3)反应：2CH3CH2OH(g)==CH COOCH2CH3(g)+2H2(g)△H= +26kJ·mol1的1nk与温度的关系如图1所示。已知该反应的速率方程为 vE=kEc2(CH3CH2OH),v=k道c(CH,COOCH2CH3)·c2(H2)(kE、k逆为 速率常数，大小与温度有关)。代表正的曲线是 (填“M”或“N”)。 K-1 (4)氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以 图1 下反应： 反应i:CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1=+255.8kJ·mol1; 反应i:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.6kJ·mol-1。 一定压强下，将1 mol CH3CH2OH(g)和3molH2O(g)充入某密闭容器发生反应i和iⅱ，测 得平衡时乙醇的转化率、CO2和CO的选择性随温度（从左到右温度逐渐升高）的变化如图2所示。 已知：CO2的选择性= n生成(CO2) n生成(CO2)十n生成(CO) ×100%。 100 100 a 脚60 40 6 40 20 0 0 T/K ①随着温度升高，平衡体系中c(CO) c(CO2) (填“减小”“不变”或“增大”)。 ②T。K时，反应ⅱ的物质的量分数平衡常数K,= [列出计算式即可。反 应A(g+B(g之C)十Dg)的物质的量分数平衡常数K,二（：B其中x(A)、 x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数]。 化学（四）第7页（共8页） 20.(14分) 含氮的杂环化合物在天然化合物中有着广泛的分布，一种合成八元杂环化合物的新方法如下 (一Bn代表苄基一CH2 》,一Ts代表对甲苯磺酰基 CH3): Bn、 N +O=C=N、 CH2Cl2 2a 49 图 回答下列问题： (1)化合物1a的分子式为 ;其含有的官能团为取代氨基和 (2)化合物2a在一定条件下可脱去磺酰基生成化合物I和SO2。化合物I的某同分异构体除 苯环外不含其他环状结构，与FCl溶液会发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，其结构简式 为 (任写一种)。 (3)关于上述反应中的相关物质及转化，反应机理如图所示： 图2 下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a和2a生成3a的过程中，有π键的断裂与形成 B.在1a和2a生成4a的过程中，有π键的断裂与形成 C.3a与4a的物质的量之比为1：1 D.2a中的sp杂化碳原子参与形成的两个π键相互平行 (4)化合物2a与化合物M发生加成反应生成Ts一NH一C—NHCH3,M的结构简式为 (5)已知：硝基与CO在贵金属催化、高温高压的条件下反应能生成一NCO和一 种酸性气体。根据上述信息，以苯和1a为初始有机原料分三步合成化合物。 ①第一步，进行 (填反应类型)，其反应的化学方程式为 ②第二步，制备异氰酸苯酯(《 -NCO):其反应的化学方程式为 ③第三步，合成化合物Ⅱ。 化学（四）第8页（共8页） GD