四川广安市华蓥中学2025-2026学年度高二下学期4月月考 化学试题

四川省华莹中学2025-2026学年度高二下期4月考化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Sl-28 Ti-48 Ge-72 Sn-119 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为 A. B. C. D. 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 4. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A. 基态原子有5种不同能量的电子 B. 基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C. 单质比单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 熔点：H2O > H2S > H2Se B. 稳定性：H2O<NH3<CH4 C. 熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 7. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 8. 下列事实与解释对应的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同 B 石墨能导电 p轨道中电子可向相邻碳原子平面中运动 C 酸性： 为吸电子基团、为推电子基团 D 刚玉的摩氏硬度接近金刚石 中离子键成分的百分数大于50% A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含键的数目为 B. 常温常压下，4.6 g乙醇中所含杂化的原子数目为 C. 1 mol白磷中含有键数目为 D. 12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 10. 3-氨基-1金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中形成六元环的6个碳原子不共平面 B. 分子中C-O-H的键角大于C-N-H的键角 C. 分子中O-H的极性大于N-H的极性 D. 分子中含有手性碳原子 11. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比 的沸点高 12. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子稳定结构 B. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 C. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 D. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 13. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO到淀粉的全合成，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 是由极性共价键形成的非极性分子 B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角 14. 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 位于构成的八面体体心 B. 3号原子的分数坐标为 C. 晶胞中、和的个数比为1：3：1 D. 与有机碱离子相邻距离最近的有8个 15. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）元素A、B、C中，电负性最大的是______(填元素符号)，D原子的最高能级的电子云轮廓图为______形。 （2）与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是______；分子中键角______(填“>”“<”或“=”)。 （3）基态E原子的电子排布式为______。 （4）中B原子轨道的杂化类型为______，的空间结构为______。 （5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为______(用NA表示阿伏加德罗常数)。 17. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为______(填下列序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．键 D．键 ②中硫元素的化合价为______。分子是______分子(填“极性”或“非极性”)。 ③与Cl元素同主族的At元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段______(填标号)。 A．质谱 B．红外光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱 （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。 ①第一电离能：As______Ga(填“>”、“<”或“=”)。 ②分子的空间构型为______。 （3）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。请用共价键知识解释分子比分子稳定的原因为______。 （4）熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，二聚体的结构式为______。熔点为1000℃，熔点低于的原因是______。 18. 过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。实验室制备的流程如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布图为___________。 （2）写出的结构式：___________，H-N-H键角：___________(填“>”或“<”)。 （3）晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （4）Ⅰ．写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：___________。根据以上实验现象，判断配体和与的结合力：___________。(填“>”或“<”) 19. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）Ti位于元素周期表第___________周期___________族 。 （2）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为___________。 （3）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为___________； （4）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为___________；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是___________。已知滴定反应为(未配平)。 （5）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为___________，该晶体的密度为___________，已知、原子半径之和等于(Ti、N相切)，为阿伏加德罗常数的值。 四川省华莹中学2025-2026学年度高二下期4月考化学试题 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Sl-28 Ti-48 Ge-72 Sn-119 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单项选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. O ②. 哑铃（纺锤） （2） ①. 分子间存在氢键 ②. < （3） （4） ①. ②. 平面正三角形 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ABC ②. +1 ③. 极性 ④. D （2） ①. > ②. V形 （3）O原子半径小于N，因此H−O键键长更短、键能更大，所以比稳定 （4） ①. ②. 是离子晶体，靠离子键结合，是分子晶体，靠分子间作用力结合，离子键作用远强于分子间作用力，因此熔点远低于 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3）bde （4） ①. ②. < ③. < 【19题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB （2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （3）1412℃ （4） ①. Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 （5） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $