2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（广东专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16Si28S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列广府文化遗产中使用的材料，属于金属材料的是 A.广绣所用桑蚕丝线 B.陶塑瓦脊 C.元代铜壶滴漏 D.广州玉雕 2.我国科学家在新型储能材料研究中取得突破，设计出一种基于碳纳米管的锂离子电池。下列说 法正确的是 A.碳纳米管属于有机高分子材料 B.碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.电池工作时，化学能完全转化为电能 D.放电时，锂离子电池的正极反应式为xLi+十xe十C一LiC 3.生活中处处有化学，下列说法正确的是 A.医疗上常用75%（质量分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇属于有机高分子 B.干冰可用于人工降雨，利用了干冰升华时会吸收大量热，该过程属于化学变化 C,食盐的主要成分是氯化钠，常用于调味和腌制食品，氯化钠属于离子晶体 D.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，常用于制造光学仪器，二氧化硅属于分子晶体 4.某有机物在涂料行业中可作为改性添加剂使用，其结构简式为CH一CHCOOCHC=CH。下列关 于该有机物的说法错误的是 A.分子中所有碳原子一定处于同一平面 B.含有碳碳双键、酯基和碳碳三键3种官能团 C.1mol该有机物最多与3molH2发生加成反应 D.能发生水解反应，且水解产物均能使溴水褪色 化学（三）第1页（共8页） 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警用KzCr2O,(酸性)查酒驾 乙醇具有还原性 B 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 2NaHCO,-A-Nae CO:+CO.+H2O 用硝酸酸化的AgNO3溶液检 C Ag+与CI反应生成不溶于稀硝酸的AgC1白色沉淀 验从井中取出的水是否含CI 焊接工人用饱和NHCI溶液 D NH,Cl△NH,◆+HC 清除金属表面的氧化膜 6.实验室配制100L0.5mol·L1CuSO4溶液的部分过程示意图如图所示。下列说法正确 的是 蒸 CuSO5H2O 馏 水 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 A.步骤1中CuSO4·5H2O的质量为8.0g B.步骤2中玻璃棒下端与容量瓶的接触点在刻度线以上 C.按步骤3操作，则所配溶液c(CuSO)<0.5mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 7.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.向H,0,溶液中加入2滴Fe,(S0,)3溶液：2H,0,e二2H,0+0,+ B.将2molC2通入含1 mol Fel2的溶液中：2Fe2++2I+2Cl2—2Fe3++4C1-+L2 C.向苯酚钠溶液中通入过量CO2:2C6HO十CO2+H2O—2C6HOH+CO号 D.向A1Cl3溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O一[Al(OH)4]-+4NH 8.下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 加热NHCI固体，试管口可观察到白烟 NHCI易升华 B 臭氧(O3)能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 )3是极性分子，分子结构中存在非极性键 氯原子的电负性大于氢原子，CCl一的吸电子 相同条件下，三氯乙酸(CCL3COOH)的酸性 C 效应使羧基（一COOH)中O一H键极性增强， 强于乙酸 更易电离出H+ HO中O原子的孤电子对多于NH中N原 D 水分子的键角大于氨分子的键角 子的，孤电子对间斥力大于成键电子对与孤电 子对间的斥力 化学（三）第2页（共8页） GD 9.有机化合物A(4-氨基-6-氯5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间体，其键线式 结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氨原子均采用sp杂化 C.C一C1键键能小于C一I键 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHN2O仅存在一种结构 10.航天员代谢产生的二氧化碳能通过Bosch反应[CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g)△H <O]生成水，再通过电解水实现氧气的再生。关于Bosc反应，下列各图像对应的解释或结论 中正确的是 v v'正v'逆 B c(生成物) A ●C c(反应物) 11 t/min 7/ 0 I/C p/MPa 7 丙 A.由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，反应过程中逆>v正的点是C点 D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 11.氢氟酸能溶解玻璃（含SiO2),可与石灰乳进行中和反应：2HF+Ca(OH)2一CaF2￥+ 2HO。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.0gSiO2中所含Si一O键数目为0.2NA B.用惰性电极电解澄清石灰水，若阳极生成0.5molO2,则电路中转移的电子数为2VA C.32gD2O中所含质子数为16NA D.1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF与H+数日之和等于0.7NA 12.化学小组结合教材实验设计如图1所示装置（已进行除氧处理）探究电解饱和食盐水及氯气的 性质。已知：C10△C1+C1O,(未配平)。下列说法错误的是 (ow 饱和 FeBr2 品红 冷NaOH 食盐水 溶液溶液溶液野 溶液 0 I T/℃ 图1 图2 A.装置Ⅱ中的实验现象呈现浑浊状态，证明非金属性：C>S B.该套实验装置能够验证氯气的氧化性 C.反应后将装置V中溶液加热。溶液中主要阴离子浓度随温度变化的情况如图2所示，其中 C所表示的离子为CIO D.装置I电解池两侧电极可互换以实现相同的功能 化学（三）第3页（共8页） 13.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）， 已知A为由短周期非金属元素构成的单质或化合物，B具有漂白性。下列说法错误的是 A.若A为单质，常温下0.1mol·L1C溶液pH=1(忽略水的电 囚1常温回 离) H20 LCX DX E B.若A为单质，X可能为Na[Al(OH)4] C.若A是SOCL2,其中心S原子的杂化方式为sp D.若A为SOC2,则B能使红色石蕊试液褪色 14.金属防护技术选择需结合环境、成本和材料特性综合判断。下列不同场景下金属防护原理分 析错误的是 A.高压输油管应连恒压直流电源负极 B.潮湿盐碱地(pH≈8.5)中钢铁构件腐蚀速率：裸露钢铁>镀锌钢铁（镀层破损）>镀铜钢铁 (镀层破损) C.铝合金航天器部件表面经阳极氧化处理生成厚氧化膜(A2O3)保护内部金属 D.铸铁管道直接与锌块相连采用的是“牺牲阳极法”防护 15.学习小组依据教材中NO2的制备原理，结合创新实验装置设计如下实验方案（装置气密性已 检查，不考虑NO2和N2O4的转化)。下列说法错误的是 A.制备NO2时，先转动三通阀使①与下侧连通，推动①的活塞 注入浓硝酸 ①浓硝酸 蒸馏水c只b口dn B.若需探究NO2与水的反应，转动三通阀为D状态，使左侧与② 0-蓝产议口0 ②a口1 三通阀③ 相连通。接着，拉动②的活塞，吸入少量气体，经过振荡后，可 N形管 磁力搅拌子 以观察到气体的红棕色逐渐变浅 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 C.在实验过程中，N形管中的NaOH溶液能够有效防止有毒气 氢氧化钠溶液」 体的泄漏 D.若反应后注射器③中收集到10L气体，再用注射器吸入等体积氧气，最终气体体积为 18mL,说明收集的气体中不含NO 16.常温下，向20mL0.1mol·L1HX溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，溶液pH与含X粒 c(HX) 子分布系数(6)、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知：6(HX)= c(HX)+c(X)。下列 叙述正确的是 A.在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B.a点对应的NaOH溶液体积V1=l0 10 C.HX的电离常数K.=103.83 8 b(20,8.3) D.b点溶液中：c(OH)>c(H+)>c(HX) L 6 a(V1,3.83) 4 L2 ,008064o20059蓝 化学（三）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 某实验小组以“镁与FCl3溶液的反应”为探究对象，开展如下实验研究： 已知：①Fe3+水解常数Kh≈4.0×10-3，溶液呈较强酸性； ②Mg(OH)2的Kp≈1.8×10-1； ③lg3≈0.5，lg5≈0.7. 实验步骤： I.溶液配制。 (1)配制240mL0.5000mol·L1FeCl3溶液，需称量FeCl3固体g(保留三位有效数字)。 (2)取20.00mL上述溶液，测得溶液中c(C1)>1.5000mol·L1的原因为 （从配 制溶液的角度分析，不考虑配制过程中的错误操作和误差)。 Ⅱ.反应探究。 向稀释后的溶液中加人足量镁粉，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时生成灰黑色 沉淀。 (3)生成气泡的主要原因是发生了反应 (用离子方程式表 示)。 (4)分离灰黑色沉淀与溶液的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、 ;经检测灰 黑色沉淀中含有Mg(OH)2,若反应后溶液中Mg2+浓度为0.05ol·L1,忽略其他离子影响，此 时溶液pH≈ Ⅲ.灰黑色沉淀中除Mg(OH)2外，还可能含有哪些物质，猜想如下： 猜想1：沉淀含Fe; 猜想2：沉淀含Fe(OH)3; 猜想3：沉淀含Fe和Fe(OH)3。 (5)验证猜想1：取少量沉淀，加入稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，观察到溶液中无明显现象， 甲同学依据实验现象分析猜想1成立。你认为甲同学的判断是否合理： (填“是” 或“否”)，原因为 (6)设计实验证明灰黑色沉淀中含有Fe,简述实验过程： 化学（三）第5页（共8页） 18.(14分) 镓(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物Ga2O3可用于制备高性能芯片。工业上以含砷化 镓的废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2)为原料制备Ga2O3的工艺流程如下： 硝酸+氧化剂 Ca(OH)2 含FeNO3)3、 控制pH10~11 发华一扬碎一陪宽→园虱一G没取液一除赛用一→滤查厦宽一0,0， H3AsO4 废料 滤渣1 滤渣2 硝酸 图1 已知：①GaAs焙烧生成Ga2O3和As2O3; ②As2O3易溶于水，生成H3AsO3(弱酸)； ③镓(Ga)元素存在的形式有Ga3+、Ga(OH)3、[Ga(OH)4]。 ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀(c=105mol·L1)pH Fes+ 1.5 2.8 Ga3+ 4.0 5.5 回答下列问题： (1)“粉碎”废料的目的是 ；“焙烧”时 GaAs发生反应的化学方程式为 (2)“浸取”时，加入硝酸十氧化剂(HO2或空气)，与只加入硝酸相比，优点是 ;滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)滤渣2的成分是 [填化学式，不考虑FeAsO4和Ca(OH)2]. (4)若采用Ga3+电解法制备Ga(OH)3,Ga(OH)3在 (填“阴极 室”或“阳极室”)生成，电极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH)3的Kp= (6)Ga2O3的晶体结构单元如图2所示，Ga3+位于O2构成的正四面体空隙中，该晶体中Ga3+ 的配位数为 ;其中O-半径为anm,晶体结构单元的高为bnm。已知阿 伏加德罗常数的值为NA,则Ga2O3晶体的摩尔体积Vm= m3/mol(用含a、b、NA的 代数式表示)。 ●02 图2 化学（三）第6页（共8页） GD 19.(14分) CO2的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，其转化为高附加值化学品（如CHOH、CO) 的反应在能源领域具有重要意义。 已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1; ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1； ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.7kJ·mol1. 回答下列问题： (1)CO2的电子式为 ;基态C原子某电子的电子云轮廓图呈哑铃形，则该电子占 据的能级是 (2)根据盖斯定律，计算△H1= kJ·mol1;反应①在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (3)在TK时，向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生反应①。若起始压强为 。,达到平衡时CHOH的体积分数为20%，则平衡时容器内的总压强平= (用含的表达式表示，下同)；该温度下，反应①的平衡常数K。= (K。为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)以I2O3作催化剂，可使CO2在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： 1.催化剂活化：nO,(无活性)氧花 还原 In2O3-x(有活性)； iⅱ.CO2与H2在活化后的催化剂表面发生反应①：CO,(g)十3H(g)-CHOH(g)十HO(g) △H,其反应历程如图1所示。 H2(g) @网 60 C02(g) CH3OH选择性 ◆C02转化率 40 H2O(g) H2(g) H(g)@0@ 20F ● 10 40006000 800010000 12000 CHOH(g) 气体流速(mLhl) 图1 图2 同时伴随反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1。CO2与 H2混合气体（投料比固定）以不同的流速通过反应器，气体流速与CO2转化率、CH3OH选择性的 关系如图2所示。 n(CH2 OH) 已知：CH,OH选择性=mCO)m(CH.OH100%,CH,OH选择性随流速增大而升高的 原因是 。同时，流速加快可减少产物中H2O的积累，减少 反应 (用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。 (5)298K温度下，反应②的K=0.1,则该温度下△G= kJ·mol1 (已知△G=-2.303 RTIg K,R=8.314J·mol-1·K1,结果保留两位有效数字)。 化学（三）第7页（共8页） 20.(14分) 有机物I是一种合成多环化合物中间体，由环己酮制备I的一种合成路线如图所示（部分反应 条件已简化)： X 0 NaOH Br2 B HO OH Br 醇溶液 H0 CHCOOH C.HoBrO HCI A c D E CH.OH C2HsONa KMnO4(H+) 0 H+ 0 C2HsOH COOH COOC2Hs G H 已知：①ar卤代酮在碱性条件下会发生Favorskii重排反应： R′乙醇或乙醚 (Y=OH,OR,NR2); ②/八+=—Z 回答下列问题： (1)化合物B的化学名称为 ;化合物D中的含氧官能团名称为 (2)C→D的反应类型为 0 (3)化合物I中含有 个手性碳原子。 (4)写出E→F的化学方程式： ,除了 F外，还会得到产物 (填结构简式)。 (5)化合物I的同分异构体中，能同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构，不考虑 醚键的水解)。 ①能发生水解反应和银镜反应；②与FCl溶液发生显色反应；③苯环上只连有2个对位取代基。 (6)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用： OH (7)参照上述合成路线和信息，以 和三一COOCH3为原料（无机试剂和不超过2个碳 的有机试剂任选)，设计制备 COOCH 的合成路线： 化学（三）第8页（共8页） GD■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX 4④④④④④4④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 16 A]B]ICI D 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5 A BI ICI D 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 17.(14分) 1.(1)2分 (2)2分 Ⅱ.(3)1分 (4)4分 Ⅲ.(5) 1分 2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） GD■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6) 1分 2分 19.(14分) (1)2分 (2) 2分 1分 (3)4分 (4)4分 (5)1分 20.(14分) (1)2分 (2)1分 (3)1分 (4) 2分 1分(5)2分 (6)1分 (7)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） GD评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ⑦ ⑤ 档次系数 化学与材料：四种广府文化材料成分 选择题 易 0.90 分析，选金属材料 化学与科技：考查物质的类别、能量 2 选择题 多 0.89 转化、同素异形体、电极反应式等 化学与生活：考查常见物质的组成、 3 选择题 2 / 易 0.88 用途、化学变化、晶体类型判断等 有机物结构分析：考查有机物结构、 选择题 易 0.85 共面、官能团以及有关性质等 劳动中的化学知识：考查无机物的性 选择题 易 0.82 质及应用、离子检验等 6 基础实验操作：考查溶液配制操作的 选择题 装置判断 易 0.78 方程式正误判断：考查氧化还原反 选择题 2 0.78 应、过量反应，有机反应等 陈述工和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 8 选择题 2 铵盐、臭氧、吸电子效应对酸性的影 / 中 0.72 响、键角比较等 元素推断：以陌生物质的键线式为载 9 选择题 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 平衡图像分析：考查速率和平衡的影 10 选择题 2 中 0.68 响因素、平衡状态判断等 N的综合应用：考查电解、可逆反 11 选择题 4 中 0.70 应、原子结构、盐类的水解等 GD 评价练习 化学（三） 化学实验装置图判断：考查电解饱和 12 选择题 中 0.69 食盐水的装置和氯气的性质等 物质的转化分析：利用常见无机物的 13 选择题 L L 中 转化关系推断物质及其对应的性质 0.65 金属的防护原理及应用：考查金属的 14 选择题 4 中 0.65 电化学腐蚀及防护的应用分析等 创新型化学实验装置分析：考查NO 15 选择题 难 0.62 的制备和性质分析等 L 电解质溶液分析：考查酸碱中和滴定 16 选择题 图像分析、溶液中的平衡和离子浓度 L 难 0.58 大小比较等 探究实验综合：考查镁与盐溶液的反 应分析，涉及盐溶液的配制、物质分 17 非选择题 14 √√ 中0.64 离提纯操作仪器选择、原因解释、实 验条件控制及实验方案的设计等 无机工艺流程：以某种金属化合物制 备物质为载体，考查原料的处理、成 分判定、化学方程式的书写、电解原 18 非选择题 14 理的应用、沉淀溶解平衡常数的计 √√中0.64 算、原因分析、品胞结构分析与计 算等 化学反应原理综合：以含碳物质的转 化反应为载体，考查盖斯定律的应 19 非选择题 14 用、反应自发性判断、平衡图像分析、 L √难0.56 速率和平衡的影响因素及K。平衡常 数的计算、原子结构与性质等 有机合成：以某有机物合成为载体， 考查有机物的名称、手性碳、官能团、 20 非选择题 14 反应类型、反应过程分析、有机方程 中0.66 式书写、同分异构体数目判断，合成 路线设计等 ·2 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 可发生水解反应，生成羧酸(CH2一CHCOOH)和醇 1.C【解析】桑蚕丝线的主要成分为蛋白质，属于天然 (HOCH2 C=CH),羧酸中的碳碳双键、醇中的碳碳三 有机材料，A项不符合题意；陶塑瓦脊属于陶瓷制品， 键均能与溴水发生加成反应，D项正确。 主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项不符 5.D【解析】酒精具有还原性，橙色的K2Cr2O,溶液 合题意；铜制壶体的主要成分为金属铜，符合金属材 在酸性条件下具有强氧化性，二者能发生氧化还原反 料的定义，C项符合题意；广州玉雕属于硅酸盐矿物， 应，反应后KCrO,被还原为绿色的C+,所以可以 属于无机非金属材料，D项不符合题意。 用KCO,(酸性)查酒驾，A项正确；用含小苏打的 2.B【解析】碳纳米管是由碳原子通过sp杂化形成 发酵粉培制糕点，化学知识涉及碳酸氢钠(NaHCO) 的管状单质，属于无机非金属材料，A项错误：碳纳米 的热分解反应：2 NaHCO,△NaCO,+CO,◆+ 管和石墨烯均为碳元素的单质，且原子排列方式不同 H2O,产生的二氧化碳使糕点蓬松，B项正确；用 (碳纳米管为一维管状结构，石墨烯为二维片状结 HNO,酸化的AgNO溶液检验水中是否含CI,化 构)，符合同素异形体的定义，B项正确；电池工作时， 学知识是Ag+与CI反应生成不溶于稀硝酸的AgCI 化学能主要转化为电能，但实际过程中会伴随热能损 白色沉淀，这是氯离子检验的标准方法，C项正确：焊 失（如内阻发热），能量转化效率无法达到100%，C项 接工人用饱和NH,CI溶液清除金属表面的氧化膜， 错误；LC在负极，D选项电极反应为充电时负极的 是因为NH时水解产生H,H+与氧化膜反应使其溶 电极反应，D项错误。 解，D项错误。 3.C【解析】医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液 6.C【解析】100mL0.5mol·L1硫酸铜溶液中 作消毒剂，并且乙醇的相对分子质量较小，不属于有 机高分子，A项错误；干冰升华时吸收大量热，使周围 CuS0:的物质的量为0.1L×0.5mol·L1= 空气温度急剧降低，水蒸气凝结成小水滴从而实现人 0.05mol,所需CuS0,·5H20质量为0.05mol× 工降雨。但干冰升华只是物质状态的改变，从固态变 250g·mol1=12.5g,A项错误：转移溶液时，玻璃 为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B项错误； 棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，B项错 食盐的主要成分是氯化钠(NaCI),在氯化钠晶体中， 误；定容时，仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，C项正 钠离子(Na+)和氯离子(CI)通过离子键结合在一 确；步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不 起，符合离子晶体的构成微粒及微粒间作用力特点， 予理会，D项错误。 所以氯化钠属于离子晶体，C项正确；石英玻璃的主 7.A【解析】Fe+可以催化HO2分解为H2O和O2, 要成分二氧化硅(SO2)中，硅原子和氧原子通过共价 A项正确：C2过量，Fe+、I均被氧化，离子方程式 键形成空间网状结构，属于共价晶体，D项错误。 为2Fe2++4I十3CL22Fe+十6CI十2L,B项错 4.A【解析】碳碳双键连接的碳原子处于同一平面，碳 误；苯酚的酸性弱于H2CO3但强于HCO,因此向 碳三键连接的碳原子处于同一直线，但酯基中的 苯酚钠溶液中通入CO2(无论过量与否)，只能生成苯 C一O单键可自由旋转，导致两侧的平面和直线结构 酚和HCO,离子方程式为C,H,O十CO2+HO 不一定共面，A项错误；分子中含有的官能团为碳碳 CHOH+HCO,C项错误；氨水为弱碱，与 双键、酯基和碳碳三键，共3种，B项正确；碳碳双键 A1CL3反应仅能生成A1(OH)3沉淀，即使氨水过量， 与H2按1：1加成，碳碳三键与H2按1：2加成，酯基 Al(OH)3也不会溶解（区别于强碱如NaOH),无法 中的碳氧双键不能与H2加成。因此1mol该有机物 生成[A1(OHD]-,离子方程式为A++3NH·HO 最多与3molH2加成，C项正确；该有机物含酯基， —AI(OH)?↓十3NH时，D项错误。 1 GD 化学（三） 参考答案及解析 8.C【解析】加热NH,CI固体时，NHCI受热分解为 0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF与HF电离出的 NH(碱性气体)和HCI(酸性气体)，两种气体在试管 H+数目之和等于0.7N,水也会电离出H+,溶液 口（温度较低处）迅速化合：NH?+十HCI一NH,CI, 中HF与H+数之和大于0.7NA,D项错误。 生成的NHCI固体小颗粒分散在空气中形成“白 12.D【解析】Cù作阴极，C作阳极，电解饱和食盐水 烟”，与氯化铵易升华没有关联，A项不符合题意；O 发生反应：2NaC1十2H,0电解2NaOH十H,↑十 具有强氧化性，能氧化KI中的I,生成的I2使淀粉 C2个，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，生 试纸变蓝，与O3是极性分子，分子结构中存在的共 成的氧气通入装置Ⅱ中，发生反应：Cl十NazS 价键没有关联，且O3分子中的共价键为极性键，B项 2NaCl十S↓，装置Ⅲ中，通入足量的氯气后，氯气氧 不符合题意；氯原子电负性大于氢原子，CCL一为吸 化溴化亚铁，发生反应：2FeBr2十3Cl2—2FeCL十 电子基团，可通过诱导效应使羧基电子云密度降低， 2Br2,氧气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置 O一H键极性增强，电离出H+的能力提升。陈述Ⅱ Ⅳ中，品红溶液褪色，氯气有毒，会污染空气，因此用 与陈述I具有因果关系，C项符合题意；H2O分子键 NaOH溶液吸收，防止污染空气，Cl2+NaeS 角约为104.5°，NH分子键角约为107.3°，H20分子 2NaCl十S↓，说明非金属性：Cl>S,A项正确；该套 的键角小于NH3分子的键角，陈述I错误，D项不符 实验装置能够验证氯气的氧化性（通过与硫化钠、溴 合题意。 化亚铁反应体现)，B项正确；向冷的NaOH溶液中 9,B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 通入适量Cg时，反应的化学方程式为Cl2十2NaOH 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 正确；C一CI键键能大于C一I键，C项错误；CH,N2O 一NaCl+NaCIO+HO,将溶液加热，随着温度的 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 不断升高，发生反应3 NaCIO△2NaCI十NCIO, 10.B【解析】CO2(g)+2H(g)一C(s)+2H2O(g), NaCIO不断减少，NaCl不断增多，NaCIO,不断增 △H<0,正反应放热且气体分子数减少，改变压强正 多，因此A为CI,B为C1O,C为CIO,C项正 逆反应速率变化不相等，A项错误；已知反应相同时 确；装置I电解池若两侧电极互换，阳极是铜，铜会 间生成物的百分含量随温度的升高而增大，m点为 失电子变成铜离子进入溶液，不能实现电解饱和食 曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建 盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠的功能，D项错误。 立了相应温度下的平衡状态，继续升温生成物的百 13.D【解析】若A为单质，考虑到A能转化为具有漂 分含量减小，说明升温平衡逆向移动，B项正确：温 白性的B(HCIO),那么A是CL2。C2与水反应可以 度升高，平衡向逆向移动，二氧化碳转化率减小，C 生成HCI和HCIO,则C为HCI,常温下 点二氧化碳转化率小于该温度下的平衡转化率，反 0.1mol·L的HCl溶液pH=1(忽略水的电离)， 应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，C项错 A项正确；若A为C2,C为HC,C可以与X发生连 误；A点时反应物浓度等于生成物浓度，反应不一定 续反应，则X可以为Na2 CO3、Na[Al(OH)4]、NaeS 达到平衡状态，D项错误。 NaSO2等，B项正确；若A为SOCl2,则B为SO2,C 11.D【解析】S0。的物质的量为60g/mo 3.0g 为HCl,SOCl2中中心S原子的杂化方式为sp,C 项正确；SO。不能使红色石蕊试液褪色，D项错误。 0.05mol,每个Si原子形成4个Si一O键，1mol 14.B【解析】高压输油管接直流电源负极，A项正确； SiO2含4 mol Si一O键，则0.05 mol SiO2中所含 潮湿盐碱地(pH≈8.5)中，镀锌钢铁镀层破损后，Zn S一O键的数目为0.2VA,A项正确：用惰性电极电 与Fe形成原电池，Zn作负极被腐蚀(Zn一2e一 解澄清石灰水时，阳极发生氧化反应4。H一4e Zn2+),Fe作正极受保护，此为“牺牲阳极效应”：而 0g个十2H20,生成1molO2,转移4mol电子， 因此生成0.5molO2时，转移电子的物质的量为 镀铜钢铁镀层破损后，Fe作负极加速腐蚀(Fe一2e 2mol,电子数为2NA,B项正确：D2O的相对分子质 一Fe+),B项错误；铝合金航天器部件表面经阳 量为20，质子数为10,32gD20中所含质子数为 极氧化处理生成厚氧化膜保护内部金属，C项正确： 铸铁管道直接与锌块相连采用的是牺牲阳极法防 20OX10XNmo=16V,C项正确，1 护，D项正确。 ·2· GD 评价练习 化学（三） 15.D【解析】铜与浓硝酸反应制备NO2的原理为Cu 恒：c(OH)=c(HX)+c(H),pH=8.3,c(H+)= +4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO。 10-8.3mol·L-l,c(OH)=10-5.7mol.L-l, 装置中通过注射器①注入浓硝酸与铜丝反应，符合 c(HX)=10-.?mol·L-1-10-&.3mol·L-,所以 制备逻辑，且密闭装置可避免空气干扰，A项正确； 溶液：c(OH)>c(HX)>c(H),D项错误。 NO2与水反应的化学方程式为3NO2十H2O一 二、非选择题 2HNO,+NO,1体积NO,反应后生成号体积的 17.(14分) 1.(1)20.3(2分) NO,气体物质的量减少，红棕色(NO2)因为消耗而 (2)配制过程中为抑制Fe3+水解，加入少量浓盐酸， 变浅。注射器②的操作可在密闭体系中完成该探 故c(C1)>1.5000mol·L1(2分) 究，现象描述合理，B项正确；NO2为有毒气体，N形 Ⅱ.(3)Mg+2H+—Mg++H,个(1分) 管中的NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO,+ (4)漏斗、玻璃棒(2分，一个1分)9.3(2分) 2NaOH—NaNO+NaNO2+H2O,尾气处理的设 Ⅲ.(5)否(1分)如果猜想3成立，当Fe过量时， 计符合绿色化学理念，C项正确；若气体含NO,发生 在稀硫酸溶解过程中，过量的Fe会将Fe3+还原为 反应2NO十O2—2NO2,设NO体积为x,则NO2 Fe+,滴加KSCN溶液时，溶液中也无明显现象 体积为10mL一x:2NO~O2~2NO2:x体积NO消 (2分) 耗乏体积O,生成x体积NO2,总消耗O,体积为 (6)取少量灰黑色沉淀，加稀硫酸溶解，滴加 K[Fe(CN):]溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则证明 受，剩余0，体积为10mL-受，最终气体体积为 灰黑色沉淀中一定含有Fe(2分) N0,(x+10ml-x)+剩余0(10mL-)- 【解析】I.(1)由于实验室没有240mL规格的容量 瓶，需选用250mL容量瓶进行配制，计算时应以 20mL-受，若最终体积为18mL,则20mL-受 250mL溶液的量为准。n(FeCl4)=0.250L× 18mL,解得x=4mL,即气体为4mLNO和6mL 0.5000mol·L1=0.125mol,质量为0.125mol× NO2,D项错误。 162.5g·mol1≈20.3g。 16.C【解析】随着NaOH溶液的加入，HX含量减小， (2)溶液中c(C1)>1.5000mol·L1的原因为配 NaX含量增大，故L1代表6(X),L2代表6(HX), 制过程中为抑制Fe3+水解，加入少量浓盐酸。 L与L2交点表示c(HX)=c(X),此时pH= Ⅱ.(3)溶液显酸性，发生反应Mg十2H+一Mg+ 3.83,K=cH)·cX) 十H2个，从而产生气泡。 c(HX) =103.照，据此解答。滴 (4)固液分离用过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、 加NaOH溶液恰好完全反应生成NaX时，水的电离 玻璃棒。由Mg(OH)2的Kp=c(Mg2+)· 程度最大（盐的水解促进水的电离），继续滴加 c2(OH),代入数据：1,8×101=0.05× NaOH溶液，水的电离程度减小，即水的电离程度先 c2(0H),得c(OH)=6×10i.5mol·L1, 增大后减小，A项错误；当加入l0 mL NaOH溶液 c(H+)= 10-1 60-号×10.imol·L1,pH- 时，得到等浓度的HX、NaX混合溶液，溶液呈酸性， 说明HX电离程度大于X水解程度，则溶液中存 9.5+1g3-1g5=9.5+0.5-0.7≈9.3。 在：c(HX)<c(X),a点对应的溶液中c(HX)=c Ⅲ.（⑤）甲同学的猜想不合理，如果猜想3成立，当 (X),说明加入NaOH溶液体积小于10mL,B项 Fe过量时，在稀硫酸溶解过程中，过量的Fe会将 错误；由分析可知，HX的电离常数K,= Fe3+还原为Fe+,滴加KSCN溶液时，溶液中也无 c(H)·c(X)=103.3,C项正确；b点恰好完全 明显现象，则说明猜想1不成立。 c(HX) (6)证明灰黑色沉淀中含有Fe的实验操作及实验现 中和，溶质是NaX,根据元素质量守恒：c(X)十 象为取少量灰黑色沉淀，加稀硫酸溶解，滴加 c(HX)=c(Na)=0.05mol·L1,结合电荷守恒 K[Fe(CN)]溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则证明 c(X)十c(OH)=c(Na)+c(H+)得到质子守 灰黑色沉淀中一定含有Fe。 ·3· GD 化学（三） 参考答案及解析 18.(14分) GaeO3;O-半径为anm,则底面边长为2anm,品体 (1)增大反应物接触面积，加快“焙烧”速率，提高原 结构单元的高为bnm,则该结构单元体积为2a× 料利用率(1分)2GaAs十3O2 塔烧Ga0,十As0, a×号×6XbX10"m=65dbX10-”m,故 (2分) (2)不产生污染环境的NO、提高HNO,的利用率 Ga,0,晶体的摩尔体积V.=65a6X10×号× (1分)Si02(1分) Nam3/mol=3√3abNa×10-7m3/mol. (3)Fe(OH)3、Ca(AsO,)2(2分) 19.(14分) (4)阴极室(1分)2HO+2e—2OH+H↑ (1):0:C:0:1分)2p(1分) (或2Ga3++6HO+6e=2Ga(OH):↓+3H2↑) (2)-49.5(2分)低温(1分) (1分) (5)1.0×10-30.5(2分) 5 ×号 7 (3)元p(2分) 9)3 -(2分) (6)4(1分)3√3abN×10-27(2分) 染×器 【解析】碑化镓废料经预处理“粉碎”、“焙烧”后加入 (4)反应生成甲醇为气体分子数减小的反应，增大气 硝酸和氧化剂进行“浸取”，其优点是不产生污染环 体流速可增加压强，导致平衡向生成甲醇的方向移 境的NO,,其中SO2不被硝酸溶解，过滤除去；滤液 动而消耗二氧化碳，使得甲醇的选择性得到提高(2 中含Fe3+、Ga(NO3)3和HAsO,加入氢氧化钙， 分)n2O2-x+xH2O—In2O2十xH2(2分) 调节pH除铁、砷，形成沉淀Fe(OH)a、Ca(AsO,)2 (5)+5.7(1分) 过滤除去，而Ga元素类比Al元素化学性质，结合题 【解析】(1)CO,的电子式为：δ：C:δ：。基态C原子 干信息可知在滤液中以[Ga(OH):]形式存在，加 的电子排布式为1s2s2p,s能级电子的电子云呈 入硝酸，发生反应生成G(OH)3,经“煅烧”分解生 球形，p能级电子的电子云呈哑铃形。 成Ga2O3。 (2)根据盖斯定律，反应①=反应③十反应②，故 (1)粉碎固体原料可增大接触面积，加快反应速率与 △H1=△H3+△H2=(-90.7k·mol厂1)+ 提高原料利用率；“焙烧”时GaAs与O2反应生成 (+41.2kJ·mol1)=-49.5kJ·moll。反应① Ga2O3和As2O2,根据元素守恒与得失电子守恒配 △H<0、△S<0(气体分子数减少)，根据△G=△H 平方程式2GaAs十30，培袋Ga,0,+A0。 T△S,当T较小时，△G<0,反应自发进行，故低温下 自发进行。 (2)“浸取”时，只用硝酸通常会产生NO,结合氧化 (3)设平衡时生成CHOH的物质的量为x,列三 剂其显著优势在于不会产生污染环境的NO、提高 段式： HNO3的利用率。SO2不溶于稀硝酸，故滤渣1 CO(g)+3H(g)、→CHOH(g)+HO(g) 为Si02。 起始(mol):1 0 0 (3)由分析得，滤渣2的成分为Fe(OH)3、 转化(mol):x 3x x Ca(AsO,)2。 平衡(mol):1-x3-3x x (4)阴极的电极反应式为2HO+2e—2OH+ 平衡时总物质的量na=(4一2x)mol。由CHOH H2↑或2Ga++6H2O+6e-2Ga(OH)3↓+ 3H2个，故Ga(OH)3在阴极室生成。 体积分数=42z×100%=20%,解得x=号m0l, (5)pH=5.5时，Ga3+恰好沉淀完全，则c(Ga+)= n(总)=(4-2×号)m0l-9 mol。p平=poX 10-imol·L1,c(OH)=108.imol·L1, 20 Km[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)=10-5X (108.5)3=1.0X10-30.5。 ()=AX子=号A。根据平衡时各物质的 几总起始 (6)Ga3+位于O-构成的正四面体空隙中，离子配位 分压计算平衡常数K。, 数为4：根据“均摊法”，1个晶体结构单元中含12× 1x5. 11 +2×号+3=6个0，结合化学式可知，合有2个 1 p(C0)=pX4-2 7p,X20 28 GD 评价练习 化学（三） b(H)=3b(CO,)=装，p(CH,OH)=p(H,O) 4 与乙二醇先发生加成反应、后脱水生成 20 p,则K 7 Br在氢氧化钠醇溶液中共热发生 p(CHOH)×p(HO) 7 7 p(CO2)×p3(H2) 0.0 28 消去反应生成 ,水合氢离子作用下 转化 (4)CH,OH选择性随流速增大而升高的原因是反 应生成甲醇为气体分子数减小的反应，增大气体流 速可增加压强，导致平衡向生成甲醇的方向移动而 消耗二氧化碳，使得甲醇的选择性得到提高；催化剂 活化：n,O,(无活性)爱器1mO-,(有活性)，流速加 与酸性高锰酸钾溶液 快可减少产物中H2O的积累，减少反应n2O,-x十 xH2O—InO,十xH的发生，利于减少催化剂的 失活，提高甲醇选择性。 发生氧化反应生成 酸性条件下 (5)已知△G=-2.303RTgK,代入数据：R和T,K =0.1,lgK=-1,△G=-2.303×8.314×10-3× COOH COOH 298×(-1)≈+5.7kJ·mol-1。 20.(14分) 与乙醇发生酯化反应生成 (1)2-溴环己酮（或邻溴环已酮）(1分)谜键(1分) (2)消去反应(1分) COOC2 H; (3)3(1分) 在CHCH2ONa、CHCH2OH作用下 4) COOC,H (1分) (5)12(2分) 转化为 (6)保护酮羰基(1分) 0= OH Br (1)化合物B的化学名称为2-溴环己酮或邻溴环己 浓硫酸 (7) 澳水 加热 酮；D中含氧官能团的名称为醚键。 Br (2)C→D的反应类型为消去反应。 Na(OH乙醇溶液 COCH COOCH (4 加热 △ (3)化合物I( )中含有3个手性碳原 0 分，其他合理答案也给分) 【解析】乙酸作用下 (环己酮)与溴发生取代反应 Br Br 生成 则B为 ；氧化氢作用下 (4)E→F的化学方程式为 ·5 GD 化学（三） 参考答案及解析 OH 发生加成反应生成 要人和=一COOCH,发生成环反应： 经 过消去反应生成[ 再与卤素单质发生加成反应 Br 生成 ,最后发生消去反应生成 ,因此合 (5)根据条件分析，相当于丁烷上取代两个不同的取 Br 代基，共12种。 OH Br (6)结合D→E的反应过程可知，在转化中酮羰基被 成路线为〔 浓硫酸 澳水 加热 反应后又被生成，说明由B→C这步转化的作用为 Br 保护酮羰基。因为自身α卤代酮结构，在碱性条件 NaOH乙醇溶液 =一C()CH COOCH 下按Favorskii重排反应机理，酮羰基参与使分子结 加热 △ 构重新排列，得到对应产物结构。 (7)根据已知反应信息②，目标产物 c0ocH需 ·6- GD