7.3 乙醇 导学案-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案聚焦乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及化学性质，通过分组探究结合生活经验与教材信息分析物理性质，联系烃类知识引入烃的衍生物和官能团概念，搭建结构与性质关系的学习支架。 以分组实验和模型建构为特色，通过钠与乙醇反应、催化氧化实验培养科学探究与实践能力，利用球棍模型分析结构发展科学思维，达标检测强化结构决定性质的化学观念，助力学生自主构建知识体系。

第七章第三节 乙醇与乙酸 第一课时 乙醇 【学习目标】 1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质。 2、了解官能团与物质性质的关系。 3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。 【学习重难点】乙醇的化学性质及与分子结构的关系。 【学习过程】 环节一：探究乙醇物理性质： 分组探究：根据乙醇样品结合教材77页信息联系生活经验探究乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 溶解度 俗名 酒精 环节二：探究乙醇的结构 1、根据乙醇的分子式C2H6O，利用球棍模型拼一拼乙醇可能的结构 2、乙醇与金属Na的反应： 【实验7-4】分组实验：新切一小块钠，滤纸吸干煤油，放入无水乙醇中，观察现象，并与钠与水的反应进行对比，完成表格。 类别 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 浮在水面上 钠的形状是否变化 熔化成小球 有无声音 有声音 有无气泡 有气泡 剧烈程度 剧烈 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【思考】： （1） 密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(乙醇)；（2）钠与乙醇反应，说明乙醇中的氢和烷烃中的氢不一样，可推出乙醇结构式为：____________.化学反应方程式______________； （4） 氢原子活泼性：酸______水______醇 含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol−OH产_____molH2。 乙醇结构的表示方法： 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 环节三：探究乙醇的化学性质 (一)乙醇与金属反应Na的置换反应:_____________________. (二)乙醇在空气中燃烧 现象：________________________________.反应方程式：_________________________. (三)乙醇的催化氧化 【实验7-5】分组实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 操作 现象 反应方程式 酒精灯加热铜丝 把灼热的铜丝插入乙醇中 闻气味 无 【交流讨论】： 1：你怎样看待铜丝的作用？ 2：乙醇液体保持沸腾说明什么？ 3：CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？ 化学反应方程式：___________________________________________ 提示：乙醇催化氧化反应的断键方式：→CH3CHO＋H2O＋Cu 【达标检测】 1.可以检验乙醇中是否含有水的试剂是( ) A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾 2．下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是酸 B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 3．乙醇分子中的化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂化学键的说法不正确的是(　　) A．与金属钠反应时①断裂 B．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时，断裂①和③ C．在加热和铜做催化剂的条件下与O2反应时，断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $