6.2.2 化学反应的限度【默写小纸条】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学知识清单聚焦“化学反应的限度”核心内容。从可逆反应的概念、特点切入，通过N₂和H₂反应的表格分析化学平衡建立过程中浓度、速率变化及v正v逆关系，进而阐述平衡状态概念、反应限度含义，延伸至影响因素及工业（如合成氨）、生活（如煤燃烧）应用，构建完整学习支架。 知识链路按“概念-特点-平衡建立-状态定义-限度影响-实际应用”逻辑递进，用表格清晰呈现平衡建立的动态过程，体现科学思维中的证据推理与模型建构。结合合成氨条件选择、煤燃烧优化等真实情境，强化科学态度与责任，助力学生形成从理论到实践的化学观念认知。

6.2.2 默写小纸条——化学反应的限度 (1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (2)特点：①反应不能进行到底； ②在一定条件下反应物与生成物同时存在； ③正、逆反应方向同时进行。 (3)化学平衡的建立 在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度最小 v逆最小 变化 反应物浓度减小 v正减小 v正＞v逆 生成物浓度增大 v逆增大 平衡 反应物浓度不变 v正不变 v正＝v逆≠0 生成物浓度不变 v逆不变 (4)化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (5)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。 (6)影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态。因此通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们预期的目的。 (7)促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 (8)化学理论：低温、高压时有利于提高氨的产率。 (9)工业实际： ①温度——温度低，反应速率小，达到化学平衡所需时间长，生产成本高，工业上通常选择在400～500 ℃下进行。 ②压强——压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，采用的压强通常为10_MPa～30 MPa。 (10)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大其与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率更大；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减小，且会造成污染。 (11)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。 (12)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 6.2.2 默写小纸条——化学反应的限度 (1)概念：在同一条件下 方向和 方向均能进行的化学反应。 (2)特点：①反应不能进行 ； ②在一定条件下反应物与生成物同时 ； ③正、逆反应方向同时 。 (3)化学平衡的建立 在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应： 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 变化 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 平衡 反应物浓度 v正 v正 v逆≠0 生成物浓度 v逆 (4)化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的 和生成物的 都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (5)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的 程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大 。 (6)影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态。因此通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们预期的目的。 (7)促进 的化学反应，抑制 的化学反应。 (8)化学理论： 温、 压时有利于提高氨的产率。 (9)工业实际： ①温度——温度低，反应速率小，达到化学平衡所需时间长，生产成本高，工业上通常选择在 下进行。 ②压强——压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，采用的压强通常为 。 (10)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大其与空气中O2的 ，煤粉燃烧 ，反应速率 ；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出 ；若空气不足，会造成煤燃烧 ，生成 ，产生热量 ，且会造成污染。 (11)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是 。 (12)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过 装置，供其他方面使用。 / 学科网（北京）股份有限公司 $