四川乐山第一中学校2025-2026学年高二下学期半期学情调研 化学试题

**基本信息** 以真实情境整合物质结构、反应原理与实验探究，通过基础判断与综合应用梯度设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|电子排布、杂化方式、晶体结构、电化学基础|结合可燃冰、青蒿素等情境，考查化学用语规范与结构决定性质（如CCl3COOH酸性比较）| |非选择题|4题55分|晶胞计算、工艺流程、实验制备（苯甲酸）、配合物|通过CaCO3晶胞分析、HR萃取Cu2+等，体现科学探究与证据推理（如沉钴时H2S浓度计算）|

乐山一中高2027届高二（下）半期化学学情调研·参考答案 命题人：廖子涵 审题人：杨颖 一、选择题（每题3分，共45分） BCBDA BADCD BCDDB 二、非选择题（标注空为1分，其余每空2分，共55分） 16【答案】（1）2s22p1（1分） I1(B)< I1(Be)< I1(C) （2）正四面体（1分） 极性键、配位键 （3）大于（1分） 异丙胺能形成分子间氢键，使其沸点增大(合理即可) （4）不同（1分） 17【答案】（1）原电池（1分）　Mg或镁　 Al - 3e- + 4OH- = [Al(OH)4]-　 （2）有气泡产生，溶液变红　 2H2O + 2KCl 2KOH + H2↑ + Cl2↑ a（1分） （3）0.4 CuO（答案一）或0.62 CuCO3（答案二） 18【答案】（1）球形冷凝管（1分） （2）防止反应太剧烈，避免副反应发生，提高氧化效率 不再分层 （3）除去过量的KMnO4 MnO2（1分） （4）BCA （5）最后半滴KOH标准液滴入使溶液由无色变为浅红色(红色) ，且半分钟溶液颜色不改变 90% 19【答案】（1）3MnO2 + 3NH4HSO4 3MnSO4 + N2↑+ NH3↑+ 6H2O Fe2O3、SiO2 （2）高温焙烧，硫酸铵会分解为气体，导致金属氧化物转化为硫酸盐减少，浸出率减小。 （3）H2SO4 （4）4×10-4 （5）Mn2+ + = MnCO3↓+ CO2↑+H2O 低温焙烧 试第2页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐山一中高2027届高二（下）半期化学学情调研 命题人：廖子涵 审题人：杨颖 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 P-31 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：(本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．化学创造美好生活，化学服务美好生活。下列说法正确的是（ ） A. 离子液体是一种混合物，常被开发为原电池的电解质 B. 作为潜在能源的“可燃冰”，其微观结构中CH4装在氢键相连的几个水分子构成的笼内 C. 表面活性剂烷基磺酸根离子去污原理是其在水中亲水基团向内将油污包裹起来 D. 液晶显示器工作原理是由于液晶主要是非极性分子，施加电场可使其长轴取向发生改变 2．规范的化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达规范的是（ ） A. 基态Mn原子价电子轨道表示式： B. HCl中σ键的电子云轮廓图： C. Fe2+的离子结构示意图： D. 基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p1 3．六氯环己烷，化学式为C6H6Cl6，俗称“六六六”，是一种有机氯杀虫剂，曾用于防治蝗虫等害虫，因其高残留、毒性强，现已被限制使用。下列说法正确的是（ ） A. 基态C、Cl原子电子所在的最高能级原子轨道形状都是球形 B. 基态C原子中，未成对电子数与成对电子数之比为1∶2 C. 与基态Cl原子未成对电子数目相等的同周期元素只有1种 D. H原子的电子由1s跃迁到2s将产生发射光谱 4．三硫化四磷（P4S3）为黄绿色针状晶体，是安全火柴摩擦面的主要成分。它的一种分子结构如图所示，下列有关该分子结构的P4S3说法正确的是（ ） A. 55g P4S3分子中含有2.25mol极性共价键 B. 分子中P和S的杂化方式不同 C. P4S3形成的晶体为共价晶体 D. 分子中P的化合价有+1价和+3价 5．元素周期表极大的方便了人们对化学元素的系统性认识，各种元素住进这座 “元素大厦”中，每种元素都有独立的“门牌号”。下列有关元素周期表的描述错误的是（ ） A. 每一周期都从ns1开始，到ns2np6结束 B. 元素周期表分为5个区，除ds区外都是按构造原理最后填入电子的能级符号命名 C. 元素周期表每个“门牌号”可能住着多种核素 D. 最外层电子排布式为ns2的元素可能是主族、副族或0族元素 6．物质的结构决定其性质。下列有关解释与事实不相符的是（ ） 选项 事实 解释 A 酸性：CCl3COOH > CH3COOH 电负性：Cl > H，导致分子内O—H键极性：CCl3COOH > CH3COOH B 熔沸点：H2O > H2S 键能：O—H > S—H C CsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6 离子半径：Cs+ > Na+ D 硬度：金刚石 > 硅 > 锗 原子半径：C < Si < Ge 7．天冬氨酸——人体非必需氨基酸，是合成甜味剂阿斯巴甜的主要原料之一，其结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述错误的是（ ） A. 分子中σ键和π键的个数比为6：1 B. 键角：∠OCO > ∠HNH C. 分子中有1个手性碳原子 D. 键能：N—H < O—H 8．生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收SiF4的反应如下：3SiF4 + 2Na2CO3 +2H2O = 2Na2SiF6↓ + H4SiO4 + 2CO2。下列说法正确的是（ ） A. H2O的VSEPR模型和空间构型相同 B. CO2和SiO2互为等电子体 C. 熔点：Na2CO3 > SiF4 > H2O D. Na2SiF6中含有配位键 9．科学工作者使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池，电池装置如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是（ ） A. 放电时，会发生反应Zn + 2MnO2 + 2H2O= Zn（OH）2 + 2MnOOH B. 充电时，阴极反应为Zn2+ + 2e- = Zn C. 放电时，Zn电极质量减少32.5g，MnO2电极生成了1molMnOOH D. 充电时，向阳极方向迁移 10．桂皮中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备： NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 乙醛中C—H键的类型为sp3-s σ键 B. 苯甲醛中存在的大π键 C. 1mol肉桂醛与足量的H2反应，消耗的H2分子数为3NA D. 18g的冰中氢键数目为2NA 11．CaCO3的四方晶胞(晶胞参数α=β=γ=90°，省略中的O，只标出C4+)和CaO的立方晶胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A. CaCO3晶胞和CaO晶胞中氧原子数之比为9：2 B. CaO晶胞中Ca2+的周围等距且最近的Ca2+数目有6个 C. CaCO3晶胞中2位Ca2+的分数坐标为（1，1，） D. CaO晶体密度大于CaCO3晶体密度 12．某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有1个未成对电子，Z失去1个电子后占据的最高能级为全充满的4p能级。下列关于这三种元素说法正确的是（ ） A. X、Y的单质晶体类型相同 B. 电负性：Y＞Ｚ＞Ｘ C. Y、Z的简单离子结构相同 D. I1最大的是Ｘ 13．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol [Ag(NH3)2]OH中共有8NA个σ键 B. 1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，生成3molAgCl沉淀 C. 向[Cu(NH3)4] SO4溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体，是因为乙醇将Cu2+还原为Cu+ D. [Co(NH3)4Cl2] Cl中Co3+提供空轨道，NH3和Cl-提供孤电子对 14．屠呦呦团队发现青蒿素，开创疟疾新疗法，挽救了无数疟疾患者的生命。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法正确的是（ ） A. 研碎的目的是增大黄花青蒿与乙醚的接触面积，加快化学反应速率 B. 操作I用到的玻璃仪器主要是烧杯、分液漏斗 C. 操作II通过蒸发结晶得到青蒿素晶体 D. 青蒿素在乙醚中的溶解度大是因为二者分子极性较小，且具有相似的结构 15．已知：磷和碳一样，其单质存在多种同素异形体。三种磷单质的结构如图所示：其中红磷为巨型共价分子，正交型黑磷具有类似石墨的层状结构。下列说法正确的是（ ） A. 熔点：红磷 > 正交型黑磷 > 白磷 B. 相同条件下，等质量的三种单质完全燃烧耗氧量相同，焓变不同 C. 三种磷单质中P原子的杂化方式有2种 D. 正交型黑磷具有半导体的性质，是因为有类似于石墨的大π键 二、非选择题：(本大题共4小题，共55分) 16.（12分）硼、氮单质及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）B的价电子排布式为 ，它和同周期的相邻两个元素的第一电离能大小关系为 。 （2）硼氢化钠(NaBH4)是一种强还原剂，其阴离子的空间构型为_______________；BCl3和NH3能够化合形成Cl3B·NH3，该产物中化学键有___________________。 （3）沸点：异丙胺()___________三甲胺() (填“大于”或“小于”)，判断理由是_________________________________________________。 （4）无色晶体NH4N3是一种具有含能材料特性的化合物，易爆炸，能产生大量气体，晶胞结构如下图所示。 晶胞中阳离子和阴离子的中心原子N的杂化类型___________（填“相同”或“不同”），晶胞密度为________________g·cm-3。 17.（15分）某化学兴趣小组设计下列电化学实验装置，已知A、B、C、D均为惰性电极，E、F为两种活泼金属，均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。接通线路后，反应一段时间。 （1）乙池装置名称为　　 　　 　，F极的电极材料为　　 　，E极电极反应式为　　　　　　　　　　 　； （2）U形管中D极附近现象为　　　　　　　　　　　　　，U形管中发生的总反应化学方程式为　　　　　　　　　　 　，烧杯中溶液变蓝是　　 　烧杯（填 “a”或“b”）。 （3）已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当U形管中共产生标况下气体224mL时，断开装置，此时需要加入质量为 g的 （填化学式）才能恢复到初始状态。 18.（14分）苯甲酸是一种重要的化工原料，常用于防腐保鲜和医药合成，也用于改善树脂性能和调配香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下： 反应原理： 名称 性状 M 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 水 乙醇 甲苯 无色液体，易燃，易挥发 92 -95 110.6 0.87 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.27 微溶 易溶 已知：①苯甲酸在水中的溶解度（S）：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃) 。 ②KMnO4的还原产物与溶液的酸碱性有关：酸性条件下→Mn2+；中性或弱碱性条件下→MnO2；强碱性条件下→。 根据下列实验步骤，回答相关问题： Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。 （1）仪器a的名称为_____________。 （2）高锰酸钾分批加入的原因是_______________________________________，反应4~5h，静置发现_____________现象时，停止反应。 Ⅱ．分离提纯： （3）向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是_______________________，过滤除去的滤渣成分为______________。 （4）上述“一系列操作”的顺序是_______(用字母表示)。 A．重结晶          B．过滤           C．洗涤 Ⅲ．产品纯度测定： （5）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为1.80×10-3mol，滴定终点的现象为____________________________________________________________，该产品中苯甲酸的质量分数为___________。 19.（14分）采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿(含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下， (NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则分解为气体； ②Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③Ka1(H2S) = 1ⅹ10-7, Ka2(H2S) = 1ⅹ10-13, Ksp(CoS) = 4ⅹ10-21。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应生成MnSO4和两种气体，其中一种为单质，该反应的化学方程式为 ，“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除CaSO4外还含有 (填化学式)。 （2）在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率减小，原因是 。 （3）HR萃取Cu2+反应为：2HR (有机相) + Cu2+ (水相) ⇌ CuR2(有机相) + 2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 （4）在“沉钴”步骤中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1ⅹ10-5mol·L-1]，则此时溶液中c(H2S)= mol·L-1。 （5）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ，所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 试卷第2页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $