江西景德镇一中2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

景德镇一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学参考答案 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 12345678910 11121314 BBACD D A DC B 二、解答题（本题包括4小题，共58分。） 15.（每空2分，共14分) (1)0.025mol-L-1.min-1 (2)1.25mol 75% (3)CD (4D (5)负 CO+4e+4H+=CH3OH 16.（除标注外每空2分，共14分) (1)其它条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越小 (或其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快) (2)0.003 (3)3.0(1分) 调控总体积相同(1分) (4高锰酸钾过量 (⑤)反应放热，使反应速率提高 MnSOa t<4.0 17.(除标注外每空2分，共14分) (1)平衡气压，使液体顺利滴下(1分) (2)D (3)分液漏斗(1分) 浓硫酸 Cl,+SO,+2H2O=H,SO+2HCI (4吸收反应产生的$O2、CL2,防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 (5)70% (6)③④ 18.（每空2分，共16分) 催化剂 NO+NO,+2NH, N,+3H,O (1)不是 Mn/Ws/TiO, (2)2NO+3C1O-+H2O=2NO3+3C1+2H 减小 (3)a02+4e+4Ht=2H20 1:2景德镇一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 命题： 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空 翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文 化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2.由制备高纯硅的工业流程如图所示，下列说法错误的是 H2 ②HCI 粗硅 ①焦炭 553573K HCI ③H2 3273K SiHCI3 1380K左右 纯硅 A.SO2与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B.X为CO2气体 C.反应②产生的H2与反应③产生的HC1可以循环使用 D.反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 3.“光气Q00,结构式为。8c上是一种重要的化工原料，其制备反应的化学方程式为 CO(g)+C2(g)=COC2(g)。已知一定条件下断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量如表所示 (C0的结构视为C=O),则该条件下1 mol CO(g)和1 mol Cl2(g)反应的能量变化是 化学键 C=0 0=0 C1-c1 C-CI 能量/kJ-mol 799 1076 243 330 A.放出140kJ能量 B. 吸收140kJ能量 C.放出32kJ能量 D.吸收32kJ能量 4.在一定条件下，使10mo1S03在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2S02(g)+O2(g)卡2S03(g), 则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量) 第1页 密度 V正=V逆 (化学平衡状态) 5.可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)在一定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c2、c(均 不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0,1molL、0.3mol-L、0.08molL,则下列判断不 合理的是（转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值） A.c1:c2=1:3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为32 C.c1的取值范围为0<c1<0.14molL D.X、Y的转化率不相等 6.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH 催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 能量/kJmo) NH3、 Fe3+ ① H2O 5N2(g)+ b ③ 4NH3(g)+ 6H20(g) Fe2++NH,+H* 6NO(g) NO 02 ② 反应过程 N2+H20 Fe2++H 甲 乙 A.Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 B.图甲反应中断裂NO(g)和NH3(g)中化学键释放的能量小于形成N2(g)和H2O(g)中 化学键吸收的能量 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 催化剂 D.图乙中总反应4NH+4NO+O, N2+6,0 7.下列实验方案能达到相应目的的是 HCI 气体 品红 浓NaOH d 2滴 浓硝酸 止水夹 H,O 紫色 酸性 安全 热水 石蕊KMnO 气球 NaCO3 Na SiO,溶液浓硫酸 2mL5%H,02溶液 C 0 A.实现喷泉实验 B.比较N、C、Si非金属性的强弱 C.实验室制备S02,并探究SO2性质D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响 8.分别将过量SO2气体通入到0.1 mol-L-1的下列溶液中，已知CuC1是白色难溶于水的固体，结合 共4页 所出现的实验现象，对应反应的离子方程式书写正确的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3S02+2S2-3S1+2S03 B Ca(CIO)2 产生白色沉淀 Ca2++CIO+SO2+H2O=CaSO4l+CI+2H+ C CuCl 溶液褪色，产生白色沉淀 S02+2CuC2+2H20=2CuC+4H*+S0+2C1 D Fe2(SO4)3 溶液由浅黄色变为浅绿色 2Fe3+S02+2H2O=2Fe2+S0}+4Ht 9.在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步 插入Cu 1 骤 Fe 稀HNO3 Fe 浓HNO3 Fe 浓HNOg 现 Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕色气 Fe、Cu接触后，其表面均产 象 泡，液面上方变成红棕色 泡后，迅速停止 生红棕色气泡 A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2 B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C.对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D.Ⅲ中正极上发生的反应为NO3+e+2H=NO2↑+H2O 10.热激活电池主要用于导弹、火箭等中的电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的 电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为Li,Si和LiM血O4。已知：LiCl 和KC1混合物的熔点与混合物中KC1的物质的量分数的关系如图2所示，下列说法错误的是 ,火药 800 9600 S a 堰400 LiCI和KC混合物弻 婆 200 00.20.40.60.81 KCI的物质的量分数 图1 图2 A.放电时，b电极的电极反应式是2MmO2+e+Lit=LiMm,O, B.放电时，电子由LinSi,.经LiCI和KCI混合物向MnO2方向移动 C.该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作 D.为降低电池的启动温度，应尽量控制混合物中KC1的物质的量分数在0.6 11.元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合 价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 第2页 A.物质C、F均能与NaOH溶液反应， 含N 含S 物质物质 都是酸性氧化物 十含氯酸十 B.制备焦硫酸H2S2O),从氧化还原反 氧化物叶 应的角度分析，可选择B和C反应 单质 B C.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓 最简单 R氢化物A 的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 +5+4+20 -3 .2 0 +4+6 D.物质Z与水反应，当反应消耗0.3mol N的化合价 S的化合价 物质Z时，转移电子数为0.2N 12.下列实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰 浓硫酸具有脱水性 A 澄清石灰水 水变浑浊 和强氧化性 铜粉加入稀硫酸中，加热：再加入少 加热时无明显现象，加入硝酸钾 B 硝酸钾起催化作用 量硝酸钾固体 后溶液变蓝 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应 有无色气泡产生，溶液不呈现红 稀硝酸不能将Fe氧 后，滴加KSCN溶液 色 化成Fe3 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火 0 未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 焰上灼烧 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mo1X,发生反应2Xs)片Y(g+2Z(g),有关数据见下表。 下列说法正确的是 时间段 0-10s 0-20s 0-30s v(Z)/(molL-.s-) 0.05 0.03 0.02 A.5s时，Y的浓度等于0.125mol-L B.0-20s内，用X表示的平均速率为0.03 mol-L.s C.反应到20s时，已经达到化学平衡状态 D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 14.0.6 molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液 中得到NNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断不正确的是 0.5L 2mol-L-I 适量浓硝酸 NaOH溶液 铜片 0.9mol氮的氧化物 NaNo3、 (NO、N2O4、NO2) NaNO2溶液 共4页 管、止水夹等组装了如图2所示的甲、乙气体发生装置。 CO, 紫色石 充满空气 鸡蛋壳 的气球 食酷 鸡蛋壳 食 蕊溶液 乙 丙 图2 图3 ①与乙装置相比较，甲装置的优点是 ②将产生的二氧化碳通入图3所示的装置中，丙中观察到的实验现象是 丁中充满空气的 气球上浮，说明二氧化碳具有的性质是 15.(13分)人类利用的能量大多来自化石能源。 (1)煤、石油和 等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石 燃料。 (2)石油的综合利用。 ①将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的 不同进行分离，可得到多种燃料和化 工原料，如煤油、汽油、柴油、沥青等。柴油中含有少量硫元素在燃烧后会产生二氧化硫，导致 的环境问题是。 ②石油在进行二次热裂化加工时，可以生成大量乙烯（化学式为C2H4)。乙烯在常温常压下是一种 无色、无味、可燃、难溶于水的气体，可以用于生产聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品。下列关于乙 烯及其制品的说法，正确的是。（不定项选择） A.实验室在制取乙烯时可以使用排水法收集到较为纯净的乙烯 B.点燃乙烯气体之前需要对乙烯进行验纯，防止其爆炸 C.聚乙烯和聚氯乙烯是有机聚合物，都属于高分子有机材料 D.焚烧由聚乙烯或聚氯乙烯制成的塑料制品不会造成环境问题 ③液化石油气中含有丙烯(CH6和丁烯(C4H8)等气体。某气体由C3H6和C48中的一种或两 种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，该气体的 组成可能是 (填字母)。 A.只有C3H6 B.只有C4H8 C.C3H6和C4Hs以质量比1：1混合 D.C3H6和C4H8以质量比43混合 (3)煤的综合利用。 第3页 ①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温 条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为一；生成的两种气体在一定条件下 通过化合反应生成甲醇(CH3O),参加该化合反应的两种气体的分子个数比为 ②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方 程式 ；120g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是。 16.(7分)《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要 成分为Fe2O3、FeO、Fe,还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料生产 绿矾(FeSO47HO)的工艺流程如图： 过量稀硫酸 过量铁粉 含铁污泥 酸浸 操作I 除杂 操作I 操作Ⅱ →绿矾 滤渣1 滤渣2 (1)操作I的名称是 0 (2)“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是 (3)“酸浸”中发生的反应的化学方程式为 (写一个即可) (4)“除杂”中铁粉能将硫酸铁转化为硫酸亚铁，已知该反应为化合反应，发生该反应时可观察到溶 液颜色的变化是，写出反应的化学方程式 (5)“滤渣2”的主要成分是 四、实验探究题（本大题共2个小题，共13分） 17.(6分)某兴趣小组围绕“白磷”开展如下探究活动。 空气 通入气体 燃烧匙 棉花 表面有 白磷的 澄清 棉花 图厂石灰水 水 B 图1 图2 【探究活动一】探究可燃物的燃烧条件 已知：白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃。 实验装置如图1所示，实验步骤如下： 共4页 1.通入足量的CO2,当观察到B中有明显现象时，往烧杯中倒入80℃的热水，两端的可燃物均不 燃烧： Ⅱ.再通入O2,U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧： Ⅲ、最后通入CO2,燃着的白磷和棉花都熄灭。 (I)步骤I中观察到B中的现象是 (2)步骤Ⅱ中对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要 (3)步骤Ⅲ中燃着的白磷和棉花都熄灭，说明二氧化碳具有 的化学性质。 【探究活动二】测定空气中氧气的含量 兴趣小组利用图2所示的装置进行实验：光照引燃白磷，待白磷熄灭，冷却至室温后，调整至两 管中液面相平，测得左管中剩余气体的高度为1 (4)加入足量白磷的目的是 (5)实验测得空气中氧气的体积分数为 ×100%(用含ho和h1的代数式表示)。 18.(7分)实验室有一瓶氢氧化钠溶液，做完实验后忘记及时塞上塞子，化学兴趣小组的同学想 探究该溶液的成分。 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？溶液的成分是什么？ 【提出猜想】 (I)猜想一：没有变质，溶液中溶质是NaOH: 猜想二： 猜想三：已完全变质，溶液中溶质是Na2CO。 【查阅资料】碱性的Na.CO溶液可以与中性的CaCL2溶液或BaCl2溶液发生复分解反应。 【实验探究】为确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实 验报告。 (2)实验一：探究氢氧化钠溶液是否变质。 实验操作 实验现象 实验结论 小红取少量溶液于试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸 氢氧化钠溶液已变质 (3)NaOH在空气中变质的化学方程式为 (4)实验二：探究氢氧化钠溶液变质的程度。 第4页 实验操作 实验现象 实验结论 小明取少量溶液于试管中，向试管中滴加 猜想二正 ① 溶液变红 确 小华取少量溶液于试管中，加入适量的 有白色沉淀产 猜想二正 ② 。取上述反应后的上层清液于另 生且上层清液 确 支试管中，并滴加酚酞溶液 变红 (⑤)小华认为小明的实验结论不正确，理由是 【反思交流】 (⑥通过本次实验探究，兴趣小组的同学得出结论：氢氧化钠固体或溶液使用完之后应 五、计算题（本题包括1个小题，共8分） 19.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学进行了如图所示实验（氢氧化钠已完全反 应)，图中记录的质量均不包括烧杯质量。 加入80g 滤渣 硫酸铜溶液 操作A 50 gNaOH溶液 125.1g滤液 (1)操作A中要使用的玻璃仪器有烧杯 (②)图中滤渣的质量为 g。 (3)整个实验过程中，烧杯中钠元素的质量 (填“变大“变小”或“不变”)。 (④)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 共4页