2026年黑龙江大庆市第一中学中考化学模拟综合训练五

一中初四下综合训练五化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32C-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一.选择题（每题3分，共36分） 1科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样 品酸碱度时操作不正确的是() 土搜 颗粒 纸槽 A.加土壤颗粒 B.加水溶解 玻 玻璃棒洁净干燥的 璃 pH试纸 棒 洁净干燥■ 的玻璃片 C.蘸取清液 D.测定pH 2.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符 合要求的是() 424 B.KNO C. 424 D.23 3.某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。 其中正确的组合是() A.①③④ B.①④⑤ c.②③⑤ D.②④⑤ 4.表格可以清晰直观地表示物质的性质，下列表格中有关该物质的俗称、类别和用途都正确的选项是 选项 名称 俗称 类别 用途 A 氢氧化钙 纯碱 盐 造纸、制造玻璃、肥皂和纺织品等 B 氢氯酸 盐酸 酸 实验室制二氧化碳、制药、除锈等 C 氢氧化钠 火碱 碱 改良酸性土壤、除油污等 D 碳酸氢钠 苏打 盐 发酵粉主要成分 5.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( 1 A.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H20 B.氯化铜与氢氧化钠溶液：(CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl C.除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2C03+2HCl==2NaCl+C02↑+H2O D.医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 6.下列有关物质及变化的叙述正确的是( A.将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B.生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C酸碱发生中和反应生成盐和水，凡是生成盐和水的反应都是中和反应 D、浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 7.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是() A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子或铵根离子 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH,结果会偏小 8.在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是( 编号 仪器 药品 实验目的 试管、胶头滴管 未知溶液、Ba(NO3)2溶 检验未知溶液中是香含有$0,2 液、稀硝酸 B 试管、胶头滴管 ZnS04溶液、铜片、铁丝 证明Cu、Zn、Fe的金属活动性 C 试管、胶头滴管 久置的NaOH溶液、酚酞检验久置的NaOH溶液是否完全 变质 D 烧杯、漏斗、滤纸、 粗盐、蒸馏水 除去粗盐中的难溶性杂质 铁架台（带铁圈）、 药匙 9甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是() A.P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 溶解度g 甲 B.甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 25 7 C.t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t℃，溶液的质量 0t1t23 温度/℃ 大小关系为丙>乙>甲 2 10.下列图象能正确反映其对应变化关系的是 ,个标准大气压 解 的 A 两个标准大气压 0 混度心 0氨氣化钙溶液质量g0金属的质盘g 0纯弼滚液质量/g A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 C.向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量铝粉、镁粉 D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 11.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NHCO3+NH4C”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的 是() A.NaHCO3是纯碱 B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4CI C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D、向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 12.如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），已知该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaC12、NaS0,等杂 质。下列说法不正确的是（) 溶液 适量盐酸 调pH=7 NaC溶液→精盐！ 依次加入过量BaCl溶液、 粗盐 过量X溶液，过量Y溶液 固体 海水 流程I 氢氧化镁 稀盐酸原化线通范钱 流程Ⅱ A.流程1中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B.流程I中得到NaCl的质量比原混合物中NaC的质量多 C.流程川中的石灰乳可用生石灰替代 D.流程川中涉及到两种基本反应类型 二.填空题（每空1分，共13分） 13.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液。已知 3 0水1gcm3,请回答： (1)小明应称取硝酸钾固体9。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小 明应该 (填字母)。 A.增加适量硝酸钾B.减少适量硝酸钾C.增加砝码D.调节天平平衡螺母 (2)量取蒸馏水时，小明应选择 (填"25mL"50oL"或"100ml")的量筒。 (3)小明的配制过程如下，下列说法正确的是 (填字母)。 KNO KNO ① ③ ④ ⑤ A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 (4)实验室稀释浓硫酸的方法： 14.以白云石（主要成分为MgC03和CaCC)为原料制备Mg（0H),的主要流程如图1所示（部分产物略 去)，回答下列问题。 白云石 ①水 ②氯化饯 85 Ca0、 80 MgO %/mn号(HO)aw 煅烧窑 Mg(OH), 70 CaCl, 65 反应器 >Mg(OH)2 940960980100 =→CaCl2 煅烧温度/℃ 分高器 图2 图1 (1)氧化钙的俗称是 (2)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是 (3)M(OH)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(0H),纯度与煅烧温度的关系如图2所 示，煅烧白云石最佳温度是 ℃ (4)反应器中MgC1发生反应的化学方程式是 4 15.如图所示A℉是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“”表示相互能反应（部分 物质和反应条件未标出)。其中入是人休胃液中含有的酸，A和B发生中和反应可得到生活中常用 的一种调味品，固体C常用于改良酸性土壤。 (1)B的溶液中存在的阴离子为 (2)长久敞口放置的B固体在空气中吸水潮解，此过程是 (填“物理”或“化学”)变 化。 (3)E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化 学方程式为 (4)C与D反应可得到B,则C与D反应的化学方程式为 三、实验题（每空1分，共16分） 16某小组同学在开展“揭秘‘暖宝宝'”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如 下探究。 查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸 盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常作保温材料)等： ②碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。 【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理 拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色 粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析“暖宝宝”的发热原理为铁粉与空气中 的“某种气体”和H0共同作用发生缓慢氧化放出热量。 【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的含量 小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。 5 “暖宝宝”袋内黑色 曼H202溶液 固体（已干燥） 碱石灰 MnO, 浓硫酸 NaOH 浓硫酸 溶液 未知液体 B D G H 注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置c中的活性炭全部转化为C0,: ②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。 回答下列问题： (1)“任务一”中的“某种气体”是 (2)装置A中任意一种玻璃仪器的名称为 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)装置B的作用是 (5)装置G的作用是证明c02已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂”是 (6)为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置c 中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后装置 (填装置标 号)增重的质量。 17某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 Xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前，取适量涂于患处 【查悦资料】 资料1： 物质 碳酸锌(2nC0,) 氧化锌(Zn0) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnC0g+HS0,=ZnS0,（易溶)+H,0+C0,↑ Zn0+H2S0,=ZnS0,+H20 热稳定性 受热分解生成Zn0和c02 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 (1)ZnC0,与CaC0,组成相似，均属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前 (补全标签)。 6 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成co2的质量计算ZC0,的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g,将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性 良好，碱石灰可吸收H0和C0,)。 -称航酸 固休 单向阀 足盘 足量 城石灰 浓疏酸 甲 (3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中 (写现象)可判断znco3 已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收 (写化学式。单向阀只允许气体沿图中箭头方 向流动，可防止 减小误差。 乙：根据资料， 03热分解的化学方程式为 为确保：ZnC0,完全 分解，应将试管（含固体）加热至质量 【收集数据】 甲中c质量增加2.1g;乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 (5)对比甲、乙数据、同学们分析甲数据偏小的原因可能是 (写-条)。 (6)同学们认为乙数据准确，据此计算.该瓶洗剂中ZC0,的质量是 【实验拓展】 (7)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中Z0的质量。从下列选项中选 出必要步骤，所选步骤的正确排序是 (填标号)。 ①数据处理，求出zn0的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 四、计算题（共5分）》 18.(5分)实践小组为测定某品牌纯碱样品中a,C0的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。 加入617g稀盐酸（过量） 充分反应 6g纯碱样品 烧杯内物质的质量为65.5g (1)计算样品中Na,C0,的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%) (2)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中NaCO,的质量分数会（选填偏大偏小或不变）。