1.导学案5.第七章 第二节 第1课时 乙烯-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）
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教辅
第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
课标定向 | 目标定位 | |
1.能辨识乙烯中碳原子的成键类型,能描述乙烯的分子结构特征。(宏观辨识与微观探析) 2.能描述乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象,能书写相关的反应式,能利用乙烯的主要性质进行鉴别。(证据推理与模型认知) 3.能列举合成高分子在生产、生活中的重要应用,并结合这些物质的主要性质进行简单说明。(科学态度与社会责任) | 厘清 重点 | 知道氧化、加成、聚合反应等有机反应类型。 知道有机化合物之间在一定条件下是可以相互转化的 |
突破 难点 | 能从原子、分子水平分析乙烯反应的微观特征。能从乙烯的微观结构解释其化学性质 | |
学习任务一:乙烯的结构和性质
必备知识·导学
[引入]乙烯少量存在于植物体内,是植物的一种代谢产物,能促进叶落和果实成熟。
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一、乙烯的分子结构
1.乙烯结构及表示方法
分子式 | 电子式 | 结构式 |
C2H4 |
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结构简式 | 球棍模型 | 空间填充模型 |
CH2=CH2 |
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2.乙烯的空间结构
[点拨](1)乙烯分子中的碳碳双键中两个碳碳键不完全相同,其中一个键不稳定,发生化学反应时易断裂,因此乙烯的化学性质比较活泼。
(2)
中C原子不能绕键轴旋转。
(3)
中C原子未饱和,属于不饱和烃。
二、乙烯的物理性质
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颜色 | 气味 | 状态 | 密度 | 溶解性 |
无色 | 稍有气味 | 气体 | 比空气略小 | 难溶于水 |
[思考]实验室如何收集乙烯?
提示:排水法收集。
三、乙烯的化学性质
1.氧化反应
(1)可燃性
乙烯能在空气中燃烧,火焰明亮且伴有黑烟,生成二氧化碳和水,同时放出大量的热,化学方程式为C2H4+3O2
2CO2+2H2O。
(2)与强氧化剂反应
乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,被高锰酸钾等氧化剂氧化。
CH2=CH2
CO2+H2O
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