精品解析：四川省峨眉第二中学校2022-2023学年高二下学期半期考试化学试题

峨眉二中21级高二下半期考试化学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：2 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(18个小题，每小题只有一个答案，每题3分，共54分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. NH3 B. H3PO4 C. 氢氧化钠溶液 D. 熔融的KOH 2. 下列物质在水溶液中电离方程式错误的是 A. HNO3＝H++ B. BaCO3 Ba2++ C. KHSO4＝K++H++ D. NH3•H2O+OH﹣ 3. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A. pH＝5的硫酸 B. pH＝9的NaOH溶液 C. pH＝5的NaHSO3溶液 D. pH＝8的NaHCO3溶液 4. 某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO- B. Na+ C. CO、NH D. CH3COO-、Na+ 5. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C. 使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 6. 常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液等于(混合后体积变化忽略不计) A. 1 B. 7 C. 13 D. 14 7. HA是一元酸，下列说法不正确的是 A. 25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸 B. 体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 C. 25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA弱酸 D. 0.1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣) 8. 下列叙述正确的是 A. 向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 B. 向溶液中加入少量固体，则的水解程度增大 C. 向相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的溶液，则消耗溶液的体积前者小于后者 D. 向磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则 9. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④ C. 将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+) 10. 室温下，对于c()＝0.1 mol∙L−1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是 A. 稀释后，溶液中减小 B. 溶液中c(H+)−c(NH3·H2O)＝c(OH－) C. 溶液中c()>c(NH3.H2O)>c(H+) D. 若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10% 11. 日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+、2NH+2e-=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是 A. Zn为正极，碳为负极 B. 负极反应为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑ C. 工作时电子由碳极经外电路流向锌极 D. 长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 12. 室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是 A. V＝0时：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B. V＝10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+) C. V＝20mL时：c(Na+)<c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣) D. 加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20mL 13. 为探究沉淀AgCl和AgI之间的转化，按照下图所示的实验进行了实验探究，下列关于该实验的分析错误的是 A. 滤液为饱和溶液，且 B. 可以预测滤液中滴加KI溶液后无明显现象 C. 白色沉淀转化黄色沉淀说明AgCl可转化成AgI D. 该实验可以得出AgI的溶解度和Ksp均比AgCl的小 14. 有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是 A. CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-) =c(CH3NH) B. 0.0