1.导学案6. 第6章 第二节 第1课时 化学反应的速率-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第二节　化学反应的速率与限度

第1课时　化学反应的速率　

学习任务一:化学反应速率及其表示方法

必备知识·导学

　[引入]在化学实验中,我们经常通过如下方法来观察化学反应快慢(定性)

在科学研究和实际应用中,如何对化学反应快慢进行定量的描述或比较?

一、化学反应速率及其表示方法

[思考]对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率?

提示:该反应的化学反应速率不能用C(s)表示,可以用H2O(g)表示,固体或纯液体的浓度可视为常数,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。若反应中水为气体,可以用来表示化学反应速率,若水为液体,则不能用水表示化学反应速率。

[总结归纳](1)固体或纯液体(液态水等)浓度为常数,Δc=0,不用固体或纯液体表示化学反应速率。

(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率。

二、化学反应速率的计算及比较

例1:在2 L的密闭容器中,加入1 mol N2和3 mol H2,发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在2 s末时,测得容器中含有0.4 mol的NH3,用N2、H2、NH3分别表示该反应的化学反应速率。

分析:三段式法

　　　　　　　　　   N2　+　3H2　　2NH3

起始浓度(mol·L-1)    0.5     1.5       0

变化浓度(mol·L-1)    0.1     0.3       0.2

2 s末时的浓度(mol·L-1) 0.4     1.2       0.2

反应物:起始量-变化量=时刻末

生成物:起始量+变化量=时刻末

v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1; 

v(H2)=0.15 mol·L-1·s-1 

v(NH3)=0.1 mol·L-1·s-1 

[思考](1)在同一反应中,浓度或物质的量变化量与化学方程式中化学计量数之间存在怎样的联系?

提示:浓度或物质的量变化量之比=化学计量数之比。

(2)在同一反应mA+nB===pC+qD中,用不同物质的浓度变化表示化学反应速率时,为什么数值可能不同?所表示的意义是否相同?这些速率之间存在怎样的联系?

提示:依据v(A)=,相同时间,不同物质的浓度变化量可能不同,所以数值可能不同;但它们表示的意义相同;存在如下关系,

化学反应速率之比=浓度变化量之比=化学计量数之比,

同一反应中:===。

例2:反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率为

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

则该反应速率的大小顺序为_______________。