陕西西安铁一中滨河高级中学2025-2026学年高一第二学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年高一第二学期第-一次月考 化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 一.单选题（共15题，每道题3分，共45分，每道题只有一个正确选项） 1.化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是() A.华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B.氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C.富勒烯、石墨烯互为同素异形体 D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的 2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是( A.二氧化硅的分子式为SiO, B.H和CI形成共价键的过程： H一Hr[间 C.O22的电子式：：O:F:F:O: HH D.NH4的结构式：H一N一N一H 3.下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是() A.SO:BaCL()BaSO,BaSO B.NaCIa).Na(s)Xa.O.(s)) C.i:HiO,(s)Nao(Na,iO,a) D.Fe FeCh C,FeCl 4.Na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是() A.Imol-L1HPO4溶液中H数目小于0.1NA B.将足量铜粉与氯气点燃反应，0.1mol铜参加反应转移0.2N4电子 C.1molN2与3molH2充分反应生成2NaNH分子 D.标准状况下2.24LS03中含有氧原子数为0.3NA 5.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后的离子方程式 A Fe2+、NO?、K+ 稀HSO4 3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++N0↑+2H0 B Fe3+、I-、Clo NaOH溶液 Fe3++3OH=Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO,、C1 NaOH溶液 HCO3+OH—CO}+HO D Al3+、C1-、NO3 过量NaOH溶液 A13++3OH=A1(OH)3↓ 第1页共8页 6.下列对化学反应速率增大原因的分析不正确的是() A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 7.某小组用25.00ml0.50mol/L NaOH溶液和25.00ml0.50mo/L硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和 热的△H=-53.5kJ/ol。该值与理论值产生偏差的原因不可能是() A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO4溶液的温度 8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是() A.2H(g)+O2(g)一2H20(g)△H=-483.6kJ·mol1,则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ.mol B.2C(s)+202(g)=2C0,(g)△H=akJ·mol1,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=bkJ·mol-1,则a>b C.含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出54.0kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可 表示为：Na0Haq+Hs0,(aq)-Na,s0,(aq)+Ho0△H=-54.0kmol' D.将2molS0,(g)和1molO,(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则该反应的热化学 方程式可表示为：2S02(g)+02(g)2一S03(g)△H=-QkJ·mol1 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产 二者反应生成硫酸铵 生 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放 B 浓硫酸仅体现脱水性 出刺激性气味气体 C 将$O2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 S02具有漂白性 D 往Na,SiO3溶液中滴入稀硫酸，出现白色凝胶 非金属性：S>Si 10.在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)一C(g) +2D(g),经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2molL1下列叙述不正确的是() A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL1mi1 B.5min时，容器内D的浓度为0.2molL1 C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol 第2页共8页 11.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法 正确的是() W A.W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱 B.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 C.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 D.X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键 12.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（) FcCl,溶液 NaOH 浓硫酸、 溶液 干燥红布条 A.验证CL2能与水反应 B.制备Fe(OH)3胶体 浓硝酸 浓H,SO 淀粉-KI溶液 C.用装置制备SO2 D.验证浓硝酸分解生成的NO,有氧化性 13.某窝穴体结构如图所示，其与K+形成的物质可用于提取含MgC12和SrCl2的混合溶液中的Sr2+。已 知：Sr位于元素周期表第5周期第ⅡA族。下列说法正确的是() A.沸点：NH>HO B.碱性：KOH>Mg(OH)2 C.离子半径：r(Mg2+)>r(Sr2+) D.提取Sr2+所得产物中，Sr2+与窝穴体间存在离子键 第3页共8页 14.工业上以软锰矿（主要成分为O2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列 说法错误的是() 氯酸钾 C0, 加蒸馏 KOH,熔融氧化 水浸取 锰酸钾歧化 抽滤 结晶 >KMnO 软锰矿 滤渣 A.“锰酸钾歧化可以用HC1代替CO, B.该流程中可循环使用的物质是MnO, C.“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，石英坩埚或A12O,坩埚均不行 15.乙烯(CH)与O2催化反应制备环氧乙烷(E0)的反应历程如图所示，其中反应①速率最慢。下列说法 正确的是() AgO2(g)- C2H(g) 02(g) ② EO(g) Ag(s) AgO(s) ③ 300g+H,0g) 6CH(g) A.使用高效催化剂时△H变大 B.该历程的催化剂是Ag C.反应①②③中，①的活化能最小 D.图示历程中乙烯都会转化为环氧乙烷(E0) 16.己知反应2NO(g)一2N(g)+O,(g),速率方程为v=k·cm(N,O)。N,O在金(Au)表面分解的实验数据 如表所示。己知：浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t2)。下列说法不正确的是( ) t/min 0 20 40 60 80 100 120 c(N2O)/(mol.L1) 0.100 0.080 0.060 0.020 b 0 A.表格中a=0.040 B.相同条件下，增加N2O的浓度，反应速率不变 C.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L1,则半衰期为100min D.该反应的速率常数k=1.0×10-2mol·L1·min-1 第4页共8页 二、解答题（一共4题，共52分。） 17.(12分)某兴趣小组设计如图所示装置制取$O2,研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条 件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。 浓硫酸 浓硫酸 铜片 品T 溶液 碘水 溶液 (1)仪器G的名称是 (2)装置B、C、D分别用于检验SO的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为 。 证明$O,具有氧化性的实验现象是 (3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A,若选用装置F制取$O2的化学反应方 程式为 、0 (4)该小组同学设计如下装置来检验$O2与O2反应后混合气体的成分。 V205 S02 浓硫酸 6 供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5mol·L1BaCL2溶液、酸性MnO,溶液。 ①c中应选用的试剂是 一，e中试剂的作用是 ,f中收集的气体是 。 ②若b中反应已充分进行，c,d,e,f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式： 0 18.(11分)废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的 理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如 下工艺流程回收Cu、A1、绿矾等。回答下列问题： 硫酸 硫酸 NaOH溶液 →滤渣Ⅱ 过量试剂a 酸浸 →Cu 废旧 滤渣1→酸浸 金属 焙烧→碱浸 操作钉 操作Ⅱ 操作 材料 滤液Ⅱ →绿矾(FeSO47H,O) →滤液.… →A (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (3)操作I、Ⅱ的名称是 该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 (4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的化学反应方程式为 第5页共8页 (⑤)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥得到绿矾晶体。 (6)已知F$O4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 19.(12分)高纯硅晶体是信息技术的重要材料。 (1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是 (填字母)。 A.过渡元素区域 B.金属和非金属元素的分界线附近 (2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知： E E Si(s)+O,(g) 2C(s)+O,(g) △H=-859.4 kJ.mol- △H=-221.0 kJ.mol SiO,(s) 2C0(g) 反应过程 反应过程 写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 (3)某同学设计下列流程制备高纯硅： 细砂 过滤 过滤 Mg 液氨 高温 高温 Mg,Si NH,CI SiH 高纯硅 ①Y的化学式为 ②写出反应I的离子方程式 ③写出反应V的化学方程式 ④步骤VⅥ中硅烷(SH)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用元素周期律解释其 原因是 (4)硅酸钠溶液是一种粘稠的液体，这与硅酸根离子的长键结构有关：在硅酸根离子中每个S原子都 与四个0原子相连形成四面体，人们常称之为“硅氧四面体”，硅氧四面体通过共用0原子可以彼此相 连形成长链。 用激光笔照射NSiO,溶液，发现有丁达尔现象。依据胶体微粒大小对其中所含原子数的估算，胶体 微粒中大约会含有10310°个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有1000个原子，那么在硅酸根离 子的长链中，包含有 个硅氧四面体的结构单元。 第6页共8页 20.(17分)回答下列问题 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）， 在恒定温度下使其达到分解平衡：H,NCOONH,(s)一2NH,(g)+CO,(g)。能判断该反应已经达到化学 平衡的是 ①v(NH)正=2v(CO2)地 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C0,的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 (2)肼(，H,)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氨气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 0-H NN N-H 0=0 N=N 键能kJ.mol1 467 160 391 498 945 则1molN,H在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为 kJ。 (3)研究$O2在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知$O2在I的催化 下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验 反应 KI溶液 稀H2SO4 H20 序号 SO2饱和溶液 温度 VmL c/(mol·L1) VmL c/(molL) VmL I 25C 0 0.4 0 0.2 g 18 mL Ⅱ 25C 2 0.4 0 0.2 0 18 mL I 25C 0 0.4 1 0.2 1 18 mL IV 50°C 2 0.4 0 0.2 0 18 mL ①利用实验I和Ⅱ证I可催化SO,与水发生歧化反应，V值应为 ②验证温度对反应速率的影响，应选择实验 (填实验序号)。 (4)一定温度下的恒容容器中，反应2NO(g) 2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如表： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(N2O)/(molL) 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02 ①根据表格中的数据推测a= ②不同温度下，N,O的分解半衰期随起始压强的变化关系如下图所示（图中半衰期指任一浓度N,O消 耗一半时所需的相应时间)，则工 T,(填>=”或“<”)，当温度为T、起始压强为p0,反应至 tmin时，体系压强p= (用p表示)。 第7页共8页 Po起始压强kPa (5)一定条件下，CH分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为 能量 C+4H CH2+2H CH:+H CH+3H 反应进程 (6)我国科研人员研究了由CO,和CH,转化为高附加值产品CH,COOH的催化反应历程，该历程如下 图所示。下列说法不正确的是 C0: ● Q。°选择性活化 Q ● ● 催化剂 「 ●-O CH CH;COOH ●C●0oH A.该历程中有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成 B.该历程中催化剂首先吸附CH4分子 C.总反应属于化合反应 D.该反应为非氧化还原反应 第8页共8页 2025-2026-2单元学情调查（一） 一.单选题（共15题，每道题3分，共45分，每道题只有一个正确选项） 题号 1 2 5 6 > 8 答案 B D D B A B B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B A B A B D 二、解答题（一共4题，共52分。） 17. 【答案】 (1)分液漏斗(1分) (2)S02+12+2H,0一4H++2I+S0(2分)装置D中生成淡黄色沉淀(2分) (3)NaSO,+HS04(浓)一NaSO4+SO2↑+H,O(2分) 405mo1-Bacl溶液(1分)除去s01分)01分)2S0+0:0280,2分，无一扣1分) 18. 【答案】 (1)可燃性有机物(1分) (2)A1203+20H+3H20—2[A1(OH)4](2分) (3)过滤(1分)玻璃棒(1分) (4)Fe(1分)Fe+Fe(S04)3—3FeS0,(2分】 (5)蒸发浓缩(1分) (6)降低绿矾溶解度，有利于析出晶体(2分) 19. 【答案】 (1)B(1分) (2)SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)△H=+638.4kJ/mol(2分) (3)①HSiO,(1分)②SiO2+20H—SiO3+HO(2分)③SiO2+4Mg—Mg2Si+2Mg0(2分) ④周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径$大于C,硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定 性弱于甲烷(2分)】 (4)250(2分) 20. 【答案】 (1)①②③⑤⑦(2分，全部选对得2分，部分选对得1分，选错0分) (2)591kJ(2分) (3)2(2分)Ⅱ、V(1分) (4)0.04(2分)>(2分)1.25p(2分) (5)CH=C+H(2分) (6)D(2分) 化学试卷第1页/（共1页)