四川宜宾市叙州区第二中学校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

叙州区二中2025-2026学年下期高2024级阶段一考试 化学试题 满分100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.乙炔可用于制备导电高分子材料 B.食用油是高分子化合物 C.甲醛可用于制作生物标本 D.橡皮擦是一种有机高分子材料，主要成分是橡胶 2.下列化学用语表示正确的是 CH3-CH-CH-CH3 A.CH:OOCCH3的名称：甲酸乙酯 C. 的名称：2,3-二乙基丁烷 C2HsC2Hs B.羟基的电子式：OH D.pp腿形的技治叠不在喝：8}一6○ 3.下列性质的比较中，不正确的是 A.第一电离能：Li<Be<B B.熔点：Na<Mg<Al C.热稳定性：CH4NH<H2O D.沸点：新戊烷<异丁烷<正戊烷 4.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.14g由乙烯和环丙烷（△）组成的混合气体中，含有的原子总数为3Na B.1L、0.1mol/L的Na2Co3溶液中，阴离子总数大于0.1Na C.1.5g甲基(-CH)中含有电子的数目为0.7Na D.12g金刚石中含有o键的数目为2Na 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SC),溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 2025-2026学年下期高2024级阶段一考试化学试卷 第1页 共6页 B.将装有O2气体的针筒加压，最终气体红棕色比加压前更深 C.向重铬酸钾溶液中滴加适量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集C12 6.一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.1mol该物质与过量金属钠反应可产生33.6LH2 OH B.该物质一个分子中含有2个手性碳原子 COOH C.该物质中所有碳原子可能都在同一平面内 H.C OH D.该物质属于芳香族化合物 7.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： →速液NaNO,溶液 →水层溶液®析出固体（粗产品】 ② 样品粉末 甲苯+甲醇 ① 有机层溶液 ④甲苯 不溶性物质 下列各步实验的装置错误的是 温度计 A.步骤① B.步骤② C.步骤③ D.步骤④ 8.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的有 ①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 ②除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液 ③用酸性KMnO4溶液鉴别己烯和甲苯 ④用溴水鉴别己烯、苯、CC14 ⑤用酸性KMnO4溶液除去乙炔中混有的H2S杂质气体 A.④ B.①② C.③⑤ D.②④ 9.下列化学方程式正确的是 A.过氧化钠和S02反应：2Naz02+2S02=2NazS03+02 CH CH, B.甲苯和Cl2光照下的反应： 光照 HCI CH2OH C.乙二醇的催化氧化： +02→0门 +2H,O CH,OH CHO 2025-2026学年下期高2024级阶段一考试化学试卷 第2页 共6页 乙荐 D.溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热：CH:CH-Br+NaOH△→CHCH2OH+NaBr 10.一种由前20号不同周期元素组成的化合物晶体（结构如图所示）可用于制造激光器。其中 W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43。下列有关叙述错误的是 A.简单离子半径：Y>Z B.同周期第一电离能比X大的元素有3种 W-X- -Y-X-W C.该化合物中Y不满足8电子稳定结构 D.ZW与W2X反应，每生成22.4L(标准状况)气体，转移电子2mol 11,铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青 铜的晶胞结构，己知A点为坐标原点(0,0,0)。下列说法错误的是 A.基态P、Pb、Cu中，未成对电子数之比为1：2：3 Pb B.铅磷青铜的化学式为PbCu,P C.与P等距且最近的Cu有6个 D.C点原子的分数率标为（写行别 l2.普鲁士蓝{Fe4[Fe(CN)]3}是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是 A.[Fe(CN)4离子中由碳原子提供孤电子对 B.基态离子中未成对电子数之比：NFe2NFe3+)=5:4 C.普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D.1个[Fe(CN)4离子中含有12个o键 13.BASF高压法制备醋酸，采用钴碘催化循环过程如图所示，下列说法错误的是 H2O HCo(CO)4 CH3I CH:COOH CH:OH ◆HI H20 CHsCOCo(CO)4 CHsCo(CO)4 H20 H20 CO CH;COCo(CO)3(HzO) A.CH3OH转化为CH,I的有机反应类型属于取代反应 B.该循环过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C.HCo(CO)4、HI是反应的催化剂 D.从总反应看，循环过程中需不断补充CH,OH、CO 14.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图 所示。下列叙述错误的是 2025-2026学年下期高2024级阶段一考试化学试卷 第3页 共6页 负载 A.N极为电池的负极 B.M极的电极反应式为《C+e c- CH,COO H CO C.随温度升高，电池的效率可能降低 D.每生成1 nolCO2,有4molH迁入M极区 微生物膜 M极质子交换膜N极 l5.常温下，Kp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说 法不正确的是 c(Ca2 mol-L1 A.CaS04溶解在水中形成饱和溶液，c(Ca2+=c(SO)=3×103mol/L B.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 C.a点对应的Kp等于c点对应的Kp D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S0子)等于3×103mo/L 4×103 (SO/mol-L- 二、非选择题：（本题共4小题，共55分） 16.(14分)MnO2是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料（含MnO2、MnCO3,Fe,O3和少量 A1,O,、NiO)进行废气脱硫，并制备MnO,和回收金属资源的工艺流程如下： (1)H2O2(2)NaOH溶液 稀硫酸 含$0，废气 MnS KMnO 富锰废料→化浆浆液吸收 上层清液 氧化， 调 →滤液→沉镍-→转化还列操作Ma0, 下层浆液 pH,沉铁、铝 NiS 母液 滤洁 已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表（当溶液中离子浓度≤l0o/L可认为沉淀完全） 金属离子 Fe2+ Fe3 A13+ Mn2+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 7.5 2.2 3.6 8.8 7.5 完全沉淀时的pH 9.5 3.2 4.7 10.8 9.5 回答下列问题： (1)“化浆”时，将富锰废料研磨成细粉的作用是 (2)“吸收”过程中，$02主要发生的两个氧化还原反应的离子方程式分别是 (3)“氧化”时所用氧化剂为H02,请解释H202易溶于水的原因是 (④)“调pH”时，应当调节pH的范围是 反应Fe3(aq)+Al(OHD3(s)=A13+(aq)+Fe(OHD3(s)的平衡常数K= (⑤)“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、 COOC,H, 17.（13分)苯甲酸乙酯 )可用作食用香精。实验室可用苯甲酸（熔点122.1C) 与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置己省略）。制备方法如下： 2025-2026学年下期高2024级阶段一考试化学试卷 第4页 共6页 步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸 5.0L、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制 定温度加热回流2h。 步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入 分水器 Na2CO3至溶液呈中性。 步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留 一电子加热器 产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加 热蒸馏制得产品6.0nL。 部分物质的性质如下表所示： 物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯 相对分子质量 122 46 84 150 密度/gcm3 1.2659 0.7893 0.7318 1.0500 沸点/℃ 249.2 78.3 80.8 212.6 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”) (2)写出用80标记的乙醇制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式： (3)装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下 层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是 (4)步骤②中加入Na2C03的作用是 (⑤)步骤③中进行蒸馏操作时，应收集 ℃的馏分。 (⑥该实验中苯甲酸的转化率为 18.(14分)羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般 通过C02或者C0与H2S反应制取C0S,相关反应如下： 反应1：CO(g+H,S(g)三COS(g)+H,(g)△H1=38kJ/mol 反应2：CO,(g)+H,S(g)、三COS(g十H,O(g)AH2=+22 kJ/mol (1)计算反应CO,(g+H,(g)≥COg)+H,Og)的△H= kJ/mol。 (2)在一定温度下，将2molC0与2molH2S通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是 (填字母)。 2025-2026学年下期高2024级阶段一考试化学试卷 第5页 共6页 A.混合气体的密度不变 B.C0的体积分数不变 C.2molS-H键断裂同时断裂1molH-H键D.C0与H2S的物质的量之比不变 ②上述反应达平衡后，C0S所占的体积分数为25%，则该反应压强平衡常数Kp=(用 平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压=总压×体积分数)。若此时再向体系中加入1ol C0与1molH2,平衡将 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不)移动。 (3)将1molC0、1mo1C02与2molH2S通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，C0、C02 与H2S平衡时的转化率如图所示。H,S的转化率先减后增的原因是 100% CO C02 50% H2S 0 200300400500600700800T/C (4)在强碱性条件下，利用C0燃料电池为铅酸蓄电池充电： ①写出燃料电池中负极的电极反应式 ②若消耗33.6LC0(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小 19.(14分)1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molC02和4molH0,F的结构简式为 CH—CH OH 。烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化： Br,的CCL,溶液，B Br的CCl,溶液 E C.H Br ①D ② ③ 加聚 A ④ HBr-D NaOH水溶液.△F 醋酸、浓硫酸.△H 5 ⑥ ⑦ (1)A的名称为 反应②所需试剂和条件是 (2)反应③的官能团的变化为： (填官能团名称，下空同)→ (3)反应⑤的反应类型为 H的结构简式为 (4)反应④的化学方程式为 (5)写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 ①苯环上有三个取代基 ②核磁共振氢谱峰面积之比为61：1：2 2025-2026学年下期高2024级阶段一考试化学试卷 第6页 共6页 参考答案 选择题BBACB BDACD ABBBD 非选择题 16.(14分)（每空2分) (1)增大接触面，使反应更快更充分。 (2)S02+Mn02=Mm2+S042S02+2Fe3+2H20=2Fe2+S042+4H (3)均为极性分子，相似相溶：H2O2与H20分子间形成氢键 (4)4.7spH<7.5 104.5 (⑤)漏斗、玻璃棒 17.(13分)(1)球形冷凝管（或冷凝管）1分)b(2分) COOH CO OCHCH +CH,CH,1OH、绩酸台 △ +H,0(2分) (3)分水器中水量不再增多)2分) (4)中和硫酸和未反应的苯甲酸，吸收乙醇，降低苯甲酸乙酯的溶解度（中和酸1分，降低 溶解度1分) (5)212.6(2分) (⑥42.0%(2分) 18.(14分)（每空2分） (1)+60 (2)BC 1 不 (3)当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温 平衡正移 (4)C0-2e+40H=C02+2H20 240 19(14分) (1)苯乙烯(1分) NaOH醇溶液加热(2分) （2)碳碳三键(1分)→碳溴键/溴原子(1分) (3)加成(1分)