精品解析：山东省淄博第十一中学，桓台第一中学2024-2025学年高一下学期期中联考化学试题

2024-2025学年淄博市十一中高一下学期期中考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号等填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号等，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷 D. 聚氯乙烯柔韧性较好，可用于盛装卤制食品 【答案】B 【解析】 【详解】A．手机芯片的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．燃煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，减少燃煤使用可减少二氧化硫排放，进而减少酸雨危害，B正确； C．具有催熟果实作用的是乙烯，乙烷无催熟作用，文中的“气”是乙烯，C错误； D．聚氯乙烯受热或接触油脂类物质时会释放有毒有害物质，不能用于盛装卤制食品，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 电子式： C. 新戊烷的键线式： D. 乙炔的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛的醛基正确写法为，乙醛结构简式应为，A错误； B．为离子化合物，电子式为，B错误； C．新戊烷的结构简式为：，其键线式为：，C错误； D．乙炔分子中存在碳碳三键，结构式为，D正确； 故选D。 3. 下列实验不能达到预期的是 A.灼烧海带制海带灰 B.分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中可获得碘 C.观察喷泉实验 D.乙醇氧化制乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰，需要将海带放在坩埚中，用酒精灯加热灼烧，坩埚放在泥三角上，装置为，A不能达到实验目的； B．蒸馏时，沸点较低的四氯化碳（沸点约77℃）先蒸出，沸点较高的碘（沸点约184℃）残留在蒸馏烧瓶中，因此实验可以达到在蒸馏烧瓶中获得碘的目的，B能达到实验目的； C．可以和NaOH溶液快速反应，使圆底烧瓶内压强迅速降低，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶，形成喷泉，可以观察喷泉实验，C能达到目的； D．乙醇催化氧化制乙醛，灼热的铜丝作为催化剂，铜丝加热生成，与乙醇反应生成乙醛，往复移动铜丝可以持续反应，D能达到实验目的； 故选A。 4. 下列方程式与所给事实不符的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为： B. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为Cr3+： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，A正确； B．酸性条件下将还原为，被氧化为，离子方程式为，B正确； C．稀硝酸与反应的还原产物为，不是，离子方程式为，C错误； D．与溴水发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，D正确； 故选C。 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C. e的浓溶液使胆矾变白表现了脱水性 D. g→i→j→k的转化可在工业上制硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 【详解】A．由分析可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，A正确； B．转化为，均能一步实现，B正确； C．e的浓溶液为浓硫酸，使胆矾变白表现了吸水性，C错误； D．g→i→j→k的转化为，可在工业上制硝酸，D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 ①工业上常用电解溶液冶炼金属镁 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 ⑦谷氨酸钠可用作食品增味 A. ②③④⑤ B. ①⑤⑥⑦ C. ②④⑤⑦ D. ④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①工业冶炼金属镁是电解熔融，电解溶液时阴极优先放电，无法得到单质Mg，错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油三酯，高级脂肪酸乙酯是高级脂肪酸与乙醇形成的酯，不属于油脂，错误； ③烷烃燃烧属于氧化反应，不能使酸性高锰酸钾褪色不代表烷烃不能发生氧化反应，错误； ④如图所示，，该有机物结构为，等效氢共9种，因此一氯代物有9种，正确； ⑤硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，因此可用于游泳池杀菌消毒，正确； ⑥聚乙烯分子中不含碳碳双键，无法发生加成反应，聚乙烯老化是氧化反应导致的，错误； ⑦谷氨酸钠是味精的主要成分，可用作食品增味剂，正确； 综上，正确的是④⑤⑦，选D， 7. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5 B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团 C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应 D. 1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．从赤霉素的结构简式可知，光一个甲基就有3个C-H键，此外六元环上也有多个C-H键，因此1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目大于5NA，A错误； B．赤霉素分子中含有羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，B错误； C．赤霉素中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，C正确； D．赤霉素中含有1个酯基和1个羧基，1mol赤霉素能与2molNaOH反应，D错误； 故答案选C。 8. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 乙的结构简式为 C. 1 mol甲反应的n(Na)与之比为1∶1 D. 乙、丙均能与Na按物质的量1∶2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于酯化反应也属于取代反应，故A正确； B．根据甲和丙的结构简式及方程式特点知，甲和乙发生酯化反应生成丙和水，乙为，故B正确； C．甲含有的羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，1mol甲反应消耗的n(Na)=2mol，甲含有的羧基能与NaHCO3溶液反应，1mol甲反应消耗的，因此1mol甲反应的n(Na)与之比为2∶1，故C错误； D．根据可知，乙与Na的反应为：，丙与Na的反应为：，与Na按物质的量1∶2反应，故D正确； 故答案选C。 9. 选用如下药品，探究硫元素价态变化：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是 选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象 A ③⑤ 溶液变浑浊 B ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D 、 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中硫化合价升高，被氧化为硫单质产生黄色沉淀，可以加入氧化剂⑤氯水，能达到实验目的，A不符合题意； B．浓硫酸不能氧化亚硫酸钠为硫酸根离子，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能达到实验目的，B符合题意； C．浓硫酸和铜加热条件下反应生成具有漂白性的二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，能达到实验目的，C不符合题意； D．硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 10. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 【答案】D 【解析】 【分析】本实验验证NO与铁粉反应生成N2和FeO，甲装置是制备NO气体，NO能与装置空气中氧气反应生成NO2，制备NO的气体中混有水蒸气、硝酸蒸气和NO2，水蒸气能与铁反应，干扰实验，需要除去，让NO2与水反应生成硝酸和NO，得到纯净NO，与铁反应，NO有毒，需要尾气处理，根据信息，先通过浓硝酸，最后通过NaOH溶液，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，连接顺序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，故A说法正确； B．NO与铁粉反应生成氮气和FeO，其反应方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，故B说法正确； C．根据上述分析，装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2，故C说法正确； D．浓硝酸不具有吸水性，不做干燥剂，根据信息可知，浓硝酸的作用是将NO氧化成NO2，便于NaOH溶液吸收，防止污染环境，故D说法错误； 答案为D。 二、不定项选择题 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 待测液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯水过量，过量的可将氧化为，无法证明的氧化性强于，A错误； B．蔗糖水解后体系呈酸性，未加中和稀硫酸就加入悬浊液，酸会与反应，无法说明蔗糖未水解，B错误； C．不饱和烃可与发生加成反应使的溶液褪色，因此石蜡油分解产物中含不饱和烃，C正确； D．与共热反应生成，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可证明待测液含，D正确； 故选CD。 12. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅，流程中可循环利用的物质有和HCl B. 电弧炉中的反应为 C. 还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. （沸点31.5℃）中含有少量的（沸点57.65℃），通过蒸馏可提纯 【答案】D 【解析】 【分析】高温下焦炭和二氧化硅反应生成粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，最后用氢气还原SiHCl3就得到纯硅，据此解答。 【详解】A．硅在自然界中主要以化合态形式存在，流程中并没有生成氢气，所以氢气不能循环利用，A错误； B．电弧炉中反应的化学方程式为，B错误； C．还原炉中发生的反应为，氧化产物为HCl，还原产物为Si，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1，C错误； D．(沸点31.5℃)和(沸点57.65℃)的沸点有一定差距，可通过蒸馏提纯，D正确； 故选D。 13. 有机物丙具有抗菌、抗氧化作用，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是 A. 甲中所有原子可能共平面 B. 乙与互为同分异构体 C. 丙可与乙醇发生取代反应 D. 等物质的量的乙、丙完全燃烧消耗的量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲中存在1个sp3杂化的碳原子，该碳原子连接的四个原子为四面体的四个顶点，不可能所有原子共平面，故A错误； B．乙的分子式为C8H6O4，的分子式为C8H6O4，分子式相同而结构不同，两者互为同分异构体，故B正确； C．丙中含有羧基、羟基均可以与乙醇发生取代反应，故C正确； D．乙、丙的分子式分别为：C8H6O4、C7H6O4，根据可知，1mol的乙、丙完全燃烧消耗的量分别为：、，比较可知消耗的量不同，故D正确； 故答案选A。 14. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误； B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为， B正确； C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误； D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01mol），消耗0.005mol氧气，为0.16g，D错误； 故选B。 15. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A. 反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙醇→乙酸 B. 操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 C. 若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰 D. A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故A错误； B．操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故B错误； C．乙试管内液体是分离乙酸乙酯，碱石灰内成分之一氢氧化钠与乙酸乙酯能反应，不可以用碱石灰干燥，故C错误； D．操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是硫酸，故D正确； 故选：D。 三、非选择题 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，可从海水或海产品中提取出若干种化学物质。 Ⅰ从海水中提取溴的工业流程如图： （1）步骤Ⅰ中将卤水酸化，再通入，是为了防止与碱反应，写出与碱反应的离子方程式______。 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______。 （3）步骤Ⅱ中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：______。 （4）步骤Ⅱ中通入热空气吹出的用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______。 （5）步骤Ⅲ中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是______。 Ⅱ．兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 （6）操作③的名称是______，的作用是______（用离子方程式解释），试剂a不能选择的是（填序号）______。 A． B．苯 C．酒精 D．裂化汽油 【答案】（1） （2）富集溴元素 （3） （4）除去未反应完的氯气 （5）Na2SO4 （6） ①. 萃取 ②. ③. CD 【解析】 【分析】根据流程，卤水中含有，步骤I中通入氯气，将氧化成，步骤II中用热空气将其吹出，用纯碱溶液吸收发生歧化反应，得到较高浓度的含和的溶液，步骤Ⅲ中加入酸酸化，生成较高浓度的含有的溶液，蒸馏得到产品工业溴。 【小问1详解】 Cl2在碱性溶液中发生歧化反应，产生、和H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本； 【小问3详解】 根据流程图及题目叙述可知Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应产生NaBr、NaBrO3、CO2，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 上述流程中吹出的溴蒸气是Cl2与NaBr反应产生的，因此溴蒸气中可能含有过量的未反应的氯气，步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，可以发生反应，除去未反应完的氯气； 【小问5详解】 步骤II反应产生的NaBr、NaBrO3与硫酸混合，发生反应：，反应产生的Br2被蒸出，所以步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是Na2SO4； 【小问6详解】 因为单质碘易溶于有机溶剂，所以采用萃取的方法；具有氧化性，碘离子具有还原性，过氧化氢的作用是将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为；萃取剂要求与水互不相溶，其中、苯都能用作萃取剂，酒精易溶于水，不能形成分层，裂化汽油中含有不饱和烃，可以与碘反应，因此试剂a不能选择酒精和裂化汽油，故选CD。 17. 实验室欲利用下图装置探究还原CuO。 （1）实验室利用与制备的反应方程式为___________，下列方法还可以制备的有___________(填字母)。 a．加热　　　b．加热浓氨水　　　c．向生石灰中滴加浓氨水 （2）装置的连接顺序为a→___________→de （3）在检查装置气密性后，应先点燃装置___________(填“A”或“B”)的酒精灯，其目的是___________。 （4）证明能还原CuO的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色。反应还产生一种无污染气体，请写出反应方程式___________。 （5）装置C的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. bc （2）fgbchi(或gfcbih) （3） ①. A ②. 生成氨气排除装置中空气 （4） （5）防止空气中水的干扰 【解析】 【分析】A装置生成氨气，通过碱石灰干燥后，进入B装置还原氧化铜生成铜和水，使用E装置检验生成的水，C装置防止空气中水的干扰； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷生成氯化铵，不合适制取氨气；浓氨水加热，挥发逸出氨气；浓氨水滴加到固体烧碱上，氢氧化钠溶解放出大量的热，促使氨气逸出；故选bc； 【小问2详解】 由分析可知，装置的连接顺序为a→fgbchi(或gfcbih)→de； 【小问3详解】 空气中含有水、氧气，氧化会和铜反应，故在检查装置气密性后，应先点燃装置A的酒精灯，其目的是生成氨气排除装置中空气； 【小问4详解】 装置B中黑色粉末变为红色说明生成铜，装置E中白色固体变为蓝色，说明生成水，反应中铜化合价降低，结合氧化还原规律可知，反应还产生一种无污染气体为氮气，反应方程式； 【小问5详解】 空气中含有水会干扰生成水的检验，C装置防止空气中水的干扰； 18. 乙烯是一种重要的化工原料，石油加工可获得乙烯。如图所示是利用石油加成一系列有机物的流程图。 已知：。请回答下列问题： （1）反应①④⑥⑦中，属于加成反应的有______，属于取代反应的有______。 （2）完成下列反应的化学方程式：A→B______；D→E______； （3）E、F在一定条件下合成分子式为的环状酯，写出该环状酯的结构简式：______。 （4）乙烯与X合成的反应属于______反应，X的结构简式为______。 （5）与有机物D互为同分异构体的有机物结构简式为______。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④⑦ （2） ①. ②. （3） （4） ①. 加聚 ②. CH3CH=CH2 （5）CH3CHBr2 【解析】 【分析】CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成生成的A为CH3CH2OH，A催化氧化生成的B为CH3CHO，B催化氧化生成的C为CH3COOH；CH2=CH2与Br2加成生成的D为BrCH2CH2Br，在NaOH水溶液中发生水解，生成的E为HOCH2CH2OH，E氧化生成的F为HOOCCOOH；由X与乙烯反应的产物 ，可确定X为CH3CH=CH2。 【小问1详解】 反应①为CH2=CH2在催化剂作用下与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，④为乙酸与乙醇发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯和水，⑥为CH2=CH2与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，⑦为BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中发生水解反应（或取代反应）生成HOCH2CH2OH，则属于加成反应的有①⑥，属于取代反应的有④⑦； 【小问2详解】 A为CH3CH2OH，A催化氧化生成的B(CH3CHO)，化学方程式为；D为BrCH2CH2Br，在NaOH水溶液、加热条件下发生取反应生成E(HOCH2CH2OH)，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 E(HOCH2CH2OH)、F(HOOCCOOH)在一定条件下发生酯化反应，合成分子式为C4H4O4的环状酯，其结构简式为； 【小问4详解】 乙烯与X合成的反应中，产物为高聚物，则反应属于加聚反应，采用逆推法，可确定X的结构简式为CH3CH=CH2； 【小问5详解】 有机物D为BrCH2CH2Br，与D互为同分异构体的有机物结构简式为CH3CHBr2。 19. 丁酸甲酯常用作香料，主要用于配制牛奶、干酪、苹果等型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。 实验步骤： Ⅰ．将15mL丁酸和18mL甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入7.5mL浓硫酸，混合均匀。 Ⅱ．加热三颈烧瓶，控制温度为65~75℃，搅拌3-8h，充分反应。 Ⅲ．冷却，向混合液中加入5% 溶液洗至中性。 Ⅳ．分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集馏分。 已知：几种物质的性质见下表 沸点/℃ 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器A的作用是______。 （2）制备丁酸甲酯发生反应的化学方程式为______；丁酸甲酯的同分异构体中属于羧酸类的有______种。 （3）步骤Ⅰ中加入浓硫酸的作用是______。 （4）步骤Ⅲ中混合液用5% 溶液洗涤，除去的主要物质是______。 （5）步骤Ⅳ蒸馏时应收集______℃左右的馏分，即为产品。 （6）步骤IV操作中用不到的仪器有______（填字母）。 【答案】（1）冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. ②. 4 （3）催化剂、吸水剂 （4）硫酸、丁酸、甲醇 （5）103 （6）ah 【解析】 【分析】实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯，方程式为：，将丁酸和甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入浓硫酸，混合均匀，水浴加热发生反应生成丁酸甲酯，制得的丁酸甲酯用5%碳酸钠溶液洗去混合液中的硫酸、丁酸和甲醇，经过滤干燥，利用加热蒸馏分离出丁酸甲酯，以此解答。 【小问1详解】 加热反应时，反应物甲醇、丁酸易挥发，A为球形冷凝管，作用是使气化的反应物冷凝回流到反应装置，减少原料损失，提高原料利用率； 【小问2详解】 丁酸和甲醇在浓硫酸、加热条件发生酯化反应，化学方程式为；丁酸甲酯分子式为，属于羧酸的同分异构体，可看作连接丁基，丁基共有4种结构，因此符合条件的同分异构体共4种； 【小问3详解】 酯化反应中，浓硫酸加快反应速率，作催化剂；同时吸收反应生成的水，促进酯化平衡正向移动，作吸水剂； 【小问4详解】 反应后混合液中含有酸性杂质硫酸、未反应的丁酸和甲醇，可与酸反应，除去这两种物质； 【小问5详解】 根据表格，丁酸甲酯沸点为，因此蒸馏时收集左右的馏分即可得到产品； 【小问6详解】 步骤Ⅳ包含分液、过滤、蒸馏：分液需要分液漏斗f、烧杯c；过滤需要烧杯c；蒸馏需要蒸馏烧瓶i、温度计d、直形冷凝管b、牛角管g、锥形瓶e；球形冷凝管a用于回流，蒸馏不需要；无支管的圆底烧瓶h不能用作蒸馏容器，蒸馏需要带支管的蒸馏烧瓶i，因此用不到的是ah。 20. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu，杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似。回答下列问题。 （1）写出碱性浸出过程中主要反应的化学方程式______。 （2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有______（写出一条即可）。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为______。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“溶解还原”中离子方程式为______，“溶解还原”后的浊液经______、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是______。 【答案】（1） （2） ①. 适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌（写出一条即可） ②. Cu （3） ①. 离子键、（极性）共价键 ②. 1:1 （4） ①. ②. 过滤 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净 【解析】 【分析】根据题干信息，TeO2性质与SiO2相似，声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu；“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，粗碲电解精炼得高纯碲，据此解答。 【小问1详解】 TeO2性质与SiO2相似，所以“碱性浸出”过程主要是TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3和水，其化学方程式为； 【小问2详解】 为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌等；由分析知，所得滤渣的主要成分为Cu； 【小问3详解】 “氧化沉碲”过程中氧化剂为NaClO，属于离子化合物，但次氯酸根离子内部含有(极性)共价键，氧化剂所含的化学键类型为离子键、(极性)共价键；氧化剂NaClO中氯元素由+1降低到-1，化合价降低2，还原剂Na2TeO3中碲元素由+4价升高到+6价，化合价升高2，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问4详解】 Na2TeO4在H2SO4酸性条件下被SO2还原生成粗碲，Na2TeO4是上步过滤出的滤渣难溶于水不拆，“溶解还原”中离子方程式为；“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤﹑干燥得到粗碲，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，判断洗涤干净要检验是否含有硫酸根离子，判断洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年淄博市十一中高一下学期期中考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号等填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号等，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷 D. 聚氯乙烯柔韧性较好，可用于盛装卤制食品 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 电子式： C. 新戊烷的键线式： D. 乙炔的结构式： 3. 下列实验不能达到预期的是 A.灼烧海带制海带灰 B.分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中可获得碘 C.观察喷泉实验 D.乙醇氧化制乙醛 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实不符的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为： B. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为Cr3+： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C. e的浓溶液使胆矾变白表现了脱水性 D. g→i→j→k的转化可在工业上制硝酸 6. 下列说法正确的是 ①工业上常用电解溶液冶炼金属镁 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 ⑦谷氨酸钠可用作食品增味 A. ②③④⑤ B. ①⑤⑥⑦ C. ②④⑤⑦ D. ④⑤⑦ 7. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5 B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团 C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应 D. 1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应 8. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 乙的结构简式为 C. 1 mol甲反应的n(Na)与之比为1∶1 D. 乙、丙均能与Na按物质的量1∶2反应 9. 选用如下药品，探究硫元素价态变化：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是 选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象 A ③⑤ 溶液变浑浊 B ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D 、 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 二、不定项选择题 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 待测液中含 A. A B. B C. C D. D 12. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅，流程中可循环利用的物质有和HCl B. 电弧炉中的反应为 C. 还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. （沸点31.5℃）中含有少量的（沸点57.65℃），通过蒸馏可提纯 13. 有机物丙具有抗菌、抗氧化作用，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是 A. 甲中所有原子可能共平面 B. 乙与互为同分异构体 C. 丙可与乙醇发生取代反应 D. 等物质的量的乙、丙完全燃烧消耗的量不同 14. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 15. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A. 反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙醇→乙酸 B. 操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 C. 若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰 D. A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸 三、非选择题 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，可从海水或海产品中提取出若干种化学物质。 Ⅰ从海水中提取溴的工业流程如图： （1）步骤Ⅰ中将卤水酸化，再通入，是为了防止与碱反应，写出与碱反应的离子方程式______。 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______。 （3）步骤Ⅱ中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：______。 （4）步骤Ⅱ中通入热空气吹出的用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______。 （5）步骤Ⅲ中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是______。 Ⅱ．兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 （6）操作③的名称是______，的作用是______（用离子方程式解释），试剂a不能选择的是（填序号）______。 A． B．苯 C．酒精 D．裂化汽油 17. 实验室欲利用下图装置探究还原CuO。 （1）实验室利用与制备的反应方程式为___________，下列方法还可以制备的有___________(填字母)。 a．加热　　　b．加热浓氨水　　　c．向生石灰中滴加浓氨水 （2）装置的连接顺序为a→___________→de （3）在检查装置气密性后，应先点燃装置___________(填“A”或“B”)的酒精灯，其目的是___________。 （4）证明能还原CuO的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色。反应还产生一种无污染气体，请写出反应方程式___________。 （5）装置C的作用是___________。 18. 乙烯是一种重要的化工原料，石油加工可获得乙烯。如图所示是利用石油加成一系列有机物的流程图。 已知：。请回答下列问题： （1）反应①④⑥⑦中，属于加成反应的有______，属于取代反应的有______。 （2）完成下列反应的化学方程式：A→B______；D→E______； （3）E、F在一定条件下合成分子式为的环状酯，写出该环状酯的结构简式：______。 （4）乙烯与X合成的反应属于______反应，X的结构简式为______。 （5）与有机物D互为同分异构体的有机物结构简式为______。 19. 丁酸甲酯常用作香料，主要用于配制牛奶、干酪、苹果等型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。 实验步骤： Ⅰ．将15mL丁酸和18mL甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入7.5mL浓硫酸，混合均匀。 Ⅱ．加热三颈烧瓶，控制温度为65~75℃，搅拌3-8h，充分反应。 Ⅲ．冷却，向混合液中加入5% 溶液洗至中性。 Ⅳ．分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集馏分。 已知：几种物质的性质见下表 沸点/℃ 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器A的作用是______。 （2）制备丁酸甲酯发生反应的化学方程式为______；丁酸甲酯的同分异构体中属于羧酸类的有______种。 （3）步骤Ⅰ中加入浓硫酸的作用是______。 （4）步骤Ⅲ中混合液用5% 溶液洗涤，除去的主要物质是______。 （5）步骤Ⅳ蒸馏时应收集______℃左右的馏分，即为产品。 （6）步骤IV操作中用不到的仪器有______（填字母）。 20. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu，杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似。回答下列问题。 （1）写出碱性浸出过程中主要反应的化学方程式______。 （2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有______（写出一条即可）。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为______。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“溶解还原”中离子方程式为______，“溶解还原”后的浊液经______、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $