2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（甘肃专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中s-po键形成的示意图：⊙OO一@OO一○ CNH,分子的VSEPR模型 D.◇CH-CH:的实验式：CH, 3.下列说法正确的是 A.石油裂獬主要得到汽油 B.氨基酸与蛋白质均能发生变性 C.聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应 D.蔗糖与稀硫酸共热后的产物能还原新制的Cu(OH)2 化学（二）第1页（共8页) 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 B 可用于吸收氨气 o C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.硫酸与NaNO2反应可用来制备一元弱酸HNO2。下列说法错误的是 A.NaNO2水溶液显碱性 B.NO2的空间结构为V形 C.NaNO2是含有共价键的离子化合物 D.NaNO2是食品添加剂，误食超量不会中毒 6.某学习小组用如图所示十字型玻璃管探究NH,HCO3加热分解的产物。下列有关说 法错误的是 /稀硫酸 A.湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水呈碱性 的NH 裹有碱石 内壁涂有 灰的棉花团 澄清石灰水 B.NH4HCO3加热分解反应是一个熵增的过程 C.图中碱石灰可以换成无水氯化钙 湿润的 小气球酚酞试纸 无水 D.反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，振荡，进 硫酸铜 小气球 一碳酸氢铵 行尾气处理 安宝一酒精灯 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X H C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：CHCH2OH>CH CH2 CH CH,CH2OH分子间存在氢键 B 酸性：HCIO4>HBrO, 非金属性：CI>Br C 熔点：AlO3>A1CL 离子半径：0-<C1 D 稳定性：HzO>H2S 电负性：O>S 化学（二）第2页（共8页) G图 9.双水杨醛缩乙二胺 )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 -OH HO- 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.苯环上一氯代物有4种 10.气相条件下甲苯的对位磺化反应历程存在如图所示两种：a.双分子机理；b.H2SO 协助的三分子机理。下列说法错误的是 过渡态 159.9 -H、、 0 =0--H0 H--0之 ar 过渡态2 21.8 00 -66 CH 0s0@ OH 00 OH 0s0 -83 ◇0+s0,g 0 H,S0 20 82.6 HC- 0 82.6 6) 历程a双分子机理 历程b.H,S0,协助的三分子机理 OH CH 0=S=(0 (1)+S03(g)-→ (1)在低温下自发进行 CH B.历程b决速步的活化能为30.1kJ/mol C.其他条件相同时，H2SO4协助反应的速率更快 D.HSO4协助可以提高平衡产率 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石墨具有良好的润滑性 用石墨做电池的电极 B 小苏打能与盐酸反应 小苏打片治疗胃溃疡 C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子中电子的能量是量子化的 化学（二）第3页（共8页） 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的NO,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 NO2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1mol c d Mg MgCl2 稀H2SO溶液X NO2 溶液 →NH4 C.左池中Cl-移向a电极，右池中H+移向d 质子交换膜 NO 电极 D.d电极反应式为NO2十8H++6e一NH+2H2O 13.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质 铝的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NaOH Fe NH HCO 溶液 赤铁矿粉碎破浸 滤渣酸浸一→还原 →沉铁，FeCO3 过量稀H2S04 滤液沉屈 →沉 高温加热 熔融电解→A1 A.“碱浸”步骤中，SiO2和AlzO3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4] B.“酸浸”步骤中，Fe2O与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3十6H+一2Fe3+ +3H2O C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe2 D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到A1(OH)3沉淀 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HC1气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H(aq)==H2A(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、 分布系数6(N)(N代表H2A、HA、A2)与pH的变化关系如图所示，A2的分布分 c(A2-) 数可表示为A)=(A)十cH,A十c(HA)已知K,(MA)=10&,忽略 M+水解，下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH .15 的变化关系 -2.0 0.8 2.5 0.7 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A) -3.0 0.6 0.5 +c(HA) -3.5 0.4 0. C.总反应MA(s)+2H+(ag)==H2A(ag)+ 04.0 1.2入 4.27 03 0 4.5 00 M+(aq)的平衡常数K=103.o9 01 2 3 6 PH D.pH=5时，A2-与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页)】 GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/L,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： COOH COOH oH+(CH,CO2,0浓硫酸 85-90℃ OOCCH3 +CH3COOH 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min: ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第5页（共8页) 16.(14分) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，石煤中主要含SiO2、V2O3、C、FeS2、Al2O3 等物质，从石煤中回收V,O的工艺流程如图1所示： >Na2CO3 NaOH、NaCIo →NaHCO,→加热 石煤一 混合溶液 加酸调pH 遇NH,、CO碳分 ,C02 浸出 (NH4)CO3 NH3 滤渣1 含NaVO, 滤渣2 沉钒→NH,VO煅烧 溶液 图1 已知：滤渣1的成分为C、S、Fe(OH)3。 回答下列问题： (1)基态V原子价层电子排布式为 (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式为 (3)“加酸调pH”的目的是 (4)“碳分”过程中应先通入 (填“NH3”或“CO2”),生成 NaHCO3反应的化学方程式为 (5)NHVO3沉淀溶解平衡曲线如图2所示，向20mL0.2mol·L1NaVO3的滤 液中加入等体积(NH4)2CO3溶液（忽略溶液体积变化），欲使VO3沉淀完全，则加入的 (NH)2CO3溶液的最小浓度为 (当溶液中剩余离子的浓度≤1× 105mol·L1时，可认为该离子已沉淀完全)。 61、 5 4 +-01/HN) 3 -(1,3) ---- --r--(31) 0 23 c(VOz)/10-4 mol/L 图2 (6)某超导含钒锑化物的晶胞结构及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图3 所示。 Cs OSb V 图3 该晶体的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数目为 化学（二）第6页（共8页) GS 17.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 ℃ (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页） 18.(15分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高级中间体” 的角色，一种制备J的合成路线如图所示： CH CH CH COOH O NO2 H+/HO COOH CH3-C-Cl NHCCH A SO3H SOH D G B C COOH COOH O 浓H2SO4/△ NH2* NHCCH CI H 回答下列问题： (1)J的化学名称为 (2)B生成C的试剂和条件为 (3)E生成F的反应类型为 ;F中含氧官能团的名称为 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢 谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个取代基。 ②能发生水解反应。 ③含有一NH2结构。 ④红外光谱无O一N吸收峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对二甲苯为原料制取 NH2 HOOC COOH的合成路线如图所示。X和Y的结构简式分别为 和 CHs COOH 浓硝酸 KMnO,/H- YFe/HC -NH2 CH3 COOH 化学（二）第8页（共8页) 》G图评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料（复合材料、无机材料等） 易 0.90 2 选择题 3 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 3 选择题 3 物质性质（常见有机物的性质） 易 0.90 4 选择题 3 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 物质的结构与性质(NaNO2的空间结 选择题 构、水解等) 易 0.75 6 选择题 探究NH HCO加热分解的产物 0.70 元素推断与元素周期律：电负性的比 选择题 3 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 中 0.65 定结构的判断等 物质结构与性质的比较（沸点、酸性、 8 选择题 / / 易 0.70 熔点等) 0 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 选择题 中 0.90 反应类型等) 反应历程：自发性判断、决速步、化学 10 选择题 反应速率与平衡等 分 0.75 两种陈述因果关系：物质的性质及 11 选择题 3 中 0.65 应用 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 3 中 0.65 算等) 小工艺流程分析（物质转化、试剂选 13 选择题 中 0.65 择、方程式书写等) ·1 GS 评价练习 化学（二） 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 难 0.55 数、离子浓度比较等) 化学实验：以有机物质制备为载体， 15 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √ √ 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 无机工艺流程：价层电子排布式、陌 16 非选择题 14 生方程式的书写、试剂的作用、Kp的 中 0.65 相关计算、晶胞的相关计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 17 非选择题 15 应为载体，考查焓变计算、反应自发 / 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 有机化学：以某有机物合成为载体， 考查有机物名称、反应类型、官能团、 18 非选择题 15 难 0.55 转化条件、方程式书写、同分异构体 数目及书写、合成路线设计等 ·2 >G图 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以CC共价 N、F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确：简单氢 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 化物的稳定性：HF>NH3,B项正确；N和A1不在元 正确：环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 素周期表的同一主族，C项错误：该盐中除H原子 B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 8.C【解析】沸点：CHCH2OH>CHCH2CH3,主要 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 原因是CH CH2 OH分子间存在氢键，A项正确：非 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性： 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 HCIO,>HBrO,B项正确；熔点：Al2O3>AICL是因 形成sp。键，B项正确；NH分子中N原子的价层 为两者的晶体类型不相同，C项错误；电负性：O>S, 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 所以稳定性：HO>HS,D项正确。 误，◇CHCH的分子式为CH,实验式为 9.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 C1sHO,N,A项正确；双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 CH,D项错误。 杂化方式为sp、sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 3.D【解析】石油裂解得小分子烯烃，A项错误；氨基 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确：两个苯环 酸无变性现象，B项错误；聚乙烯塑料老化是发生氧 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 化反应断链，C项错误；蔗糖水解生成的葡萄糖和果 l0.D【解析】由图可知，该反应△H=一82.6kJ/mol 糖均能还原新制的Cu(OH)2,D项正确。 <0,且其气体分子数减小，△S<0,在低温下自发进 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， 行，A项正确；历程b决速步的活化能为21.8k/mol A项正确：氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 (-8.3k/mol)=30.1kJ/mol,B项正确；历程b的 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 决速步活化能更低，其他条件相同时，HSO,协助 B项错误；CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 反应的速率更快，C项正确；历程b中硫酸先消耗后 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 生成，为催化剂，不影响平衡产率，D项错误。 可能引发暴沸，D项错误。 11.D【解析】石墨具有良好的润滑性与石墨做电极没 5.D【解析】NO2是弱酸根，水解使溶液显碱性，A项 有因果关系，A项错误：小苏打能与盐酸反应，能治 正确：NO2中N原子的价层电子对数为3，孤电子对 疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡，B项错误；水加热 数为1，空间结构为V形，B项正确；Na与NO2间 到很高的温度都难以分解，是因为键能大，与氢键没 为离子键，NO2内部存在共价键，C项正确；NaNO2 有关系，C项错误；原子光谱是不连续的线状光谱， 有毒，误食超量会导致中毒，D项错误。 是因为原子中电子的能量是量子化的，D项正确。 6.C【解析】湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 呈碱性的NH,A项正确；NH,HCO加热分解生成 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 NH3、CO2、HO,是一个嫡增的过程，B项正确；图中 应生成氧气和氢离子，A项正确；电极b为正极，二 裹有碱石灰的棉花团的作用是干燥NH和吸收 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 CO2,无水氯化钙会和NH3反应，也不能吸收CO2,C 应式为NO2十e—NO2,电极a消耗24gMg,转 项错误；反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，是 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 为了将装置内残留的NH反应掉，D项正确。 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 GS 化学（二） 参考答案及解析 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， 量乙酸酐并析出品体。 电极反应式为NO,+8H+6e一NH时+ (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 2HO,D项正确。 体更干燥。 13.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与NaOH反应生成 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 Na2SiOa,Al,O与NaOH反应生成Na[Al(OH)], 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根离 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙 子形式存在于滤液中，A项正确：“酸浸”步骤中， 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 FeO与硫酸反应生成Fe+和HO,离子方程式正 (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 确，B项正确；“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 1.08g 180 g/mol 6m0l乙酰水杨酸，则产家为品m Fe+还原为Fe2+,防止Fe3+干扰后续沉铁过程，并 确保Fe2+与碳酸根形成FeCO3,C项正确；“沉铝” ×100%=60%。 16.(14分) 步骤中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 14.B【解析】增大c(M+),MA(s)+2H+(aq) (1)3d4s2(1分) (2)V,O2+2C1O+2OH-=2VO,+2C1-+H,O H2A(aq)+M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 (2分) 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L1)],A项错误；溶 液中存在电荷守恒①2c(M+)+c(H+)=2c(A2-) (3)使SiO号-和[Al(OH)4]生成HSiO3、Al(OH) 沉淀，便于分离除去(2分) +c(HA)+c(CI)十c(OH),元素守恒② (4)NH(1)NaCl+CO,+NH+H2 O= c(M+)=c(A2-)十c(HA)十c(H2A),将①-②× NaHCO3↓+NHCI(2分) 2 c(H)=c(CI-)+c(OH-)-c(HA-)- (5)0.103mol·L(2分) 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(CI) (6)CsV,Sb(2分)6(2分) >2c(HA)十c(HA),B项正确；MA(s)+2H+(ag) 【解析】(1)基态V原子价层电子排布式为3d4s2。 Kp(MA) 、HA(aq)十M+(aq),K=K(HA)·Ke(A (2)“浸出”过程中，生成NaVO:反应的离子方程式 10-8.品 为V2O3+2C1O+20H—2VO2+2C1 =10”X10可=101，C项错误：pH=5时， +H2O。 KHN==10, (3)“浸出”时SiO2和Al2O3分别与NaOH反应生成 c(HA) 可溶性的Naz SiO2和Na[Al(OH)4],“加酸调pH” 104.29 10<10,D项错误。 的目的是使SiO和[Al(OH):]生成HSiO、 二、非选择题 A(OH),沉淀，便于分离除去。 15.(14分) (4)“碳分”过程中应先通入NH;化学方程式为侯氏制 (1)球形冷凝管(2分)a(2分) 碱法中的一步反应：NaCI+CO2十NH十HO (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) NaHCO,↓+NH,Cl。 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) (5)加入的(NH)2CO3分为两部分，第一部分是与 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) NaVO3恰好完全反应消耗等体积(NH),CO3的浓 (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 度为0.1mol·Ll,第二部分是保证VO沉淀完 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 全，此时c(VO)≤1×105mol·L1,根据图像得 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) 出Kp(NH,VO3)=3X10-8,求出c(NH)≥3× (6)60%(2分) 10-3mol·Ll,由于溶液是等体积混合，所需 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a c(NH)≥6×103mol·L1,所以加入 口进。 c[(NH,)2CO3]≥3×103mol·L1。最终两部分 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 相加得出加入的(NH)2CO3溶液的最小浓度 (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 为0.103mol·L。 ·2· GS 评价练习 化学（二） (6)根据“均摊法”，晶胞中含4×最十4X号=1个 (3)还原反应(1分)羧基(1分) COOH C,2X号+2x号+4=5个sb4×号+1=3个 H (4) +CH COCI→HCI+ V,故化学式为CsV,Sb;钒原子周围紧邻的锑原子 COOH O 上下层、同层各2个，故数目为6。 17.(15分) NHCCH(2分) (1)+255.7(2分)+(x-y十x)(2分) 较高温度 (2分) OOCH -NH2 (2)B(2分) (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 (5)6(2分) (或 )(2分) 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 NH OH 的平衡转化率越大(2分) CH COOH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 (6) NO(2分) NO(2分) 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 CH COOH 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) 【解析】(1)J的化学名称为2氨基-3氯苯甲酸。 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= (2)B生成C的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO,、 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x 加热。 -y十)kJ/mol:△H>0,△S>0,要使△H-T△S< (3)E生成F的反应类型为还原反应；F中含氧官能 0,则在较高温度下能自发进行。 团名称为羧基。 COOH (2)达到平衡状态后体系温度不变、H浓度不变、混 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 (4)F→G的化学方程式为 NH2 +CH COCI 密度始终不变。故选B项。 COOH O (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和H2O的 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 →HCI+ -NHCCH 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 (5)D的分子式为C,H,NO2,同分异构体需含苯环、 投料。 2个取代基、能水解（含酯基一COO一或酰胺基 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 CONH2)。可以分两种情况进行讨论，第一种： 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 NH2与一OOCH,苯环上两取代基有邻、间、对3 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 种位置异构；第二种：一OH与一CONH2,邻、间、对 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小； 3种位置异构，共6种；其中核磁共振氢谱有四组 CHCH,OH、HO起始物质的量分别为1mol、 OOCH 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 或 量分别为0.4molC2H:OH、0.24molC0,0.96mol CO2、1.44molH2O、3.36molH2;则反应Ⅱ的平衡 常数K=06错0.107。 NH 18.(15分) (1)2-氨基-3-氯苯甲酸(1分，其他合理答案也给分) (2)浓HNO3、浓H2SO、加热(2分) OH ·3· GS 化学（二） 参考答案及解析 NH2 COOH COOH (6)以二甲苯为原料制取HOOC COOH,氨 KMnO,/H NO, Fe/HCI NH2 3 基由硝基还原得到，对二甲苯在浓HNO、浓 COOH COOH HSO,、加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位氢 原子，从而引入硝基：羧基由甲基氧化得到。故合成 CH CH 路线为 浓硝酸，浓硫酸，△ -NO, CH CH ·4 G☒2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11IB图DD 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 16.(14分) (1)1分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） Gs■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 (6)4分 17.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 18.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 (6)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） GS■