第3节 建构原子模型 第2课时 相对原子质量与离子（培优考点练）科学新教材浙教版七年级下册

第3节 建构原子模型 （第2课时） 目录 题型分组练 2 题型01 相对原子质量的概念及其计算方法 2 题型02 原子结构示意图与离子结构示意图 3 题型03 原子和离子的相互转化 4 创新拓展练 6 新题速递 8 题型分组练 题型01 相对原子质量的概念及其计算方法 1．空气净化器常宣传能产生“负氧离子”以改善空气质量。已知负氧离子（O2﹣）由氧原子得到两个电子形成，氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量为（　　） A．14 B．16 C．18 D．32 【答案】B 【解答】解：负氧离子（O2﹣）是由氧原子得到两个电子形成的，由于电子质量非常小，可忽略不计，所以负氧离子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量相等；氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量也为16。 故选：B。 2．某原子的“相对原子质量”是该原子的质量与“标准质量”的比值。若以一个碳﹣12原子质量的为“标准质量”，则镁原子的“相对原子质量”为（　　） A．4 B．8 C．12 D．24 【答案】B 【解答】解：通常镁原子的相对原子质量为24，是基于碳﹣12原子质量的 为标准；设碳﹣12原子的质量为mc，则镁原子的实际质量为，新的标准质量为 ，若以一个碳﹣12原子质量的为“标准质量”，镁原子的相对原子质量。 故选：B。 3．已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子实际质量为（　　） A．克 B．克 C．克 D．克 【答案】B 【解答】解：某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16，有一种铕原子的相对原子质量为152，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则铕（Eu）原子实际质量为g。 故选：B。 题型02 原子结构示意图与离子结构示意图 4．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 【答案】C 【解答】解：A、原子中，质子数＝电子数，只有②表示的是中性原子——镁原子，在化合物中镁元素通常显+2价，选项说法正确； B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，选项说法正确； C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，选项说法错误； D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子；④中质子数大于电子数，属于阳离子，选项说法正确。 故选：C。 5．如图是一些微粒的结构示意图，其中属于离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、图中质子数＝核外电子数＝9，为氟原子的结构示意图，故A不符合题意； B、图中质子数＝核外电子数＝10，为氖原子的结构示意图，故B不符合题意； C、图中质子数＝11，核外电子数＝10，质子数≠核外电子数，为钠离子的结构示意图，故C符合题意； D、图中质子数＝核外电子数＝12，为镁原子的结构示意图，故D不符合题意。 故选：C。 6．碳﹣11是人工合成的放射性同位素，可用于“老年痴呆症”的研究，下列关于碳﹣11原子的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为11 B．由6个质子和6个中子构成 C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 【答案】C 【解答】解：A、碳元素的原子序数为6，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳﹣11原子的核外电子数为6，故选项说法错误。 B、碳元素的原子序数为6，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碳﹣11原子的核内质子数为6，相对原子质量为11，相对原子质量≈质子数+中子数，其核内中子数为11﹣6＝5，故选项说法错误。 C、碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，原子结构示意图为，故选项说法正确。 D、根据C选项的解析，原子结构示意图为，故选项说法错误。 故选：C。 题型03 原子和离子的相互转化 7．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图。根据该模型，下列说法中错误的是（　　） A．钠离子带一个单位的正电 B．钠原子最外层的电子转移给了氯原子 C．氯离子核内正电荷数与核外负电荷数相等 D．钠离子和氯离子吸引在一起形成了氯化钠，呈电中性 【答案】C 【解答】解：A、钠离子带一个单位的正电，故A说法正确； B、由氯化钠的形成过程可知，钠原子最外层的电子转移给了氯原子，故B说法正确； C、氯离子核内正电荷数是17，核外负电荷数是18，二者不相等，故C说法不正确； D、钠离子和氯离子吸引在一起形成了氯化钠，构成氯化钠的，在氯化钠中钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，电量相等、电性相反，所以氯化钠呈电中性，故D说法正确。 故选：C。 8．对Mg和Mg2+认识正确的是（　　） A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同 C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子 【答案】B 【解答】解：镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带两个单位正电荷的镁离子。 A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于同一种元素，故A说法错误； B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B说法正确； C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C说法错误； D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D说法错误。 故选：B。 9．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一、则1个HeH+（　　） A．只有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有2个电子 D．相对质量为3 【答案】C 【解答】解：A、1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，故选项说法错误。 B、1个HeH+中含有2+1＝3个质子，故选项说法错误。 C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3﹣1＝2，1个HeH+中含有2+0＝2个电子，故选项说法正确。 D、氦原子的相对原子质量为4，氢原子的相对原子质量为1，HeH+的相对质量为4+1＝5，故选项说法错误。 故选：C。 创新拓展练 10．已知一个氧原子的质量为a克，一个氮原子的质量为b克，现以1个氧原子质量的为标准，则氮原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：一个氧原子的质量为a克，一个氮原子的质量为b克，现以1个氧原子质量的为标准，氮原子的相对原子质量═。 故选：A。 11．为了更简便地表示原子间的质量关系，某小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 【答案】C 【解答】解：根据题意可知，为了更简便地表示原子间的质量关系，某小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为。 故选：C。 12．1803年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子与基准作比较得到其相对原子质量。若氢原子质量为n，氧原子质量为m，则氧原子的相对原子质量为（　　） A．m+n B．m﹣n C． D． 【答案】C 【解答】解：1803年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子与基准作比较得到其相对原子质量。若氢原子质量为n，氧原子质量为m，则氧原子的相对原子质量。 故选：C。 13．金属钠和氯气反应微观过程如图所示，则构成氯化钠的微粒是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 【答案】C 【解答】解：由金属钠和氯气反应微观过程图可知，在反应的过程中，钠原子失去一个电子形成了钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，由钠离子和氯离子构成的是氯化钠，氯化钠是由离子构成的。 故选：C。 14．某元素子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的原子核质子数为（　　） A．a﹣2+3C B．a﹣2﹣3 C．a+2+3 D．a+2﹣3 【答案】C 【解答】解：由题意可知，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2﹣的核外电子数等于a+2，设元素B的质子数是y，B原子的核外电子数为y，阳离子B3+的是由B原子失去3个电子形成的，所以B3+离子中电子数是y﹣3。由于B3+和A2﹣具有相同的核外电子数；即a+2＝y﹣3，解得：y＝a+2+3。 故选：C。 15．森林中有丰富的负氧离子（），其被称为“大气维生素”。一个与一个O2分子比较，两者不相同的是（　　） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 【答案】B 【解答】解：一个O2分子到一个电子形成的一个，在转变过程中，质子数、含氧原子个数不变，由于电子的质量与质子和中子相比较很小，可以忽略不计，所以相对原子质量之和也不变，但电子数一定发生了变化。 故选：B。 16．X2+离子、Y2﹣离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 【答案】B 【解答】解：X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2﹣是由Y原子得到2个电子形成的。 A、由题意可知，X2+离子、Y2﹣离子核外都有10个电子，根据原子和离子的转化可知，能确定X、Y的原子核外电子数分别为12、8，原子中核内质子数＝核外电子数，它们的核内质子数分别为12、8，无法确定核内中子数，故A说法错误； B、由上述分析可知，两种原子的核内质子数分别为12、8，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子的质子共有20个，故B说法正确； C、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，故C说法错误； D、由A选项的解析，X、Y两种原子的核外电子数分别为12、8，故D说法错误。 故选：B。 新题速递 17．信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。 （1）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 　BC　 （填序号）； （2）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（H+）结构的是 　甲　 （填序号）。 【答案】（1）BC； （2）甲。 【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，BC核内质子数相同，属于同一种元素。 （2）氚原子含有1个质子和2个中子，原子核内质子数＝核外电子数，则其原子核外电子数为1，图③中能正确表示氚离子（H+）结构的是甲。 故答案为： （1）BC； （2）甲。 18．一个a原子质量为mkg，一个氧原子质量为nkg，以一个氧原子质量的为标准。则a原子的相对原子质量可表示为　　 。 【答案】。 【解答】解：a原子的相对原子质量。 故答案为：。 19．已知一个碳﹣12原子的质量为akg，另知A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为 　　 ；已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 　　 。 【答案】；。 【解答】解：已知一个碳﹣12原子的质量为akg，另知A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为，已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，则一个氧原子的质量为（m﹣n）kg，氧原子的相对原子质量为16，一个硫原子的质量为nkg﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg，则一个硫原子的相对原子质量为，故SO2的相对分子质量为16×2。 故答案为：；。 20．钾原子与氟原子形成化合物的过程如图： （1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由　离子　 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是　B　 。 A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n （3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式　BA3 。 【答案】（1）离子； （2）B； （3）BA3。 【解答】解：（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由离子构成； （2）某元素R的原子序数为m，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以R原子的核外电子数为m；R形成核外有x个电子的Rn+离子，R原子失去n个电子形成Rn+离子，即m−n＝x，m＝n+x。故选B； （3）已知A原子的最外层电子数为7，在反应中易得到一个电子，化合价为﹣1价，B离子的符号为B3+，化合价为+3价，化合物中正负化合价代数和为零，所以A、B元素形成化合物的化学式为BA3。 故答案为：（1）离子； （2）B； （3）BA3。 21．小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 （1）B微粒的电性为 　带正电　 （填“不带电”、“带正电”或“带负电”）。 （2）比较C、D两种微粒，其中质量较大的是 　D　 。 （3）若要将C转变为原子，需 　失　 （填“得”或“失”）4个电子。 【答案】（1）带正电； （2）D； （3）失。 【解答】解：（1）一个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带1个单位的负电荷，核内质子数为26，核外电子数为24，故B带2个单位正电荷； （2）微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故CD中质量较大的是中子数较多的D； （3）原子中，质子数＝电子数。而D粒子的质子数＝14，核外电子数为18，若要将C转变为原子，需失去4个电子。 故答案为：（1）带正电； （2）D； （3）失。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 建构原子模型 （第2课时） 目录 题型分组练 2 题型01 相对原子质量的概念及其计算方法 2 题型02 原子结构示意图与离子结构示意图 3 题型03 原子和离子的相互转化 4 创新拓展练 6 新题速递 8 题型分组练 题型01 相对原子质量的概念及其计算方法 1．空气净化器常宣传能产生“负氧离子”以改善空气质量。已知负氧离子（O2﹣）由氧原子得到两个电子形成，氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量为（　　） A．14 B．16 C．18 D．32 2．某原子的“相对原子质量”是该原子的质量与“标准质量”的比值。若以一个碳﹣12原子质量的为“标准质量”，则镁原子的“相对原子质量”为（　　） A．4 B．8 C．12 D．24 3．已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子实际质量为（　　） A．克 B．克 C．克 D．克 题型02 原子结构示意图与离子结构示意图 4．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 5．如图是一些微粒的结构示意图，其中属于离子的是（　　） A． B． C． D． 6．碳﹣11是人工合成的放射性同位素，可用于“老年痴呆症”的研究，下列关于碳﹣11原子的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为11 B．由6个质子和6个中子构成 C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为 题型03 原子和离子的相互转化 7．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图。根据该模型，下列说法中错误的是（　　） A．钠离子带一个单位的正电 B．钠原子最外层的电子转移给了氯原子 C．氯离子核内正电荷数与核外负电荷数相等 D．钠离子和氯离子吸引在一起形成了氯化钠，呈电中性 8．对Mg和Mg2+认识正确的是（　　） A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同 C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子 9．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一、则1个HeH+（　　） A．只有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有2个电子 D．相对质量为3 创新拓展练 10．已知一个氧原子的质量为a克，一个氮原子的质量为b克，现以1个氧原子质量的为标准，则氮原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 11．为了更简便地表示原子间的质量关系，某小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　） A．16 B．12 C．1 D．2 12．1803年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子与基准作比较得到其相对原子质量。若氢原子质量为n，氧原子质量为m，则氧原子的相对原子质量为（　　） A．m+n B．m﹣n C． D． 13．金属钠和氯气反应微观过程如图所示，则构成氯化钠的微粒是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 14．某元素子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的原子核质子数为（　　） A．a﹣2+3C B．a﹣2﹣3 C．a+2+3 D．a+2﹣3 15．森林中有丰富的负氧离子（），其被称为“大气维生素”。一个与一个O2分子比较，两者不相同的是（　　） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 16．X2+离子、Y2﹣离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 新题速递 17．信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。 （1）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 　 　 （填序号）； （2）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（H+）结构的是 　 　 （填序号）。 18．一个a原子质量为mkg，一个氧原子质量为nkg，以一个氧原子质量的为标准。则a原子的相对原子质量可表示为　 　 。 19．已知一个碳﹣12原子的质量为akg，另知A原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为 　 　 ；已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 　 　 。 20．钾原子与氟原子形成化合物的过程如图： （1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由　 　 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是　 　 。 A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n （3）已知A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式　 　 。 21．小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 （1）B微粒的电性为 　 　 （填“不带电”、“带正电”或“带负电”）。 （2）比较C、D两种微粒，其中质量较大的是 　 　 。 （3）若要将C转变为原子，需 　 　 （填“得”或“失”）4个电子。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $