第8节 原子与离子-2025-2026学年浙教版科学七年级下册

该初中科学“原子与离子”单元复习讲义通过题型分组系统梳理知识体系，涵盖原子结构模型建立过程、原子构成、相对原子质量、离子等核心知识点，按认知逻辑递进呈现，清晰展现各概念间的内在联系与重难点分布。 讲义亮点在于“科学史与实验探究结合”的练习设计，如题型01通过道尔顿、汤姆生等原子模型辨析题培养科学思维，拔高综合练中卢瑟福α粒子散射实验分析题提升探究实践能力。分层设置题型分组练、拔高综合练和新题速递，基础学生可夯实概念，优秀学生能拓展思维，助力教师实施精准化复习教学。

原子与离子 目录 题型分组练 2 题型01 原子结构模型的建立过程 2 题型02 原子的构成 5 题型03 相对原子质量 7 题型04 离子 8 拔高综合练 11 新题速递 15 题型分组练 题型01 原子结构的模型建立过程 1.科学家们不断修正原子模型，使其更接近事物的本质。下列相关科学史描述不正确的是（   ） A．道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．汤姆生发现了原子内有带负电的电子 C．卢瑟福得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．波尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动 【答案】C 【解析】A．1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故A正确，不符合题意； B．汤姆生发现了阴极射线是由速度很高的带负电的电子组成的，认为原子不是实心的，推翻了实心小球模型，并提出了枣糕模型，故B正确，不符合题意； C．卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出原子核带正电、居于原子中心、质量很大、在原子中所占体积很小的结论，故C错误，符合题意； D．玻尔改进了卢瑟福的模型，提出了电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，解决了原子结构的稳定性问题，故D正确，不符合题意。故选C。 2.人类对原子结构的认识经历了漫长的探索过程，以下关于科学家观点的描述正确的是（　　） A．道尔顿认为原子内部是空心的 B．汤姆生认为原子中存在带正电的电子 C．卢瑟福认为原子内部有带正电的原子核 D．现代科学家认为核式结构模型是完美的 【答案】C 【解析】A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误； B．1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的电子，证明原子是可以再分的，故B错误； C．卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，证明原子内部有带正电的原子核，故C正确； D．核式结构模型并不是完美的，它只是原子结构理论发展过程中的一个重要阶段，故D错误。故选C。 3.原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B．图②模型道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球，原子是构成物质的最小微粒 C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D．三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为①②③ 【答案】D 【解析】A．汤姆生发现了原子中存在带负电的电子，认为正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，提出了葡萄干面包模型，故A正确，不符合题意； B．道尔顿提出了实心球模型，认为原子是最小微粒，不可再分，故B正确，不符合题意； C．卢瑟福通过粒子散失实验，提出了核式结构模型，该模型中带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，不符合题意； D．三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为②①③，故D错误，符合题意。故选D。 4.如图所示是原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程。 依据提出时间的先后顺序，正确的排列是 （填序号）。其中，汤姆生发现原子内部存在一种更小的粒子—— ，并提出了模型①。 【答案】①④②③ 电子 【解析】原子结构模型的发展按提出时间先后顺序为：汤姆生发现电子后，提出了①葡萄干模型；之后卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了④核式模型；再之后玻尔优化了核式模型，提出了②分层模型；随着量子力学发展，最终形成了现代的③电子云模型。因此排序为①④②③，汤姆生发现的原子内部的更小粒子是电子。 5.为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（1个粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验，发现以下现象。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 (1)根据卢瑟福实验的现象，如图甲所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是 （填字母）。 (2)根据原子结构知识，解释大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向： 。 (3)其他科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，如图乙所示。图示模型建立的先后顺序是 （填字母）。 【答案】(1)C(2)原子内部绝大部分是空的(3)ACB 【解析】（1）α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，因此α粒子与原子核之间存在静电斥力。当α粒子靠近原子核时，会受到斥力作用而发生偏转，α粒子的运动轨迹应向外偏转，不可能靠近原子核。据卢瑟福实验的现象，如图甲所示的四条运动轨迹中，则不可能出现的是C。 （2）根据原子结构知识，解释大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向：原子内部绝大部分是空的。 （3）其他科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，A是实心球模型，这是汤姆逊提出的“枣糕模型”，认为原子是一个均匀分布正电荷的球体，电子镶嵌在其中；B是卢瑟福的“行星模型”，认为原子由位于中心的带正电的原子核和绕核运动的电子组成；C是道尔顿提出的“实心球模型”，认为原子是不可分割的实心球体。按照原子结构模型的发展历程，图示模型建立的先后顺序是ACB。 题型02 原子的构成 1.在如图所示的原子模型中，a是（    ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】D 【解析】原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，由原子结构示意图可知，a位于最外层，是电子，故ABC不符合题意，D符合题意。故选D。 2.模型认知是化学学习的一种重要方法。如图所示为某原子的结构模型图，其中a、b、c为构成该原子的三种不同微粒，则下列有关原子的说法中正确的是（    ） A．在原子中a、b、c的数目一定相等 B．a带正电则b带负电 C．若b不带电则原子中不一定含有它 D．若a带正电则c与a的数目不一定相等 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数等于电子数，但质子数和中子数不一定相等，原子中a与b的数目不一定相等，故错误； B、若a带正电，则a是质子，b是中子，中子不带电，故错误； C、若b不带电，b是中子，原子中不一定有中子，如氢原子没有中子，故正确； D、若a带正电，则a是质子，在原子中质子数一定等于核外电子数，所以a与c数目一定相等，故正确。故选C。 3.下列有关原子构成的叙述不正确的是（    ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 【答案】C 【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，故选项说法正确； B、相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故选项说法正确； C、原子核可以分为质子和中子，故选项说法错误； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，核外电子带负电，且质子与核外电子所带的电荷数相同，故原子不显电性，故选项说法正确；故选：C。 4.在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等6种粒子中，找出符合下列条件的粒子填空(填序号)。 (1)能直接构成纯净物的有 ； (2)化学反应中种类一定改变的是 ； (3)由分子构成的物质，一定能保持该物质化学性质的是 ； (4)化学变化中最小的粒子是 ； (5)质量最小的粒子是 ； (6)带负电荷的粒子是 ； (7)不显电性的粒子是 。 【答案】(1) ①② (2)① (3)① (4)② (5)⑥ (6)⑥ (7)①②⑤ 【解析】(1)分子和原子能直接构成纯净物；(2)分子种类在化学反应中一定改变；(3)由分子构成的物质，分子一定能保持该物质的化学性质；(4)原子是化学变化中最小的粒子；(5)质量最小的粒子是电子；(6)电子是带负电荷的粒子；(7)分子、原子、中子都不显电性。 5.认识分子原子后，可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。 （1）用于人工降雨的“干冰”（固态二氧化碳）是由 构成。 （2）体温计中的水银（汞单质）是由 构成的。 （3）水汽化变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是 。 （4）保持水化学性质的最小粒子是 。 【答案】（1）二氧化碳分子；（2）汞原子；（3）水分子；（4）水分子 【解析】（1）干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。（2）水银（汞的俗称）属于金属单质，是由汞原子直接构成的。（3）在物理变化中，分子本身不变，只是分子间的间隔发生了变化，水汽化变成水蒸气，是物质状态的改变，属于物理变化，水汽化变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是水分子。（4）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，则保持水化学性质的最小粒子是水分子。 题型03 相对原子质量 1.关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是一个比值，该项错误；②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确；④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确；故选D。 2.如图所示的模型图，根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ） A．一个碳原子的质量 B．一个氢原子的质量 C．一个碳原子质量的 D．一个氧原子质量的 【答案】C 【解析】由图可知，天平平衡，故右盘中16个小块的总质量等于一个氧原子的质量。氧原子的相对原子质量是16，所以1块的质量与1相对原子质量对应的质量相等，所以这个小块对应的是一个碳原子质量的；故选：C。 3.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据相对原子质量的定义，其他原子跟碳-12原子质量的作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量，铝的相对原子质量=，一个铝原子的质量=。故选B。 4.一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铁原子的质量为9.288×10-26kg。已知铁原子核内的中子数比质子数多4。 (1)铁的相对原子质量约为 (保留整数)。 (2)铁原子核内的质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为 。 【答案】（1）56 （2）26 26 30 【解析】(1)根据相对原子质量的定义，用铁原子的质量除以一个碳-12原子质量的即为铁的相对原子质量。 (2)设铁的质子数为x，根据相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，则2x+4=56，x=26，即质子数为26，由于原子中质子数=核外电子数，所以核外电子数为26，中子数为26+4=30。 5.有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.661×1027kg，已12知1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。 (1)该碳原子的相对原子质量是 。 (2)氧原子的相对原子质量是多少?(结果保留整数，写出计算过程) (3)已知硫原子的相对原子质量为32，1个硫原子的实际质量为多少?(结果保留3位小数，写出计算过程) 【答案】(1)12 (2)氧原子的相对原子质量是≈16 (3)1个硫原子的实际质量为32×1.661×10-27≈5.315×10-26kg 【解析】(1)该碳原子的相对原子质量是=12。 题型04 离子 1.下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、核内质子数=核外电子数，为原子，选项错误； B、核内质子数<核外电子数，为阴离子，选项错误； C、核内质子数=核外电子数，为原子，选项错误； D、核内质子数>核外电子数，为阳离子，选项正确；故选D。 2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、表示氯离子，失去1个电子后变成氯原子，故A不符合题意； B、是氧离子，失去2个电子后变成氧原子，故B不符合题意； C、是镁离子，得到2个电子后，变成镁原子，故C符合题意； D、是氟原子，既不需要得电子，也不需要失电子，故D不符合题意；故选：C。 3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ） A.钠原子易得到一个电子，氯原子易失去一个电子 B.钠可以跟氯气反应生成黄绿色的固体氯化钠 C.氯化钠是由离子构成但呈电中性的化合物 D.钠离子与钠原子的质子数不同 【答案】C 【解析】钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，A错误；由于钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，钠离子与氯离子相互吸引，形成电中性的白色固体氯化钠，B错误，C正确；钠离子是钠原子失去一个电子形成的，故钠离子与钠原子的质子数相同，电子数不同，D错误。 4.根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 A．B．   C．   D．   E. (1)属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）。 (2)属于阴离子的是 。 (3)B和E两种原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 【答案】(1)BD(2)D(3)最外层电子数 【解析】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数，B和D的质子数都是9，所以属于同种元素； （2）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，D中质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，所以是阴离子； （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。B和E的最外层电子数都是7，所以它们具有相似的化学性质。 5.“宏观-微观”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图为物质的组成及构成关系图。 (1)图中①处表示的是 。 (2)若图中的物质1是氯化钠（NaCl），它是由钠离子 （Na+）和氯离子（Cl-）构成。下列说法正确的是 。（多选） A．钠原子得到电子形成钠离子 B．氯原子得到电子形成氯离子 C．钠离子和氯离子的质子数相同 D．钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠 【答案】(1)元素(2)BD 【解析】（1）物质由元素组成，可知①处表示的是元素。 （2）A、钠离子带一个单位正电荷，是由原子失去一个电子形成的，错误； B、氯离子带一个单位负电荷，是由氯原子得到一个电子形成的，正确； C、一个钠离子含有11个质子，一个氯离子含有17个质子，可知两种离子的质子数不同，错误； D、钠离子带一个单位正电荷，一个氯离子带有一个单位负电荷，钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠，正确。故选BD。 拔高综合练 1.下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是 A．“实心球”模型 B．“枣糕”模型 C．“核式结构”模型 D．“电子云”模型 【答案】C 【解析】A、道尔顿提出了原子的“实心球”模型，不符合题意； B、汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子，并提出了原子的“枣糕模型”，不符合题意； C、卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的“核式结构”模型，符合题意； D、“电子云”模型是现代原子结论理论，不符合题意。故选：C。 2.下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（   ） ①分子是化学变化中的最小粒子  ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③金刚石由碳原子构成  ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子  ⑥同一种元素只能组成一种单质 A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】C 【解析】①分子是化学变化中的最小粒子：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子可分，原子不可分，说法错误。 ②一切原子的原子核都由质子和中子构成：普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，说法错误。 ③金刚石由碳原子构成：金刚石是由碳原子直接构成的固态非金属单质，说法正确。 ④分子、原子、离子都可直接构成物质：例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法正确。 ⑤原子得失电子后形成离子：原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，说法正确。 ⑥同一种元素只能组成一种单质：同一种元素可以组成不同的单质，例如碳元素可组成金刚石、石墨、C60等单质，这一现象称为同素异形现象，说法错误。综上，③④⑤说法正确。 3.分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（   ） A．5 B．10 C．12 D．16 【答案】D 【解析】左图中，天平平衡时，1个C-12原子的质量=12个氢原子的质量。已知氢原子的相对原子质量约为1，所以C-12原子的相对原子质量为12。右图中，天平平衡时，1个A原子的质量等于1个C-12原子的质量加4个氢原子的质量。C-12原子的相对原子质量为12，4个氢原子的相对原子质量总和为4，因此，A原子的相对原子质量约为。故选D。 4.近期黄金价格冲上历史新高。金元素符号为Au，原子序数为79，相对原子质量为197，则金原子的核外电子数为（　　） A．79 B．197 C．118 D．276 【答案】A 【解析】原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，由题意金元素原子的原子序数为79，故该原子的核外电子数为79，A正确。 5.氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则一个二氧化硫分子的质量为（    ） A．m B．2m C．3m D．4m 【答案】D 【解析】已知氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则硫原子的质量为2m，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成，则一个二氧化硫分子的质量为，D选项正确。故选D。 6.在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。 ① ，② ，③ ，④ 。 【答案】原子 分子 原子核 质子 【解析】汞属于金属单质，由汞原子构成，故①应填原子；水是由两种非金属元素组成的化合物，由水分子构成，故②应填分子；原子由原子核和核外电子构成，故③应填原子核；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故④为带正电荷的粒子，故④应填质子。 7.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向运动。②少数α粒子发生了较大角度的偏转。③极少数α粒子的偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像是被金箔弹了回来。实验现象如图乙。 (1)如图甲，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能 ； (2)请分析产生现象“极少数α粒子被弹了回来”的原因：①原子核很小；② ； (3)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图丙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）； (4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成） 【答案】(1)反弹回来(2)原子核质量很大(3)A(4)1个质子 【解析】（1）卢瑟福将荧光屏设计成 360° 环绕，基于的假设是α粒子可能穿过金箔，也可能反弹回来； （2）极少数α粒子被弹了回来，说明原子核很小且质量很大，因为原子核带正电且质量远大于α粒子，α粒子在接近原子核时受到强烈的库仑斥力而被弹回； （3）根据图乙，A点表示绝大多数α粒子几乎不发生偏转，这说明原子内部绝大部分是空的，因为如果原子内部充满了物质，α粒子在穿过时就会发生更多的偏转，故选A； （4）氮原子的质子数为7，氧原子的质子数为8；α粒子含有2个质子且留在了氮原子中，最后氮原子变成了氧原子，意味着质子数增加了1，所以被打出的粒子一定是质子。 8.如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题。 (1)上述粒子中属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 。 (2)上述粒子中，电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。（填符号） (3)序号为⑦的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；该元素属 （填“金属”或“非金属”）元素。 【答案】(1)②④ ⑤(2)③④⑤(3)氯 得 非金属 【解析】（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，②④的质子数相同属于同种元素。当原子的质子数＞核外电子数，为阳离子，⑤中的质子数＞核外电子数，所以⑤为阳离子。 （2）观察上述粒子的结构示意图可知，电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤。 （3）序号为⑦的元素为17号元素，名称是氯，由于氯的最外层电子数为7，在化学反应中，易得到1个电子形成带一个单位负电荷阴离子，氯元素属于非金属元素。 9.19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题： 电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？ （1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失 形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。 （2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的 性质也改变”。 【答案】（1）电子（2）化学 【解析】（1）离子是原子得失电子形成的； （2）构成物质的微粒发生改变，会导致它的化学性质也改变。 10.计算： (1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，其电子数是 。 (2)已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg。求：A原子的相对原子质量是多少？（写出对应的计算过程，结果保留整数） 【答案】(1)12 11(2)A原子的相对原子质量= 答：A原子的相对原子质量是31。 【解析】（1）相对原子质量=质子数+中子数，则Na的中子数=23-11=12；原子中核外电子数=核电荷数，则Na的核外电子数为11； （2）相对原子质量的定义为：一个原子质量与一个碳12原子的质量的十二分之一的比值；详细计算过程见答案。 新题快递 1.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是（　　） A．氮气 B．石墨 C．氯化钠 D．水 【答案】B 【解析】A、氮气是由分子构成的，故A错误； B、石墨是由原子构成的，故B正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误； D、水是由水分子构成的，故D错误。故答案为：B。 2.考古学家常用碳－14（C－14）测定古代文物的年代。碳－14与普通的碳－12（C－12）原子相比，不同的是（    ） A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 【答案】C 【解析】质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素。碳-14原子与碳-12原子是碳元素中的两种同位素原子，则两种原子的质子数相同、中子数不同；原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则二者的核电荷数、核外电子数均相同。故C符合题意，ABD不符合题意。故选C。 3.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图所示），统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像，其中符合实验现象的是（　　） A．B．C．D． 【答案】A 【解析】大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向，少部分α粒子改变原来的运动方向；极少数α粒子被弹了回来；大多数α粒子偏传角度为零，极小数α粒子偏传角度为180°。故选A。 4.航天事业的顺利开展，离不开我国在材料科学领域的突破。制造高性能发动机的部件时，会使用到包括钛（Ti）合金在内的多种先进材料。已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12，若钛原子的实际质量为ng，则钛原子的相对原子质量的表达式为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】相对原子质量=。已知一种碳原子实际质量为mg，则一种碳原子实际质量的为。设钛原子的相对原子质量为Ar(Ti)，钛原子实际质量为ng，根据上述公式可得：Ar(Ti)=。 5.化学上用符号“2X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abX n+和cdYm-的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（    ） A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 【答案】C 【解析】对于原子，质子数=核外电子数；阳离子是原子X失去n个电子形成的，所以的核外电子数为a−n；阴离子是原子Y得到m个电子形成的，的核外电子数为c+m。因为和的核外电子数目相同，则有：a−n=c+m。故选C。 6.金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　） A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 B．氯离子中质子数大于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 【答案】B 【解析】A、钠原子的最外层只有1个电子，少于4个，因此燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子，说法正确； B、氯原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，则氯离子中质子数小于电子数，说法错误； C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，说法正确； D、氯原子转变为氯离子的过程中只是得到电子，核内质子数不变，说法正确。故选B。 7.科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳—12原子的作为相对原于质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 (1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A．O－16 B．Cl－35.5 C．Ag－108 (2)在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 (3)根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。 (4)结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有同位素原子 【答案】(1)B(2)中子(3)21×a%+22×b%+20×c%(4)C 【解析】（1）材料一认为其他元素的相对原子质量是氢的整数倍。氢的相对原子质量为1，选项中氧-16（16 是1的整数倍）、银-108（108是1的整数倍）均符合，而氯-35.5不是1的整数倍，不支持该观点，故选B。 （2）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子； （3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%； （4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，是科学发展必经的历程，错误。 B、即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，错误； C、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，正确。故选C。 8.为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小微粒。 材料二：1897年，汤姆生通过实验发现了原子内部存在带负电的电子，进而提出：原子内部还有带正电的物质并均匀分布在整个球体内。 材料三：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现了如下三种现象（如图1）： ①极个别α粒子被反弹回来②少数α粒子发生了较大角度的偏转③绝大部分α粒子顺利通过。 阅读上述材料，回答问题： (1)材料一中，道尔顿提出：“原子是不可再分的实心球体”。请指出该观点的一处不足： 。 (2)材料二中，汤姆生通过实验发现了原子内部存在带负电的电子，进而提出“原子内部还有带正电的物质”，他推理的依据是 。 (3)卢瑟福修正了汤姆生的模型，认为原子内部大部分是空心的。材料三中哪一实验现象能支持该观点？ （填数字）。 (4)请按原子结构模型建构发展历程先后对图2排序 （填数字）。 【答案】(1)原子是不可再分的(2)原子整体呈电中性(3)③(4)③②① 【解析】（1）道尔顿提出“原子是不可再分的实心球体”，这一观点的不足在于：随着科学的发展，人们发现原子并非不可再分，而是由更小的粒子（如质子、中子和电子）组成。 （2）汤姆生发现原子内部存在带负电的电子后，提出原子内部还有带正电的物质。他推理的依据是：原子整体呈电中性，而电子带负电，因此原子内部必须存在带正电的物质来平衡电子的负电荷。 （3）卢瑟福的实验现象中，支持“原子内部大部分是空心的”这一观点的是：③绝大部分α粒子顺利通过。这一现象表明，原子内部大部分空间是空的，α粒子可以顺利通过而不受阻碍。 （4）原子结构模型的发展历程如下：道尔顿的实心球模型（1808年）；汤姆生的“葡萄干布丁”模型（1897年）；卢瑟福的行星模型（1911年）。因此，图2的排序应为：③②①。 9.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量？ (2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？ 【答案】(1)该铝原子的相对原子质量= (2)设一个氧原子的质量为x，则，x≈2.657×10-26kg 【分析】某原子的相对原子质量=。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 10.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为。 (1)若一个铝原子的质量为，则铝原子的相对原子质量约为 。 (2)若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为 。 (3)若一个碳原子的质量为，另知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为，则A原子的中子数为 。 【答案】(1)27(2)(3) 【解析】（1）根据某原子的相对原子质量=，则铝原子的相对原子质量； （2）若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为； （3）已知一个碳-12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，则A原子的相对原子质量为；在原子汉字，相对原子质量≈质子数+中子数，由题意，A原子中有a个质子，则这种A原子的中子数为。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 原子与离子 目录 题型分组练 2 题型01 原子结构模型的建立过程 2 题型02 原子的构成 3 题型03 相对原子质量 4 题型04 离子 6 拔高综合练 7 新题速递 11 题型分组练 题型01 原子结构的模型建立过程 1.科学家们不断修正原子模型，使其更接近事物的本质。下列相关科学史描述不正确的是（   ） A．道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．汤姆生发现了原子内有带负电的电子 C．卢瑟福得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．波尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动 2.人类对原子结构的认识经历了漫长的探索过程，以下关于科学家观点的描述正确的是（　　） A．道尔顿认为原子内部是空心的 B．汤姆生认为原子中存在带正电的电子 C．卢瑟福认为原子内部有带正电的原子核 D．现代科学家认为核式结构模型是完美的 3.原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述不正确的是（　　） A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B．图②模型道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球，原子是构成物质的最小微粒 C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D．三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为①②③ 4.如图所示是原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程。 依据提出时间的先后顺序，正确的排列是 （填序号）。其中，汤姆生发现原子内部存在一种更小的粒子—— ，并提出了模型①。 5.为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（1个粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验，发现以下现象。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 (1)根据卢瑟福实验的现象，如图甲所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是 （填字母）。 (2)根据原子结构知识，解释大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向： 。 (3)其他科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，如图乙所示。图示模型建立的先后顺序是 （填字母）。 题型02 原子的构成 1.在如图所示的原子模型中，a是（    ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．电子 2.模型认知是化学学习的一种重要方法。如图所示为某原子的结构模型图，其中a、b、c为构成该原子的三种不同微粒，则下列有关原子的说法中正确的是（    ） A．在原子中a、b、c的数目一定相等 B．a带正电则b带负电 C．若b不带电则原子中不一定含有它 D．若a带正电则c与a的数目不一定相等 3.下列有关原子构成的叙述不正确的是（    ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 4.在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等6种粒子中，找出符合下列条件的粒子填空(填序号)。 (1)能直接构成纯净物的有 ； (2)化学反应中种类一定改变的是 ； (3)由分子构成的物质，一定能保持该物质化学性质的是 ； (4)化学变化中最小的粒子是 ； (5)质量最小的粒子是 ； (6)带负电荷的粒子是 ； (7)不显电性的粒子是 。 5.认识分子原子后，可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。 （1）用于人工降雨的“干冰”（固态二氧化碳）是由 构成。 （2）体温计中的水银（汞单质）是由 构成的。 （3）水汽化变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是 。 （4）保持水化学性质的最小粒子是 。 题型03 相对原子质量 1.关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 2.如图所示的模型图，根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ） A．一个碳原子的质量 B．一个氢原子的质量 C．一个碳原子质量的 D．一个氧原子质量的 3.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（ ） A． B． C． D． 4.一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铁原子的质量为9.288×10-26kg。已知铁原子核内的中子数比质子数多4。 (1)铁的相对原子质量约为 (保留整数)。 (2)铁原子核内的质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为 。 5.有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.661×1027kg，已12知1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。 (1)该碳原子的相对原子质量是 。 (2)氧原子的相对原子质量是多少?(结果保留整数，写出计算过程) (3)已知硫原子的相对原子质量为32，1个硫原子的实际质量为多少?(结果保留3位小数，写出计算过程) 题型04 离子 1.下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ） A． B． C． D． 3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（ ） A.钠原子易得到一个电子，氯原子易失去一个电子 B.钠可以跟氯气反应生成黄绿色的固体氯化钠 C.氯化钠是由离子构成但呈电中性的化合物 D.钠离子与钠原子的质子数不同 4.根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 A．B．   C．   D．   E. (1)属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）。 (2)属于阴离子的是 。 (3)B和E两种原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。 5.“宏观-微观”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图为物质的组成及构成关系图。 (1)图中①处表示的是 。 (2)若图中的物质1是氯化钠（NaCl），它是由钠离子 （Na+）和氯离子（Cl-）构成。下列说法正确的是 。（多选） A．钠原子得到电子形成钠离子 B．氯原子得到电子形成氯离子 C．钠离子和氯离子的质子数相同 D．钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠 拔高综合练 1.下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是 A．“实心球”模型 B．“枣糕”模型 C．“核式结构”模型 D．“电子云”模型 2.下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（   ） ①分子是化学变化中的最小粒子  ②一切原子的原子核都由质子和中子构成 ③金刚石由碳原子构成  ④分子、原子、离子都可直接构成物质 ⑤原子得失电子后形成离子  ⑥同一种元素只能组成一种单质 A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④⑥ 3.分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（   ） A．5 B．10 C．12 D．16 4.近期黄金价格冲上历史新高。金元素符号为Au，原子序数为79，相对原子质量为197，则金原子的核外电子数为（　　） A．79 B．197 C．118 D．276 5.氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则一个二氧化硫分子的质量为（    ） A．m B．2m C．3m D．4m 6.在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。元素、物质、微粒三者之间的关系如图所示，其中④为带正电荷的粒子。请将下图补充完整。 ① ，② ，③ ，④ 。 7.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图甲。①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向运动。②少数α粒子发生了较大角度的偏转。③极少数α粒子的偏转角度超过了90°，有的甚至几乎达到了180°，像是被金箔弹了回来。实验现象如图乙。 (1)如图甲，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能 ； (2)请分析产生现象“极少数α粒子被弹了回来”的原因：①原子核很小；② ； (3)根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图丙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）； (4)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成） 8.如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题。 (1)上述粒子中属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 。 (2)上述粒子中，电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。（填符号） (3)序号为⑦的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；该元素属 （填“金属”或“非金属”）元素。 9.19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题： 电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？ （1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失 形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。 （2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的 性质也改变”。 10.计算： (1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，其电子数是 。 (2)已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg。求：A原子的相对原子质量是多少？（写出对应的计算过程，结果保留整数） 新题快递 1.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是（　　） A．氮气 B．石墨 C．氯化钠 D．水 2.考古学家常用碳－14（C－14）测定古代文物的年代。碳－14与普通的碳－12（C－12）原子相比，不同的是（    ） A．核电荷数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 3.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图所示），统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像，其中符合实验现象的是（　　） A．B．C．D． 4.航天事业的顺利开展，离不开我国在材料科学领域的突破。制造高性能发动机的部件时，会使用到包括钛（Ti）合金在内的多种先进材料。已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12，若钛原子的实际质量为ng，则钛原子的相对原子质量的表达式为（　　） A． B． C． D． 5.化学上用符号“2X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abX n+和cdYm-的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（    ） A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 6.金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　） A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 B．氯离子中质子数大于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 7.科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳—12原子的作为相对原于质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 (1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。 A．O－16 B．Cl－35.5 C．Ag－108 (2)在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。 (3)根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。 (4)结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有同位素原子 8.为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小微粒。 材料二：1897年，汤姆生通过实验发现了原子内部存在带负电的电子，进而提出：原子内部还有带正电的物质并均匀分布在整个球体内。 材料三：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现了如下三种现象（如图1）： ①极个别α粒子被反弹回来②少数α粒子发生了较大角度的偏转③绝大部分α粒子顺利通过。 阅读上述材料，回答问题： (1)材料一中，道尔顿提出：“原子是不可再分的实心球体”。请指出该观点的一处不足： 。 (2)材料二中，汤姆生通过实验发现了原子内部存在带负电的电子，进而提出“原子内部还有带正电的物质”，他推理的依据是 。 (3)卢瑟福修正了汤姆生的模型，认为原子内部大部分是空心的。材料三中哪一实验现象能支持该观点？ （填数字）。 (4)请按原子结构模型建构发展历程先后对图2排序 （填数字）。 9.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量？ (2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？ 10.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为。 (1)若一个铝原子的质量为，则铝原子的相对原子质量约为 。 (2)若一个镁原子的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量为 。 (3)若一个碳原子的质量为，另知A原子中有a个质子，一个A原子的质量为，则A原子的中子数为 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $