2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（广东专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31C135.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.鎏金鸟兽博局铜镜 B.牛皮皮影 C.桃核雕 D.中国剪纸 2.某研究所提出一项新技术，首次通过构建体外转化系统，打通了“CO2→甲醇→蔗糖”这一合成路 径，这对于人类解决当前两大难题（全球变暖、粮食危机）都有很好的启发意义。下列有关说法 错误的是 A.CO2的VSEPR模型为直线形 B.CHOH中碳原子和氧原子的杂化方式不同 C.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖 D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 3.大国重器捷报频传，中国科技实力全球突围。下列关于科技成果中蕴含的化学知识的叙述正确 的是 A.奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点 B.CR450高铁采用碳纤维车身，碳纤维属于有机高分子材料 C.钙钛矿光伏效率突破31%，光伏发电系统可将化学能转化为电能 D.中芯国际以等效7纳米技术冲进全球前三，芯片的主要成分是二氧化硅 化学（二）第1页（共8页） 4.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 早餐制作：将鸡蛋煮熟 蛋白质发生变性 家庭消毒：利用洁厕灵清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅 铁锅在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 D 样品分析：利用X射线衍射仪区分玻璃和水晶 玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 5.丹酚酸D是从传统中药丹参中提取的具有抗氧化性的药物，其结构简式如图所示。下列有关丹 酚酸D的说法错误的是 A.属于烃的衍生物 OH HO B.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 HO C.1mol丹酚酸D最多能与6 mol NaOH反应 D.1mol丹酚酸D最多能与7molH2发生加成反应 OH OH 6.下列实验描述和所选择的装置和仪器均正确的是 选项 A B Q D 用酒精提取溴水中的 蒸发FeCL溶液制备无 实验 分离出粗溴苯中的苯 除去淀粉胶体中的NaCl 溴，再分液 水FeCl 装置 或 仪器 7.下列过程涉及反应的离子方程式正确的是 A.用铜电极电解CuC,溶液：Cu2+十2C1电解Cu十C1,+ B.用食醋除去水垢（主要成分碳酸钙）：2H++CaCO3Ca2++CO2◆+H2O C.Na2S溶液和AlCl3溶液混合产生白色沉淀：2AI3++3S2-Al2S3V D.Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：Ca++HCO5+OH-CaCO3￥+HO 8.科学家设计了一种微生物燃料电池，可以将航天员排泻物转化为无污染的N2,其原理如图所示 (图中膜为质子交换膜，只允许H通过)。下列有关说法错误的是 A.a电极为负极 e负载g 排泻物 B.b电极的电极反应式为O2十4H++4e一2H2O a C.为加快反应速率，应尽可能的对微生物电池升温 D.电路中转移0.4mol电子，理论上b电极区溶液增重3.6g N2 a电极 b电极 化学（二）第2页（共8页） GD 9.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.12g乙烯和16g丙烯混合气体中的碳原子数为2NA B.常温常压下，31gP4中所含非极性共价键数目为1.5NA C.25℃时，1.0LpH=1的HPO4溶液中含有H的数目为0.1NA D.7.1gCl2与足量的冷NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 10.已知：羟胺(NH2OH)的电离方程式为NH2OH+H2O一NHOH++OH,Kb(NH2OH)= 9.0×109;lg3≈0.5。常温下，对于0.1mol·L1NH2OH溶液，下列说法错误的是 A.该溶液的pH≈9.5 B.NH2的键角比NH3大 C.NH3OH+中含有配位键 D.稀释溶液，溶液中，n(OH) m(NH,OH增大 11.某学习小组用如图所示十字型玻璃管探究NH4HCO3加热分解的产物。下列有关说法错误 的是 /稀硫酸 裹有碱石 内壁涂有 灰的棉花团 澄清石灰水 了会 湿润的 小气球酚酞试纸 无水 疏酸铜 小气球 碳酸氢铵 宝酒精灯 A.湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水呈碱性的NH B.NH4HCO3加热分解反应是一个嫡增的过程 C.图中碱石灰可以换成无水氯化钙 D.反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，振荡，进行尾气处理 12.部分含Na或Cu或Mg的物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A.b的颜色可能为白色或砖红色 B.a→ef>g的转化一定能通过一步反应实现 2 +1 C.若f能溶解于氨水中，则组成a的元素位于周期表的ds区 04 D.电解熔融的g(盐酸盐)可能得到金属a 单质氧化物 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 石墨具有良好的润滑性 用石墨做电池的电极 B 小苏打能与盐酸反应 小苏打片治疗胃溃疡 C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 化学（二）第3页（共8页） 14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态X原子最 高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结构如图所示，下列说 法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 15.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放，其反应可表示为CO2(g)十 )CH,OH(g)+H0(g)△H=一49k·mo,在起始物C=3时不 下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在T=250℃时，x(CH3OH)随压 强()的变化及在p=5×103Pa时x(CH3OH)随温度(T)的变化如图所示。下列说法正确 的是 p/103 Pa 123456789 0.11 0.10 a7 0.09 889 --4--h-t- 80.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 200210220230240250260270280 T℃ A.图中对应等压过程的曲线是a B.当x(CHOH)=0.10时，反应条件可能是T=250℃，p=5×103Pa C.反应达到平衡状态后，保持总压为5×103Pa,向体系中充人氦气，平衡正向移动 D.T=250℃时，当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率约为33.3% 16武汉大学某课题组报道了在光电条件下，利用阳极表面铁催化氧化脂肪醇(R个OH,R表示 为烷基)产生的烷基自由基中间体(R·),与阴极产生的芳基镍（Ⅱ）反应，从而实现脂肪醇与芳 基卤代烃(AX)的偶联反应。图中I、Ⅱ、Ⅲ表示化合价，下列有关说法错误的是 ArX FemC4]、 ROH R-Ar LN LNiⅢ-A R LnNill-Ar [Fel Cla] CH2O Ro. LnNiIl-Ar →R· A.阳极的电极反应式为[FeⅡCl3]-+Cl-一e—[FeⅢCl4] B.整个循环中有C一C键的断裂和形成 C.整个电路转移1mol电子，理论上生成1molR一Ar D.若以乙醇和溴苯作为起始原料，最终合成的有机偶联产物为乙苯 化学（二）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 常温下，Mg与水缓慢反应，镁表面产生极微量气泡附着。某同学误将Mg条加入1.000ol·L1 Naz CO3(pH=11.6)溶液中，持续产生大量气泡，溶液略显浑浊。为了探究Naz CO溶液能加快 Mg与HO反应的原因，该同学做了以下实验（实验中的镁条已打磨，且宽度一致）。 I.检验Mg与1.000mol·L1的Na2CO3溶液反应生成的气体为H2。 CuO粉末 b0巨 无水CuSO4 镁条段 1.000molL-1 。Na2CO3溶液 浓硫酸 图1 (1)连接如图1所示装置的接口顺序（尾气处理装置省略）：a→ →尾气处理装 置；检验产物中有H2生成的实验现象为 Ⅱ.Na2 CO3溶液的配制。 (2)①实验室用Na2CO3固体配制100mL1.000mol·L1的Na2CO3溶液，称取Na2CO3的 质量是 g ②由Na2CO3固体配制100mL1.000mol·L1的Na2CO3溶液，如图2所示仪器中需要使用 的有 (填仪器名称)。 刻度线 图2 Ⅲ.探究Naz CO3溶液能加快Mg与H2O反应的原因。 已知：中性条件下c(NO3)对Mg与H2O反应速率没有影响。 (3)①完成以下实验设计。 实验序号 实验操作 实验现象 结论 取7.5mL浓度为 mol·L1 c(Na+)对Mg与H2O的 NaNO3溶液于试管中，加入3cm镁条 反应速率无影响 取7.5mLpH= NaOH溶液 镁条表面无明显 于试管中，加入3cm镁条 气泡 取7.5mL0.5mol·L1 Na2CO3溶液 持续产生少量气 c(CO)减小，Mg与 于试管中，加入3cm镁条 泡，溶液略显浑浊 H2O的反应速率减慢 ②结果讨论。 经查阅资料得知Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜，MgCO3固体质地疏松。从平 衡移动的角度解释CO能加快Mg与HO反应产生H2的原因： 写出Mg与饱和Na2CO,溶液反应的总离子方程式： 化学（二）第5页（共8页） 18.(14分) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，石煤中主要含SiO2、V2O3、C、FS2、Al2O3等物质，从 石煤中回收V2O5的工艺流程如图1所示： →Na2C03 NaOH、NaCIo 广NaHC0,一→加热 石煤混合溶液浸西加酸调冠遇H、c0碳 +C02 ,NHA)CO远讯-NH,V0®宽 NH3 滤渣1 滤渣2 ,含NaV 溶液 V205 图1 已知：滤渣1的成分为C、S、Fe(OH)3。 回答下列问题： (1)基态V原子价层电子排布式为 (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式为 (3)“加酸调pH”的目的是 (4)“碳分”过程中应先通入 (填“NH3”或“CO2”),生成NaHCO3反应 的化学方程式为 (5)NHVO3沉淀溶解平衡曲线如图2所示，向20mL0.2mol·L1NaVO3的滤液中加入等 体积(NH)2CO3溶液（忽略溶液体积变化），欲使VO沉淀完全，则加入的(NH)2CO3溶液的最 小浓度为 (当溶液中剩余离子的浓度≤1×105mol·L1时，可认为该离子已 沉淀完全)。 6 -0I/(HN5 3 (1,3) (3,1) 0 c(VO3)/10-4 mol/L 图2 (6)某超导含钒锑化物的晶胞结构及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图3所示。 OSb V 图3 该晶体的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数目为 化学（二）第6页（共8页） GD 19.(14分) I.工业上常利用克劳斯法处理HS废气，其脱硫原理分为两步： 反应①：号Hsg)+0.(g)一号s0.(g)+号l0(g)△H=-345.3灯·mml1 快速 平衡； 反应@：号H,S(g)+号s0.(gS,(g)+号H,0(g)△H,=-64.1kJ·mol1缓慢平衡。 (1)克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为2H2S(g)十O2(g)一S2(g)+2H2O(g)△H (2)下列措施可以加快反应②的速率的是 (填选项字母)。 A.升高温度 B.保持容积不变，充入氩气使体系压强增大 C.加入合适的催化剂 (3)对于克劳斯脱硫反应，某温度下，c(H2S):c(O2)分别为1：1、2：1、3：1时(O2初始浓度相 同)，不同投料比对H2S的平衡转化率的影响如图1所示。 100.0 90.0 600 50.0 250 300350400450 图1 温度/℃ 投料比为1：1的曲线为 (填“a”“b”或“c”),理由是 c(HS-) Ⅱ.常温下，H,S溶液中含硫粒子分布系数[例如ò(HS)=cHS)+c(HS)+c(S]与 pH的关系如图2所示；金属硫化物MS和NS在H2S饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(H2S)始终保持为0.1mol·L1,一lgc(c为金属离子浓度)与pH的关系如图3所示。 30r ① ② ③ 0.8 25 P o0.6 (8.94,23.11) 0.4 0.2 10F 0 6.971 12.90 7 11 13 4 56 PH 789p0 图2 图3 (4溶液中H,S的 Kal (5)直线④表示H2S饱和溶液中金属离子 (填“M”或“N2+”)的一lgc与pH 的关系。 (6)常温下，向含有0.01mol·L1N2+的废水中通入H2S(未达到饱和)，当废水的pH=4 时，N2+开始沉淀，此时废水中的c(HS)约为 mol·L1。 化学（二）第7页（共8页） 20.(14分) 我国科学家报道了光-镍协同催化碘/溴代芳烃衍生物、胺与CO2三组分反应，其中一个反应 如图所示（反应条件略；Me一代表甲基CH3一）。 H MeO、 +C02+ MeO MeO 2a 3a 48 Sa X-I、Br 主产物 副产物 (1)X=I时，化合物1a分子式为 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为 (3)化合物3a的同分异构体有 种（不含3a,不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱 图上吸收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有9个碳原子采取sp杂化 C.在5a分子中，有大π键，且所有碳原子可能共平面 D.生成4a的反应为取代反应，生成5a的反应为加成反应 HN Ph (5)参考上述三组分反应，以甲苯、甲醇和 (Ph一代表苯基)为有机原料（无机试剂任 选)，合成化合物I。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 ②第二步，进行氧化反应，需要的氧化剂为 ③第三步，甲醇作为反应物，其反应的化学方程式为 ,发生 (填反应类型)。 ④第四步，合成I。 化学（二）第8页（共8页） GD评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 P 化学与材料：合金、纤维素、蛋白质 易 0.95 化学与科技：物质的空间结构、杂化 选择题 n 易 0.85 类型、蔗糖水解等 化学与科技：钛合金的性能、碳纤维 选择题 易 0.85 成分、能量的转化、芯片的成分等 化学与劳动：蛋白质变性、洁厕灵的 4 选择题 2 易 0.80 作用、吸氧腐蚀、晶体的鉴别等 有机物分类与性质：烃的衍生物、羧 选择题 易 0.85 基与氨基的反应、反应分析等 基本实验仪器与操作：蒸馏、过滤、分 选择题 易 0.75 液等 7 选择题 2 离子方程式正误判断 易 0.70 电化学：电极的判断、电极反应式的 6 选择题 2 √ 易 0.75 书写、简单计算等 2 阿伏加德罗常数应用：粒子数、转移 9 选择题 易 0.80 电子数、化学键等 10 选择题 水溶液中的离子反应与平衡 0.70 11 选择题 探究NH,HCO3加热分解的产物 / 中 0.70 价类二维图：物质的颜色辨别、物质 12 选择题 4 的转化、元素在周期表中的位置、电 中 0.60 冶金等 两种陈述因果关系：物质的性质及 13 选择题 4 中 0.65 应用 1 GD 评价练习 化学（二） 元素推断与元素周期律：电负性的比 14 选择题 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 中 0.65 定结构的判断等 化学平衡图像分析：平衡移动、相关 15 选择题 难 0.55 计算等 电化学：电极反应式的书写、共价键 16 选择题 4 中 0.60 的断裂与形成、电化学计算等 化学实验探究题：H的检验、 NaCO,溶液的配制、探究NCO 17 非选择题 14 中 0.65 溶液能加快Mg与H,O反应的原 因等 无机工艺流程：价层电子排布式、陌 18 非选择题 14 生方程式的书写、试剂的作用、Kp的 √ √ √√ 中 0.65 相关计算、晶胞的相关计算等 化学反应原理：反应热计算、画反应 历程与能量的变化图、速率的影响因 19 非选择题 14 素、图像解析、水溶液中的相关计 √√ 难0.50 算等 有机化学基础：分子式、官能团名称、 20 非选择题 14 同分异构体数目及结构简式书写、有 中 0.65 机反应类型、有机方程式书写等 ·2 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 H+通过质子交换膜迁移到正极，因此理论上b电极 1.A【解析】鎏金鸟兽博局铜镜的主要成分是合金，A 区溶液增重3.6g,D项正确。 项正确：牛皮皮影的主要成分为蛋白质，B项错误：桃 9.D【解析】12g乙烯和16g丙烯中碳原子的物质的 核雕的主要成分为纤维素，C项错误；剪纸的主要成 12g×2 16g×3 分为纤维素，D项错误。 量n=28g,m十2g.m0=2mol,因此混合 2.B【解析】CO2的VSEPR模型为直线形，A项正确； 气体中的碳原子数为2N,A项正确：31gP的物质 CHOH中碳原子和氧原子均为sp3杂化，杂化方式 的量为0.25mol,每个P,含6个非极性共价键，因此 相同，B项错误：蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖 31gP,中所含非极性共价键数目为1.5NA,B项正 和果糖，C项正确；蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，D 确；25℃时，pH=1的H,PO4溶液中c(H+)= 项正确。 0.1mol·L1,则1.0LpH=1的HPO4溶液中含 3.A【解析】钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特 有H+的数目为0.1NA,C项正确：CL2与NaOH反应 点，A项正确；碳纤维是碳单质，不属于有机材料，B 的化学方程式为CLl+2NaOH-NaCl+NaCIO+ 项错误：光伏发电系统是将太阳能转化为电能，C项 H2O,0.1 mol Cl2参与反应转移的电子数为0.1NA, 错误；芯片的主要成分是S,D项错误。 D项错误。 4.B【解析】鸡蛋煮熟，蛋白质发生变性，A项正确：洁 10.B【解析】K.(NH2OH)= 厕灵的主要成分是稀盐酸，用洁厕灵清洗厕所，利用 (NH.OH)Xc(OH)≈ c2(OH) 的是盐酸的强酸性，B项错误；将铁锅洗净擦干，防止 c(NH,OH) 0.1 mol .=9.0x 铁锅在空气中发生吸氧腐蚀，C项正确；利用X射线 10",c(OH)=3.0×10-imol·L-1,pH≈9.5，A 衍射仪区分玻璃和水品，因为玻璃属于非品体，水品 项正确；NH和NH的中心原子都是sp杂化， 属于晶体，D项正确。 NH2有两对孤电子对，NH3只有一对孤电子对，孤 5.C【解析】丹酚酸D属于烃的衍生物，A项正确；丹 电子对数越多，键角越小，因此NH,的键角比NH 酚酸D中含有羧基，能与氨基酸和蛋白质中的氨基 小，B项错误；NHOH+中含有配位键，C项正确； 反应，B项正确：1mol丹酚酸D最多能与7mol K.(NH.OH)=(NHOH)Xc(OH-) NaOH反应，C项错误；1mol丹酚酸D最多能与 c(NH,OH) K 7molH2发生加成反应，D项正确。 c(OH) 6.A【解析】分离出粗溴苯中的苯用蒸馏的方法，A项 c(NH,O而c(NH,OH),稀释溶液， K 正确；胶体和溶液都能透过滤纸，B项错误：用酒精提 c(NH,OH)浓度减小，K,不变，e(Nh,oH一增 取溴水中的溴，酒精和水互溶，不能进行分液，C项错 误；蒸发促进FeCL水解，生成的HCl易挥发，则蒸发 大，0增大.因比90品也增大.D项 FeCl,溶液不能得到无水FeCL,D项错误。 正确。 7.D【解析】用铜电极电解CuC2溶液，阳极的电极反 11.C【解析】湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于 应式为Cu一2eCu+,A项错误；醋酸是弱酸，不 水呈碱性的NH,A项正确；NH,HCO3加热分解 能拆，B项错误；A1+和S会发生双水解生成 生成H、CO2、H2O,是一个嫡增的过程，B项正 A1(OH)3和H2S,C项错误；Ca(HCO3)2与过量澄清 确：图中裹有碱石灰的棉花团的作用是干燥NH和 石灰水反应的离子方程式为Ca++HCO+OH 吸收CO2,无水氯化钙会和NH3反应，也不能吸收 —CaCO3↓十H2O,D项正确。 CO2,C项错误；反应结束后，将注射器内稀硫酸推 8.C【解析】a电极发生氧化反应，为负极，A项正确； 入管内，是为了将装置内残留的NH,反应掉，D项 b电极的电极反应式为O2十4H+十4e一2H2O,B 正确。 项正确；温度过高会杀死微生物，C项错误；电路中转 12.B【解析】b可能为白色的NO或砖红色的 移0.4mol电子，有0.1molO2参与反应，有0.4mol CuO,A项正确；CuO不能一步转化为Cu(OH)2,B 1 GD 化学（二） 参考答案及解析 项错误；若f能溶解于氨水中，则a为Cu,位于元素 CuO固体变红，白色无水CuSO:固体变蓝(2分) 周期表的ds区，C项正确；电解熔融的MgCl能冶 Ⅱ.(2)①10.6(1分) 炼金属Mg,D项正确。 ②100mL容量瓶、胶头滴管(2分) 13.D【解析】石墨具有良好的润滑性与石墨做电极没 Ⅲ.(3)①2(1分)镁表面产生极微量气泡附着(1 有因果关系，A项错误；小苏打能与盐酸反应，能治 分)11.6(1分)c(OH)对Mg与H2O的反应 疗胃酸过多，但不能治疗胃遗疡，B项错误；水加热 速率起减慢作用(1分) 到很高的温度都难以分解，是因为键能大，与氢键没 ②与HO接触的Mg条表面附着有致密的 有关系，C项错误；原子光谱是不连续的线状光谱， Mg(OH)2膜，溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)一 是因为原子中电子的能量是量子化的，D项正确。 Mg+(ag)十2OH(aq),CO与Mg2+形成质地疏 14.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 松的MgCO3,使沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH) N,F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单 膜溶解，增大了H2O与Mg的接触面积，从而加快 氢化物的稳定性：HF>NH,B项正确：N和Al不 反应速率(2分)Mg十2HO+CO号一MgCO 在元素周期表的同一主族，C项错误；该盐中除H +2OH+H,◆(2分) 原子外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项 【解析】I.(1)H2用灼热的CuO进行检验，但需要 正确。 先用浓硫酸进行干燥，H2和灼热的CuO反应会生 15.D【解析】总反应为气体体积减小的反应，当其他 成H2O,用无水CuSO检验产物H2O,因此接口的 条件不变，增大压强时，平衡正向移动，x(CHOH) 连接顺序为a→d→e→b→c(或c→b)→f→g→尾气 增大，则a为250℃下的x(CHOH)~p曲线，b为 处理装置；检验产物中有H2生成的实验现象为黑 p=5×103Pa下的x(CHOH)~T曲线，即b线为 色CuO固体变红，白色无水CuSO,固体变蓝。 等压过程的曲线，A项错误；当x(CHOH)=0.10 Ⅱ，(2)①NCO3的摩尔质量M=106g·mol,称 时，反应条件可能是T=250℃，p=9×103Pa或T 取NaCO2的质量m=nM=1.000mol·L1×0.1L× =210℃，p=5×103Pa,B项错误；反应达到平衡状 106g·moll=10.6g。 态后，保持总压为5×103Pa,向体系中充入氦气，容 ②由Na2CO,固体晶体配制100mL 器体积会增大，对于反应体系相当于减压，平衡逆向 1.000mol·L1的Na2CO3溶液，需要所给仪器中 移动，C项错误：起始物=3，设u(H,) 的100mL容量瓶和胶头滴管。 Ⅲ.(3)①实验i探究c(Na)对反应的影响，中性条 3moln(CO2)=1mol,二氧化碳的变化量为ymol, 件下c(NO)对Mg与H2O反应速率没有影响，为 根据已知条件列三段式： 了保证c(Na+)一致，因此需要c(NaNO)= CO,(g)+3H2(g)CHOH(g)++H,O(g) 2mol·Ll,反应的实验现象即镁与HO反应的现 起始/mol:l 3 0 0 象：镁表面产生极微量气泡附着；实验ⅱ探究pH值 转化/mol:y 3y y 对反应的影响，因此选择pH=11.6NaOH溶液，根 平衡/mol:l-y 3-3y y y 据实验现象可以得出结论c(OH一)对Mg与HO x(CHOH)=0.10时，即 y+y+1-y+3-3y 的反应起减慢作用。 0.1,解得y=子，则C0,的平衡转化率约为3.3%， ②与HO接触的Mg条表面附着有致密的 Mg(OH),膜，溶液中存在平衡Mg(OH)2(s)一 D项正确。 Mg(aq)十2OH(aq),CO与Mg+形成质地疏 16.D【解析】阳极的电极反应式为[FeCl]+Cl 松的MgCO3,使沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH)2 一e[Fe"Cl],A项正确；产生的烷基自由基 膜溶解，增大了H2O与Mg的接触面积，从而加快 中间体(R·)的过程中有C一C键的断裂，生成 反应速率；Mg与饱和NCO溶液反应的总离子方 R一Ar的过程中有C一C键的形成，B项正确：整个 程式为Mg+2HO+CO号—MgCO3十2OH+ 电路转移1mol电子，理论上生成1 mol R-Ar,C H2个。 项正确；若以乙醇和溴苯作为起始原料，最终合成的 18.(14分) 有机偶联产物为甲苯，D项错误。 (1)3d34s2(1分) 二.非选择题 (2)V2O3+2CIO+2OH-—2VO5+2C1-+HO 17.(14分) (2分) I.(1)d→e→b→c(或c→b)→fg(1分)黑色 (3)使SiO号和[Al(OH)]生成H2SiO3、Al(OH)3 GD 评价练习 化学（二） 沉淀，便于分离除去(2分) 速率，C项正确。 (4)NH3 (1 NaCI+CO2+NH3+H2 O- (3)投料比c(HS):c(O2)越大，表示H2S的含量越 NaHCO3↓+NH,Cl(2分) 多，增大HS的含量，O2的转化率增大，H2S的转 (5)0.103mol·L1(2分) 化率反而减小，则投料比为1：1的曲线为a。 (6)CsV3Sb(2分)6(2分) Ⅱ.(4)由曲线①和曲线②的交点可知，pH=6.97 【解析】(1)基态V原子价层电子排布式为3d4s。 (2)“浸出”过程中，生成NaVO2反应的离子方程式 时，c(H:S)=c(HS),则K1=cHS)·(H) c(H,S) V2 O:+2CIO 20H--2VO 2CI- c(H)=10.7;同理，由曲线②和曲线③的交点可 十HO。 知，pH=12.90时，c(HS)=c(S-),则K2= (3)“浸出"时SiO2和AlO3分别与NaOH反应生成 可溶性的Na2SiOa和Na[Al(OH)4],“加酸调pH” c(S)·c(H)=c(H)=101.°。溶液中H,S c(HS) 的目的是使SiO和[A1(OH)4]生成HSiO3、 的=107 A1(OH)3沉淀，便于分离除去。 K2=1012w=103好 (4)“碳分”过程中应先通入NH;化学方程式为侯氏制 (5)随着溶液的pH增大，c(S-)逐渐增大，则金属 碱法中的一步反应：NaCI+CO2+NH+H2O一 离子浓度逐渐减小，且由于c(N+)减小得更快[即 NaHCO↓+NHCl。 一lgc(N2+)增大得更快]，所以直线⑤表示H2S饱 (5)加入的(NH)2CO3分为两部分，第一部分是与 和溶液中金属离子N2+的一lgc与pH的关系，直线 NaVO,恰好完全反应消耗等体积(NH)2CO3的浓 ④表示H,S饱和溶液中金属离子M+的一lgc与 度为0.1mol·L1,第二部分是保证VO沉淀完 pH的关系。 全，此时c(VO)≤1×105mol·L,根据图像得 (6)由图3中P点可知，pH=8.94时，一lgc= 出Kp(NHVO3)=3×10-8,求出c(NH时)≥3X 23.11,K=c(HS)·c(H)=c(HS)X10. 103mol·L,由于溶液是等体积混合，所需 c(H,S) c(H,S) c(NH)≥6×10mol·L1,所以加入 =107,K2=($)·c(H2=c(S-)X10-4 c[(NH)2CO3]≥3×10mol·L1。最终两部分 c(HS) c(HS) 相加得出加入的(NH)2CO3溶液的最小浓度 =1012,两式相乘，得到S）=10”。H,S 为0.103mol·L。 c(H2S) 饱和溶液的浓度为0.1mol·L1,由于电离程度非 (6)根据“均捧法”，品胞中含4×立十4×合=1个 常小，所以平衡时溶液中c(HS)≈0.1mol·L1, 心，2x日+2X号+4=5个5b4×号+1=3个 则平衡时溶液中c(S2-)=10.mol·L1, Km(NS)=c(N2+)·c(S2-)=102.LX102.w V,故化学式为CsV,Sb:钒原子周围紧邻的锑原子 上下层、同层各2个，故数目为6。 106,pH=4时，N+开始沉淀，c(S-)= c(N2+) 19.(14分) I.(1)-409.4kJ·mol-1(2分) =10240mol·L-,c(HS)=c(S)·c(H)= (2)AC(2分) 10-120mol·Ll。 (3)a(2分)投料比c(H2S):c(O2)越大，表示H2S 20.(14分) 的含量越多，增大H2S的含量，O2的转化率增大， (1)C8HO2I(1分) HS的转化率反而减小(2分) (2)酯基(1分) Ⅱ.(4)10.8(2分) (5)M(2分) (3)7(2分) (2分) (6)10-1.20(2分) (4)AC(2分) 【解析】I.(1)根据盖斯定律，反应①十反应②得 CH 2HS(g)+O2(g)一S(g)+2HO(g)△H CH =-409.4kJ·mol-。 FeBr (5)① +HBr(2分) (2)升高温度，反应速率加快，A项正确；保持容积不 变，充入氩气，参与反应的气体浓度不变，反应速率 Br 不变，B项错误：加入合适的催化剂，可以加快反应 ②酸性高锰酸钾溶液(1分) ·3· GD 化学（二） 参考答案及解析 COOH COOCH COOCH 十CH,OH,浓硫酸 +H2O(2 一定条件 x1。 △ CO,.HN Ph Br Br Br 分)取代反应（或酯化反应）(1分) CH: 【解析】(1)X=I时，化合物1a分子式为CH,OI。 FeBr, (2)化合物5a中含氧官能团的名称为酯基。 ①第一步反应的化学方程式为「 +Br2 (3)化合物3a的同分异构体有7种（不含3a),结构 CH NH, NH. HN人， +HBr。 简式为 Br 。 ②第二步需要的氧化剂为酸性高锰酸钾溶液。 其中核磁共振氢谱图上吸 COOH 收峰面积之比为6：3：2的结构简式为八 ③第三步发生反应的化学方程式为 (4)在1a、2a和3a生成4a的过程中，CO2的碳氧双 Br 键发生了断裂，因此有π键断裂，A项正确；在4a分 COOCH 子中，无手性碳原子，并有8个碳原子采取sp杂 CH,OH浓硫酸 十H2O;反应类型为取 化，B项错误：在5a分子中，有大π键，且所有碳原 △ 子可能共面，C项正确：生成5a的反应为取代反应， D项错误。 代反应或酯化反应。 CH FeBr (5)合成化合物I的合成路线如图所示 CH COOH 酸性KMnO,溶液 CH,OH 浓硫酸，△ Br ·4 GD2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XCXCXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX 4④④④④④4④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 R 以☒臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图ID四 11A和B图CD团 16A和BC)DD 2 四BD 7AIB田ID团 12▣BMD 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9ANB团C团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图C 15 A]B]C]D 非选择题 17.(14分) 1.(1) 1分 2分 Ⅱ.(2)①1分 ②2分 Ⅲ.(3)①4分 ②4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） GD■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 (6)4分 19.(14分) I.(1)2分 (2)2分 (3)4分 Ⅱ.(4)2分 (5)2分 (6)2分 20.(14分) (1)1分 (2)1分 (3)4分 (4)2分 (5)①2分 ②1分 ③ 2分 1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） GD ■