1.导学案2. 第6章 第一节 第1课时 化学反应与热能-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
课标定向 | 目标定位 | |
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应。(宏观辨识与微观探析) 2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。(宏观辨识与微观探析) 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。(科学态度与社会责任) | 厘清 重点 | 1.从微观、宏观角度,认识化学反应存在能量变化的原因。 2.能对吸热、放热反应进行简单计算 |
突破 难点 | 能从图像中推测反应类型 | |
学习任务一:化学反应中热量变化
必备知识·导学
[引入]周末和朋友们去郊游,午餐时候,你想吃上一盒热腾腾的饭菜,怎么办?“自热米饭”“自热火锅”满足我们随时随地享用热饭热菜的需求。你了解其中的原理吗?
一、化学能与热能的相互转化
1.化学反应遵循的两条基本规律
(1)质量守恒定律:自然界的物质发生转化时,总质量保持不变。
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(2)能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,但体系包含的总能量不变。
2.实验探究化学反应中的能量变化
化学能:各种物质本身都具有能量。
【实验6-1】镁与盐酸的反应
实验 操作 | 在一支试管中加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸,并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条,观察现象,并测量溶液温度的变化
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反应 原理 | 化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑ |
实验 现象 | 镁条逐渐溶解,表面产生大量气泡,温度计示数升高 |
实验 结论 | 镁与盐酸反应产生气体,并放出热量。该反应中化学能转化为热能 |
【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
实验 操作 | 将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌,闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯,用手触摸杯壁下部,试着用手拿起烧杯,观察现象 |
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反应 原理 | Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O |
实验 现象 | 有刺激性气味的气体产生,烧杯底部发凉,烧杯底部与木片黏到一起 |
实验 结论 | Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应产生NH3,并吸收热量。该反应中热能转化为化学能 |
3.常见放热反应和吸热反应
放热反应:释放热量的化学反应;
吸热反应:吸收热量的化学反应。
注意:吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系,有些放热反应需要加热的条件,有些吸热反应在常温下就可发生。
二、化学反应存在能量变化的原因
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