甘肃兰州新区贺阳高级中学等校2025-2026学年第二学期高三年级5月考试 化学试题

2025-2026学年下学期高三年级5月月考命题双向细目表 学科 化学 年级 高三 答卷时间 75 分钟 满分 100 组卷人 高三化学组教师 （签名） 知识板块 题号 知识考点 题型 目标层次 预估难度 试题来源 分值 预计得分 识记 理解 应用 分析 综合 易 中 难 物质的分类 1 材料化学 选择 ✓ ✓ 3 物质的分类 2 化学用语 选择 ✓ ✓ 3 反应热 3 有机化合物的性质 选择 ✓ ✓ 3 反应热 4 元素及其推断 选择 ✓ ✓ ✓ 3 化学反应速率 5 实验 选择 ✓ ✓ 3 化学反应速率的影响因素 6 物质的结构与性质 选择 ✓ ✓ 3 化学平衡 7 物质的性质的解释 选择 ✓ ✓ 3 化学平衡移动 8 阿伏伽德罗常数的应用 选择 ✓ ✓ 3 化学反应 的方向 9 电化学 选择 ✓ ✓ ✓ 3 化学反应 的调控 10 化学实验 选择 ✓ ✓ ✓ 3 化学平衡 11 化学反应原理 选择 ✓ ✓ 3 化学反应 的调控 12 工业流程 选择 ✓ ✓ 3 化学平衡 13 结构化学 选择 ✓ ✓ 3 反应热 14 滴定曲线分析 选择 ✓ ✓ 3 化学反应 15 工业流程 填空 ✓ ✓ 14 化学平衡 综合应用 16 化学反应原理 填空 ✓ ✓ ✓ 14 化学反应速率 17 实验 填空 ✓ ✓ ✓ 16 化学反应速率与平衡 18 有机推断 填空 ✓ ✓ ✓ ✓ 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺阳教育兰州校区高三下学期5月月考 化 学 答 案 1、 选择题答案（每空3分，共14小题，总分42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B C B D B D B 题号 11 12 13 14 答案 B C D D 二、填空题答案（总分58分） 15.总分14分,每空2分 (1) ①适当提高浸出温度、矿物粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌、延长反应时间均可 ②Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O (2) 2.8＜pH＜4.2 (3) ① O原子和N原子，该分子中只有O原子和N原子含有孤电子对； ② 增大c(H+)，使平衡向反萃取方向移动，提高Cu2+在水相中的含量，并回收萃取剂HR (4)Mn2+++NH3•H2O=MnCO3↓++H2O (5)MnO2作氧化剂，将Cu2S氧化生成Cu2+，节约了氧化剂和能源，减少了污染性气体排放 16. 总分14分,每空2分 (1) 低温自发 (2) CD（写对1个1分，多写不给分） (3) (4) 温度200℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，转化率增大 催化剂对反应I的催化效率下降 17.总分16分,每空2分 (1)① 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）② HCI和H2SO4 (2）生成的HCI会消耗氨水（或其他合理答案） (3) 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明滤饼已洗涤干净（或其他合理答案） 3SO32-+2MnO4-+H20=2MnO2↓+3SO32-+20H- (4)BDF (5) CO2 过滤、洗涤、干燥 18.总分14分,每空2分 (1)(酚)羟基，酯基（写对1个1分） (2) 中和反应生成的，使平衡向正反应方向移动 (3) 取代反应 12 (4)②④（写对1个1分，多写不给分） (5) 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第二学期 高三年级5月考试化学试题 命题人：李得燕童喜庆李田田 审题人：郑娜娜刘艳 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Mg24A127 Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 I 127 Ag 108 Au 197 Hg 201 Pb 207 一、单选题 1.文物是民族文化的“根与魂”。下列出土文物其材质含有机高分子的是() A. 鸳鸯莲瓣纹金碗 B.皇后玉玺 C.青瓷提梁倒灌壶 D.《溪山行旅图》 A.A B.B C.C D.D 2.已知：2Na2O2+4HC1=4NaC1+2H,O+O,个。下列说法错误的是() 第1 A.Na,O2的电子式：Na:O:O:]2Na 。H,O含孤电子对的VSEPR模型： C.NaCI溶液中的水合离子： 登器 D.HCI分子中O键电子云轮廓图：O 3.物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是() NH, COOC,H HC COOC(CH,): COOC(CH,), Y C2H,OOC. COOC,Hs CHCOOH CHO X A.X含有3种官能团 B.1molY与足量H2加成，消耗1molH2 B.Z含有手性碳 D.反应的原子利用率小于100% 4.研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知： W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y与Q位于同一主 族，乙，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 Z3W WZ3 共8页 A.Y是空气中含量最高的元素 B.电负性：Z>Y>X>W C.该结构中所有原子最外层均未达到8ε稳定结构 D.仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 5.下列实验装置或操作能达到相应目的的是() 温度计 碘水、 -NaOH溶液 乙醇 107 浓硫酸、 乙醇 饱和 FeCl; 碎瓷片 溶液 A.挤压玻璃珠排出 B.制备Fe(OH)3 D.萃取碘水中 C.制备乙烯 碱式滴定管中的气泡 胶体 的L2 A.A B.B C.C D.D 6.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是() 选项 结构或性质 用途 A 聚乙炔的共轭大π键 用于制作导电高分子材料 B 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水玻璃具有良好的黏性及稳定性 用于制作黏合剂和防水剂 A.A B.B C.C D.D 第2 7.物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是() 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 B 稳定性：H,O>H,S H,O分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 NH和NH3中N均是sp3杂化，但NH3中有 D NH4的键角比NH,的键角大 个孤电子对 A.A B.B C.C D.D 8.硝酸羟胺[NH,OH][NO,]丁是我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，其一种 分解方式为[NH,OH旷[NO,催化剂N,个+2H,0+O,个。已知羟胺的化学式是 H,OH,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.33g固体羟胺中含有的N-Ho键数为2NA B.0.1moNO3中含有的质子数为3.2Wa C.标准状况下3.36LO,含有的分子数为0.15NA D.4mol硝酸羟胺中含有的离子总数为8NA 9.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种 用羟基自由基将苯酚氧化为C○2和H,O的原电池-电解池组合装置（如图所示），实现 发电、环保二位一体。下列说法错误的是() 页共8页 b d C.HsOH C20号M NI QQ000 微 石墨烯复合导 OH+H 电凝胶颗粒 代物G NaCI溶液！ 000心 Cr(OH)3 Na2SO4 高浓度含 溶液 苯酚废水 A.d极是阳极 B.a电极的电极反应式：7H,O+Cr,O号+6e=2Cr(OH)3+8OH C.d极区苯酚被氧化的化学方程式为CH,OH+28OH=17H,O+6C0,个 D.系统工作时，每转移28mole消耗lmol苯酚 10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 向KMnO4溶液中滴加适量 A 溶液紫色褪去 SO,具有还原性 含有SO2的白葡萄酒 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨 先生成蓝色沉淀后沉 NH3与Cu2+的配合 B 水至过量，再加入适量95% 淀溶解，加入乙醇后 能力比H,O强；乙醇 乙醇，过滤、洗涤、干燥 有深蓝色晶体析出 的极性比水小 向10mL0.01molL1的 先产生白色沉淀后产 C AgNO3溶液中滴加5滴 K(AgCI)K(AgI) 生黄色沉淀 0.01mol·L的NaC1溶液， 第3 再滴入5滴0.02mol.L1的 NaI溶液 向银氨溶液中滴加1mL 试管内壁上形成光亮 D 10%葡萄糖溶液，振荡，然 葡萄糖具有还原性 银镜 后放在酒精灯上持续加热 A.A B.B C.C D.D 11.乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法 正确的是() 能 量 HC-C-OCH; OH 中间产物1 0 H;C-C-OH+CHO 反应物 0 中间产物2生成物 HC-C-OCH;+OH HC-C-O+CHOH 反应历程 A.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂 B.生成中间产物1的步骤是反应的决速步 C.增大NaOH溶液的浓度，反应的速率和平衡产率不变 D.总反应的离子方程式为：CH,COOCH,+OH→CH,COOH+CH,O 12.利用某钒废渣（主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物制备V2O5的工艺流程 页共8页 如下： HSO4适量H2O2Na2CO3萃取剂 KCIO; 钒废渣→酸浸→氧化1→调H→萃取→反萃取→氧化2→V05 滤渣1 滤渣2水相 有机相 已知：I.V,O,溶于酸后以VO2+的形式存在；KClO3可将VO2+氧化为VO; Ⅱ.VO+2HR(有机层)一VOR,(有机层)2H。 下列说法正确的是 A.滤渣1的主要成分为H,SO? B.H,O,的作用只是将VO+氧化成VO C.反萃取剂显强酸性 D.“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 13.CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶品胞结构如下图所示，晶胞参数为Pm。 CuBr的密度为dg·cm3,下列说法错误的是() ●Cu M A.与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个 B.Cu原子与Br原子的最小核间距离为： v3 apm 4 C.用a和d表示阿伏加德罗常数的值为： 5.76×1032 da 第4 D.已知M点的原子坐标为(0,0,0)，则N点的原子坐标为 4） 14.常温下，用浓度为0.10mol.L1的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为 0.20mol.L1的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数δ随pH变 化曲线及滴定曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。下列说法错误的是() PH 14 12 a(10,10.7) b 0.5 0 10V120 6 V(H2SOa)/mL A.HA≥H+A2-的K≈108.4 B.点a:c(SO)<c(A2-） C.V<15mL D.c:c(H*)+e(Na*)=4c(SO)+c(H) 二、解答题 15.以辉铜矿（主要含Cu2S、F2O3、SiO2)和软锰矿（主要含MnO2、SiO2)为原料联合提 取铜和锰的一种流程示意图如下。 页共8页 碳酸氢铵、氨水 硫酸 水相 Cuo HR 碳化沉锰→MnCO, 软锰→酸浸→除铁→萃取 辉钢矿 硫酸 浸出渣 滤渣 系列操作 有机相 反萃取 →CuSO4 HR 已知：i.Cu2S、MnO2均难溶于疏酸 iⅱ.25℃，金属离子的起始浓度为0.01mol.L1时生成氢氧化物沉淀的pH Fe(OH) Cu(OH) Mn(OH), 开始沉淀时 1.8 5.2 8.6 完全沉淀时 2.8 6.7 10.1 ii.HR萃取Cu2+时发生的反应为Cu2++2HR、CuR,+2H (1)“酸浸”过程是利用硫酸浸出矿石中的铜、锰元素。 ①酸浸”过程中，为提高矿石的浸出率，可采取的措施有 。(写出一条即可) ②若浸出渣中含有单质S,补全“酸浸”过程中Cu,S与MnO2反应的离子方程式： Cu,S+☐MmO2+☐=S+2Cu2++☐Mn2++☐ (2)若“酸浸”后溶液中Cu2+的浓度为1mol.L1,则“除铁”后溶液pH的范围为 第5 (3)“萃取”过程是利用萃取剂HR与Cu2+的选择性配位反应生成易溶于有机相的 CR,从而实现铜、锰元素的分离。 ①某种HR的结构简式为 H'判断该分子中可能与C“形成配 OH 入 位键的原子并说明理由： ②解释“反萃取”过程中硫酸的作用： (4)“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式为 (⑤)结合“酸浸”过程，从两种矿石中各物质性质的角度，分析联合提取铜和锰的优势： 16氨作为现代农业化肥生产的核心原料，支撑起全球粮食安全。氮氢合成氨技术实 现了氮气高效转化为氨气，是化工生产中的重要里程碑，该技术的核心反应是： N2（g)+3H2（g）=2NH3(g)△H=-92.4kJ.mol 某科研团队研究在催化剂作用下，以NO和H,为原料合成NH3,主要反应如下： 反应：2NO(g)+5H2(g)=2NH3(g)+2H,O(g)△H1=-756.9kJ·mo1 反应I:2NO(g)+2H2(g)、≥N2(g)+2HO(g)△H2 请回答下列问题： (I)△H2=一kJ·mol1,判断反应I自发进行的适宜条件是 (填“低温自发” 或“高温自发”)。 (②)若在恒温恒压密闭容器中只发生反应I,下列条件能说明反应I一定已达到平衡状态 的是 A.容器内每断裂3molN-H键，同时生成4molO-H键 页共8页 B.容器内NH3和H,O的质量之比恒定 C.容器内H,的分压保持恒定 D.容器内气体混合物的密度不再发生变化 (3)已知反应I的速率方程式正=kp(NO)p2(H2),V逆=kp(N2)p(H,O)(其 中k为速率常数，只跟温度有关；卫为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质 的量分数)。在T℃、100kPa条件下，向恒压密闭容器中充入2 nolNO和6molH, 发生上述反应I和Ⅱ，测得平衡时NO转化率为60%，N2的选择性为50%(N,的选 择性= 生成N,消耗的NO 消耗NO ×100%),则平衡时p(H,O)=一（保留小数点后两位）， 反应Ⅱ的 正一 (列出计算式即可)。 (4)在密闭容器中充入一定量O和H2,在催化剂作用下发生上述反应I和Ⅱ，实验测 得相同时间内NO转化率和NH,选择性与温度的关系如图所示，温度从200C到 450C,NO转化率增大的原因是 温度高于350℃，NH3选择性降低的原因是 NO转化率/% b(350,97.7) NH选择性/% 100 100 0 ■ 80 a(350,80.0) 80 7 60 NO转化率 8 40 ◆NH,选择性 20 20 1 0叶 ◆◆● 只只品寻房房网导员房 温度/C 第6页 17.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备糖精钠。 CH CH. CHa HO NH3·H2O ,NaoH、KMmO, NH2 I NazSOg Ⅲ H H20 NH NHNa·2H2O NaHCOs 己知H0-S-Q(氯磺酸)为强酸，且易水解。 实验步骤如下（部分操作及反应条件略）： 步骤I：将无水甲苯逐渐加入装有氯磺酸的氯磺化锅中，低温反应，使氯磺酸完全分 解，放出酸液，提纯后得到邻甲苯磺酰氯。 步骤Ⅱ：在氨化锅内预先放入氨水，加入邻甲苯磺酰氯，在60℃反应2h,冷却，过 滤，滤饼经活性炭脱色，精制后得到邻甲苯磺酰胺。 步骤Ⅲ：将邻甲苯磺酰胺、水和液态氢氧化钠加入氧化锅内，于25~35℃将高锰酸 钾分次投入，保温反应7h,再慢慢加入亚硫酸钠溶液至氧化溶液呈无色为止，过滤， 水洗含二氧化锰滤饼， ,合并滤液。 步骤V:加稀盐酸至H为3，过滤，向滤液中加入浓盐酸至完全析出沉淀，过滤， 滤饼用微酸水洗涤，最后得不溶性糖精。 步骤V：在盛有水的中和锅内交替投入不溶性糖精和碳酸氢钠，加热溶解反应，在反 应温度达70℃时调节反应液至中性，趁热过滤，滤液经结晶、干燥即得糖精钠成品。 共8页 (1)步骤I实验装置如图所示（夹持及控温装置略）。 一氯磺酸 ①仪器a的名称为 0 ②HO-S-Q发生水解反应生成两种强酸，则生成物为 (填化学式)。 0 (2)步骤Ⅱ中消耗的氨水大于理论用量，原因为 (3)步骤Ⅱ中，检验滤饼是否洗涤干净的操作是 加入a,sO溶液，发生反应的离子方程式为 (④)将步骤V所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。下列仪器中过滤不需要用到的有 (填标号)。 Ewoi (5)步骤V中加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。 待NHCO,反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的 操作步骤还有 第7页 18.物质G用于治疗转甲状腺素蛋白介导的淀粉样变性心肌病。物质G的一种合成 路线如下： 0 CH, CH 1,3-二溴丙烷 CH,(C):C,HO2 K,CO,DMF,室温 苯，室温 CH Br CB: OH (A) (B) D CH HN-NH, LiOH,TH亚 H,( 乙醇，90℃ 水，室温 NHHCI CH CH CH. (E) (F) (G) NHR NR NHR 已知：①RNH+ 一定条件 互变异构 R” R" R ②DMF、THF均为常用的有机溶剂。 (1)A中含氧官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式为 该步骤中K,C03试剂的作用是 (3)B→D的反应类型为. C的同分异构体中，既能发生银镜反应， 又能发生水解反应的物质有！ 种（不考虑立体异构。 (④)下列说法错误的是 (填序号) ①A可与FeCl,溶液发生显色反应 ②C的核磁共振氢谱中有3组峰 ③D中碳原子的杂化方式有$p2、sp杂化 共8页 ④E中所有的原子可能共平面 (⑤)根据己知信息，请写出X的结构简式 NH 一定条件 互变异构 X 第8页共8页口口口口 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第二学期 高三年级5月份考试化学答题卡 姓名 准考证号 班级 考号 0 00 0 [0] [0][0] 1 [1] 1] [1 考 场 [2] [2] ] [21 座位 号 3 2 31 [3] [3] [3 4 [4 5 5 5 [5] [6 [6 6 6 6] [6 7 [71 7 [7 贴条形码区 [8 [8] [8 8 「g [8 [9j [9] 9 [91 [9j 19] (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签 注 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无 项 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂■ 错误填涂 ☑ ☒ 回 I 可 日 缺考标记[] 单选题（每空3分，共14小题，总分42分） 1.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D] 二、填空题：第15题（每空2分，共14分） 151)①. 151)②. 152). 153)①. 153)②. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 15(4) 15(5). 第16题（每空2分，总分14分） 16(1): 16(2). 163). 16(4). 第17题（每空2分，共16分） 171)①. 17(1)②. 17(2): 173): 17(4): 17(5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第18题（每空2分，共14分） 18(1) 18(2). 183) 18(4). 18(5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 化学 第3页（共3页）