精品解析：甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高三下学期强化考试 化学试卷

化学(二) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B. 《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D. 《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 2. 在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图均可表示为 B. NF3的电子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 3. 甲烷与氯气在光照条件下，可发生反应。下列说法正确的是 A. 反应物各分子的键均为p-p 键 B. C-Cl键长小于H-C键长 C. 分子的VSEPR模型与其空间结构相同 D. HCl分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 4. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。 下列说法正确的是 A. 标准状况下，每11.2 L 含原子的数目为2 B. 反应Ⅰ中消耗1 mol ，反应转移电子的数目为2 C. 反应Ⅱ中，1 mol 与足量的反应生成分子的数目为 D. 常温下，1 mol A在水溶液中电离出的的数目为2 5. 化学反应常伴随颜色、沉淀等变化。下列化学反应的相关解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A 将灼热的铁丝插入盛有氯气的集气瓶中，冒出红棕色烟 B 露置在空气中会迅速由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 C 溶液中滴加KSCN溶液立即变红色 D 溶液中滴加几滴HI溶液变紫色 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂，拓展了消毒剂的种类。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 原子半径：X>Y>W C. X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. Y分别与W、Z形成的晶体类型相同 7. 下列实验设计合理的是 A. 探究石油分馏原理 B. 提纯NaCl(含有少量硝酸钾) C. 配制0.1 的NaOH溶液 D. 测定新制氯水的pH 8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B. α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C. α、β晶型的密度之比为 D. α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 9. 下图转化关系在现代有机合成中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 该反应为消去反应 B. a和b均能与Na2CO3溶液反应 C. c可发生加成、水解反应 D. 该反应中原子利用率为100% 10. 某工厂利用废旧合金(主要成分为Cu、Fe和Al及少量的、、CuO)为原料设计如下流程制备蓝矾晶体。下列说法错误的是 A. 操作1必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 滤渣1中加入过量稀硫酸，可能发生的氧化还原反应至少三种 C. “系列操作”中当有大量晶体析出，停止加热利用余热蒸干 D. “滤渣2”制备溶液的离子方程式为 11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中充入一定量的M(g)，发生下列反应：①M(g)N(g)()，②N(g)⇌P(g)()。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能比②低 B. 平衡后，升温，N的量增多 C. s后，体系内反应②的速率比①大 D. 反应中始终存在 12. 有机电化学合成是用电化学的方法进行有机合成的技术，具有诸多优点。如图为以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸()的装置。下列说法错误的是 A. b是电源的正极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 每转移1 mol 时，阳极电解质溶液的质量减少8 g D. 阴极的主要电极反应式为 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用阳离子交换膜和铁电极组装电解池电解饱和食盐水 模拟工业生产制备氯气和烧碱 B 用两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，使之靠近(不接触) 验证的还原性 C 向2 mL0.1 溶液中滴加5滴0.1 溶液，再滴加5滴溶液 验证 D 向硝酸银溶液中逐滴滴加浓氨水至沉淀刚好溶解 制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 为二元弱酸，在常温下改变溶液的pH，溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. NaHA水溶液呈酸性 C. 当pH为5时，溶液中 D. pH=4.2时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上一种综合利用含钒钛磁铁矿石(主要成分除铁、钛、钒的氧化物外，还有少量二氧化硅)的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”所得溶液中铁、钒、钛以、、形式存在。 ②加入萃取剂R3N，溶液中先转化为，进而发生反应，使钒进入有机相。 ③NH4VO3在冷水中溶解度较小。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”后，滤渣经提纯后，可用于___________(填用途)。可用___________(填方法)判断其是否是晶体。 （3）加入Fe除“调pH”作用外，还可以避免生成Fe(OH)3，___________(用离子方程式表示)。“萃取”所需要的玻璃仪器包括___________(填字母)。 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．冷凝管 （4）“反萃取”时，加入碳酸氢铵溶液的作用为___________(从平衡移动角度分析)。 （5）水相中富含，调节pH≥___________可使完全沉淀(lg 2=0.3，该温度下，时，认为该离子完全沉淀)。 （6）气体X的化学式为___________。 16. 由苯甲酸形成的酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。某化学兴趣小组设计实验探究苯甲酸以及苯甲酸甲酯的制备。回答下列问题： （1）小组同学向甲苯中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，开始时，可观察到的现象是_______。 （2）小组同学加入稍过量的高锰酸钾溶液，缓慢加热至液体不再分层，然后加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是_______，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 （3）纯度测定。兴趣小组用上述制备的固体产品配制溶液，并以滴定法测定配制溶液的浓度。下列仪器中不需要使用的有_______(填字母)。若取上述溶液 mL，滴定消耗 NaOH溶液 mL，则所配苯甲酸溶液的物质的量浓度_______。 （4）小组同学用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯(装置如图，加热和夹持仪器已省略)。 ①仪器甲的名称是_______，分水器的作用是_______。 ②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 ③实验中若取12.2 g苯甲酸和过量的甲醇充分反应，得到苯甲酸甲酯10.2 g，则实验中苯甲酸甲酯的产率为_______。 （5）苯甲酸甲酯在水中的溶解度远远小于甲醇，可能的原因是_______。 17. 随着现代工农业的发展，含氮化合物污染的处理日益成为人们重点研究的课题。回答下列问题： （1）在标准压力下，由最稳定单质(摩尔生成焓为0)合成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知：NO(g)、(g)，CO(g)的摩尔生成焓分别为+90.5 、-393.5 、-110.5 。则反应的_______。为了提高NO的平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）实验测得在相同时间内反应在两种催化剂M、N作用下，NO的转化率随温度变化的曲线如图所示。不考虑催化剂的价格因素，生产中应选用的催化剂为_______，温度高于320℃时，该催化剂对应曲线呈现出图中变化的可能原因是_______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.气体密度不变　　　　　b.气体总压强不变 c.(g)的浓度不变　　d.NO和的物质的量相等 （4）工业上用铁作电极处理含亚硝酸盐的酸性废水，阳极得到某种大气成分的无色无味气体，写出相关反应式：、_______(写离子方程式)。该原理既能消除，还能起到净水的目的，原因是_______。 （5）工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，反应原理为，一定温度下，若起始加入量、，达平衡时的转化率为80%，体系内尿素的物质的量分数为_______%(保留一位小数，下同)；该温度下，上述反应的平衡常数K=_______(用物质的量分数代替浓度计算)。 18. 有机物F为合成某种药物的中间体。工业上一种利用玉米芯(聚戊糖)为原料合成F的工艺如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______；C→D的反应类型是_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）C与等物质的量的氢气加成后，得到产物的系统命名名称为_______。 （4）B的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______。 ①含有酮羰基； ②核磁共振氢谱只有2组吸收峰； ③1 mol该同分异构体可与2 mol 反应。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 a.A分子中碳原子杂化类型相同 b.B分子中存在手性碳原子 c.E→F反应中，生成的小分子为V形 d.1 mol D完全反应能够消耗1 mol NaOH （6）参照上述路线，设计以和丙炔钠为原料合成。 ①第一步为水解反应，反应方程式为_______。 ②最后一步总反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(二) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B. 《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D. 《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程中Fe置换出Cu，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．取薪柴燃烧后的灰，加水浸取其中的可溶性物质，该过程主要是溶解，属于物理变化，B符合题意； C．石灰石受热分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．银溶于硝酸，生成硝酸银，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图均可表示为 B. NF3的电子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、的质子数均为8，核外电子数均为10，结构示意图均为，故A正确； B．中N原子最外层有5个电子，F原子最外层有7个电子，其电子式应为，故B错误； C．水分子中O原子的价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间结构为V形，而题目中所给模型不是V形，故C错误； D．N原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占不同轨道且自旋状态相同，其轨道表示式应为，故D错误； 故选A。 3. 甲烷与氯气在光照条件下，可发生反应。下列说法正确的是 A. 反应物各分子的键均为p-p 键 B. C-Cl键长小于H-C键长 C. 分子的VSEPR模型与其空间结构相同 D. HCl分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷中的H-C键是 键，而非p-p 键，A错误； B．Cl的原子半径大于H，Cl-C键长应大于H-C键长，B错误； C．根据价层电子对互斥理论，中C原子周围的孤电子对数为，还含有4个σ键电子对，因此其VSEPR模型为正四面体形，的空间结构也是正四面体形，C正确； D．Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与H形成共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误； 故选C。 4. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。 下列说法正确的是 A. 标准状况下，每11.2 L 含原子的数目为2 B. 反应Ⅰ中消耗1 mol ，反应转移电子的数目为2 C. 反应Ⅱ中，1 mol 与足量的反应生成分子的数目为 D. 常温下，1 mol A在水溶液中电离出的的数目为2 【答案】B 【解析】 【分析】含硫矿物在空气中煅烧，生成SO2，SO2与空气、在高温下发生反应生成；二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生类似已知的反应生成A（），据此回答。 【详解】A．标准状况下三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．根据反应Ⅰ：，该反应消耗2 mol CaCO3时转移4 mol电子，则消耗1 mol CaCO3时转移2 mol电子，数目为2NA，B正确； C．反应Ⅱ为二氧化硫催化氧化成三氧化硫的可逆反应，故1molSO2与足量O2反应生成的三氧化硫分子的数目小于，C错误； D．根据信息，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生类似已知的反应生成A（），1molA在溶液中只能电离出1 mol ，D错误； 故选B。 5. 化学反应常伴随颜色、沉淀等变化。下列化学反应的相关解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A 将灼热的铁丝插入盛有氯气的集气瓶中，冒出红棕色烟 B 露置在空气中会迅速由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 C 溶液中滴加KSCN溶液立即变红色 D 溶液中滴加几滴HI溶液变紫色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为强氧化剂，铁在氯气中燃烧产物为氯化铁，化学方程式为：，A错误； B．在空气中会迅速被氧气氧化成，化学方程式为，B正确； C．铁离子与硫氰根离子反应生成可溶于水的络合物，且为可逆反应，离子方程式为，C错误； D．在酸性条件下硝酸根的氧化性强于Fe3+，故酸性条件下硝酸根先氧化碘离子，离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂，拓展了消毒剂的种类。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 原子半径：X>Y>W C. X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. Y分别与W、Z形成的晶体类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，X的最外层电子数比内层电子数多1，则X为B，位于第二周期，X、Y同周期且Y原子核外s和p能级电子数相等，则Y为O，根据W、X、Y、Z原子序数依次增大，且只有X、Y同周期，可知W为H，由Z原子核外s和p能级电子数相等，可知Z为Mg。 【详解】A．非金属性越强，则电负性值越大，故电负性：O>B>Mg，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：B>O>H，B正确； C．H3BO3为弱酸，C正确； D．O与Mg形成MgO（离子晶体），O与H形成H2O或H2O2（分子晶体），晶体类型不同，D错误； 故答案选D。 7. 下列实验设计合理的是 A. 探究石油分馏原理 B. 提纯NaCl(含有少量硝酸钾) C. 配制0.1 的NaOH溶液 D. 测定新制氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏装置需温度计控制馏分温度（水银球在支管口处），装置A的温度计的水银球没有在蒸馏烧瓶的支管处，A错误； B．NaCl溶解度受温度影响小，含少量时，蒸发结晶可使NaCl析出，趁热过滤，留在母液中，从而提纯NaCl，B正确； C．配制一定浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解应在烧杯中进行（因溶解放热），冷却后再转移至容量瓶，图中操作直接在容量瓶进行溶解，C错误； D．新制氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH，应使用pH计，D错误； 故选B。 8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B. α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C. α、β晶型的密度之比为 D. α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，α型晶体中含有Au个数为、Ti个数为，化学式为Ti3Au，β型晶体中含有Au个数为2、Ti个数为6，化学式为Ti3Au，A正确； B．由晶胞结构可知，与Au等距的Ti位于相邻面的面心，由于其位于顶点，故需计算其共用的八个晶胞，故与Au等距的Ti共有12个，B错误； C．晶胞密度，由均摊法可知，两种晶胞含有的粒子数之比为1:2，α、β晶胞体积分别为a3、b3，代入公式可得二者的密度之比为，C正确； D．由前分析，可知两种晶胞占用的粒子数之比为1:2，D正确； 答案选B。 9. 下图转化关系在现代有机合成中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 该反应为消去反应 B. a和b均能与Na2CO3溶液反应 C. c可发生加成、水解反应 D. 该反应中原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应可知，两种反应物分子通过加成得到，然后再酯化成环，A错误； B．a中含有醇羟基、b中含有羧基，a不能与Na2CO3溶液反应，B错误； C．c含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确； D．根据原子守恒，反应后还生成水分子，即原子利用率小于100%，D错误。 10. 某工厂利用废旧合金(主要成分为Cu、Fe和Al及少量的、、CuO)为原料设计如下流程制备蓝矾晶体。下列说法错误的是 A. 操作1必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 滤渣1中加入过量稀硫酸，可能发生的氧化还原反应至少三种 C. “系列操作”中当有大量晶体析出，停止加热利用余热蒸干 D. “滤渣2”制备溶液的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】废旧合金(主要成分为Cu、Fe和Al及少量的、、CuO)中加入过量NaOH溶液，Al、和NaOH溶液反应，得到含和NaOH的滤液，滤渣1中含有Fe、Cu及、CuO，然后加入过量稀硫酸，发生、CuO和稀硫酸的反应，生成的、和Fe反应，铁和稀硫酸反应，过滤，滤渣2主要含铜，加入稀硫酸并通入氧气，得到硫酸铜溶液，再经过一系列操作得到蓝矾，据此回答。 【详解】A．操作1为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．加入稀硫酸，Fe和、以及反应均为氧化还原反应，还可能发生极少量的Cu和的反应，B正确； C．从CuSO4溶液中得到含结晶水的蓝矾通常为蒸发浓缩、冷却结晶，而不是蒸发结晶，C错误； D．“滤渣2”的成分为Cu，Cu、硫酸和氧气反应生成CuSO4和，离子方程式为，D正确； 故选C。 11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中充入一定量的M(g)，发生下列反应：①M(g)N(g)()，②N(g)⇌P(g)()。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能比②低 B. 平衡后，升温，N的量增多 C. s后，体系内反应②的速率比①大 D. 反应中始终存在 【答案】AD 【解析】 【分析】向密闭容器中充入一定量M，M发生反应①生成N，N再发生反应②生成P。由图可知，0~t0，随着时间的推移M的浓度逐渐减小、N和P的浓度逐渐增大，消耗的M的浓度大于生成的P的浓度，t0后随着时间的推移M和N的浓度逐渐减小、P的浓度继续逐渐增大，说明开始时M(g)N(g)的反应速率大于N(g)P(g)的反应速率，但开始时反应2的反应物浓度为0 ，并不能据此判断反应①的活化能比②低，据此回答。 【详解】A．由分析知，无法判断反应①的活化能比②低，A错误； B．反应②放热，平衡后升温，平衡逆向移动，而反应①正向移动，故升温，N的量增多，B正确； C．在 s之后，P增多，N减少，说明反应①的反应速率比②小，C正确； D．反应①消耗的M物质的量等于生成的N物质的量，反应②消耗的N物质的量等于生成的P物质的量，反应中始终存在消耗M物质的量等于N与P的物质的量之和，M、N、P三者物质的量之和等于初始M物质的量，D错误； 故选AD。 12. 有机电化学合成是用电化学的方法进行有机合成的技术，具有诸多优点。如图为以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸()的装置。下列说法错误的是 A. b是电源的正极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 每转移1 mol 时，阳极电解质溶液的质量减少8 g D. 阴极的主要电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】如图，由右侧水失去电子生成知，右侧为阳极区，电极反应式为，b是电源的正极，右侧产生的，经过阳离子交换膜进入左侧，对硝基苯甲酸（）在左侧电极附近得到电子，发生还原反应：，据此回答。 【详解】A．根据图中右侧生成知，b是电源的正极，A正确； B．右侧产生的，经过阳离子交换膜进入左侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．阳极发生反应：，移动向阴极，当转移4 mol 时，阳极电解质溶液减少2 mol ，则每转移1 mol 时，阳极电解质溶液减少0.5 mol ，质量为9 g，C错误； D．右侧产生的，经过阳离子交换膜进入左侧，对硝基苯甲酸（）在左侧电极附近得到电子，发生还原反应，电极反应式为：，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用阳离子交换膜和铁电极组装电解池电解饱和食盐水 模拟工业生产制备氯气和烧碱 B 用两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，使之靠近(不接触) 验证的还原性 C 向2 mL0.1 溶液中滴加5滴0.1 溶液，再滴加5滴溶液 验证 D 向硝酸银溶液中逐滴滴加浓氨水至沉淀刚好溶解 制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁作为阳极，铁失电子形成Fe2+进入溶液，无法生成氯气，阳极应使用惰性电极，A不能达到实验目的； B．该过程发生反应NH3+HCl=NH4Cl，反应中没有元素化合价发生变化，不能验证具有还原性，B不能达到实验目的； C．硫酸锌与硫化钠反应后硫化钠过量，向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，为沉淀的生成过程，不能说明存在沉淀的转化过程，故无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积大小，C不能达到实验目的； D．向溶液中滴加浓氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D能达到实验目的； 故选D。 14. 为二元弱酸，在常温下改变溶液的pH，溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. NaHA水溶液呈酸性 C. 当pH为5时，溶液中 D. pH=4.2时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，pH=1.6时，c(H2A)=c(HA-)，pH=4.2时，c(H2A)=c(A2-)，pH=6.8时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，据此回答。 【详解】A．由图像可知，当pH=1.6，溶液中，则，A正确； B．pH=6.8，溶液中，则，，即的电离程度大于其水解程度，故NaHA水溶液呈酸性，B正确； C．由图像可知，当pH为5时，此时溶液中，C正确； D．由电离常数表达式可知，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上一种综合利用含钒钛磁铁矿石(主要成分除铁、钛、钒的氧化物外，还有少量二氧化硅)的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”所得溶液中铁、钒、钛以、、形式存在。 ②加入萃取剂R3N，溶液中先转化为，进而发生反应，使钒进入有机相。 ③NH4VO3在冷水中溶解度较小。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”后，滤渣经提纯后，可用于___________(填用途)。可用___________(填方法)判断其是否是晶体。 （3）加入Fe除“调pH”作用外，还可以避免生成Fe(OH)3，___________(用离子方程式表示)。“萃取”所需要的玻璃仪器包括___________(填字母)。 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．冷凝管 （4）“反萃取”时，加入碳酸氢铵溶液的作用为___________(从平衡移动角度分析)。 （5）水相中富含，调节pH≥___________可使完全沉淀(lg 2=0.3，该温度下，时，认为该离子完全沉淀)。 （6）气体X的化学式为___________。 【答案】（1）3d34s2 （2） ①. 制光导纤维(玻璃等) ②. X射线衍射法 （3） ①. ②. AB （4）消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，使钒进入水层，同时提供NH，使V转化为沉淀 （5）3.2 （6）NH3 【解析】 【分析】含钒钛磁铁矿石加入盐酸进行浸取，铁、钒、钛等以离子形式进入滤液，滤渣含，加适量铁粉调节溶液pH使TiO2+完全转化为TiO(OH)2沉淀，加入H2O2将氧化成，加入有机萃取剂，先转化为H2V10O，再与萃取剂R3N结合进入有机相，，有机相加入碳酸氢铵进行反萃取，得到钒酸铵沉淀，然后加热可得五氧化二钒。 【小问1详解】 V为23号元素，故基态V原子价层电子排布式为3d34s2； 【小问2详解】 “浸取”后，滤渣主要成分为二氧化硅，提纯后，可用于制备光导纤维；鉴别晶体的方法是X射线衍射实验； 【小问3详解】 加入Fe可还原三价铁，防止生成Fe(OH)3沉淀，故离子方程式为；萃取所需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，故选AB； 【小问4详解】 由已知信息，可知反萃取时，加入碳酸氢铵溶液可消耗H+，从而使平衡逆向移动，得到钒酸根，同时提供NH，使钒形成钒酸铵沉淀。 【小问5详解】 ，将代入，可得，，故，故需调节pH≥3.2。 【小问6详解】 根据原子守恒，可知气体X为氨气。 16. 由苯甲酸形成的酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。某化学兴趣小组设计实验探究苯甲酸以及苯甲酸甲酯的制备。回答下列问题： （1）小组同学向甲苯中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，开始时，可观察到的现象是_______。 （2）小组同学加入稍过量的高锰酸钾溶液，缓慢加热至液体不再分层，然后加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是_______，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 （3）纯度测定。兴趣小组用上述制备的固体产品配制溶液，并以滴定法测定配制溶液的浓度。下列仪器中不需要使用的有_______(填字母)。若取上述溶液 mL，滴定消耗 NaOH溶液 mL，则所配苯甲酸溶液的物质的量浓度_______。 （4）小组同学用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯(装置如图，加热和夹持仪器已省略)。 ①仪器甲的名称是_______，分水器的作用是_______。 ②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 ③实验中若取12.2 g苯甲酸和过量的甲醇充分反应，得到苯甲酸甲酯10.2 g，则实验中苯甲酸甲酯的产率为_______。 （5）苯甲酸甲酯在水中的溶解度远远小于甲醇，可能的原因是_______。 【答案】（1）溶液紫色迅速褪去 （2）除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气 （3） ①. AC ②. （4） ①. (球形)冷凝管 ②. 分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率 ③. ④. 75% （5）甲醇与水分子间易形成氢键或苯甲酸甲酯整体极性较弱等 【解析】 【详解】（1）酸性溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故可观察到体系颜色迅速由紫色变为无色； （2）加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，防止用盐酸酸化得到苯甲酸时，过量高锰酸钾与酸化所用的盐酸反应生成有毒的氯气污染环境； （3）用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程不需要使用题给仪器中的蒸发皿、直形冷凝管，故选AC；根据二者反应比例为1:1可知，； （4）①观察装置，可知仪器甲为球形冷凝管；装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率； ②苯甲酸与甲醇在浓硫酸及加热的条件下发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯和水，反应的化学方程式为； ③甲醇过量，12.2 g苯甲酸的物质的量为0.1 mol，完全反应理论上生成0.1 mol苯甲酸甲酯，其质量为0.1 mol×136 =13.6 g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为； （5）苯甲酸甲酯在水中的溶解度远小于甲醇，主要原因是苯甲酸甲酯整体极性较弱，甲醇极性较强，根据相似相溶原理，甲醇在水中溶解度更大，以及甲醇与水分子间易形成氢键，苯甲酸甲酯无法与水形成氢键，故甲醇在水中溶解度更大。 17. 随着现代工农业的发展，含氮化合物污染的处理日益成为人们重点研究的课题。回答下列问题： （1）在标准压力下，由最稳定单质(摩尔生成焓为0)合成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知：NO(g)、(g)，CO(g)的摩尔生成焓分别为+90.5 、-393.5 、-110.5 。则反应的_______。为了提高NO的平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）实验测得在相同时间内反应在两种催化剂M、N作用下，NO的转化率随温度变化的曲线如图所示。不考虑催化剂的价格因素，生产中应选用的催化剂为_______，温度高于320℃时，该催化剂对应曲线呈现出图中变化的可能原因是_______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.气体密度不变　　　　　b.气体总压强不变 c.(g)的浓度不变　　d.NO和的物质的量相等 （4）工业上用铁作电极处理含亚硝酸盐的酸性废水，阳极得到某种大气成分的无色无味气体，写出相关反应式：、_______(写离子方程式)。该原理既能消除，还能起到净水的目的，原因是_______。 （5）工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，反应原理为，一定温度下，若起始加入量、，达平衡时的转化率为80%，体系内尿素的物质的量分数为_______%(保留一位小数，下同)；该温度下，上述反应的平衡常数K=_______(用物质的量分数代替浓度计算)。 【答案】（1） ①. -747 ②. 适当降低温度、加压、适当增加CO的量、及时分离出等 （2） ①. M ②. 320℃之后升温使催化剂活性降低或反应已达平衡，升温平衡逆向移动 （3）bc （4） ①. ②. 水解生成的胶体有吸附性 （5） ①. 16.3 ②. 2.3 【解析】 【小问1详解】 根据信息，可得反应：① ；② ；③ ，由盖斯定律可知，2×②-①-③可得，则；根据正反应是一个放热的气体分子数减少的反应特点，为了提高NO的平衡转化率，可采用降温、加压、增加CO的量、及时分离出等措施； 【小问2详解】 由图示信息可知，生产中应选用的催化剂为M，相同温度下，催化剂M作催化剂时NO的转化率均高于催化剂N作催化剂，且NO转化率最高时，需要的温度较低；320℃时，催化剂M作催化剂时，NO的转化率最大，故可能的原因是320℃之前，升温，反应速率增加且催化剂活性逐渐增强，反应速率加快，相同时间内NO转化率升高；且由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，NO转化率减小的原因是升温使催化剂活性降低，或是反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动； 【小问3详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变不能说明达到平衡状态，a错误； b．该反应为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变说明达到平衡状态，b正确； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则(g)浓度不变是平衡状态，c正确； d．NO和物质的量相等不能说明其浓度不变，不能判断反应达到平衡状态，d错误； 故答案选bc。 【小问4详解】 铁为阳极，铁失电子形成亚铁离子，电极反应式为；在酸性溶液中，阳极生成的将还原为大气成分的，离子方程式为；反应生成的易水解得到氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的颗粒物，达到净水的目的； 【小问5详解】 根据题设条件可设的物质的量为1 mol，列三段式如下： 平衡时，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，因此，平衡常数 。 18. 有机物F为合成某种药物的中间体。工业上一种利用玉米芯(聚戊糖)为原料合成F的工艺如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______；C→D的反应类型是_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）C与等物质的量的氢气加成后，得到产物的系统命名名称为_______。 （4）B的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______。 ①含有酮羰基； ②核磁共振氢谱只有2组吸收峰； ③1 mol该同分异构体可与2 mol 反应。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 a.A分子中碳原子杂化类型相同 b.B分子中存在手性碳原子 c.E→F反应中，生成的小分子为V形 d.1 mol D完全反应能够消耗1 mol NaOH （6）参照上述路线，设计以和丙炔钠为原料合成。 ①第一步为水解反应，反应方程式为_______。 ②最后一步总反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 取代或酯化反应 （2） （3）4-羟基戊酸 （4）或 （5）bc （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，玉米芯在酸性条件下生成A，A与发生加成反应生成B，B在酸性条件下生成C，C与发生酯化反应生成D（），D与和水反应生成E，E酸化生成F。 【小问1详解】 观察A的结构，可知含氧官能团为醛基和醚键；C→D发生的是酯化或取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问3详解】 C（）与等物质的量的氢气加成，酮羰基变为羟基，产物的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，故系统命名为4-羟基戊酸； 【小问4详解】 B是，分子式为C5H6O2、不饱和度为3，其同分异构体满足条件①含有酮羰基；②1 mol 该同分异构体可与2 mol 反应；③核磁共振氢谱只有2组吸收峰，说明其结构只有两种氢；故符合条件的同分异构体的结构简式为或； 【小问5详解】 a．A分子中碳原子均参与形成双键，故杂化类型均为，a项正确； b．B是，分子中不存在手性碳原子，b项错误； c．E→F反应中，生成的小分子为，CH3OH中C采取sp3杂化，与C原子直接相连的4个原子构成四面体，c项错误； d．D含有酮羰基和酯基，酯基能够和氢氧化钠溶液反应，故1 mol D完全反应能够消耗1 mol NaOH，d项正确； 故选bc； 【小问6详解】 参照上述路线，与溶液加热条件下发生水解反应生成，催化氧化生成，与和水反应得到目标产物，合成路线为：； ①第一步为卤代烃的水解反应，反应方程式为； ②根据原子守恒，最后一步总反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $