2026年中考化学二轮复习：物质的共存、检验、鉴别、除杂和分离学案

“唯美课堂” 物质的共存、检验、鉴别、除杂和分离 二轮复习 物质的共存、检验、鉴别、除杂和分离 考点1 物质的共存 1.不能大量共存的离子对 类型 不能共存的离子对 生成水 H+和OH－ 生成沉淀 Ca2+和CO32-、Ba2+和CO32-、Ba2+和SO42-、Ag+和Cl－、Mg2+和OH－、Fe3+和OH－、Al3+和OH－、Cu2+和OH－ 生成气体 H+和CO32-、H+和HCO3－、NH4+和OH－ 2.“无色透明”条件型 若题目限定为“无色”，则不含有色离子，即不含Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4－(紫红色)等离子。若题目限定为“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀(与溶液有无颜色无关) 3.“酸性”条件型 题目中常见的叙述有强酸性溶液、pH＝1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使紫色石蕊溶液变红色的溶液、加入镁粉等活泼金属能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、CO32-、HCO3－等。 4.“碱性”条件型 题目中常见的叙述有强碱性溶液、pH＝14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液、使酚酞变红色的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、NH4+、Mg2+、Ag+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+等。 考点2 物质(离子)的检验 1.常见气体的检验 气体名称 检验方法 实验现象 氧气 将带火星的木条伸入气体中 木条复燃 二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 氢气 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠 一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯 火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊 甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会，迅速将烧杯正放，倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中 刺激性气味，湿润红色石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变蓝色 氯化氢 通过硝酸银溶液 产生白色沉淀 二氧化硫 将气体通入稀高锰酸钾溶液中 溶液褪色 2.常见离子的检验 物质(离子) 试剂 现象 酸性溶液 (H+) _____________溶液 溶液变________ pH试纸 pH值_________ ___________等活泼金属 有_________产生 ______________等金属氧化物 固体溶解，溶液变______色(______色) Cu(OH)2、___________等_________ 固体溶解，溶液变_____色(______色) Na2CO3等____________ 有_________产生 碱性溶液 (OH－) 无色________溶液 溶液变红色 pH试纸 pH值_________ 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有_____色(或_______色)沉淀生成 碳酸盐 CO32－ 稀盐酸和___________________ 产生_______，_______________________ 硫酸盐 SO42－ Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 稀盐酸、BaCl2溶液(顺序不能颠倒) 开始__________，后产生____________ 氯化物Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 铜离子Cu2+ 加入___________溶液 生成______色沉淀 铁离子Fe3+ 加入___________溶液 生成______色沉淀 铵盐NH4+ 加__________________ 产生有__________________的气体 3.要注意物质的检验顺序，否则会对实验产生干扰。 ①当溶液中同时含有Na2CO3和NaOH时，应该先加入过量的BaCl2溶液，除去溶液中的Na2CO3后，再利用无色酚酞溶液检验NaOH ②当溶液中同时含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl时，应该先加入过量的稀硝酸检验并除去Na2CO3，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去Na2SO4，最后加入AgNO3溶液检验NaCl ③水蒸气和其他气体一起存在时，一般要先用无水硫酸铜检验水蒸气，再检验其他气体 4.蛋白质、淀粉、葡萄糖的检验 (1)蛋白质的检验：灼烧，产生烧焦羽毛的气味； (2)淀粉的检验：滴加碘酒，变蓝色； (3)葡萄糖的检验：与氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到沸腾，产生红色沉淀。 考点3 物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： 2. 常见的有特殊性质的物质 (1)黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； (2)红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 (3)有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 (4)有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） (5)难溶于水的沉淀：①不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ②能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 ③有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 3．物质鉴别的思路与方法 (1)用一种试剂鉴别：用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象(如产生气体、沉淀、变色等)加以鉴别。 常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊溶液、Na2CO3(溶液)、稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液等； 可以用石蕊溶液(或pH试纸)鉴别酸性、中性、碱性溶液； (2)不用其他试剂鉴别 先用物理方法(看颜色、闻气味)，再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 【易错易混】不用其他试剂鉴别物质的一般思路：观察颜色 →闻气味 →两两混合→用已鉴别出的物质鉴别其他物质→用前面鉴别过程中的生成物鉴别其他物质。 4.几组特殊物质的鉴别 (1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：点燃后闻气味，有刺激性气味的是聚氯乙烯 (2)鉴别羊毛线、合成纤维和棉线：点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线；产生烧纸张气味的是棉线；产生特殊气味的是合成纤维。 (3)鉴别真假黄金：①在空气中加热，表面变黑的是假黄金；②加入稀盐酸(或稀硫酸)中，有气泡产生的是假黄金；③加入硫酸铜溶液中，表面产生红色固体的是假黄金。 (4)纯金属和合金的鉴别：相互刻划，有明显划痕的是纯金属，无明显划痕的是合金。 (5)碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠5种白色固体的鉴别：加水溶解，不溶于水的是碳酸钙，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度明显升高的是氢氧化钠，溶于水温度明显下降的是硝酸铵，溶于水温度无明显变化的是氯化钠。 类型4 物质的除杂 1.物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。 2.除杂的基本原则：不增、不减、易分离。 提纯方法应简单易行；操作过程中尽量不损失被提纯的物质；除去杂质的同时不能引入新的杂质；最好能生成被提纯的物质。 3.常见物质除杂的方法： (1)物理方法 方法 适用范围和原理 举 例 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐中难溶性杂质的除去 结晶法 蒸发结晶 ①分离溶质和溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化 大小不同 除去KNO3中混有的少量的NaCl 洗气法 除去某气体中的水蒸气 H2(H2O) 通过_________ 磁铁吸引法 利用物质的特性 分离铁粉和铜粉，可用磁铁吸引 蒸馏法 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 工业上分离液态空气制氧气； 石油的分馏 (2)化学方法 方 法 原 理 举 例 化学方法 除去法 气体法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用__________将CO32-转化成CO2 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的_________溶液将Ca2＋转化成CaCO3 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的_______，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉，可加适量的________，再过滤 加热或 煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可___________ 除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 吸收法 选择适当的试剂与气体中的杂质反应 除去CO中混有的少量CO2可选用_________溶液 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过___________ 提取法 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量______________，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入__________ 除杂时要将所需物质恢复到除杂之前的状态，如除去粗盐中混有的不溶性杂质，需要加水溶解、过滤，最后还要蒸发结晶，不能过滤就结束。 常见的除杂方法 (1)气态(括号内物质是杂质) ①CO2(CO)：通过灼热的氧化铜 CO + CuO Δ Cu + CO2 （不能用点燃的方法） ②CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ ③CO (CO2)：通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O ④H2(HCl、水蒸气)：通过有足量CaO和NaOH的干燥管 ⑤O2 (CO2)：通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O ⑥O2(HCl)：通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O ⑦N2 (O2)：通过灼热的铜网 2Cu + O2 Δ 2CuO　 (2)液态(括号内物质是杂质) I.加入除杂试剂是液体时要适量 ①NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量Ca(OH)2溶液，过滤 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH ②NaCl溶液(Na2CO3)：加入适量CaCl2溶液，过滤 CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl 加入适量稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaCl溶液(NaOH)：加入适量CuCl2溶液，过滤 2NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓ + 2NaCl ④NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl ⑤NaCl溶液(CuSO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 Ba(OH)2 + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ⑥NaNO3溶液(NaCl)：加入适量AgNO3溶液，过滤 NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 ⑦NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 Na2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4 ↓+ 2NaNO3 ⑧NaOH溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 Na2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2NaOH II.加入除杂试剂是固体且不溶于水也不与水反应时可以过量 ①CaCl2溶液(HCl)：加入足量(或过量)的CaCO3，过滤 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ ②FeSO4溶液(CuSO4)：加入足量(或过量)的铁粉，过滤 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ③CuSO4溶液(H2SO4)：加入足量(或过量)的CuO，过滤 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 加入足量(或过量)的Cu(OH)2，过滤 Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O ④FeCl2溶液(HCl)：加入足量(或过量)的铁粉，过滤 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ ⑤FeCl3溶液(HCl)：加入足量(或过量)的Fe2O3，过滤 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 加入足量(或过量)的Fe(OH)3，过滤 3HCl + Fe(OH)3 ＝ FeCl3 + 3H2O (3)固态(括号内物质是杂质) ①CaO(CaCO3)：高温煅烧 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ②CaCO3(CaO)：加入足量的水，过滤、洗涤干燥 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ③Cu(Fe)：加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤干燥 Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ ④CuO(Cu)：在空气中灼烧 2Cu + O2 Δ 2CuO ⑤Cu(CuO)：加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤干燥 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O ⑥CuO[Cu2(OH)2 CO3]：加热到质量不再改变 Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑ ⑦KCl(KClO3)：加热到质量不再改变 2KClO3 Δ 2KCl+3O2↑ (不可加入MnO2) ⑧NaCl(NH4HCO3)：加热到质量不再改变 NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O + CO2↑ 【专题训练】 1.某溶液中含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl－、OH－、SO42－等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A. 溶液中最多有4种离子 B. 若溶液pH＞7，则阳离子只能有Na+ C. 若溶液有颜色，则一定没有OH－ D .若溶液中同时含有OH－和SO42－，则一定没有Cl－ 2. 下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是 A. 检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B. 鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨 C. 除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D. 分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 3. 为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象 C 探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象 D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K2CO3溶液、（NH4)2CO3溶液 取样，相互滴加，观察现象 4．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 5. 下列实验方案正确的是 选 项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2  通入过量的CO2，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca(OH)2溶液、观察是否产生沉淀 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物 质 目的 主要实验操作 A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 8. SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 9. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等 杂质，为获得精盐进行如下实验：      下列叙述错误的是 A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 11. 有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸， 无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题： (1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是______________________________。 (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是________________________________。 (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是___________________________________ _________________________________________________________________________________。 12. 甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH溶液变质程度进行实验探究。 (1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，观察到 ，他认为该溶液未变质。 (2)乙同学通过查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与 NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 __________ __ ， 他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。 (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 。 他用如下实验方案来证明自己的猜想： ①取少量该溶液于试管中，先加入足量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在 (填化学式） ②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在 (填化学式 学科网（北京）股份有限公司 $