精品解析：山西晋中市榆次二中2025-2026学年高一年级期中考试化学试题

榆次二中高一年级期中考试试题(化学) 时间：75分钟 总分：100分 范围：必修二至第二章化学反应速率 注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 2. 某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. 升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快 B. A与C的能量差为E4 - E1 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 3. 在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 增加C的物质的量. C. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 D. 将容器的容积缩小一半 4. 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 若两电极都是金属，则它们的活动性为 B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 外电路的电流方向为：外电路 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 5. 下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是． A. 与足量稀盐酸反应： B. 向工业废液中通入除： C. 实验室用过量的NaOH溶液吸收： D. 用酸性溶液吸收： 6. “价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B. c、g和h与酸雨的形成有关 C. 将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 7. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D. ①②③三步均为氧化还原反应 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温下与的反应 B. 与的反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 9. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： ，0~15 s内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持压强不变，充入，化学反应速率加快 C. 0~15 s内用表示的反应速率为 D. 若由降到所需的反应时间为10 s 10. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小 D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 11. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 12. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 13. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A. 与本实验相关的图标主要有、、、 B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 14. 双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是 A. M极为Zn B. N电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过2mol ，则稀硫酸溶液质量增加87g 二、填空题(共4题，每空2分，共58分) 15. 适量的和焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂。回答下列问题： （1）实验室一般使用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 ①该制备原理的化学反应方程式为_______。 ②实验室里制备适量气体最合适的发生装置是下图中的_______(填写字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （2）长期存放的焦亚硫酸钠()在潮湿的空气中易被氧化。 已知： 备选试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液 ①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：_______。 ②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式_______。 （3）可利用如下简易装置测定空气中的含量，反应原理为：。 若空气流速为，当观察到溶液颜色由_______变为_______，且半分钟内无变化时，结束计时，测得耗时t min。假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是_______。 16. “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。 Ⅰ．请回答： （1）工业制粗硅反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①，； ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。 请回答下列问题： （2）装无水氯化钙的仪器名称是_______，冷却水从冷凝管_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）若拆去B装置，可能的后果是(写出一个即可)_______。 （4）有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是_______(写出一个即可)。 （5）已知在高温条件下易分解生成和HCl。利用SiCl4和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：_______。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的_______(填序号)。 17. 教材中用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性 溶液 V/mL c/ V/mL c/ V/mL 1 25℃ 2 0.02 4 0.1 0 6 2 2 0.02 3 0.1 8 3 50℃ 2 0.02 0.1 1 （1）试写出酸性和的离子反应方程式为：_______。 （2）通过实验1、2，可探究_______因素对反应速率的影响。 （3）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再_______，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为_______。 A.　　B.NaOH溶液　　C.饱和NaCl溶液　　D.饱和溶液 （4）由实验2数据计算 _______(保留一位有效数字)。 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物(或)是反应的催化剂； ②_______。 18. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，实验室制备NH3的化学方程式为_______。 （4）①简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：_______。 ②下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 B. 氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C. 除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 D. 铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为________。 ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆次二中高一年级期中考试试题(化学) 时间：75分钟 总分：100分 范围：必修二至第二章化学反应速率 注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误； C．陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误； D．由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误； 故答案为：A。 2. 某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. 升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快 B. A与C的能量差为E4 - E1 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，使得AB，BC的反应速率都加快，A正确； B．由图可知，A与C的能量差为，B错误； C．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二部反应为放热反应，C错误； D．能量越低，物质越稳定，C能量最低，则C最稳定，D错误； 故选A。 3. 在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 增加C的物质的量. C. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 D. 将容器的容积缩小一半 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，反应速率降低，A项不符合题意； B．C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率无影响，B项不符合题意； C．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C项不符合题意； D．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，D项符合题意； 故选D。 4. 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 若两电极都是金属，则它们的活动性为 B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 外电路的电流方向为：外电路 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据原电池工作原理：电子从负极流出，经外电路流向正极，由图中电子流向可知，该装置中为负极，为正极； 【详解】A．若两电极均为金属，原电池中活泼性更强的金属作负极，因此活动性X>Y，A正确； B．Zn活泼性强于石墨棒，若两电极为Zn和石墨棒，则活泼的Zn作负极，即为Zn，为石墨棒，B错误； C．电流方向与电子流向相反，因此外电路电流方向为Y→外电路→X，C错误； D．为负极，失电子发生氧化反应；为正极，得电子发生还原反应，D错误； 故选A。 5. 下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是． A. 与足量稀盐酸反应： B. 向工业废液中通入除： C. 实验室用过量的NaOH溶液吸收： D. 用酸性溶液吸收： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，质量也不守恒，离子方程式为：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A项错误； B．不能拆开，离子方程式为：，B项错误； C．过量的NaOH溶液吸收生成，离子方程式为：，C项错误； D．由电子守恒、电荷守恒可判断，离子方程式为：，D项正确； 故选D。 6. “价类”二维图是梳理元素及其化合物知识的重要方法。如图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 一定条件下木炭可以和e的浓溶液反应 B. c、g和h与酸雨的形成有关 C. 将c和h同时通入到溶液中，会产生白色沉淀 D. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化器生成无毒气体 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．木炭可以和浓硝酸溶液反应，方程式为：，A正确； B．酸雨的形成与氮氧化合物和硫氧化合物有关，SO2、NO、NO2可以产生酸雨，B正确； C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C错误； D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确； 故选C。 7. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C. 回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D. ①②③三步均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误； B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误； C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确； D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 高温下与的反应 B. 与的反应 C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．铝片与稀盐酸反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，C不符合题意； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不符合题意； 答案选A。 9. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： ，0~15 s内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持压强不变，充入，化学反应速率加快 C. 0~15 s内用表示的反应速率为 D. 若由降到所需的反应时间为10 s 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，A错误； B．保持压强不变充入，容器体积会增大，导致反应物浓度减小，化学反应速率减慢，B错误； C．0~15s内，反应速率之比等于化学计量数之比，因此，C正确； D．随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率减慢，因此由降到所需的反应时间大于10 s，D错误； 故选答案C。 10. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小 D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，根据LED发光二极管中电子或阳离子移动方向可知，b是原电池正极、a是负极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴阳离子定向移动形成闭合回路，故A错误； B．通入O2的电极为正极，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B错误； C．该原电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成的水使溶液中OH－的浓度减小，故C正确； D．b是原电池正极、a是负极，则a处通入氢气，b处通氧气，但该装置将化学能最终转化为光能，故D错误； 故选C。 11. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 【答案】A 【解析】 【分析】由图中可以看出，反应Ⅰ为N2+3H22NH3；反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为化合反应，但反应Ⅱ不是分解反应，A错误； B．工业生产中原料气N2来自空气，将空气液化后进行蒸馏，可以从液态空气中获得N2，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ均在催化剂表面上进行，化学反应过程中，伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，则在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成，C正确； D．反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，发生氧化还原反应，则反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移，D正确； 故选A。 12. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 13. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A. 与本实验相关的图标主要有、、、 B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验涉及产生SO2 等刺激性、有毒气体以及使用稀硫酸有腐蚀性因此需要使用护目镜并在通风处操作，做完实验以后需要洗手，因此给出的危险与防护标识正确，A正确； B．实验1和实验2的变量为温度，可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．用比较刺激性气味(SO2)气体浓度来判断反应速率既不安全，也难以准确定量，不符合科学实验要求，应通过比较变浑浊的时间来比较反应速率，C错误； D．实验1、实验3组为对照时变量为的浓度，因此V1=10.0mL，10.0+10.0+0=4.0+V1+V2，则V2=6.0mL，D正确； 故选C。 14. 双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温，下列说法错误的是 A. M极为Zn B. N电极的反应式为 C. 膜b为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过2mol ，则稀硫酸溶液质量增加87g 【答案】D 【解析】 【分析】电极材料分别为和，相应的产物为和。则M为Zn，作负极，电极反应为，N为MnO2，为正极，电极反应为，根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，据此解答。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，M极为Zn，A正确； B．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O，B正确； C．根据分析，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入M极，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入N极，C正确； D．若电路中通过2 mol e-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解1 mol MnO2，稀硫酸溶液质量增加2mol1g/mol+1mol87g/mol=89g，D错误； 故选D。 二、填空题(共4题，每空2分，共58分) 15. 适量的和焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂。回答下列问题： （1）实验室一般使用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 ①该制备原理的化学反应方程式为_______。 ②实验室里制备适量气体最合适的发生装置是下图中的_______(填写字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （2）长期存放的焦亚硫酸钠()在潮湿的空气中易被氧化。 已知： 备选试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液 ①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：_______。 ②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式_______。 （3）可利用如下简易装置测定空气中的含量，反应原理为：。 若空气流速为，当观察到溶液颜色由_______变为_______，且半分钟内无变化时，结束计时，测得耗时t min。假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是_______。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明样品已被氧化变质 ②. （3） ①. 蓝色 ②. 无色 ③. 【解析】 【小问1详解】 使用70%的浓硫酸与固体反应制备气体反应方程式为：；该反应为固液不加热型（浓硫酸与亚硫酸钠固体反应，无需加热），因此最合适的装置是 C（分液漏斗 + 圆底烧瓶，可控制反应速率）。 【小问2详解】 已知：，NaHSO3会被空气中的氧气氧化为Na2SO4，反应方程式为：，把反应式配平加合起来，得到总反应式为：，所以检验样品是否氧化变质可以检验固体内是否有硫酸根离子，检验方案如下：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明样品已被氧化变质。 【小问3详解】 溶液初始颜色：蓝色（淀粉遇碘变蓝），反应终点颜色：无色（I2被SO2完全还原为I-，蓝色褪去），SO2与I2反应的方程式为：，反应中消耗的I2的物质的量为：，则，计算出SO2质量为，空气体积：，则SO2的含量为：。 16. “中国芯”的发展离不开单晶硅，工业上制高纯硅，先制得粗硅，再制高纯硅。 Ⅰ．请回答： （1）工业制粗硅反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．某小组拟在实验室用如图所示装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①，； ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为、。 请回答下列问题： （2）装无水氯化钙的仪器名称是_______，冷却水从冷凝管_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）若拆去B装置，可能的后果是(写出一个即可)_______。 （4）有同学最初将E、F、G装置设计成图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是_______(写出一个即可)。 （5）已知在高温条件下易分解生成和HCl。利用SiCl4和制备新型无机非金属材料()的装置如图乙，写出该反应的化学方程式：_______。利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的_______(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. a （3）氯化氢会与硅反应生成SiHCl3，导致制得的SiCl4不纯 （4）烧碱溶液中的水蒸气会逆流进入收集SiCl4的装置，引发SiCl4水解 （5） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 工业制粗硅是用焦炭还原SiO2，高温下生成粗硅和CO（不是CO2，因为碳过量，高温下生成CO）； 【小问2详解】 装固体干燥剂无水氯化钙的仪器是球形干燥管；冷凝管冷却遵循“下进上出”，因此冷却水从下口a通入 【小问3详解】 A中制得的Cl2混有氯化氢气体，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，若去掉B装置，氯化氢会与硅反应生成SiHCl3，导致制得的SiCl4不纯； 【小问4详解】 甲装置中，尾气处理装置的烧碱溶液中的水蒸气会逆流进入收集SiCl4的装置，引发SiCl4水解； 【小问5详解】 根据原子守恒配平反应，SiCl₄和NH₃强热生成Si₃N₄和HCl ，化学方程式为；尾气中的HCl需要用水吸收制备盐酸，HCl极易溶于水，需要防倒吸；a用NaOH溶液会吸收HCl得不到盐酸，b是NaOH固体不能吸收HCl制盐酸，d直接插入会发生倒吸，c的球形干燥管可以防倒吸，用水吸收HCl得到盐酸，因此选c。 17. 教材中用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 酸性 溶液 V/mL c/ V/mL c/ V/mL 1 25℃ 2 0.02 4 0.1 0 6 2 2 0.02 3 0.1 8 3 50℃ 2 0.02 0.1 1 （1）试写出酸性和的离子反应方程式为：_______。 （2）通过实验1、2，可探究_______因素对反应速率的影响。 （3）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再_______，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为_______。 A.　　B.NaOH溶液　　C.饱和NaCl溶液　　D.饱和溶液 （4）由实验2数据计算_______(保留一位有效数字)。 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物(或)是反应的催化剂； ②_______。 【答案】（1） （2）草酸的浓度 （3） ①. 恢复至室温 ②. 上下移动量气管至左右液面相平 ③. D （4）0.002 （5）反应放热使体系温度升高 【解析】 【分析】控制变量的关键在于单一变量，做对照实验，找出两组实验中的变量即可确定研究的对象； 【小问1详解】 草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，草酸是弱酸，保留化学式，离子反应方程式为：； 【小问2详解】 为实现对照，应控制温度和溶液总体积不变，故T₁=25℃，V₁=1mL，由实验1、2中数据可知，所加酸性溶液的浓度、体积相同， 溶液的浓度相同，体积不同，混合后草酸的浓度不同，根据控制变量法，可分析出实验 1、2 探究的是其它条件相同时，浓度变化对化学反应速率的影响；答案为草酸的浓度； 【小问3详解】 ①收集装置改为图2后，实验完毕所测定数据。既要结合实际情况，又要便于计算得出正确结论。所以首先应该恢复到常温。虽然标准状况便于计算，但不符合实际情况； ②再应该注意测量气体体积，必须说明压强的数值，没有压强的体积值，没法使用。所量气体体积的压强最好是常压，便于测定和计算使用，这就要求干燥管和量气管中液面要相平，这样压强就相等，都等于常压； ③为了减小气体体积的测量误差，不能被溶解或被反应消耗，也不能被增加。 A．能溶于水，故A错误； B．NaOH溶液能反应消耗，故B错误； C．饱和NaCl溶液是水溶液，所以也能溶解，故C错误； D．饱和溶液既不与反应消耗，也因存在高浓度的，故而能抑制的溶解，故D正确； 答案选D； 【小问4详解】 实验现象是溶液紫红色褪去，所以反应中全部消耗完，所以反应消耗的应该按消耗的量来算而不是所加入的全部的量，由上面反应方程式比例可知，； 【小问5详解】 由反应速率随时间变化图可知，和的反应0~t2时间段内速率加快，t2之后速率减慢，根据影响化学反应速率的因素分析：t1~ t2时间段内，速率加快，①可能是生成了催化剂，发生自催化反应使速率加快；②也可能是反应是放热反应，溶液的温度升高，使反应速率加快；③因为此反应是在溶液中的反应，不考虑压强的影响；④随着反应的进行，溶液的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故也不能从浓度角度来分析。 18. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，实验室制备NH3的化学方程式为_______。 （4）①简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：_______。 ②下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 B. 氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C. 除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 D. 铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为________。 ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是________。 【答案】（1）①③④ （2） （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （4） ①. 取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 ②. AD （5） ①. 还原性 ②. 2+10+12=N2+10+6H2O ③. 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂 【解析】 【分析】根据价态与类别可知，X为，P为，Q为，Y为或其他铵盐，据此分析。 【小问1详解】 固氮是将大气中游离态的转化为化合态氮的过程，图1中①为自然固氮、③为工业固氮、④为生物固氮，均属于氮的固定，②为、转化为，⑤⑥为化合态氮的循环，⑦⑧⑨为氮的化合态之间的转化，均不属于固氮，故属于“固氮”的是①③④； 【小问2详解】 为氮的价氢化物，可作为火箭发动机燃料，为，其结构式为； 【小问3详解】 实验室制备采用氯化铵与氢氧化钙固体共热，化学方程式为； 【小问4详解】 ①为氮的价盐，阳离子为，实验室检验的方法为：取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； ②A．浓氨水易挥发，浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，无明显现象，无法观察到白烟，A错误； B．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的，B正确； C．碘单质易升华，氯化铵受热易分解，冷却后又化合，不可采用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，C正确； D．铝与冷的浓硝酸发生钝化，并非不反应；铝与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P（），D错误； 故选AD； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中，纳米铁粉被氧化为，元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性； ②反应Ⅱ中，酸性条件下还原生成，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为； ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂，导致用于还原的减少，去除率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $