四川南充市阆中中学校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

阆中中学校2026年春高2024级期中学习质量检测 化学答案 每题3分 1．C 2．B 3．B 4．C 5．A 6．A 7．C 8．D 9．C 10．C 11．D 12．C 13．D 14．C 15．（15分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）② ① ④⑥ （2）3 （3）2-甲基戊烷 （4）酮羰基（或羰基），羧基 （5）加成反应（1分） 16．（15分，除标注外，每空2分） 【答案】（1）1s22s22p2 球形和哑铃形 （2）小于 （3）HNO3 （4）6 （5）d（1分） （6）Fe2+价电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d轨道半充满的稳定结构，所以Fe3+更稳定。 17．（14分，每空2分） 【答案】（1）蒸馏烧瓶 仪器y （2）C2H4O 88 C4H8O2 （3）、 18．（14分，每空2分） 【答案】（1）氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 正四面体 （2）BP 学科网（北京）股份有限公司 $ 阆中中学校2026年春高2024级期中学习质量检测 化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，提取中草药中的有机成分不可能使用的方法是 A．萃取分液 B．蒸馏 C．灼烧 D．重结晶 2．某有机化合物的结构简式如图： 此有机化合物属于 ①脂环化合物 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子 ⑥芳香族化合物 A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤ 3．下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃均难溶于水 B．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 4．下列表述正确的是 A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：-COH C．CH4的空间充填模型： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 5．解释下列事实的原因错误的是 事实 原因 A H2O的稳定性强于H2S 水分子间存在氢键 B 常温常压下Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强 C 三氯乙酸的酸性强于乙酸 氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 6．下列说法正确的是 A．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏 B．可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出 C．重结晶提纯粗品苯甲酸（泥沙、氯化钠）的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D．除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液 7．有机化合物一氯代物同分异构体的数目是 A．2 B．4 C．5 D．8 8．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A．H2O B．NH3 C． D．CH4 9．下列说法错误的是 A．晶体具有自范性，有固定的熔点，通过X射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 B．O3是极性分子，所含共价键是极性键 C．NCl3中键的键长比CCl4中键的键长更长 D．P4和CH4都是正四面体分子，但是二者键角并不相等 10．下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A．KOH和MgCl2 B．NaBr和HCl C．CCl4和SO2 D．CO2和SiO2 11．共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是 A．价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 B．氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3O C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol过氧化氢（H2O2）所含的共价键数目为 B．中含有σ键数为 C．28 g的C2H4和N2混合气体中含有键的数目为 D．12 g金刚石晶体中含有键的数目为 13．下列说法错误的是 A．干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有12个 B．分子识别和自组装是超分子的重要特征 C．在中，NH3给出孤电子对，提供空轨道 D．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 14．有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是 A．M→N的反应类型为取代反应 B．N中存在手性碳原子 C．Q分子中所有的碳原子一定共面 D．Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（15分）请按要求作答。 （1）下列各组物质中属于同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一物质为_______（填序号）。 ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②和C4H10 ③35Cl和37Cl ④和 ⑤和 ⑥和 （2）分子式为C4H8，且属于烯烃的有机物有_________种（不考虑顺反异构）。 （3）给有机物用系统法命名_______。 （4）写出有机物所有官能团的名称_______。 （5）烯烃可以发生如下转化过程： 已知：E为高分子化合物 若A为乙烯，写出A→D的反应类型为_________。 若A为丙烯，写出A→E的化学方程式_________。 16．（15分）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： ；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）A原子的核外电子排布式为_________，最高能层的电子云轮廓图为________。 （2）B元素的电负性_________（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的电负性。 （3）B与E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填酸的化学式）。 （4）原子D核外有_______种空间运动状态的电子。 （5）F在_______区，它的基态原子的价层电子排布图为________。 （6）比较基态F2+与F3+的稳定性，简述原因________。 17．（14分）有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1，仪器a的名称是_______，虚线框内应选用图中的_______（填“仪器x”或“仪器y”）。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为________。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M的结构简式可能为________、_________。 18．（14分）（1）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 -68.8 GeCl4 -51.5 SnCl4 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是________。分析同族元素的氯化物：SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势的原因_____________。SiCl4的空间结构为______。 （2）有一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，黑球为P，白球为B，晶胞边长为a nm。 该物质化学式为_______，硼原子与磷原子最近的距离为_______。表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为________。 学科网（北京）股份有限公司 $