江西省景德镇市乐平中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

景德镇市2024-2025学年度下学期期中质量检测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Al-27 Cu-64 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 景德镇陶瓷大学江向平教授团队深耕压电陶瓷方向，压电陶瓷不属于硅酸盐材料 B. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 C. 华为麒麟X90芯片极大降低了我们信息泄露的风险，其主要材料为SiO2 D. SO2有毒，不能用于食品添加剂 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 和盐酸的反应 B. 双氧水分解制氧气 C. 和的反应 D. 灼热的炭和的反应 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 90gSiO2含有3mol的Si-O键 B. 浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NA C. 1molCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成1molSO2 D. 常温下，将2.7gAl投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA 4. 下列实验装置和操作方法能达到实验目的是 A B C D A. 可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 B. 制备、收集少量干燥的 C. 检验火柴头燃烧产生的 D. 该原电池正极反应 5. 一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：。下列有关说法不正确的是 A. 作负极，反应后电极附近溶液的变小 B. 作正极材料，电极反应式为 C. 外电路每转移电子，正极材料质量增加 D. 与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小 6. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(SiHCl3中硅元素为+4价，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体)，下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为SiO2，可用来制备太阳能电池板 B. 电弧炉在1800-2000℃条件下，发生的反应为 C. SiHCl3与水反应的方程式为 D. 流化床反应器中的反应和还原炉中的反应为可逆反应 7. 下列说法正确的是 A. 工业制备过程中，通过加入催化剂，可以实现的完全转化 B. 在化学反应中，反应速率越大，反应现象一定越明显 C. 压强越大，合成氨的产率越高，故合成氨厂采用的压强越大越好 D. 景德镇碱水粑进行抽真空包装，是通过降低氧气浓度减缓食品氧化速率 8. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②；③；④，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③>②>④ B. ①>②=③>④ C. ③>①>②>④ D. ④>②=③>① 9. 恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. B. 混合气体中的体积分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的平均摩尔质量不变 10. 一种-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子由左侧电极经过负载移向右侧电极，再经过溶液移回左侧电极 B. 消耗时，质子交换膜左边质量变化 C. 多孔石墨棒充当催化剂，加快气体吸附速度 D. 放电过程中，若产生，消耗的氧气的物质的量为 11. 化学兴趣小组按如图所示装置，相同条件下用等物质的量的相同铜片分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应(实验前原试管中充满)，下列叙述正确的是 A. 借助秒表，实验①②能验证硝酸浓度越大，反应速率越快 B. 实验②的尾气处理装置可以避免尾气污染空气 C. 实验①②转移电子的物质的量相等 D. 将实验中所用铜片换成铝片，两实验中现象均不变 12. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 050 V4 A. 该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B 实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D. 如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 13. 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ） A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8 14. A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为目前产量最大、使用最广泛的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示(其些条件已略去)。下列说法错误的是 A. F的水溶液能导电，但F不属于电解质 B. 往K溶液通入D也可以完成K到H的转化 C. 做完实验后试管内壁附着的A可以用酒精洗涤 D. 加热条件下，足量的C与G的浓溶液反应会产生两种气体 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 硫在自然界中的循环示意图如下，回答下列问题。 （1）火山喷发时所带来的高温使得火山岩中的黄铁矿()与空气发生反应，最终生成和，请写出该反应的化学方程式_______。 （2）工业制硫酸的最后工序，为什么不用水而是用98.3%的浓硫酸吸收_______。 （3）大气中的硫化物可能会形成酸雨，酸雨的_______，如何证明酸雨中含有硫酸？请简述相关的实验操作步骤_______。 （4）化石燃料和金属硫化物的燃烧都有可能形成酸雨，酸雨对社会和大自然都有很大的危害，防止或减少硫酸型酸雨形成的途径_______。(答两个方面) （5）是大气污染物，实验室可以用酸性溶液吸收，请写出相应的离子方程式_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。 （6）某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤，如果把煤中的硫全部转化为，全部用来生产硫酸，理论上每天可得到98%的浓硫酸的质量是_______。 16. 已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均已略去。 （1）写出有A参与的实验室制备B的化学方程式_______，下列试剂不能用于干燥B的是_______。 a.浓硫酸　　b.无水　　c.碱石灰　　d.固体 （2）反应①是工业制硝酸的基础，写出化学反应方程式_______。 （3）写出H和石灰乳反应离子方程式_______。 （4）实验室一般将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，请用化学方程式解释原因：_______。 （5）B可以用于燃料电池，其原理是B与氧气在碱性条件下反应生成一种常见的无毒气体和水，负极的电极反应式是_______。 （6）物质K的电子式为_______，其在生产生活中有何用途_______。 17. 化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义，回答下列问题： 1.常温下，在2L的恒容密闭容器中，起始只含有固体A和气体X、Y，固体A、三种气体物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线及反应过程中的能量变化如图所示： （1）该反应是_______反应(“放热”或“吸热”)，化学方程式是_______。 （2）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体中Z的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）恒温恒容条件下，下列措施不能使生成Z的反应速率增大的是_______(填序号)。 a.往容器中充入X，增大X的浓度 b.及时将生成的Z转移出反应体系 c.往容器中充入一定量Ne d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （4）如该反应改为在恒容绝热密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 由保持不变 B. 、的反应速率比为1:2 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内温度保持不变 Ⅱ.我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和由a和b两种离子交换膜隔开，形成①、②、③三个电解质溶液区域，结构示意图如下： （5）电池中，为_______极，该极电极方程式为_______，③区域的电解质为_______(填“”“”或“”)。 18. I.回答下列问题。 （1）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是_______(填字母)。 Ⅱ.某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应(固定装置和尾气处理装置略)。 装置 编号 实验试剂(25℃) 现象 I 铜丝，4mL浓硝酸 反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中迅速出现大量红棕色气体，溶液变绿 Ⅱ 铜丝(与I规格相同)，4mL稀硝酸 铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气泡后液面上方略有红棕色，溶液变蓝 针对实验I中溶液呈绿色，该学习小组提出假设： 假设1：可能与溶液中Cu(NO3)2的质量分数有关； 假设2：可能和溶液中溶有较多的NO2有关。 （2）为验证猜想，某同学加水稀释绿色溶液，观察到颜色逐渐变蓝，从而判定假设2成立，请问是否正确_______(填“是”或“否”)，请说明理由_______(文字说明)。 （3）请你独立设计出一组实验方案验证假设2是否成立_______。 （4）金可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合而成)生成HAuCl4，同时产生无色气体(露置在空气中变为红棕色)，请写出该反应的化学方程式_______。 景德镇市2024-2025学年度下学期期中质量检测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Al-27 Cu-64 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）避免直接与水反应形成大量酸雾，污染环境，危害健康，腐蚀设备。 （3） ①. 小于或(<)5.6 ②. 用试纸检验雨水呈酸性，则含；另取少量酸雨于一支试管中，如滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液时产生白色沉淀，则含，综上，酸雨中含有硫酸 （4）燃煤脱硫、排烟脱硫、开发清洁能源等 （5） ①. ②. 2∶5 （6）1.5 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. a、b （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. 可用作棉、麻和纸张的漂白剂；杀菌消毒 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）增大 （3）b、c （4）AD （5） ①. 正 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）A、D （2） ①. 否 ②. 加水稀释绿色溶液，Cu(NO3)2溶液浓度降低，并且NO2和水反应，同时改变了两个量，不能判定假设2正确 （3）向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，如溶液绿色变浅或消失或颜色变蓝，则假设2成立，反之则不成立；或对反应后的绿色溶液适当加热，可将二氧化氮气体排出，若溶液绿色变浅或消失或颜色变蓝，则能证明假设2成立，反之则不成立 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$