福建省华安一中2024-2025学年高二下学期期末练习化学试卷

24-25下期末考高二化学练习卷 一、单选题48分 1．下列说法正确的是 A．、和均不存在顺反异构体 B．在浓硫酸、加热的条件下可以发生消去反应 C．X在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应 D．与一定量的溴的四氯化碳溶液加成反应产物最多有2种 2．下列有机物的命名正确的是（    ） A．4，4，5—三甲基己烷 B．3—甲基—1，3-丁二烯 C．2，4，6—三硝基甲苯 D．2—甲基—3—戊烯 3．下列化学用语表示正确的是 A．l4C的原子结构示意图： B．甘油的结构简式：C3H8O3 C．NaH的电子式：Na∶H D．CCl4的空间填充模型： 4．下列选用的相关仪器及实验操作正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验操作 量取9.50mL浓硫酸 稀释浓硫酸 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 吸收氨气 A．A B．B C．C D．D 5．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H=-2(a-b) kJ·molˉ1 B．2NH3(l)N2(g)＋3H2(g)  △H=2(b＋c-a) kJ·molˉ1 C．断裂0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)中所有的化学键释放 a kJ 热量 D．若反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)使用催化剂，平衡时反应放出的热量增多 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．CH3COOH属于烃类化合物 B．乙醇的官能团是羧基 C．C5H12有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液 有固体析出 蛋白质发生盐析 B 向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应 Al产生的氢气多 金属性：Al＞Fe D 向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸 A．A B．B C．C D．D 8．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式： B．聚乙烯的链节为： C．四氯乙烯的电子式： D．乙酸的空间填充模型： 9．鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构为：，1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是 A．26 mol、4 mol、7 mol B．24 mol、4 mol、8 mol C．26 mol、5 mol、7 mol D．24 mol、5 mol、8 mol 10．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质 B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 C 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金属性：Si＞C D 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2 A．A B．B C．C D．D 11．下列化学用语表示正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．基态原子价层电子轨道表示式： C．3-戊醇的键线式： D．反-2-丁烯的结构简式： 12．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是 A．对二甲苯的一氯代物有4种 B．过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为 sp C．该反应的副产物不可能有间二甲苯 D．M 的结构简式为 13．膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　) A．芥子醇的分子式是C11H12O4 B．芥子醇能发生水解反应 C．芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面 D．1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2 14．关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是（    ） A．浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用 B．加热50－60℃通常通过水浴来实现 C．由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置 D．纯净的硝基苯为深黄色比水重的液体 15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能比元素Y大的有三种 B．元素M位于元素周期表中的第9列 C．该物质中的M为价，杂化类型不是 D．简单氢化物的稳定性：，是因为分子间氢键 16．绿色冬奥、科技冬奥是北京冬奥会的重要理念，奥运会场馆器材等大量使用了有机高分子材料，下列有关说法不正确的是 A．(  )的单体为氯乙烯 B．PC(  )中所有原子均可共平面 C．ABS的单体之一苯乙烯(  )能使溴水褪色 D．亚克力(  )称为聚甲基丙烯酸甲酯 二、解答题52分 17．奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下： 回答下列问题： (1)水杨酸中能与反应的官能团名称为 ；A的结构简式为 ；水杨酸中碳原子的杂化类型为 。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为 (任写一种)。 ①能发生银镜反应： ②遇溶液显紫色； (5)写出由苯酚为起始燃料合成的合成路线 (其它试剂任选)。 18．化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： (1)已知：i．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH1=-114kJ·mol-1 ii．2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH2=-181kJ·mol-1 iii． 则与反应生成和的热化学方程式为 。 (2)如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。 A．v正(NO)=v逆(O2) B．容器中的值保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．容器内的温度保持不变 (3)2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：①2NO=N2O2(快)  ②N2O2+H2=N2O+H2O(慢)   ③……(快) 第③步对应的基元反应是 。 (4)NO分解ICl制取I2和的原理如下： 反应I：2ICl(g)+2NO(g) 2NOCl(g)+I2(g)   K1 反应II：2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)   K2 反应的(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。 ①时，反应I2(g)+Cl2(g) 2ICl(g)的K为 。 ②时，向容积不变的容器中充入1molNO和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)，在0～t1时间段内，容器中压强增大的主要原因是 。 (5)用下图所示装置可制备少量N2O5，阳极发生的电极反应式为 。 19．有机物W的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)X的分子式为 ，分子中采用sp2与sp3杂化的原子个数之比为 。 (2)下列有关Y的说法错误的是 (填标号)。 a．按碳骨架分类，Y属于脂环烃　　　b．分子中含有2个手性碳原子 c．五元环上的一氯代物有3种　　　　d．分子中的C-O键、O-H键在化学反应中易断裂 (3)Z中只含碳、氢、氧三种元素，其分子模型如图所示(图中小球表示原子，球与球之间的短线代表单键或双键)。Z中的极性键有 种，所含官能团的名称为 。 (4)有机物A属于醇类，其结构简式为 ；写出符合下列条件的W的同分异构体 (填结构简式，不考虑立体异构)。 ①含-COOH和-CHO；②含五元碳环结构 20．乙炔是重要的化工基础原料，常用于合成有机工业产品M。合成路线如下： 已知：i．Diels-Alder反应：，炔烃像烯烃一样，也可以发生类似反应； ii．。 (1)乙炔含有的官能团的名称是 。(2)反应1的反应类型是 。 (3)反应2的化学方程式是 。 (4)同一个碳原子形成两个碳碳双键不稳定。链烃B的分子式为，结构简是 。 (5)由C合成M要经历三步反应。 ①中间产物D、E的结构简式分别是 、 。 ②该过程中选择催化氢化时还有副产物F，F与D互为同分异构体。若F按合成路线继续反应，最终将得到M的同分异构体N。则N的结构简式是 。 (6)某同学在研究反应1时认为可能出现副产物。已知元素电负性，结合共价键的极性，从化学键的断裂和形成的角度，判断副产物是否可能产生，并说明理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C B C B B D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D C D C B 17．(1) 羧基 sp2 (2)还原反应 (3)+HNO3 +H2O (4) 9 (5) 18．(1) (2)BD (3)N2O+H2=N2+H2O (4) 104 反应I为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大 (5)N2O4—2e—+2HNO3=2N2O5+2H+ 19．(1) C6H10O 2：5 (2)ac (3) 4 羧基、酮羰基 (4) CH3OH 、、 20．(1)碳碳三键 (2)加成反应 (3) (4)CH2=CH-C≡CH (5) (6)否、电负性氧大于碳大于氢，反应1过程中甲醛中碳氧键断裂、乙炔中碳氢键断裂释放出带正电的氢，正电氢结合原甲醛中带负电的氧生成羟基，然后原甲醛碳与乙炔碳形成碳碳键，得到HOCH2C≡CCH2OH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$