江苏淮安市涟水县第一中学2025-2026学年第二学期高三年级4月调研测试 化学 试卷

涟水县第一中学2025-2026学年第二学期高三年级4月调研测试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是 A. 羊毛 B. 橡胶 C. 酚醛树脂 D. 石墨烯 2. 可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是 A. 基态的结构示意图为B. 的电子式为： C. 仅含极性共价键D. 和互为同素异形体 3. 实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备晶体 D. 利用装置丁分离出晶体 4. 溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是 A. 吡啶是非极性分子B. 离子半径： C. 电离能：D. 中Cl的化合价为-1价 阅读下列材料，完成下列4个小题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1 mol与3 mol 充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 5. 下列说法正确的是 A. 氮的固定能生成、、、等多种物质 B. 如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C. 中键角大于中键角 D. 蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用尿素吸收汽车尾气中： B. 催化氧化： C. 工业合成氨： D. 苯胺与盐酸反应：+HCl+H2 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能与形成分子间氢键，易液化 B. 溶液显酸性，可用来除铁锈 C. 溶液显碱性，可制备 D. 是离子化合物，受热易分解 8. 用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是 A. c为原电池的正极 B. 电极a的电极反应式： C. 装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜 D. 相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比 为3：1 9. 探究金属钠与溶液的反应。①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。 ②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。 已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明部分转化为 B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C. ②中溶液变为绿色，可能发生反应： D. ②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受浓度影响 10. 化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4mol发生加成反应 B. Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C1molZ中含有键 D. X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 11. 催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 12. 工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。 已知：室温下，，，，。下列说法正确是 A. 溶液中： B. “吸收”反应的离子方程式： C. “混合”后溶液中： D. 溶液中： 13. 一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． 在条件下，将和的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. ， B. 曲线m表示的是 C. 600℃时，的平衡转化率为59.26% D. 恒温恒压下向体系中通入Ar会降低的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分） 可用于制备新型电极材料和高效催化剂。 （1）制备。由含钴黄铁矿(主要成分为、)制备的流程如下。 ①“焙烧”过程中发生如下转化。 写出步骤Ⅰ的化学方程式：___________；“焙烧”中加入的作用是___________。 ②“酸浸”时钴浸出率与焙烧温度的关系如图1所示。焙烧温度在620℃~660℃时钴浸出率最高的原因是___________。 （2）制备新型电极材料。向和的混合溶液中加入NaOH，将生成的沉淀在空气中煅烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，写出由沉淀煅烧制得新型电极材料的化学方程式：___________。 （3）制备新型催化剂。步骤如下。 ①向溶液中加入溶液，充分反应后过滤，得到。其他条件一定，钴浸出率与反应温度的关系如图3所示。温度高于50℃，钴沉淀率下降的原因是___________。 ②将在空气中加热可制得(Co为+2、+3价)。通过下列方法测定的化学式：取一定质量的，加入过量盐酸，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用EDTA(用表示)溶液滴定至终点，消耗24.00mLEDTA溶液。另取相同质量的钴氧化物，加入和混合溶液，中加入溶液，样品完全溶解后，用标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。计算的化学式___________(写出计算过程)。已知：。 15. （15分）化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下： （1）化合物A的酸性比环己醇的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。 （2）B的分子式为，可由乙酸与反应合成，B的结构简式为___________。 （3）A→C中加入是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。 （5）G的分子式为，F→H的反应类型为___________。 （6）写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________ (须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.（14分） 和都是重要的化工产品，实验室研究以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为主要原料制备和的部分流程如下图所示。 （1）浸取。硫元素转化为硫酸根离子，则反应化学方程式是_______。 （2）调pH。计算反应的平衡常数K=_______；若浸取后离子浓度为，理论上应调节溶液pH在约_______之间。(忽略溶液体积变化) 已知：溶液中某金属离子浓度低于时可以认为其沉淀完全；常温下，、、；。 （3）制备。原理为：溶液+氨水混合溶液，装置如图所示。 反应液的加料方式是_______。 （4）制备。反应原理为：，过量的浓溶液时生成无色的，稀释后又重新生成。试补充完整下列制取的实验方案：称取25.0 g胆矾晶体和8.0 g铜粉及适量食盐粉末，混合后加入三颈瓶中，_______，过滤，用盐酸洗涤沉淀后再用乙醇洗涤，真空干燥，得固体。(温度、pH对产率的影响如下图所示；必须使用的试剂及用品：浓盐酸、蒸馏水、恒温电磁搅拌器、pH试纸) 17.（17分） 甲醇是重要的储氢燃料，二氧化碳加氢制甲醇，开启了绿色低碳的新时代。 I．与合成甲醇涉及的主要反应有： ① ② ③ 在的条件下，将混合气体以进行投料，按照不同空速(空速=(流速(式)+(另设)+(另设)+(另设)+是(式)+(另设) )+ +是转化率、的选择性( 的选择性 )随空速变化如图所示。 （1）______。 （2）根据上图信息回答，的产量( 产量大而增大的原因是______。 （3）在空速为条件下，产量随温度变化如图所示。变化的原因可能是______。 （4）和在催化剂作用下合成的可能反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，能量数值表示该步基元反应的活化能)。脱离催化剂吸附生成时需要克服 2.94 eV 能量。请根据图中信息回答，当温度超过时，的选择性在下降的可能原因是______。 II．甲醇燃料电池主要有直接甲醇燃料电池和甲醇重整燃料电池(利用重整反应生成的作燃料)两大类，它们的工作原理如图所示。 （5）直接甲醇燃料电池负极电极反应式为______。 （6）甲醇重整反应时，水醇比控制在比较合适，其原因有：①若水醇比过大，水吸收能量过多，造成能耗比过大；②______。 （7）甲醇重整时，温度过高甲醇会发生深度热裂解。为了提高甲醇重整固体氧化物燃料电池的余热利用率，可以将重整反应移到固体氧化物燃料电池负极室内发生，该做法的缺点是______。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三4月月考参考答案 一、选择题 每题3分共39分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A D B D A B C C A B C A 二、非选择题共61分 14 （14分）（1）①. ②. 促进CoS(或CoO)转化为；降低焙烧渣中CoO含量，有利于减少酸浸中硫酸用量 ③. 温度过低，焙烧不完全；温度过高，焙烧料烧结成致密、坚固的块状固体 （2） （3） ①. 受热分解，浓度减小；的溶解度随温度升高而增大 ②. 15（15分）（1）强（2）CH3COCl （3）HCl（4） （5）取代反应（6） 16（14分）（1） （2） ①. ②. 3-7.28 （3） 将氨水混合溶液缓慢滴入溶液中； （4）加入适量浓盐酸，用恒温电磁搅拌器加热搅拌，控制温度在60℃左右，用pH试纸检测，调节溶液pH约为2，充分反应后，将反应液倒入大量蒸馏水中稀释，析出沉淀。 17（17分）（1） （2）空速增大时转化率降低，但单位时间、单位质量催化剂表面参加反应的二氧化碳总量在增加，同时甲醇的选择性也在逐步提高，单位时间处理的反应物总量增加，最终生成甲醇的总量升高 （3）温度低于时，升高温度加快反应速率，并且反应①③占主导，故甲醇产率增大；温度超过后，反应②占主导，因此甲醇产量下降 （4）转化时生成比更容易，当温度升高，平均能量升高，能量高于2.94 eV的的比例在增大，有更多的脱离催化剂表面转化为CO气体。 （5） （6）水不足时反应物甲醇不能充分转化 （7）负极室温度较高，重整时产生的积碳等杂质会沉积在负极上，降低电极活性，导致电池性能下降 学科网（北京）股份有限公司 $