精品解析：四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二下学期5月期中化学试题

叙州区二中2022-2023学年高二下期期中考试 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1. 化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是 A 泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火 B. 明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌 C. 氢氧化铝可以用于中和胃酸过多 D. 实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液 2. 三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，下列推测不合理的是 A. 分子的中心原子杂化方式不是 B. 与Fe反应生成和 C. 分子是含有极性键的极性分子 D. 比更易发生自耦电离 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子 B. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA C. 1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有9NA个原子共面 D. 104g苯乙烯中含有8NA个C－H键，并不含C=C键 4. X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>Y B. 原子半径：Y>Z C. 简单氢化物的沸点：Z> X D. 最高价氧化物的水化物的酸性：M> X 5. 反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述正确的是 (　　) A. 在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大 B. 化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2 C. 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 D. 若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol 6. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是 A. 多孔板的目的是增大与空气的接触面积 B. 该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 该电池放电时K+向石墨电极移动 D. 外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极 7. 自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡 B. P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀 C. 将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大 D. 常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010 第II卷(非选择题 58分) 8. 草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。 Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。 （1）浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。 （2）D装置的作用是___。 （3）尾气处理的方法是___。 （4）草酸铵分解的化学方程式为___。 Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度 （5）某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为____。(保留三位有效数字) （6）草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2+和Mg2+浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 9. 回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则___________。 （2）用和生产的反应为： 。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的转化率随温度的变化及不同压强下的转化率变化如图所示，和200℃时随时间变化结果如表所示。 和200℃时随时间变化 0 2 4 6 8 5 4 4 ①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。 ②在和200℃时，反应0~4min内，用表示的平均反应速率___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。 ③200℃时，将容器容积压缩到原来