陕西西安铁一滨河高级中学2025-2026学年高一下学期第8周化学周练试题

2025-2026-2高一下学期第8周化学周末作业 1.化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是() A.石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化 B.氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁 C.卢瑟福用x粒子轰击氮原子核发现质子 D.维生素C、SO2均可作为食品的抗氧化剂 2.下列化学用语书写正确的是() H A.甲烷的电子式：H×CH B.NH,CI的电子式：[H:N:可*CI H ⊙ C.CS2的电子式S:CS: D.K的原子结构示意图：什1 3.用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有() ①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA ②0.1mo/LNaS0,溶液中含有的Na*个数为0.2Na ③已知：3BF+5H0一HBO,+Br2+9HF+O2↑，如果有5mo1H0参加反应，则由水还 原的BE分子数目为3NA ④12g石墨和C的混合物中质子总数为6Na ⑤5.6LN(标准状况)和11gC02中含有的分子数相同 ⑥64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子： ⑦在常温常压下20mLNH3与60mL02所含的原子个数比为2：3 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 4.下列选项描述与对应图像相符的是() n/mol 溶质个 NaHCO ↑离子mo 的质 量分 0.6 数/% .Na.CO. 0.2 0 04 时间/s 时间/s 2.244.486.72i Cl2/mol 甲 丙 丁 A.图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入Ca0,溶质的质量分数与时间变化的关系 B.图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na,CO,溶液和NaHCO,溶液的密闭容器中滴入等 浓度足量盐酸时气压的变化 C.图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通 入6.72L(标准状况下)C02的体积关系 D.图丁为FBr2、F,混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的 是CI 5.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： i.C2H(g)+C02(g)=CH(g)+C0(g)+H2O(g)△H1=178.1kJ·mo11 ii.CH(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g）△H2=429.6kJ·mo 向容积为10L的密闭容器中投入2molC,H.和3molC0,不同温度下，测得5min时（反应 均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是( 温度（℃） 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(% 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性=转化为乙烯的乙烷的物质的量 ×100% 转化的乙烷的总物质的量 A.C2H,(g)+C0,(g)+H0(g)一3C0(g)+3H2(g)△H=-251.5kJ·mol B.反应活化能：<Ⅱ C.500C时，0~5mim反应I的平均速率为：v(CH)=2.88×10mol·L1miml D.其他条件不变，平衡后及时移除HO(g),可提高乙烯的产率 6.利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应2NO(g)+O,(g)一N,0,(g)+O,(g)在体积固定的密 闭容器中进行，反应过程中测得O(g)的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述 错误的是() +c(O2)/mol·L 1.6 d 1.0f. 6 0.4 8 t/min A.反应速率：a-b段>c-d段 B.若向容器内充入一定体积的O,化学反应速率加快 C.若向反应容器内充入一定的氨气使内部压强增大，可以加快反应速率 D.2-8mim的化学反应速率v(N02)=0.4mol·L1.mim1 7.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)一cC (g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确 的是() ↑物质的量浓度/(moL) 0.8 0.5 03. -B 0.2- A 0 2 2时间/s A.化学计量系数之比b:c=1:2 B.交点之前代表A的速率大于B,交点之后则相反 C.12s时，B的转化率为75% D.02s,D的平均反应速率为0.1molL1·s1 学反应速率常数(k)与温度间的定量关系可表示为k三-一+C(E,为反应活 R和C为大于0的常数)，为探究W、Q两种催化剂对反应M(g)+N(g)X(g)+2Y(g) 的催化效能，进行了一系列实验，测得k与÷的关系如图所示。已知该反应的正反应 速率v正=kc(N)。下列说法正确的是（) Ink/(J.mol-1.K-) W a b 7(×10K) A.若只考虑催化效能，则实际生产中应选用催化剂Q B.其他条件相同时，M的平衡转化率：a<b C.其他条件相同时，增大c(M)可缩短达到平衡所需要的时间 D.平衡时，Y的产率是X产率的2倍 9.基元反应NO(g)+CO(g)一NO(g)+CO(g)。下列方法中，能使该反应物中活化分子 数和活化分子百分数同时增大的是() ①加入NO,②升高温度③压缩容器增大压强 ④加入催化剂⑤及时分离出C0, A.①② B.②③⑤ C.②④ D.③④ 10.下列叙述与图像相符的是( ) ↑w/mol-L-S 3 NH,体积分数/% s /mi证 n(N.):n(H) 图2 图3 图4 A.图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t时刻溶液的温 度最高 B.图2是某恒温密闭容器中反应BaC0,(s)一BaO(s)+CO(g)达到平衡后，t时刻压缩 容器体积，CO,的物质的量浓度随时间的变化 C.图3表示反应aA(g)+bB(g)一cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知：E点 V正>V逆 D.图4表示N(g)+3H(g)一2NH,(g)平衡时NH,体积分数随起始n(N2)n(H2)变化的 曲线，则H2的转化率：A(H2)=(H2》 11.向a、b两支试管中各加入等质量的Z粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸， 同时向a试管中滴入少量的CuSO溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关 系，其中正确的是() 12.在硫酸工业中，通过下列反应使S02氧化为S03:2S02(g)+02(g)一2S0,(g)△H。下 表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列 说法错误的是( ) 平衡时S02的转化率/% 温度C 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.为了增大S02的转化率，可以控制$02与O2的投料比大于2 B.在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO,转化率 C.该反应的正反应方向是放热反应 D.在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 13.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：xA(g)+ B(g)一2C(g)+2D(s),4mim时达到平衡，生成4molD,0~4mim内以A的浓度变化表 示的平均反应速率为0.75mo/(Lmim)。下列说法错误的是() A.x=3 B.4mim时C的物质的量为4mol C.平衡时B的转化率为20% D.04min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mo/(Lmim） 14.下列叙述与图对应的是() C% ◆浓度/mol·L \v逆 T2、P2 T、p2 V正v逆 T、p B 04 to ② ② ⊙ ④ A.对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H(g)一2NH(g)表示在t时刻扩大容器体 积，平衡逆向移动 B.由图②可知，P2>p1、T>T,满足反应：2A(g)+B(g)一4C(g)△H<0 C.图③表示的反应方程式为2A一B+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量 15.下列图像与对应叙述相符的是( ) = 4CH,OH体积分数% C0的转化率/% VE B t/s 5060T℃ ③ ④ A.图①表示已达平衡的某反应在，时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条 件一定是加入催化剂 B.恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)+H2O(g),在不同温度、压强 下，平衡时CH,OH体积分数如图②所示，则A和C两点反应速率：V(A)>v逆(C) C.恒容密闭容器中发生反应：2C0(g)+0,(g)一2C0(g),测得2s时C0的转化率（曲 线Ⅱ)及平衡时CO的转化率（曲线）与温度的关系如图③所示，则温度低于50℃时， 延长反应时间不能缩小图中阴影部分的面积 D.图④曲线表示2A(g)+B(g)一2C(g)△H>0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 16.硫酸铁铵[NHFe(SO4)2xH,O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验 室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 废 ①干净 废渣 铁 ② 铁屑 HSO ③ 一硫酸铁④一，⑤硫酸 80-95℃ 滤液5% 溶液固体 铁铵 H2Oz (NH)2SO 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 (2)步骤②需要加热的目的是 ,温度保持8095℃，采用的合适 加热方式是 铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为 (填标号)。 B (3)步骤③中选用足量的HO2,理由是 分批加入 H202,同时为了 溶液要保持pH小于0.5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有 ,经干 燥得到硫酸铁铵晶体样品 17.载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的C0,转化为H0,然后通过电解 H2O得到O2,从而实现O2的再生，同时还能制备CH4。 已知：①2H2(g)+02(g)—2H0(1)△H=-571.6kJ·mol1 ②C02(g)+4H2(g)一CH(g)+2H,0(1)△H2=-252.8kJ·mol 回答下列问题： (1)反应CH,(g)+202(g)一C0(g)+2H,0(1)△H,=kJmol1。 (2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以C02(g)和H(g)为原料合成甲醇(CH,OH),反 应的能量变化如图所示，反应过程则图中A处应填写的内容为 △H=-58kJ/mol 1mol CH,OH(g)+1mol H,O(g) 反应过程 (3)工业上也可用CO和H2为原料合成CHOH,反应为 C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g)△H。己知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-0 C≡O H-O C-H 键能/kJ.mol-1) 436 351 1076 463 413 已知C0的结构式为C=O,由此计算△H,= kJmol1。 (4)在容积不变的密闭容器中，C0与H,S发生下列反应并达到平衡：C0(g)+HS(g)= CoS(g)+H2(g)。 若反应前C0的物质的量为10mol,达到平衡时C0的物质的量为8mol,且化学平衡常 数为0.1。 ①降低温度，CO的浓度增大，表明该反应是」 反应（填“吸热”或“放热）。 ②该反应的平衡常数表达式为K= ③反应前H,S的物质的量为mol。 ④平衡时C0的转化率为 18.合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。在某催化剂表面合成氨反应进程如下： 2N2+2H21 17 6 N2+2H2 250 NH3 NH,*+H* NH,* 106NH*+2H N*+3H米 反应进程 (1)该过程的决速步的化学方程式为 反应N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)的△H= kJ/mol。 (2)若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是」 A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B.增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 C.使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (3)压强对合成氨有较大影响。如图为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、 x(N2)=0.25进料，反应达平衡时x(NH)与温度的关系如图所示： 0.40 P2 227 327427527627727 温度/°C i.判断压强：p1 P2(填“>”或“<”)，简述理由： ⅱ.在p1、xNH)=0.20时，氮气的转化率为：反应的平衡常数K,= (列出 计算式，己知：分压=总压×该组分物质的量分数)。 19.用酸性KMmO4和HC0(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定 单位时间内生成C02的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图所 示(KMnO,溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mmL0.1mol·LH2C,04溶液 30mL0.01mol·L KMnO,溶液 ② 20mL0.2mol·LH,C20,溶液 30mL0.01mol·L'KMnO4溶液 溶液 B溶液 t妇 时间 (1)请写出草酸和酸性KMmO,溶液反应的离子方程式： (2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得C02的 体积大小关系是①②（填“>”、“<”或“=）。 (3)若实验①在2min末收集了4.48mLC0,(标准状况下)，则在2min末，c(MnO,)= mol·L1(假设混合溶液体积为50mL) (4)小组同学发现反应速率总是如图，其中tt时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物Mm2+是反应的催化剂、②」 参考答案 一。选择题 题号 2 4 5 6 8 9 10 答案 A B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C B 1.C 【详解】A.石墨和金刚石是结构不同的两种碳单质，二者相互转化过程中有新物质生成， 涉及化学反应，A不符合题意； B.高炉炼铁过程中发生反应Fe,0,+3C02+3C0,Fe,0:被还原为铁单质，有新物质 生成，涉及化学反应，B不符合题意： C.化学反应的最小微粒是原子，化学反应过程中原子核不会发生变化，粒子轰击氮原子 核发现质子属于原子核层面的变化，不涉及化学反应，C符合题意： D.维生素C、SO2作为食品抗氧化剂时会发生氧化还原反应，有新物质生成，涉及化学反 应，D不符合题意； 故答案选C。 2.A 3.A 11.2L 【详解】①标准状况下11.2L混合气体的物质的量为 22.4L/mol =0.5mol,0,为双原子分子、 O,为三原子分子，总原子数介于NA到1.5NA之间，不一定为NA,①错误： ②仅给出Na,SO,溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量和个数，②错误： ③5molH,0参与反应时，仅2molH,0作还原剂(0从-2价升高到0价)，共失去4mol电子； BE被还原时Br从+3价降低到0价，每个BrE得3mol电子，故由水还原的BE物质的量为 mol,分子数为4，③错误 3 ④石墨和C。均由C原千构成，12g混合物合c的物质的量为2。=1m,每个C含6个 质子，故质子总数为6NA,④正确： 答案第1页，共8页 5.6L ⑤标准状况下5.6LN,的物质的量为224L/m0 =0.25mol,11gC02的物质的量为 119 =0.25mol,二者物质的量相等，分子数相同，⑤正确： 44g/mol ⑥64g铜的物质的量为1mol,若发生反应生成+1价铜的化合物（如Cu,S),仅失去1mol电 子，不一定失去2NA个电子，⑥错误； ⑦同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故n(H):n(O2)=20:60=1:3,原子个数比 为(1×4)：(3×2)=2：3，⑦正确： 综上正确的说法共3个，故选A。 4.B 【详解】A.饱和氢氧化钙溶液中加入CaO,CO与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧 化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质质量分数先减小，恢复到原温度后，溶质质量分数又 恢复到原来的值，A不符合题意； B.分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量 盐酸，NaHCO,与盐酸反应直接产生二氧化碳，NaCO3与盐酸反应先生成NaHCO3,然后 NaHCO,再与盐酸反应产生二氧化碳，所以NaHCO3溶液产生二氧化碳速率快，压强变化快， 最终产生二氧化碳的量由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量决定，等物质的量的N2C03和 NaHCO,与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，B符合题意； C.二氧化碳为0.3ol,混合溶液中通入二氧化碳，首先二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸 钡沉淀，CO,+Ba(OH),=BaCO,↓+H,O,0.1olBa(OH),消耗0.1molCo,此时溶液中离 子总物质的量减少；然后二氧化碳与NaOH反应，CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O, 0.2 olNaOH消耗0.1olCO,,离子总物质的量继续减少；接着二氧化碳与碳酸钠反应： CO,+CO+H,0=2HCO,离子总物质的量增加；最后CO,与BaCO,反应， BaCO,+CO2+H,O=Ba(HCO)2,沉淀溶解，0.ImolBaco3消耗0.1 molco2,至此二氧化碳 全部反应完毕，离子总物质的量增加，C不符合题意： D.因为还原性：I>e2+>Br,向BFel,混合溶液中通入氯气，I先被氧化(a线)， 然后e+被氧化(c线)，b线代表的应该是F+,最后Br被氧化减少，所以d线代表溴离 子，D不符合题意： 答案第2页，共8页 故选B。 5.A 【详解】A.根据盖斯定律，由反应减去反应i可得目标反应， △H=△H2-△H1=429.6kJ·ol1-178.1kJ·1ol1=+251.5kJ·o1,A错误： B.相同温度下乙烯选择性较高，说明反应更易进行，活化能越低反应越易发生，故反应活 化能：I<Ⅱ，B正确： C.500C时，转化的乙烷总物质的量为2molx9.0%=0.18mol,转化为乙烯的乙烷物质的量 为0.18mol×80%=0.144mol,即生成乙烯的物质的量为0.144mol, 0.144mol v(C,H,)=10L 5min =288×10mol-Lmin1,C正确： D.平衡后及时移除H,O(g),反应i的平衡正向移动，乙烯生成量增加，可提高乙烯的产率， D正确； 故选A。 6.C 【详解】A.图像纵坐标为氧气的浓度，横坐标为时间，则图像的斜率可以反映反应速率的 快慢；斜率：a-b段>c-d段，故速率：a-b段>c-d段，A正确： B.反应容器容积恒定，充入臭氧，则臭氧的浓度增加，反应速率增加，B正确： C.压强与反应速率无直接关系；反应容器容积恒定，充入氦气，参与反应各物质的物质的 量浓度不变，反应速率不变，C错误： D.2~8in氧气浓度增加1.2ol/L,由反应化学计量数可知，二氧化氮的浓度降低 2.4ol/L,则v(NO2) 2.4mol/L=0.4nol-L1,min,D正确： 6min 故答案为C。 7.A 【详解】A.由图可知，12s时，B的浓度为0.3moL,则B的消耗量为：(0.5mol/L-0.3mol/L) ×3L=0.6mol,由物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：b:c=0.6mol:1.2mol=1:2, A正确： B.由图可知，交点之前A的浓度变化量大于B的浓度变化量，交点之后A的浓度变化量 依然大于B的浓度变化量，所以由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，交点之前 和交点之后A的速率都大于B,B错误： 答案第3页，共8页 C.由图可知，12s时，B的浓度为0.3nol/L,则B的转化率为： (0.5 mol/L-0.3 mol/L) ×1006-40%,C错误； 0.5 mol/L D.D的状态为固体，通常不用固体物质的浓度变化表示反应速率，D错误： 故选A。 8.A 【详解】A.根据公式k=马+C,图像中曲线的斜率为马，且曲线w比曲线Q更陡， RT R 因此 EW)、E(Q) ,则E,W)>E(Q),使用催化剂Q催化的反应活化能低于W,因 R R 此催化剂Q对反应的催化效果更好，实际生产中应选用催化剂Q,A正确： B.由于该反应的热效应未知，因此无法确定不同温度下M的平衡转化率相对大小，B错误： C.由正反应速率方程y正=hc(N)可知，增大c(M)对正反应速率不产生影响，C错误； D.平衡产率= 实际产物质量 ×1006,X与Y的产率相等，D错误： 理论产物质量 故答案选A。 9.C 【详解】①加入NO2,仅能增加单位体积活化分子总数，不符合题意： ②升高温度，可以提高单位体积和活化分子百分数，符合题意： ③压缩容器，仅能增加单位体积活化分子总数，不符合题意： ④加入催化剂，降低了反应的活化能，可以提高单位体积和活化分子百分数，符合题意； ⑤及时分离出CO2,不改变单位体积活化分子总数，不符合题意： 符合题意的为②④，故答案选C。 10.C 【详解】A.镁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反 应时，温度最高，t1时刻之后反应还在进行，所以时刻的温度没有达到最高，A错误： B.恒温密闭容器中发生反应BaCO3(S)、一BaO(s)十CO,(g),K=c(CO2),温度不变，平衡 常数不变，t时刻缩小容器体积，c(CO2)迅速增大，重新达到平衡后，c(CO2)与原平衡 c(CO)相等，B错误： C.E点A的百分含量大于平衡时A的百分含量，说明此时反应在向正反应方向进行，则E 答案第4页，共8页 点V正>V地，C正确； D.H2的起始量一定时，在恒温密闭容器中发生N,(g)+3H,(g)三2H,(g）)反应，当氢气和 氮气的投料比等于3：1时，氨气的体积分数最大；随着氮气的物质的量逐渐增大，反应正向 进行，H2的转化率逐渐增大，故H2的转化率：aa(H2)<(H2),D错误。 11.D 【详解】a试管中加入少量的CSO,溶液，锌先与硫酸铜溶液反应生成铜，生成的铜析出在 锌上而形成了原电池，形成原电池可加快反应速率，但因为锌与硫酸铜反应消耗了部分锌， 所以aā试管中与硫酸反应的锌的量减少，产生氢气的量也减少；因此在关系图上ā中速率比 b大，同时a中产生的氢气体积比b中小，故选D。 12.A 【详解】A.增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和 氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意； B.容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不 变，B不符合题意： C.由表知：相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反 应方向是放热反应，C不符合题意： D.结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选 定的温度为400-500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意； 故选A。 13.D 【详解】A.04min内反应的A的物质的量为0.75mol/(Lmin)×4minx2L=6mol,生成D 为4ol,物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即x:2=6:4,解得x=3,A正确： B.反应中C和D的化学计量数均为2，生成4molD的同时会生成4molC,故4min时C 的物质的量为4mol,B正确； C.平衡时消耗B的物质的量为4molx)=2mol,B的转化率为2mo ×100%=20%,C正 10mol 确： D.D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误： 故答案选D。 答案第5页，共8页 14.C 【详解】A.对于达到平衡状态的反应图①N2(g)+3H2(g)≥2NH(g)表示在to时刻扩大容器 体积，则物质浓度减小，正逆反应速率都会减小，A错误： B.根据先拐先平数据大，温度T,>T,,压强相同，升高温度，C含量减小，则2A(g)十B(g)三4C(g) 为放热反应，焓变小于0：压强P2>P,温度相同，增大压强，C含量增大，则 2A(g)+B(g)≥4C(g)应该为气体分子数减小的反应，B错误； C.由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且ABC浓度变化量为0.8moL、0.4mol/L、 1.2ol/L,则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C,说 明该反应为可逆反应，反应方程式应为2A、一B+3C,C正确： D.对于反应2X(gH3Y(g)三2Zg)△H<0,升高温度，平衡逆向移动，Y含量应该增大，则 图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误： 故选C。 15.B 【详解】A.图①中t。时正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，改变的条件可能是 加入催化剂，也可能是对反应前后气体分子数相等的反应增大压强，A不符合题意： B.图②中A点温度大于C点，压强相同，且A点生成物甲醇浓度大于C点生成物甲醇浓 度，故Y（A)>v(C),B符合题意； C.在反应温度低于50℃时，2s时C0的转化率小于平衡时C0的转化率，说明反应未达 到平衡状态，适当延长反应时间，可提高C0的转化率，缩小图中阴影部分的面积，C不符 合题意 D.该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数随温度升高 增大，逆反应平衡常数随温度升高减小，与图像不符，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题： 1.(1)碱煮水洗 (2)加快反应 热水浴 (3)将Fe2+全部氧化为Fe+;不引入杂质 防止Fe+水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） 答案第6页，共8页 2.(1)-890.4 (2)1 mol CO2 (g)+3 mol H2 (g) c(COS)c(H2) (3)-105 (4)吸热 1 20% c(CO)c(HS) 【详解】(1)①x2-②得CH,(g+202(g=C0,(g)+2H,O(①)， △H3=-571.6×2+252.8=-890.4 kJ.mol； (2)由题干可知CO,和H,反应产物为CH,O和H,0,该反应热化学方程式为 CO2g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H=-58kJ·mol。图中A代表反应物的状态，应填 1molCO,(g)+3molH,(g): (3以=反应物总键能生成物总键能A(C=O)+2×E(HH刊-3xE(CH-E(CO)-BHO) =1076+2×436-3×413-351-463=-105kJ-mol: (4)假设平衡状态下H,S的物质的量为xol,根据己知条件可列三段式： CO(g)+H,S(g)COS(g)+H,(g) 起始量mo) 10 x+2 转化量mol) 2 2 2 y 平衡量mo) 8 2 2 该反应平衡常数K c(C0S)cH)_C0S)-n)40.1,解得x=5mol。据此分析： c(CO).c(HS)n(CO).n(H,S)8x ①降低温度，CO浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动。逆反应为放热反应，则正反应为 吸热反应： ②由分析可知，平衡常数表达式为K=c4C0S):cH) c(CO).c(H,S) ③由分析可知，反应前HS的物质的量=5+2=7mol: ④C0转化率2109%2096。 10 3.(1)N+3H=NH+2H(或N+H=NH)-92 (2)AC (3)<合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动， 0.2p1 氨的物质的量分数增大 33.3%或或其他等值数据 (0.6p)月 【详解】(1)在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，根据题图可知，反应的化学方程 式为N+H一NH(或N+3H一NH+2H):由题图可知，反应物总能量高于产物总 答案第7页，共8页 能量，反应放热，且N,(g)+3H,(g)=N,(g)的△H=-46kJmo,则合成氨反应 ● N2(g)+3H2(g)=2H(g)的△H=-92kJ·mo1,故答案为：N+3H一NH+2H(或 N+H=NH);-92; (2)A.升高温度，使分子的能量增大，活化分子百分数增大，A正确： B.增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，但活化分子百分数不变，B错误： C.催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加，C正确； D.增大压强，不能改变活化能，D错误；故选AC。 (3).合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨 的物质的量分数增大，所以Pp2: i.图中，进料组成为x(H2)=0.75、x(N2)=0.25两者物质的量之比为3：1。假设进料中氢 气和氨气的物质的量分别为3mol和1mol,达到平衡时氨气的变化量为nol,则有： N2(g)+3H(g)、=2NH,(g 起始量(mol) J 0 变化量mo) X 3x 2x 平衡量(mol) 1-x 3-3x 2x 2x 在2、x(NH3)=-0.20时，x(NH3)= 1-x+3-3x+2x 020，解得x,则氮气的转化率约为3.36。 氨气、氢气、氢气的分压分别为0印、06仰、Q2印：反应的平衡格数为K0。 4.(1)2Mn0,+5H2C204+6H=2Mn2+10C02↑+8H20 (2)浓度 (3)0.0052olL(4)该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率 【详解】(1)2KMnO4+5H2C204+3H2S04KzS04+2MnS04+10C02↑+8H20反应的离子方程 式为2MnO,+5H,C,0,+6H=2Mn2++10C0,个+8H,0: (2)两组实验中草酸的浓度不同，所以探究的是浓度对化学反应速率的影响。浓度越大反 应速率越快，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①<②。 (3)若实验①在2min末收集了4.48mLC0z(标准状况下)，2min内消耗高锰酸钾的物质的 量为448×101×=4×10'mol,则在2min末， 22.4L/mol5 c(h0,)=0.03Lx0.01molL-4×10imol=0.0052molL; 0.05L (4)根据影响反应速率的因素，t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物M2+是 反应的催化剂、②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 答案第8页，共8页