精品解析：北京一零一中2025－2026学年度第二学期期中考试 高一化学（合格考）

北京一零一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学(合格考) 友情提示： i．本试卷分为选择题、非选择题两部分，共29个小题，满分100分；答题时间为60分钟 ii．请将答案全部写在答题纸上 iii．可能用到的相对原子质量：Fe 56 I卷 选择题(共50分) 每小题只有一个选项符合题意。 1. “聚甲基丙烯酰亚胺”(PMI泡沫)用于长征六号火箭整流罩，该材料属于 A. 有机高分子材料 B. 金属材料 C. 传统无机非金属材料 D. 新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】从名称“聚甲基丙烯酰亚胺”可知，该物质是通过聚合反应得到的有机聚合物，属于有机高分子材料，A正确； 故选A。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液属于溶液，无丁达尔效应，A不符合题意； B．胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意； C．溶液属于溶液，无丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液属于溶液，无丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. SO2 B. H2SO4 C. NaNO3 D. Ba(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．自身不能电离产生自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，因此属于非电解质，不属于电解质，A符合题意； B．在水溶液中能电离出和而导电，属于电解质，B不符合题意； C．在水溶液中和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A. NaCl B. CaO C. KOH D. HF 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl中仅存在与间的离子键，A不符合题意； B．CaO中仅存在与间的离子键，B不符合题意； C．KOH中，与间存在离子键，内部O与H间存在共价键，既存在离子键又存在共价键，C符合题意； D．HF中仅存在H与F间的共价键，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于物质分类的叙述中不正确的是 A. HNO3属于酸 B. Ca(OH)2属于碱 C. CO2属于酸性氧化物 D. 液氯属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物，D错误； 故选D。 6. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄漏，可用NaOH溶液浸湿毛巾后捂住口鼻 C. 实验过程中的有毒药品不得接触伤口，不能随意丢弃 D. 金属钠着火时，立即用水浇灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，若将水加入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放出大量热使水沸腾溅出，造成危险，A错误； B．NaOH是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，氯气泄漏时应用弱碱性的碳酸氢钠溶液浸湿毛巾捂住口鼻，B错误； C．有毒药品接触伤口会进入人体造成中毒，随意丢弃会污染环境、危害他人安全，需按规定回收处理，C正确； D．金属钠能与水发生反应，生成易燃易爆的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成氧气助燃，会使火势更旺甚至爆炸，应用干燥沙土盖灭，D错误； 故选C。 7. 我国近期发现富含金属铌(Nb)的新矿物，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为93 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素符号左下角数字为质子数，故的质子数为41，A正确； B．中子数质量数质子数，B正确； C．核素符号左上角数字为质量数，故质量数为93，C正确； D．原子中核外电子数质子数，D错误； 故选D。 8. 下列分子中，含碳碳双键的是 A. C2H4 B. C2H2 C. CH4 D. CH3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．为乙烯，结构简式为，含有碳碳双键，A正确； B．为乙炔，结构简式为，含有碳碳三键，不含碳碳双键，B错误； C．为甲烷，仅含C-H单键，不存在碳碳化学键，C错误； D．为乙酸，官能团为羧基，含有碳氧双键，不含碳碳双键，D错误； 故选A。 9. 乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 官能团是羧基 C. 结构简式为CH3CH2OH D. 乙酸是无色有刺激性气味的液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，含碳、氢、氧三种元素，A正确； B．乙酸的官能团是羧基，B正确； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误； D．乙酸是无色有刺激性气味的液体，D正确； 故选C。 10. 下列关于氨的性质描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 水溶液显酸性 C. 常温常压下密度比空气小 D. 遇HCl时产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，氨是具有强烈刺激性气味的无色气体，A正确； B．氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，存在电离过程：，水溶液显碱性，B错误； C．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，氨气摩尔质量为17 g/mol，空气平均摩尔质量约为29 g/mol，故氨气密度比空气小，C正确； D．氨气遇HCl气体时发生反应，生成的氯化铵为白色固体小颗粒，现象为产生大量白烟，D正确； 故答案选B。 11. 催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，和在催化剂作用下发生反应：。、、、的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 A. 、、、的浓度一定相等 B. 该反应已经达到化学平衡状态 C. 和H2完全转化为和 D. 、H2的反应速率等于、的反应速率且为零 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A.化学平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不变，而不一定相等，故A错误； B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，说明达平衡状态，故B正确； C.可逆反应不可能完全转化，故C错误； D.平衡状态是动态平衡，反应速率不可能为0，故D错误。 故答案选：B。 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO2→H2SO4 B. Fe→Fe2O3 C. Al2O3→Al(OH)3 D. Cu2+→Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2→H2SO4中S元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A错误； B．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价从0升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B错误； C．Al2O3→Al(OH)3中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故C错误； D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价从+2降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，故D正确； 故答案选D。 13. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是强电解质，完全电离为和，电离方程式符合书写规则，A正确； B．电离时生成和，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误； C．中的是原子团，电离时不能拆分，应电离为和，C错误； D．中的是原子团，电离时不能拆分，应电离为和，D错误； 故选A。 14. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中N原子间形成三键，电子式为，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式中不存在离子键，正确写法为，B错误； C．NaCl为离子化合物，正确写法为，C错误； D．为共价化合物，C原子与两个O原子分别形成双键，电子式为，D正确； 故选D。 15. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B. Na2O2为白色固体 C. Na2O2与二氧化碳反应有1 mol O2生成时，转移电子数为2 D. Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na在空气中加热时，与氧气反应生成，反应方程式为，A正确； B．为淡黄色固体，B错误； C．与反应的方程式为，反应中生成1 mol 时，转移2 mol电子，电子数为，C正确； D．与反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 16. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. CH3-CH3和CH3-CH2-CH3 B. 12C和14C C. 和 D. CH3-CH2-CH2-CH3和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A不符合题意； B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，B不符合题意； C．二氯甲烷为四面体结构，两个原子的位置可通过单键旋转重合，二者为同一种物质，C不符合题意； D．和分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D符合题意； 故选D。 17. 已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L) /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】浓度越大、温度越高则反应速率越快，由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快； 故选D。 18. 下列关于乙醇的说法不正确的是 A. 官能团为羟基 B. 是无色无味的液体 C. 能与钠反应 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，所含官能团为羟基（），A正确； B．常温常压下乙醇是无色、具有特殊香味的液体，并非无气味，B错误； C．乙醇可与钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，反应为，C正确； D．乙醇具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选B。 19. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D. 乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 【答案】A 【解析】 【分析】加成反应为不饱和键断裂，不饱和键的原子分别再连上原子或者基团。 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴反应时双键断裂，两个溴原子连接在碳原子上，为加成反应，A项正确； B．CH4与Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，为取代反应，B项错误； C．乙醇与氧气反应生成乙醛和水为氧化反应，C项错误； D．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水为中和反应，D项错误； 故选A。 20. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A. 易挥发 B. 与铜反应生成氢气 C. 受热或见光分解 D. 常温下可用铁制容器盛装 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸属于低沸点的挥发性强酸，易挥发，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应为，不会生成氢气，B错误； C．浓硝酸性质不稳定，受热或见光易分解为二氧化氮、氧气和水，因此需保存在棕色试剂瓶中避光存放，C正确； D．常温下浓硝酸可使铁发生钝化，在铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，因此常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 21. 下列说法中，正确的是（ ） A. 56gFe的物质的量为2mol B. 常温常压下，1molO2的体积是22.4L C. 0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+ D. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据n=可知，56gFe的物质的量为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故1molO2的体积不是22.4L，B错误； C．未指明MgCl2溶液体积，不能计算物质的量，C错误； D．1mol CO2中含有1molCO2分子，分子数约为6.02×1023，D正确； 答案选D。 22. 如下图，将铜片、锌片用导线连接后置于稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是 A. 锌片是原电池负极 B. 溶液逐渐变为蓝色，铜片上析出红色固体 C. H+在负极得到电子被还原 D. 电流表指针偏转，说明电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【分析】在该原电池装置中，锌片与铜片通过导线连接并浸入稀硫酸，构成自发进行的氧化还原反应体系。根据金属活动性顺序（Zn > Cu），锌更易失电子，作为负极；铜作为正极，不参与反应，仅起导电作用。 核心电极反应如下：负极（Zn）：发生氧化反应 ，正极（Cu）：溶液中得电子发生还原反应 。 【详解】A．锌片是原电池负极
符合金属活泼性规律及电极反应本质，A正确； B．无生成，溶液不变蓝；铜片上无金属析出，仅产生氢气气泡，B错误； C．被还原发生在正极（Cu片），负极发生的是Zn的氧化，C错误； D．原电池是将化学能转化为电能，D错误； 故选A。 23. 一氧化碳燃烧时发生反应：，下列关于该反应的说法不正确的是 A. CO化合价升高，被氧化 B. CO的燃烧反应为放热反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应中能量变化与化学键的断裂与形成有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中CO中C元素化合价从+2价升高至+4价，被氧化，A正确； B．燃烧反应均属于放热反应，因此CO的燃烧反应为放热反应，B正确； C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．化学反应的能量变化本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差决定反应的吸放热情况，因此反应中能量变化与化学键的断裂与形成有关，D正确； 故选C。 24. 一条技术路线可将氯化铵分解，其物质转化关系如下图。 下列说法中，不正确的是 A. 反应①中没有元素化合价发生改变 B. 反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1：1 C. 该转化的总反应为 D. 可以通过直接加热NH4Cl制备NH3和HCl 【答案】D 【解析】 【分析】氯化铵在氧化镁做催化剂的条件下分解，氧化镁先参加反应后生成，碱式氯化镁先生成后参加反应，由此作答； 【详解】A．反应①中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A正确； B．由反应②的原子守恒可知，生成MgO和HCl的物质的量之比为 1:1，B正确； C．由分析可知，氧化镁是催化剂，碱式氯化镁为中间产物，总方程式为，C正确； D．氯化铵受热时分解生成氨气和氯化氢，在温度降低时会重新化合为氯化铵，无法分离得到氨气与氯化氢，D错误； 故选D。 25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Na2CO3水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 Na2CO3水溶液显碱性 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞遇碱性溶液会变红，水溶液能使酚酞变红，说明其水溶液显碱性，A不符合题意； B．加入溶液产生的白色沉淀可能是、等，不一定是，无法证明溶液中一定含有，B符合题意； C．与KSCN反应会生成红色络合物，该现象可确定溶液中一定含有，C不符合题意； D．酸性具有强氧化性，能使溶液紫色褪去是因为被氧化，体现了的还原性，D不符合题意； 故答案选B。 II卷 非选择题(共50分) 26. 阅读短文，回答问题。 果糖是常用的食品甜味剂，也可在生物精炼过程中转化为多种物质，需求量大。然而自然界中果糖的含量远低于葡萄糖。我国科研团队在催化葡萄糖转化为果糖方面取得新进展，发展了高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的催化体系。 科研人员将铟()掺入分子筛中，使分子筛边界上形成和的纳米颗粒，起到催化作用。在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖，进而在少量水的作用下转化为果糖。实验结果显示，使用该催化体系可将果糖产率提升至54.9%。该成果有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践。 （1）果糖的用途有___________(写出一条即可)。 （2）葡萄糖转化为果糖属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。___________ ②铟元素在催化过程中起到了重要作用。___________ ③该方法中，葡萄糖转化为果糖的过程中甲醇起到了协同作用。___________ （4）结合短文回答，该成果的意义是___________。 【答案】（1）食品甜味剂 （2）化学变化 （3） ①. 是 ②. 是 ③. 是 （4）提高果糖产率和工业应用价值 【解析】 【小问1详解】 文中明确指出果糖是“常用的食品甜味剂”，因此其用途之一为食品甜味剂。 【小问2详解】 葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，转化过程涉及分子结构的改变，属于化学变化。 【小问3详解】 ①文中提到“自然界中果糖的含量远低于葡萄糖”，故答案为：是； ②文中指出铟（In）掺入SiO2分子筛形成In和In2O3纳米颗粒，起到催化作用，因此铟元素在催化中起重要作用，故答案为：是； ③文中明确提到“在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖”，说明甲醇确实起到了协同作用，故答案为：是。 【小问4详解】 文中提到该催化体系使果糖产率提升至54.9%，并指出成果“有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践”，因此其意义在于提高果糖产率和工业应用价值。 27. 有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。 （1）补齐下列有机化合物与其用途之间的连线_________。 物质　　　　　　　　　　用途 A．油脂___________a．生产肥皂 B．乙醇　　　　　　b．清除水垢 C．乙酸　　　　　　c．制作医用消毒剂 （2）乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。 ①乙烯的结构简式为___________。 ②乙烯的官能团是___________。 ③下列关于乙烯的说法正确的是___________(填序号)。 a．无色气体 b．可与酸性溶液反应 ④区分乙烯和甲烷的方法有多种。 方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。 方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是___________。 ⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。 a．反应i、ii中，属于加成反应的是___________(填序号)。 b．将反应iv的化学方程式补充完整： ___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 碳碳双键 ③. ab ④. 乙烯 ⑤. i ⑥. 【解析】 【小问1详解】 75%的乙醇溶液能用来杀菌消毒；乙酸酸性比碳酸强，可以与碳酸钙反应，生成二氧化碳，用以清除水垢；故答案为：； 【小问2详解】 ①乙烯的结构简式为； ②乙烯的官能团是碳碳双键； ③乙烯是无色稍有气味的气体，含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故选ab； ④乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色； ⑤乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯； a．反应i是加成反应，反应ii是氧化反应； b．乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为：。 28. 下表是第三周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ 原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 主要化合价 +1 +2 +3 +5、-3 +7、-1 回答下列问题： （1）④在元素周期表中的位置是(周期、族)___________。 （2）上述5种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）由②和⑤组成的化合物，其电子式是___________。 （4）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式是___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填序号)。 A. 气态氢化物稳定性：④>⑤ B. 元素的金属性：②>③ C. 原子半径：③>④ D. 单质与水反应剧烈程度：①>② 【答案】（1）第三周期ⅤA族 （2）HClO4 （3） （4） （5）BCD 【解析】 【分析】表中描述的是第三周期中部分元素的原子半径及主要化合价，①②③原子半径减小且主要化合价分别为+1、+2、+3，则①是Na、②为Mg、③为Al；④主要化合价为+5、-3价，则④为P；⑤主要化合价为+7、-1，故为Cl元素。 【小问1详解】 P元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族； 【小问2详解】 上述5种元素中氯元素非金属性最强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4； 【小问3详解】 镁和氯形成离子化合物氯化镁，电子式：； 【小问4详解】 ③的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与⑤的氢化物水溶液盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：； 【小问5详解】 A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：HCl>PH3，错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的金属性：Mg>Al，正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>P，正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；金属性钠大于镁，则单质与水反应剧烈程度：Na>Mg，正确； 故选BCD。 29. 某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 开始加热后，溶液中逐渐产生黑色固体，铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色；加热一段时间后，黑色固体消失，试管a品红溶液的底部出现白色固体 （1）依据反应中硫元素的价态判断，浓硫酸具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）能说明反应产生SO2的实验现象是___________；用NaOH溶液吸收尾气中SO2，反应的化学方程式是___________。 （3）经检验，白色固体为CuSO4.将反应后试管a中的物质倒入盛有水的烧杯中，现象是___________。 （4）小组同学推测，黑色固体的产生可能与加热温度有关。他们又进行了如下实验。 实验：将铜丝放入试管中，加入5 mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量试管中液体的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 160 出现较多黑色固体，产生少量气体 260 产生大量气体，黑色固体逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 经检验，黑色固体中既有Cu2S又有CuS，黑色固体的产生与加热温度有关。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．Cu2S和CuS均具有还原性 b．随着温度的升高，Cu2S和CuS最终转化为CuSO4 c．加热温度较低时，有利于SO2气体的产生 （5）在“铜与浓硫酸反应”的实验中，为减少黑色固体的干扰，可进行的操作是___________。 【答案】（1）氧化性 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. （3）变蓝色 （4）ab （5）迅速升温至260℃ 【解析】 【分析】研究铜与浓硫酸的反应，用品红溶液检验生成的二氧化硫，实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，说明温度过高会导致铜与浓硫酸反应出现黑色沉淀； 【小问1详解】 浓硫酸中硫元素处于最高价态，其具有氧化性； 【小问2详解】 SO2具有漂白性，能证明反应产生了二氧化硫的现象是品红溶液褪色；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水：； 【小问3详解】 硫酸铜和水变为蓝色，故现象为变蓝色； 【小问4详解】 a．Cu2S和CuS中硫元素处于低价态，则其均具有还原性，正确； b．随着温度的升高，黑色固体变为白色，则Cu2S和CuS最终转化为CuSO4，正确； c．反应中铜元素化合价升高，则硫元素化合价降低，实验中低温产生少量气体，高温产生大量气体，则高温有利于SO2气体的产生，错误； 故选ab； 【小问5详解】 实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学(合格考) 友情提示： i．本试卷分为选择题、非选择题两部分，共29个小题，满分100分；答题时间为60分钟 ii．请将答案全部写在答题纸上 iii．可能用到的相对原子质量：Fe 56 I卷 选择题(共50分) 每小题只有一个选项符合题意。 1. “聚甲基丙烯酰亚胺”(PMI泡沫)用于长征六号火箭整流罩，该材料属于 A. 有机高分子材料 B. 金属材料 C. 传统无机非金属材料 D. 新型无机非金属材料 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. H2SO4溶液 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. SO2 B. H2SO4 C. NaNO3 D. Ba(OH)2 4. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A. NaCl B. CaO C. KOH D. HF 5. 下列关于物质分类的叙述中不正确的是 A. HNO3属于酸 B. Ca(OH)2属于碱 C. CO2属于酸性氧化物 D. 液氯属于混合物 6. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄漏，可用NaOH溶液浸湿毛巾后捂住口鼻 C. 实验过程中的有毒药品不得接触伤口，不能随意丢弃 D. 金属钠着火时，立即用水浇灭 7. 我国近期发现富含金属铌(Nb)的新矿物，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()说法中，不正确的是 A. 质子数为41 B. 中子数为52 C. 质量数为93 D. 核外电子数为93 8. 下列分子中，含碳碳双键的是 A. C2H4 B. C2H2 C. CH4 D. CH3COOH 9. 乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 官能团是羧基 C. 结构简式为CH3CH2OH D. 乙酸是无色有刺激性气味的液体 10. 下列关于氨的性质描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 水溶液显酸性 C. 常温常压下密度比空气小 D. 遇HCl时产生大量白烟 11. 催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，和在催化剂作用下发生反应：。、、、的浓度均不再改变时，下列说法正确的是 A. 、、、的浓度一定相等 B. 该反应已经达到化学平衡状态 C. 和H2完全转化为和 D. 、H2的反应速率等于、的反应速率且为零 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. SO2→H2SO4 B. Fe→Fe2O3 C. Al2O3→Al(OH)3 D. Cu2+→Cu 13. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 下列物质的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 15. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B. Na2O2为白色固体 C. Na2O2与二氧化碳反应有1 mol O2生成时，转移电子数为2 D. Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为 16. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. CH3-CH3和CH3-CH2-CH3 B. 12C和14C C. 和 D. CH3-CH2-CH2-CH3和 17. 已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L) /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A. A B. B C. C D. D 18. 下列关于乙醇的说法不正确的是 A. 官能团为羟基 B. 是无色无味的液体 C. 能与钠反应 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 19. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D. 乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水 20. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A. 易挥发 B. 与铜反应生成氢气 C. 受热或见光分解 D. 常温下可用铁制容器盛装 21. 下列说法中，正确的是（ ） A. 56gFe的物质的量为2mol B. 常温常压下，1molO2的体积是22.4L C. 0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+ D. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 22. 如下图，将铜片、锌片用导线连接后置于稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是 A. 锌片是原电池负极 B. 溶液逐渐变为蓝色，铜片上析出红色固体 C. H+在负极得到电子被还原 D. 电流表指针偏转，说明电能转化为化学能 23. 一氧化碳燃烧时发生反应：，下列关于该反应的说法不正确的是 A. CO化合价升高，被氧化 B. CO的燃烧反应为放热反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应中能量变化与化学键的断裂与形成有关 24. 一条技术路线可将氯化铵分解，其物质转化关系如下图。 下列说法中，不正确的是 A. 反应①中没有元素化合价发生改变 B. 反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1：1 C. 该转化的总反应为 D. 可以通过直接加热NH4Cl制备NH3和HCl 25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向Na2CO3水溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 Na2CO3水溶液显碱性 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D II卷 非选择题(共50分) 26. 阅读短文，回答问题。 果糖是常用的食品甜味剂，也可在生物精炼过程中转化为多种物质，需求量大。然而自然界中果糖的含量远低于葡萄糖。我国科研团队在催化葡萄糖转化为果糖方面取得新进展，发展了高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的催化体系。 科研人员将铟()掺入分子筛中，使分子筛边界上形成和的纳米颗粒，起到催化作用。在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖，进而在少量水的作用下转化为果糖。实验结果显示，使用该催化体系可将果糖产率提升至54.9%。该成果有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践。 （1）果糖的用途有___________(写出一条即可)。 （2）葡萄糖转化为果糖属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。___________ ②铟元素在催化过程中起到了重要作用。___________ ③该方法中，葡萄糖转化为果糖的过程中甲醇起到了协同作用。___________ （4）结合短文回答，该成果的意义是___________。 27. 有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。 （1）补齐下列有机化合物与其用途之间的连线_________。 物质　　　　　　　　　　用途 A．油脂___________a．生产肥皂 B．乙醇　　　　　　b．清除水垢 C．乙酸　　　　　　c．制作医用消毒剂 （2）乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。 ①乙烯的结构简式为___________。 ②乙烯的官能团是___________。 ③下列关于乙烯的说法正确的是___________(填序号)。 a．无色气体 b．可与酸性溶液反应 ④区分乙烯和甲烷的方法有多种。 方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。 方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是___________。 ⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。 a．反应i、ii中，属于加成反应的是___________(填序号)。 b．将反应iv的化学方程式补充完整： ___________。 28. 下表是第三周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ 原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.110 0.099 主要化合价 +1 +2 +3 +5、-3 +7、-1 回答下列问题： （1）④在元素周期表中的位置是(周期、族)___________。 （2）上述5种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）由②和⑤组成的化合物，其电子式是___________。 （4）③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式是___________。 （5）下列叙述正确的是___________(填序号)。 A. 气态氢化物稳定性：④>⑤ B. 元素的金属性：②>③ C. 原子半径：③>④ D. 单质与水反应剧烈程度：①>② 29. 某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 开始加热后，溶液中逐渐产生黑色固体，铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色；加热一段时间后，黑色固体消失，试管a品红溶液的底部出现白色固体 （1）依据反应中硫元素的价态判断，浓硫酸具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）能说明反应产生SO2的实验现象是___________；用NaOH溶液吸收尾气中SO2，反应的化学方程式是___________。 （3）经检验，白色固体为CuSO4.将反应后试管a中的物质倒入盛有水的烧杯中，现象是___________。 （4）小组同学推测，黑色固体的产生可能与加热温度有关。他们又进行了如下实验。 实验：将铜丝放入试管中，加入5 mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量试管中液体的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 160 出现较多黑色固体，产生少量气体 260 产生大量气体，黑色固体逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 经检验，黑色固体中既有Cu2S又有CuS，黑色固体的产生与加热温度有关。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．Cu2S和CuS均具有还原性 b．随着温度的升高，Cu2S和CuS最终转化为CuSO4 c．加热温度较低时，有利于SO2气体的产生 （5）在“铜与浓硫酸反应”的实验中，为减少黑色固体的干扰，可进行的操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $