山东省淄博第十一中学，桓台第一中学2024-2025学年高一下学期期中联考化学试题

2024-2025学年淄博市十一中高一下学期期中考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号等填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号等，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷 D. 聚氯乙烯柔韧性较好，可用于盛装卤制食品 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 电子式： C. 新戊烷的键线式： D. 乙炔的结构式： 3. 下列实验不能达到预期的是 A.灼烧海带制海带灰 B.分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中可获得碘 C.观察喷泉实验 D.乙醇氧化制乙醛 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实不符的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为： B. 用绿矾将酸性工业废水中的转化为Cr3+： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B. a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C. e的浓溶液使胆矾变白表现了脱水性 D. g→i→j→k的转化可在工业上制硝酸 6. 下列说法正确的是 ①工业上常用电解溶液冶炼金属镁 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 ⑦谷氨酸钠可用作食品增味 A. ②③④⑤ B. ①⑤⑥⑦ C. ②④⑤⑦ D. ④⑤⑦ 7. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol赤霉素分子中含有的C-H键数目为5 B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团 C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应 D. 1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应 8. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 乙的结构简式为 C. 1 mol甲反应的n(Na)与之比为1∶1 D. 乙、丙均能与Na按物质的量1∶2反应 9. 选用如下药品，探究硫元素价态变化：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是 选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象 A ③⑤ 溶液变浑浊 B ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D 、 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 二、不定项选择题 11. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 待测液中含 A. A B. B C. C D. D 12. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的单质硅，流程中可循环利用的物质有和HCl B. 电弧炉中的反应为 C. 还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. （沸点31.5℃）中含有少量的（沸点57.65℃），通过蒸馏可提纯 13. 有机物丙具有抗菌、抗氧化作用，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是 A. 甲中所有原子可能共平面 B. 乙与互为同分异构体 C. 丙可与乙醇发生取代反应 D. 等物质的量的乙、丙完全燃烧消耗的量不同 14. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 15. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A. 反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙醇→乙酸 B. 操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 C. 若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰 D. A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸 三、非选择题 16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，可从海水或海产品中提取出若干种化学物质。 Ⅰ从海水中提取溴的工业流程如图： （1）步骤Ⅰ中将卤水酸化，再通入，是为了防止与碱反应，写出与碱反应的离子方程式______。 （2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______。 （3）步骤Ⅱ中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：______。 （4）步骤Ⅱ中通入热空气吹出的用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______。 （5）步骤Ⅲ中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是______。 Ⅱ．兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。 （6）操作③的名称是______，的作用是______（用离子方程式解释），试剂a不能选择的是（填序号）______。 A． B．苯 C．酒精 D．裂化汽油 17. 实验室欲利用下图装置探究还原CuO。 （1）实验室利用与制备的反应方程式为___________，下列方法还可以制备的有___________(填字母)。 a．加热　　　b．加热浓氨水　　　c．向生石灰中滴加浓氨水 （2）装置的连接顺序为a→___________→de （3）在检查装置气密性后，应先点燃装置___________(填“A”或“B”)的酒精灯，其目的是___________。 （4）证明能还原CuO的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色。反应还产生一种无污染气体，请写出反应方程式___________。 （5）装置C的作用是___________。 18. 乙烯是一种重要的化工原料，石油加工可获得乙烯。如图所示是利用石油加成一系列有机物的流程图。 已知：。请回答下列问题： （1）反应①④⑥⑦中，属于加成反应的有______，属于取代反应的有______。 （2）完成下列反应的化学方程式：A→B______；D→E______； （3）E、F在一定条件下合成分子式为的环状酯，写出该环状酯的结构简式：______。 （4）乙烯与X合成的反应属于______反应，X的结构简式为______。 （5）与有机物D互为同分异构体的有机物结构简式为______。 19. 丁酸甲酯常用作香料，主要用于配制牛奶、干酪、苹果等型香精。实验室以丁酸和甲醇为原料制备丁酸甲酯的装置如图所示。 实验步骤： Ⅰ．将15mL丁酸和18mL甲醇加入到三颈烧瓶中，再加入7.5mL浓硫酸，混合均匀。 Ⅱ．加热三颈烧瓶，控制温度为65~75℃，搅拌3-8h，充分反应。 Ⅲ．冷却，向混合液中加入5% 溶液洗至中性。 Ⅳ．分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集馏分。 已知：几种物质的性质见下表 沸点/℃ 溶解性 性质 丁酸 163.5 与水互溶，易溶于有机溶剂 低毒 甲醇 64.7 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丁酸甲酯 103 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器A的作用是______。 （2）制备丁酸甲酯发生反应的化学方程式为______；丁酸甲酯的同分异构体中属于羧酸类的有______种。 （3）步骤Ⅰ中加入浓硫酸的作用是______。 （4）步骤Ⅲ中混合液用5% 溶液洗涤，除去的主要物质是______。 （5）步骤Ⅳ蒸馏时应收集______℃左右的馏分，即为产品。 （6）步骤IV操作中用不到的仪器有______（填字母）。 20. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu，杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似。回答下列问题。 （1）写出碱性浸出过程中主要反应的化学方程式______。 （2）为加快“碱性浸出”的反应速率可采取的措施有______（写出一条即可）。“碱性浸出”所得滤渣的主要成分为______。 （3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“溶解还原”中离子方程式为______，“溶解还原”后的浊液经______、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是______。 2024-2025学年淄博市十一中高一下学期期中考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号等填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号等，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） （2）富集溴元素 （3） （4）除去未反应完的氯气 （5）Na2SO4 （6） ①. 萃取 ②. ③. CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. bc （2）fgbchi(或gfcbih) （3） ①. A ②. 生成氨气排除装置中空气 （4） （5）防止空气中水的干扰 【18题答案】 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ④⑦ （2） ①. ②. （3） （4） ①. 加聚 ②. CH3CH=CH2 （5）CH3CHBr2 【19题答案】 【答案】（1）冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. ②. 4 （3）催化剂、吸水剂 （4）硫酸、丁酸、甲醇 （5）103 （6）ah 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 适当提高NaOH浓度、适当提高温度、搅拌（写出一条即可） ②. Cu （3） ①. 离子键、（极性）共价键 ②. 1:1 （4） ①. ②. 过滤 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $