精品解析：山西省忻州市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次拉练化学试题

高一化学拉练试题1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. 的结构示意图： B. 质子数为53、中子数为78的碘原子： C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，与足量浓硝酸反应转移电子数为 B. 盐酸中所含分子数为 C. 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物容器中共有NA个NO2分子 D. 在60gSiO2中，含Si—O键的数目是4NA 4. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验操作或装置 实验目的 验证浓硫酸的吸水性 做喷泉实验 选项 C D 实验操作或装置 实验目的 随关随停制备少量氧气 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量气体： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 6. 给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 工业制硫酸：黄铁矿 7. 碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A. H2、D2和T2互为同素异形体 B. 富勒烯、金刚石化学性质相似 C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 8. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电解水、电解饱和食盐水、电离 (2)碱性氧化物一定含有金属元素 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (5)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (6)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 (7)、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (8)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 (10)分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 9. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 B. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互同位素 D. 2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素 10. 含氮废水包括氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮等，通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中厌氧氨氧化脱氨的机理如图所示： 下列说法错误的是 A. O2的氧化性强于 B. 反应I中和反应Ⅱ中个数比为时，氮的脱除效果最好 C. 反应Ⅱ中，若生成一个N2则转移3个电子 D. 若氧气过量，则可能被氧化成 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与g、f在一定条件下都可生成b B. c可用于自来水消毒 C. 用试纸纸测d的水溶液酸性强弱 D. f的钾盐可用于实验室制取 13. 1.12g 铜镁合金完全溶解于 50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g mL1 )中，得到 NO2 和NO的混合气体 1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol L1NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14g 沉淀。下列正确的是 A 该合金中n Cu：n Mg 2：1 B. 合金完全溶解时，溶液中cH+ 12.8mol L-1 C. 刚好得到 2.14g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是 650mL D. 混合气体中 NO2 的体积分数是 20% 14. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 二、解答题(共58分) 15. A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下： （1）C、F、G三种元素原子中，半径最大的是______（填元素符号）。 （2）由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：______。 （3）F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。 （4）D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______。 （5）化合物熔融状态不导电，其含有化学键的类型为______。 （6）写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：______。 16. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是___________，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。 （5）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。 17. 氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成NH4Cl (岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： （1）NH4Cl 的制备： ①利用装置 B 制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式_______。 ②为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→ef←h←g←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 ③该实验装置除了 D 处导管易堵塞外，还存在的不足之处是_______。 ④检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______。 （2）岩脑砂中元素的定量测定：准确称取 ag 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO= 3Cu + N2↑+2HCl ↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。 ①装置 H 中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。 ②若装置Ⅰ增重 bg，利用装置 K 测得气体体积为 VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1 )，则岩脑砂中m (N)：m (Cl)=_______(用含 b、V 代数式表示，不必化简)。 ③若用 K 中气体体积测定NH4Cl 纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_______(填偏高、偏低或无影响)。 18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。 （2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为_______。 （3）SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是_______。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_________。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是_______。 （4）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。 试剂 A 为_______，试剂 C 为_______(填序号)。 （5）新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6LCO 时，反应过程中转移的电子数为_______NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学拉练试题1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误； C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误； D．碳化硅是由硅原子和碳原子通过共价键结合而成的晶体，熔点高，具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承，D正确； 选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. 的结构示意图： B. 质子数为53、中子数为78的碘原子： C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A错误； B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=131，该原子正确的表示方法为I，故B错误； C．N2分子中含三对共用电子对，形成氮氮三键结构，氮气的结构式为N≡N，故C正确； D．H2O2为共价化合物，电子式为，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，书写电子式时需要先判断化合物的类型，要注意水和双氧水都属于共价化合物。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，与足量浓硝酸反应转移电子数为 B. 盐酸中所含分子数为 C. 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物容器中共有NA个NO2分子 D. 在60gSiO2中，含Si—O键的数目是4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，无法完成相关计算，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸中不含氯化氢分子，B错误； C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后生成NA个NO2分子，因为存在，所以气体中含有的分子数目小于NA，C错误； D．60gSiO2，即为1NASiO2，故含Si—O键的数目是4NA ，D正确； 故选D。 4. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验操作或装置 实验目的 验证浓硫酸的吸水性 做喷泉实验 选项 C D 实验操作或装置 实验目的 随关随停制备少量氧气 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可根据左侧试管中饱和溶液析出蓝色晶体说明水减小，判断浓硫酸有吸水性，A项正确； B．在水中溶解度比较小，不能用、做喷泉实验，B项错误； C．由于为粉末，易与反应，此装置无法实现随关随停的目的，C项错误； D．观察钾的焰色时需要透过蓝色的钴玻璃，D项错误； 故本题选A。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. 向中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量气体： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠，由于相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会以沉淀形式析出，离子方程式为：，A错误； B．向中滴加少量溶液，离子方程式应为：，B错误； C．向溶液中通入少量气体，离子方程式为：，C正确； D．过量铁粉加入稀硝酸中，会生成亚铁离子，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 6. 给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 工业制硫酸：黄铁矿 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，因为碳酸（H2CO3）酸性弱于盐酸（HCl），无法生成CaCO3沉淀，A错误； B．NH3催化氧化生成的是NO而非NO2。NO需进一步与O2反应生成NO2，再与水反应生成HNO3，B错误； C．Fe在Cl2中燃烧无论Cl2量多少均生成FeCl3，而非FeCl2，C错误； D．工业制硫酸流程：黄铁矿（FeS2）燃烧生成SO2，SO2在催化剂、400~500℃下氧化为SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4（避免酸雾），D正确； 故选D。 7. 碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A. H2、D2和T2互为同素异形体 B. 富勒烯、金刚石化学性质相似 C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2、D2和T2是氢元素的同位素形成的单质，分子中原子个数和排列方式都相同，不互为非同素异形体，同素异形体需为同一元素的不同结构单质，如O2与O3，A错误； B．富勒烯（C60）和金刚石均为碳元素的同素异形体，虽然物理性质（如硬度、导电性）差异大，但化学性质相似，如均能与氧气反应生成CO2，B正确； C．碳纳米管和石墨烯是碳的同素异形体，因结构不同（管状与层状），但无固定分子式，故不满足同分异构体，C错误； D．12C、13C、14C为碳元素的同位素，而同素异形体应为不同结构的单质，如金刚石与石墨，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电解水、电解饱和食盐水、电离 (2)碱性氧化物一定含有金属元素 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (5)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (6)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 (7)、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (8)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 (10)分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】C 【解析】 【详解】(1)电离不需要通电就可以进行，故错误； (2)能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，故正确； (3)葡萄糖溶液不是胶体，用一束强光照射不发生丁达尔现象，故错误； (4)氧化性与还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，故错误； (5)胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物，故错误； (6)有单质参加的化合反应一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故正确； (7)氧化钠是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，故正确； (8) 把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体过程中充分搅拌会发生胶体聚沉，故错误； (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)时元素的化合价降低被还原，化合物是反应的氧化剂，发生还原反应，故正确； (10)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，由方程式可知，反应产生相同量的氧气时，需要水和二氧化碳的物质的量相等，但质量不相等，故错误； (2)(6)(7)(9)正确，故选C。 9. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机上使用碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 B. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 D. 2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维主要由碳元素组成，属于无机非金属材料，A正确； B．HB铅笔芯主要成分是石墨和黏土，而非二氧化铅，B错误； C．螺旋碳纳米管与石墨是碳的同素异形体，C错误； D．碲（Te）是主族元素（第ⅥA族），但镉（Cd）是过渡金属（ⅡB族，副族），D错误； 故选A。 10. 含氮废水包括氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮等，通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中厌氧氨氧化脱氨的机理如图所示： 下列说法错误的是 A. O2的氧化性强于 B. 反应I中和反应Ⅱ中的个数比为时，氮的脱除效果最好 C. 反应Ⅱ中，若生成一个N2则转移3个电子 D. 若氧气过量，则可能被氧化成 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在Ⅰ中发生的反应为：2+3O2=2+2H2O+4H+，氧气作氧化剂，为氧化产物，氧气的氧化性强于 ，A正确； B．在反应Ⅱ中发生的反应为：+=N2↑+2H2O，结合反应Ⅰ可知，反应Ⅰ中和反应Ⅱ中的个数比为1:1时，氮的脱除效果最好，可完全转化为氮气，B错误； C．反应Ⅱ的离子方程式为+=N2↑+2H2O，生成一个 N2 转移3个电子，C正确； D．若氧气过量，厌氧氨氧化菌活性降低，部分可能会被氧化成 而保留在溶液中，D正确； 故答案为：B。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，A错误； B．浓硫酸使得铝钝化，发生化学反应，B错误； C．能使淀粉变色为碘单质，而不是碘酸钾，C错误； D．Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该Na2SO3样品变质生成硫酸钠，D正确； 故选D。 12. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与g、f在一定条件下都可生成b B. c可用于自来水消毒 C. 用试纸纸测d的水溶液酸性强弱 D. f的钾盐可用于实验室制取 【答案】C 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，f为氯酸盐（含），g为次氯酸盐（含），h为亚氯酸盐（含）。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，g为次氯酸盐（含），f为氯酸盐（含），根据氧化还原反应原理，a与g、f在一定条件下都可发生归中反应生成Cl2，A正确； B．c为ClO2，具有氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，B正确； C．d为HClO，HClO溶液具有漂白性，不能用试纸纸测HClO的水溶液酸性强弱，C错误； D．f氯酸盐（含），实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确； 故选C。 13. 1.12g 铜镁合金完全溶解于 50mL63%的浓硝酸(密度为1.40g mL1 )中，得到 NO2 和NO的混合气体 1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol L1NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14g 沉淀。下列正确的是 A. 该合金中n Cu：n Mg 2：1 B. 合金完全溶解时，溶液中cH+ 12.8mol L-1 C. 刚好得到 2.14g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是 650mL D. 混合气体中 NO2 的体积分数是 20% 【答案】C 【解析】 【分析】由可知63%的浓硝酸(密度为)中硝酸的物质的量浓度为mol/L=14 mol/L，50mL该硝酸溶液含有0.7mol硝酸；金属离子全部沉淀时，得到2.14g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.14g−1.12g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+2y=0.06①，64x+24y=1.12②，由①②解得x=0.01，y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.01mol:0.02mol=1：2；NO2和NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)共0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则一氧化氮的物质的量为(0.05−a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05−a)×3=0.06，解得a=0.045。 【详解】A．根据分析可知，Cu有0.01mol，Mg有0.02mol，该合金中n Cu：n Mg 1：2，A错误； B．合金完全溶解时，作氧化剂的硝酸为0.05mol，用于形成硝酸铜、硝酸镁表现出酸性的硝酸为0.06mol，多余的硝酸为0.7mol-0.05mol-0.06mol=0. 59mol，则多余的硝酸浓度为mol L-1，则溶液中cH+ 11.8mol L-1，B错误； C．刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.65mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入NaOH溶液的体积是， C正确； D．由分析可知，NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数为，D错误； 答案选C。 14. 烟气中气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价升高转化为、氧气中氧元素化合价降低，也生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，按得失电子数守恒，1份参加反应时可氧化2份，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 二、解答题(共58分) 15. A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下： （1）C、F、G三种元素原子中，半径最大的是______（填元素符号）。 （2）由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：______。 （3）F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______（填酸的化学式）。 （4）D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______。 （5）化合物熔融状态不导电，其含有化学键的类型为______。 （6）写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：______。 【答案】（1）S （2） （3）HClO4 （4） （5）共价键 （6） 【解析】 【分析】由元素周期表中的位置可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G为Cl，据此答题。 【小问1详解】 根据元素周期律，C、F、G分别为O、S、Cl，三种元素原子半径大小为：O< Cl < S，故半径最大的是S； 【小问2详解】 由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，则该化合物为NH3，其电子式为：； 【小问3详解】 根据元素周期律，F与G同周期，G的非金属性较F更强，故其最高价氧化物对应水化物酸性更强，该空填HClO4； 【小问4详解】 D、E分别对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者发生的离子反应为：； 【小问5详解】 EG3即AlCl3，化合物AlCl3熔融状态不导电，说明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物，故其所含化学键为共价键； 【小问6详解】 元素C和F分别代表O和S，其元素非金属性强弱可通过单质的氧化性来判断：，其中O2作氧化剂，S作氧化产物，单质氧化性O2更强，故其元素对应非金属性更强。 16. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是___________，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。 （5）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性， 在酸性条件下会发生分解 （4） ①. 吸收未反应完的，防止污染空气 ②. （5） 【解析】 【分析】浓硫酸和铜片反应生成，由于不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察到气体的流速，与、的混合溶液反应，生成，利用氢氧化钠溶液对未反应完的进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 由反应装置可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置A中浓硫酸和铜片发生氧化还原反应生成、和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察气体的流速； 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，说明SO2与Na2S反应生成了硫，最后逐渐澄清，反应得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该无色无味气体为CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，总反应为； ②实验过程中，过量的会使溶液显酸性，若不及时停止装置A中的反应，在酸性条件下会发生分解，导致产量的降低； 【小问4详解】 装置D是尾气吸收装置，用于吸收未完全反应完的，防止污染环境；实验结束后，未反应的SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C中生成的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，由此可知实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有； 【小问5详解】 反应配平后为，硫代硫酸钠的物质的量为，根据方程式可知含溶液中的物质的量浓度为。 17. 氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成NH4Cl (岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： （1）NH4Cl 的制备： ①利用装置 B 制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式_______。 ②为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_______→ef←h←g←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 ③该实验装置除了 D 处导管易堵塞外，还存在的不足之处是_______。 ④检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______。 （2）岩脑砂中元素的定量测定：准确称取 ag 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO= 3Cu + N2↑+2HCl ↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。 ①装置 H 中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。 ②若装置Ⅰ增重 bg，利用装置 K 测得气体体积为 VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1 )，则岩脑砂中m (N)：m (Cl)=_______(用含 b、V 的代数式表示，不必化简)。 ③若用 K 中气体体积测定NH4Cl 纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_______(填偏高、偏低或无影响)。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. a→d→c ③. j←i←b ④. 无尾气处理装置 ⑤. 浓 NaOH 溶液 （2） ①. 浓硫酸 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】A是制备氨气的发生装置，C是干燥氨气，B是制备氯气的发生装置，D是氨气和氯气反应发生装置，E为除掉氯气中水蒸气，F为除掉氯气中HCl杂质，对岩脑砂中元素的测定，先将岩脑砂与CuO反应生成氮气、Cu、HCl和水，用浓硫酸干燥气体，再用碱石灰吸收HCl，再用量气管测量氮气体积。 【小问1详解】 ①实验室装置B是制备氯气的发生装置，主要是浓盐酸和二氧化锰加热反应得到，其发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②A制备氨气，C干燥氨气，B制备氯气，D是氨气和氯气反应发生装置，E为除掉氯气中水蒸气，F为除掉氯气中HCl杂质，因此为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→d→c→ef←h←g←j←i←b； ③该实验装置除了D处导管易堵塞外，还无尾气处理装置； ④检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀、溶液用于检验氯离子，检验铵根的方法为：取少量岩脑砂于试管中，加少量蒸馏水溶解，再加入适量浓NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有，除了红色石蕊试纸外，还需要的试剂为浓NaOH溶液； 【小问2详解】 ①为了测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比，则将生成的气体先干燥气体，在用碱石灰吸收HCl气体，再用量气管测定氮气体积，因此装置H中盛装的试剂为浓硫酸； ②若装置I增重bg，则HCl气体质量为bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol−1)，则氮气体积为VL，则岩脑砂中n(N):n(Cl)=，则m(N):m(Cl)= ； ③当量气管内液面低于量筒内液面时，所测定氮气的体积偏小，根据反应2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O可知，氯化铵的质量偏小，所测纯度偏低。 18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。 （2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为_______。 （3）SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是_______。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_________。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是_______。 （4）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。 试剂 A 为_______，试剂 C 为_______(填序号)。 （5）新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6LCO 时，反应过程中转移的电子数为_______NA。 【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2）蒸馏 （3） ①. 排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 ②. SiHCl3 3H2O=H2SiO3 H2 3HCl ③. 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3(合理即可) （4） ①. ② ②. ④ （5）3 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅；粗硅与氯化氢高温下反应制得含有四氯化硅和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅。 【小问1详解】 制备粗硅的反应为石英砂与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问2详解】 由题给信息可知，四氯化硅和三氯硅烷存在沸点差异，可以用蒸馏的方法分离四氯化硅和三氯硅烷，故答案为：蒸馏； 【小问3详解】 ①实验时，为防止三氯硅烷水解和自燃应先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再加热C、D装置，故答案为：排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 ②SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，根据元素守恒和电子守恒可知气体单质为氢气，故答案为：SiHCl3 3H2O=H2SiO3 H2 3HCl ③在制备高纯硅的过程中若混入O2，氧气与氢气的混合气体可能引起爆炸，并且氧气可能会氧化SiHCl3，故答案为：氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3； 【小问4详解】 由实验装置图可知，该实验的目的是利用强酸制弱酸的原理，通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，制备二氧化碳时，为防止盐酸挥发出的氯化氢干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应选择稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为：②；④。 【小问5详解】 由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，氮气是氧化剂，反应生成6mol一氧化碳时，反应转移12mol电子，则生成标准状况下33.6L一氧化碳时，反应过程中转移的电子数为×2×NAmol-1=3NA，故答案为：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$