山东临沂市兰山区2025-2026学年高一下学期普通高中学科素养水平监测 化学试卷

2025级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2026.4 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32K39Fe56Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.氮的化合物在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A.氨气可用于工业制硝酸 B.一氧化氮用于心血管疾病治疗 C.铵态氮肥不与碱性肥料同时使用 D.C0(NH2)(尿素)是含氮量最高的无机氮肥，但需合理使用 2.N是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的S0,中原子总数为2N B.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2N C.常温下，lmol铁与足量浓硝酸反应，生成Fe3*的数目为N D.合成氨中，0.5olN2与足量的H2充分反应，理论上形成N-H键的数目为3W. 3.下列说法正确的是 A.二氧化硅熔点高，可用于制造芯片 B.浓硝酸具有强氧化性，所以将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C.氯水和二氧化硫水溶液均具有漂白性，所以二者能使品红溶液永久漂白 D活字印刷术中，“泥活字”字坯的主要成分为硅酸盐 4.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 B.向H,S溶液中通人氯气，生成黄色沉淀 高一化学试题第1页（共8页） C.向Na,Si03溶液中通HCl,产生白色沉淀 D.向酸性KMnO,溶液中加人H2C,0,溶液，溶液褪色，有气泡产生 5.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H、Cu2+、NO;、NO B 70%硫酸与Na2S03制S02 H、Na、S0、HSO3 C 双氧水与FeCl,溶液制O2 H、Fe2+、CI、H202 D 浓盐酸与KMnO4制Cl2 Ht、K+、Mn2+、Cl 6.汽车尾气催化净化反应为2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C0,(g)。某温度下，向1L盛有 催化剂的密闭容器中投入一定量N0和C0,NO、 4.0T0 3.6 C0物质的量浓度随时间变化如图。 a(3.00） 3.0- d(2.7 下列说法正确的是 b(2.85) c(2.7) A.升高温度，化学反应速率一定加快 0州 B.ab段N0的反应速率u(N0)=0.15mol·L·s1 C.充人Ar,压强增大，速率增大 1.0c0 D.4s时N0的转化率为25% 0.0+ 7氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下，下列 0 2 时间s 说法错误的是 NaNH2 a N.H,NaCIO NH, 氧化炉 吸收塔 →HNO, 已知：N2H4具有很强的还原性。 A.制备NaNH2的反应需要在非水环境中进行 B.制备N,H4时，要控制NaCl0的用量 C.欲将氧化炉中产生的气体在吸收塔中完全吸收，可以向其中通入过量的氧气 D.氧化炉中NH,发生催化氧化的化学方程式为：4NH,+70,催化和4NO,+6H,0 △ 8.在恒温恒容的密闭容器中，发生如下可逆反应：2Fe(s)+3H20(g)、=Fe,0(s)+3H2(g), 下列说法能证明反应达到化学平衡状态的是 A.v(H20)=v(H2) B.容器内混合气体的密度不再随时间变化 C.容器内H20(g)与的H2(g)物质的量之比为1：1 D.断裂3molH-0键的同时，生成3molH-H键 9.下列离子方程式书写正确的是 高一化学试题第2页（共8页） A.稀硝酸溶解磁性氧化铁：Fe,04+8H*=2Fe3++Fe2++4H20 B.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：S0,2-+Cl2+H,0±S0,2+2CI+2H C.向硫化钠中通人过量二氧化硫：2S2-+5S02+2H,0=3S↓+4HS0, D.用Ca(Cl0)2溶液吸收废气中的S02:Ca2++2CI0+S02+H20=CaS03↓+2HC10 10.下列装置或操作能达到实验目的的是 玻璃棒 e 入 A 瓷坩埚 NH 11 Fe Zn 稀硫酸 观察电流表指针偏转方向 锌粒 B.验证NH,的氧 C.比较Zn、Fe、Cu金属 D.测定Zn与稀硫酸 A.熔融纯碱 化性 活动性 反应的反应速率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下，浓硫酸中加入A!片无明显气泡生成，稀硫酸 氧化性：稀H,S04>浓 A 中加人A1片产生大量气泡 H2SO 自热米饭附带的热源包（主要成分Ca0,少许Na2C0, B A1粉已经变质 A1粉)加水后，未产生气体 等体积、等物质的量浓度的Na,S,0,与H2S04溶液 温度升高，该反应速 在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 率加快 向BaCl2溶液中先通入适量S02,无明显现象，再加 D 白色沉淀为BaSO3 入稀HNO,有白色沉淀生成 12.工业中可利用NH,脱除废气中的N0和NO2,其反应历程如图。下列说法正确的是 A.由反应历程可知，H和[(NH,)(HNO2)]均 2NH, ① NQ② 为该反应的催化剂 2NH:- 2H+ B.反应②③④均为氧化还原反应 [(NH)2(NO2]24 ④>[(NH,)(HNO2)]'+Hf -no C.整个反应历程中有极性键和非极性键的断裂 ③ 与形成 N2+2H20 D.废气中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收 高一化学试题第3页（共8页） 13.氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：0-S0F℃（氧离子传导型电解质） 和H-S0FC(质子传导型电解质)，其工作原理如图。下列说法错误的是 NH, H,O NH, N 电极 电极 02 X 电极 电极 个↑ H,0 O-S0FC燃料电池 H-S0FC燃料电池 A.两类燃料电池发生的总反应不相同 B.O-SOFC和H-SOFC燃料电池通NH3一极均为负极 C.H-S0FC燃料电池通02一极的电极反应为02+4e+4H*一2H20 D.0-S0FC电池中通人的2.24LNH3若完全反应，转移的电子数为0.3N 14.利用C0和H2催化合成甲醇，其反应为C0(g)+2H2(g)一CH,0H(g)。向1L恒容密 闭容器中充人2.0molC0(g)和4.0molH2(g),在一定温度下催化合成CH,0H(g),测得 CH,OH(g)的物质的量分数随时间变化如图。下列说法正确的是 A.若c(C0)/c(H2)保持不变则反应达到平衡 刻0.75 B.容器中混合气体的压强保持不变则反应达到平衡 C反应开始至2mm末，以H,的浓度变化表示的化学反 应速率为0.5mol·L1·minJ 0.25 D.反应开始至10min末，CH,0H的产率为90% 10 15.某工厂的固体废渣中主要含Cu和C0,还含有少量 t/min Si02,利用该固体废渣制取Cu(N03)2·3H,0的部分工艺流程如图： 稀硝酸 Cu(OH)2 固体废渣→酸溶 中和 过滤 →Cu(NO,)溶液 NO 废渣 已知：Cu(NO3)2的溶解度曲线如图： Cu(N03)2·3H20 下列说法错误的是 燕 200 A.为了加快酸溶的速率并减少污染，可以用浓硝 150 酸代替稀硝酸 B.废渣的主要成分为SiO2 100上 C.过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 50 Cu(N03)2'6H,0 D.获取Cu(NO3)2·3H20晶体的操作为蒸发结 1 晶、过滤、洗涤、干燥 26.4 6080温度/℃ 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)硫铁矿(FS2、少量炭质等)是工业制硫酸的主要原料，部分含硫物质的相 互转化如图。 化合价 +6 反应Ⅱ +4 +2 E(硫代硫酸盐) 0 反应I T反应Ⅲ FeS, -2 氢化物单质氧化物酸正盐物质类别 (1)工业制硫酸时，煅烧硫铁矿主要发生反应I,其化学方程式为 ;若煅 烧不充分，会生成有毒的C0,设计实验验证煅烧气体中含A和C0。 ①依次通过的试剂合理的是 （填字母)》 a.品红溶液→酸性KMn0,溶液→灼热Cu0→澄清石灰水 b.溴水→酸性KMnO4溶液→浓硫酸→灼热CuO→澄清石灰水 c.品红溶液→酸性KMnO,溶液→浓硫酸→+灼热Cu0→澄清石灰水 ②证明含C0的现象是 (2)为了加快反应Ⅱ的速率，除加入合适的催化剂外还可以采用的措施是 (3)为了防止污染，工业上通常利用铁盐将FS2转化为硫酸盐。 ①已知反应ⅢFS2中铁元素价态不变，当转化6gFS2时，转移电子的数目为 ②E转化为F的过程中，S,0,2在酸性溶液中被Fe3+氧化为硫酸盐的离子方程式为 ③从氧化还原角度分析，若要制备Na2S20,应选择 (填字母)。 a.SO2+Na,SO b.Na2S+S c.Na2SO3+Na2SO d.Na,SO2+S 17.（12分)我国科学院团队创新性地将暖贴开发出铁-空气-碱性水凝胶电耦合电池， 该电池在-20℃仍可提供电能，其工作时总反应为：4Fe+302+2H20一4Fe00H,工作原理 如图。 回答下列问题： (1)该电池总反应为 （填“放热”或“吸热”)反应，反应物的 (4 总键能 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。 Fe 多孔碳 (2)Fe电极反应式为 ;选用多孔碳作电极的原因是 0 (3)放电过程中，当2.8g铁参加反应时，理论上消耗标准状况下的 KOH水凝胶 氧气 L;电解质溶液的质量 (填“增大”、“减小”或“不变”) g(若 上空填写“不变”，该空无需填写)。 (4)该电池与传统液体电解液电池相比，使用水凝胶的优点是 高一化学试题第5页（共8页） 18.(12分)某化学兴趣小组为探究氯酸钾与 亚硫酸氢钾的反应（已知：C0,+3HS0;一C+3 0.050 0.045 S0+3H),设计了如下实验： 0.040 I.向锥形瓶中加入20mL0.1mol·L1氯 30.035 0.030 酸钾溶液，打开电磁搅拌器，然后迅速加人20ml言0.025 0.020 0.4mol·L1亚硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感 0.015 器和电脑软件记录数据，绘制出溶液中氯离子浓 0.010 0.005 度随时间的变化图像如图。 (1)该反应在3~4min的平均化学反应速率 012345678910 t/min v(S0)= (2)通过分析图像，发现该反应的速率先增大后减小，为探究反应速率增大的原因，同 学们提出了不同的猜想并进行验证，下列是部分猜想和验证方法： 猜想 验证方法 向锥形瓶中加入20mL0.1mol·L1氯酸钾溶液，打开电磁搅拌器， 猜想一：反应能量 然后迅速加入20mL0.4mol·L1亚硫酸氢钾溶液，用温度传感器 变化的影响 和电脑软件记录数据，并与上图比对。 向锥形瓶中加人20mL0.1mol·L1氯酸钾溶液和少量KCl固体， 打开电磁搅拌器，固体溶解后迅速加入20mL0.4mol·L1亚硫酸 猜想二： 氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录氯离子浓度的变化 数据，并与上图比对。 向锥形瓶中加人10mL0.2mol·L1氯酸钾溶液和10mL0.5mol·L 猜想三：反应生成 稀硫酸，打开电磁搅拌器，然后迅速加人20mL0.4mol·L亚硫酸 的硫酸根离子对反 氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录氯离子浓度的变化 应有催化作用 数据，并与上图比对。 ①从能量变化的角度，从猜想一可以推断出该反应 G 为 反应。（填“放热”或“吸热”） 灵敏电流计 KC盐桥（能传导K和C) ②猜想二为 碳棒甲 碳棒乙 ③某同学认为猜想三的验证方法不严谨，理由是 ;改进方案为 Ⅱ，该反应还可以通过原电池反应实现，实验装置 帮 如图。 20mL0.4mol·L- 20mL 0.1mol L- (3)碳棒甲发生的电极反应式是 亚硫酸氢钾溶液 氯酸钾溶液 (4)盐桥中K*移向 (填“烧杯甲”或“烧杯乙”)，放电结束后，电路中最多转 高一化学试题第6页（共8页） 移电子的数目为 19.(12分)HBr广泛应用于精细化工领域。 I.制备无水HBr 实验室用H,和Br2制备无水HBr的装置（省略夹持仪器）如图。 液溴 氢气流 铂石棉 负载湿润红 +尾气处理 磷的玻璃珠 冷 却 管式炉 液 浓硫酸 已知：PBr遇水剧烈反应；HBr的沸点为-67℃，H2的沸点-252.9℃，Br2的沸点 58.8℃。 回答下列问题： (1)装置A的作用是 ;仪器X的名称为 (2)实验前先通一段时间的氢气再加热，目的是 ;装置D中，用湿润红磷 的目的是 (用化学方程式表示)。 (3)冷却液控制的温度范围是 a.-252.9℃~-67℃ b.-67℃~58.8℃ c.58.8℃~100℃ Ⅱ.制得的HBr往往含有少量的单质溴，可用分光光度法测定Br2含量。 查阅文献可知：不同浓度的5.0mLBr2标准水溶液，可绘制标准溶液的c(Br2)与吸光 度的关系曲线图，且HBr在此波长无吸收，无干扰。 吸光度A 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 (10,0.2） 0.1 0 0 4.6810 152025 c（Br2)/10-4mol·L 纯度检测步骤如下： ①准确量取mmL液溴，配制100mLBr2标准水溶液（与文献浓度一致）。 高一化学试题第7页（共8页） ②准确量取1.0mL样品（忽略样品的挥发），配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液 测得吸光度为0.2。 (4)单次样品测定中Br2的浓度为 (5)配制100mL样品溶液过程中，定容时仰视刻度线，导致测得Br,的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 20.(12分)一种制备Cu20的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反 应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。 Na,CO, Cu,浓硫酸 溶液 气体Ⅱ 低温 反应I 气体I 反应Ⅱ 调pH=11 真空 固液分离 ·溶液Y 蒸发 水 →CuS0,溶液， 反应Ⅲ 化合物X4 Cu,O 已知：常温下，NaHS0,存在于弱酸性环境中，而Na,S0,存在于碱性环境中。 回答下列问题： (1)反应I的化学方程式为 (2)采用“低温真空蒸发”而不直接蒸发的原因 (3)反应Ⅲ中发生的离子方程式为 ,若Cu,0产量不变，反应Ⅲ中， n(X)一增大时，需补加NaOH的量随之 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 n(CuSO) (4)反应Ⅲ中还有气体I产生，解释原因 (用离子方程式表示)。 (5)该工艺流程中，可循环利用的物质有 高一化学试题第8页（共8页）